1、吉林省洮南市第一中学2020-2021学年高一化学下学期第一次月考试题本试卷分第卷（50分）和第卷（50分），总分100分。答题时间90分钟。可能用到的相对原子质量：Cl-35.5 N-14 Na-23 O-16 H-1 K-39 Mg-24 Al-27 Cu-64 Zn-65 Fe-56第卷（共50分）一、选择题（每小题只有一个选项正确。每小题2分，共50分）1化学与生产、生活密切相关。下列有关硅及其化合物的说法不正确的是A硅单质是常用的导体材料B硅单质常被用于制造太阳能电池C玻璃能被氢氟酸刻蚀D二氧化硅常被用于制造光导纤维2下列关于浓硝酸的叙述正确的是A浓硝酸有氧化性，稀硝酸无氧化性B常温
2、下能用铝制容器盛放浓硝酸C浓硝酸在常温下可迅速与铜片反应放出一氧化氮气体D浓硝酸不需要用棕色试剂瓶保存3根据下列实验事实得出的相应结论，正确的是A氯化铵加热时能产生，则铵盐加热时都能产生B通入硝酸钡溶液中出现白色沉淀，则通入也能出现白色沉淀C蔗糖中滴入浓硫酸会炭化，则纸片上滴入浓硫酸也会炭化D能与氢氟酸发生反应，则也能与发生反应4下列叙述正确的是( )A浓硫酸是一种干燥剂，能干燥氢气、氧气等气体，但不能干燥碱性气体和有较强还原性的HI、H2S等气体B浓硫酸与单质碳反应时，浓硫酸既表现了强氧化性又表现了酸性C把足量铜粉投入到含2 mol H2SO4的浓硫酸中，加热得到气体体积标准状况下为22.4
3、 LD常温下能够用铁、铝等容器盛放浓硫酸，是因为浓硫酸与其不反应5生石灰中往往含有杂质CaCO3和SiO2，检验它是否存在着两种杂质的最好试剂是A水B盐酸C硫酸D烧碱溶液6将某铝硅合金分成质量相等的两份，分别与足量的盐酸和NaOH溶液充分反应，放出H2的体积比（在相同温度和压强下）3：5，则铝硅的物质的量之比为（ ）A1：1B1：2C2：1D3：57下列物质的转变在给定条件下不能实现的是( )AN2NONO2BAl2O3NaAlO2(aq) Al(OH)3CSSO3H2SO4DSiO2Na2SiO3H2SiO38一定温度下，探究铜与稀HNO3，反应过程如图，下列说法不正确的是（ ）A步骤反应速
4、率比快的原因是NO2溶于水，使c(HNO3)增大B由实验可知，NO2对该反应具有催化作用C过程生成无色气体变为红棕色的反应为2NO+O22NO2D当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解9某研究性小组在整理实验室常见试剂时，发现一瓶盛有无色溶液的试剂标签破损，如图。某同学根据已学过的化学知识，对该溶液中的溶质成分进行如下预测和验证(包括预测物质的化学式，检验需要的试剂，操作、现象及结论)，其中正确的是( )选项预测物质的化学式检验需要的试剂操作、现象及结论A稀盐酸、澄清石灰水取少量该溶液于试管中滴入足量稀盐酸，如果产生无色气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液是B溶液取少量该溶液于试管中，滴入
5、溶液，如果有白色沉淀产生，则原溶液是C稀盐酸、澄清石灰水、品红溶液取少量该溶液于试管中滴入足量稀盐酸，如果产生无色气体既能使澄清石灰水变浑浊，又能使品红溶液褪色，则原溶液是D稀盐酸取少量该溶液于试管中，滴入少量稀盐酸，若有白色沉淀产生，则原溶液是10.在一定温度和压强下将充满和混合气体的试管倒立在水中，经过足够的时间后，试管内气体体积缩小为原体积的，则原混合气体中和气体的体积比是A2：3B3：2C3：5D5：311下列说法正确的是 （ ）A硅酸钠可用作木材防火剂；二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸B碳酸钠可用于治疗胃酸过多；高压钠灯发出的黄光透雾能力强，可用于广场照明C水泥、玻璃、水晶都是硅
6、酸盐制品；石英、光导纤维主要成分是SiO2D镁可用于制造信号弹和焰火；高温SO2可被催化氧化生成SO312下列说法正确的是（ ）A足球烯C60分子具有很多优异的性能，有很高的熔沸点BSiO2可用来制造光导纤维，是因为SiO2是原子晶体，硬度大C碳纤维素与石墨互为同素异形体D工业上通过电解熔融的MgO制金属镁13在4 mol/L的硫酸和2 mol/L的硝酸混合溶液10mL中，加入0.96g铜粉，充分反应后最多可收集到标准状况下的气体的体积为（ ）A89.6mLB112mLC168mLD224mL14下列物质中不能由化合反应生成的物质是( )AFeCl3 BH2SO4CNaHCO3DFe2S315
7、将一定量的锌与100mL18.5molL-1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 的体积33.6L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中氢离子浓度为0.1molL-1，则下列叙述错误的是( )A气体A为SO2和H2的混合物 B气体A中SO2与H2的体积比为51C反应中共消耗Zn97.5g D反应中共转移电子3mol16下列说法错误的是()A硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等B稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈CSO2具有氧化性，可用于纸浆漂白DSO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO317下列关于N及其化合物的说法正确的是（ ）A久置的浓硝酸会呈黄色，这是浓硝酸
8、分解之后产生NO2溶于其中的缘故.B因NH4Cl受热会分解，故可利用加热NH4Cl制备NH3C检验氨气可用湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口，观察到变红D氨气溶于水后溶液中共有5种粒子18向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 molL1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为( )A0.24 molB0.21 molC0.16 molD0.14 mol19下列说法正确的是A由反应SiO24HF = SiF42H2O，可知SiO2是碱性氧化
9、物B浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸见光易分解CSO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同DSO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好20将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，共产生NO气体4.48L(标准状况)，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/L的NaOH溶液至沉淀完全。则下列有关叙述中不正确的是A开始加入合金的物质的量之和为0.3molB生成沉淀的质量比原合金的质量增加10.2gC沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为200mLD反应中被还原和未被还原的硝酸物质的量之比为3:121下列关于硅及其化合物的说法正
10、确的是ASiO2是酸性氧化物，硅酸的酸酐，但是它不与水、烧碱反应B硅元素是自然界构成岩石、矿物的主要成分，其单质是半导体，不与任何酸碱反应C硅酸钠溶液加入盐酸产生白色浑浊，再加入足量的烧碱，溶液恢复澄清D硅酸钠溶液中缓慢通入足量二氧化碳，先产生浑浊后恢复澄清22下列实验装置(夹持装置已省略)进行的相应实验，能达到实验目的的是A酸性溶液的颜色变浅，说明具有漂白性B溶液变为血红色，说明已完全变质C试管中充满溶液，说明通入氧气的体积为体积的D上下振荡容量瓶，能使配制的NaCl溶液混合均匀23键能是气态分子中断裂共价键所吸收的能量。已知键的键能为，键的键能为，根据热化学方程式N2+3H22NH3 Q=
11、 92则键的键能是A 946B1130C737D89024已知某物质X能发生如图转化，下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是( )A若X为N2或NH3，则A为硝酸B若X为S，则A为硫酸C反应和一定为氧化还原反应，反应一定为非氧化还原反应D若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成Y25向稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中缓慢加入铁粉，产生气体的体积随铁粉质量的变化如图所示(已知硝酸只被还原为气体)。下列说法错误的是( )A段产生的气体是，段产生的气体是B点溶液中的溶质为和C原混合溶液中的物质的量为D原混合溶液中的物质的量浓度为第卷（共50分）26（10分）如图表示A、B、C
12、、D、E五种含氮物质相互转化的关系。其中A、B、C、D常温下都是气体，B为红棕色，写出A、B、C、D、E的化学式和各步反应的化学方程式。(1)除去C中的B所用的试剂为_(2)写出A的电子式_(3)检验试管中盛装的是D的方法为_(4)EC的离子方程式_(5)写出实验式制备D的化学方程式_27（8分）500多年前，一艘载着天然苏打晶体的商船在航行中搁浅，船员们便在附近的沙滩上用几块苏打晶体支锅煮饭。之后他们惊奇地发现，锅下苏打在沙粒接触处出现了许多晶莹发亮的珠子。回答下列问题（1）请你分析一下，这种珠子可能是_A水晶颗粒 B无水碳酸钠 C玻璃珠 D晶体硅（2）实验室可在坩埚中模拟制备此物质，下列坩
13、埚中可选用的是_(填字母)。A普通坩埚 B石英坩埚 C刚玉坩埚 D铁坩埚（3)沙子的主要成分是:_,写出它与烧碱溶液反应化学方式程:_28 (18分）根据要求完成下列各小题实验目的。(a、b为弹簧夹，(加热及固定装置已略去)验证碳、硅非金属性的相对强弱。(已知酸性：亚硫酸碳酸)(1)连接仪器、_、加药品后，打开a关闭b，然后滴入浓硫酸，加热。(2)装置A中试剂是_，装浓硫酸的仪器名称为_(3)能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是_验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。(1)在(1)操作后打开b，关闭a。(2)一段时间后，H2S溶液中的现象是_，化学方程式是_。(3)BaCl2溶液中无明
14、显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。滴加的溶液氯水氨水沉淀的化学式_写出其中SO2显示还原性生成沉淀的离子方程式_29（6分）化学用语是化学学科的特色语言，化学用语可以准确表述化学现象、变化以及本质。完成下列有关方程式。(1)Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为：_。(2)化学反应多姿多彩，把SO2通入硝酸铁溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时向溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生。写出上述变化中溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色所涉及的两个离子方程式：_、_。30（8分）向由Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入10 mL 6 molL-1的稀硝酸溶液，恰好使混合物完全溶解，同时收集到标准状况下NO 224 mL。请回答以下问题：(1)写出Cu2O与稀硝酸反应的离子方程式_(2)产物中硝酸铜的物质的量为_(3)若原混合物中有0.01 mol Cu，则其中Cu2O的物质的量为_，CuO的物质的量为_。