1、2015-2016学年江苏省南通市启东中学高二（上）第二次月考化学试卷一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）1我国宣布到2030年非化石能源占一次能源消费比重将提高到20%左右下列不属于化石能源的是（）A煤B石油C天然气D生物质能2尿素CO（NH2）2可用于电解制氢气，尿素属于（）A有机物B酸C碱D盐3下列含有共价键的离子化合物是（）AMgCl2BCO2CKOHD金刚石4氨气被认为是雾霾的促进剂NH3不具有的性质是（）A易溶于水B碱性C酸性D还原性5下列过程属于物理变化的是（）A油脂酸败B空气液化C白酒变酸D粉尘爆炸6 I可用于治疗甲亢
2、，有关I的说法正确的是（）A中子数为131B质子数为131C电子数53D质量数537利用辉铜矿冶铜时发生的主要反应为Cu2S+O22Cu+SO2，该反应属于（）A化合反应B置换反应C分解反应D复分解反应8下列物质或指定物质主要成分与化学式对应正确的是（）A明矾Al2（SO4）312H2OB漂白粉NaClOC纯碱NaHCO3D水煤气CO、H29在无色酸性溶液中能大量共存的离子组是（）ANH4+、Fe3+、SO42、ClBBa2+、K+、OH、NO3CAl3+、Cu2+、SO42、ClDNa+、Ca2+、Cl、NO310下列化学用语表示正确的是（）AKF的电子式：B异丁烷的结构简式：CH3CH2C
3、H2CH3C硫离子的结构示意图：D氢氧化钡的电离方程式：Ba（OH）2=Ba2+（OH）211下列物质属于合成高分子化合物的是（）A淀粉B蚕丝C聚氯乙烯D纤维素12下列变化中生成物的总能量大于反应物的总能量的是（）AHClH+ClBH+HHHCZn+H2SO4=ZnSO4+H2DHCl+NaOH=NaCl+H2O13臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2（g）+O3（g）N2O5（g）+O2（g）有关说法正确的是（）A增大压强可提高反应速率B升高温度可减小反应速率C达到平衡时，v（正）=v（逆）=0D达到平衡时，NO2转化率为100%14我国古代用炉甘石炼锌，主要反应为：2C+ZnCO
4、3Zn+3CO，有关说法正确的是（）AC被还原BC发生氧化反应CZnCO3被氧化DZnCO3是还原剂15下列有机反应不属于取代反应的是（）AC2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2OBHCCH+HClH2C=CHClCD16实验是化学学习的基础下列实验叙述正确的是（）A实验试管最终会充满水B实验试管中溶液变为血红色C可用实验装置除去CO2气体中含有的少量HCl杂质D实验CuSO4溶液中会形成一条光亮的通路17干电池原理示意图如图，电池总反应为：Zn+2NH4+=Zn2+2NH3+H2，下列说法正确的是（）A碳为电池的正极BZn极上发生还原反应C常见锌锰干电池为二次电池D反应2NH
5、4+2e=2NH3+H2在负极上发生18用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A32gO2所含的氧原子数目为NAB标准状况下，22.4L水中所含的水分子数目为NAC1molL1Na2SO4溶液中含有的钠离子数目为2NAD1molMg变为Mg2+时失去电子的数目为2NA19下列反应的离子方程式书写正确的是（）A盐酸与氨水的反应：H+OH=H2OB铝与NaOH溶液的反应：Al+2OH=AlO2+H2C氯气与氯化亚铁溶液的反应：Cl2+2Fe2+=2Cl+2Fe3+D铜与稀硝酸的反应：Cu+2H+NO3=Cu2+NO2+H2O20下列鉴别物质的方法能达到目的是（）A用Br2的CCl4溶液
6、鉴别CH2=CH2和HCCHB用AgNO3溶液鉴别KCl溶液和MgCl2溶液C用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液D用酚酞溶液鉴别未知浓度的NaOH溶液和Na2CO3溶液21常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是（）XYZNaOH溶液KAlO2稀硫酸KOH溶液NaHCO3浓盐酸O2N2H2FeCl3溶液Cu浓硝酸ABCD22短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子半径是周期表中所有元素中最小的，R是地壳中含量最多的元素，X与W同主族，Y是最外层电子数是最内层电子数的3倍下列说法正确的是（）A原子半径：RYZB简单氢化物的热稳定性：RYCR与Y只
7、能形成一种化合物D最高价氧化物的水化物酸性：YZ23草酸合铁（）酸钾晶体KxFe y（C2O4）znH2O是一种光敏材料，为测定该晶体中各离子的含量和结晶水的含量，某实验小组实验步骤为：（1）称量9.820g草酸合铁酸钾晶体，加热脱水得无水物质量为8，74g（2）将所得固体配制成250mL溶液（3）取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，滴加酸性KMnO4溶液发生反应：5C2O42+2MnO4+16H+=10CO2+2Mn2+8H2O，恰好消耗0.1000mol/L KMnO4溶液24.00mL下列说法正确的是（）A9.820g晶体中含有C2O42的物质的量为0.006molB配制草酸合铁酸钾溶液
8、玻璃仪器只需烧杯和玻璃棒C该晶体的化学式为K3Fe（C2O4）36H2OD9.820g样品中含K+的物质的量为0.06 mol二、非选择题24我国新修订的环境保护法已于2015年1月1日起施行，体现了加强生态文明建设的新要求“APEC蓝”为2014年科技热词之首较多地排放下列气体不利于蓝天出现的是（填字母，下同）aNO2 bN2 cCO2含有下列离子的废水不需要处理就可排放的是aCr2O72 bPb2+cCa2+治理被酸雨侵蚀的酸性土壤，可加入适量的aC bCa（OH）2 cSiO225材料是人类社会生活的物质基础，材料创新则是科技进步的集中体现不锈钢用品广泛用于日常生活，它是在普通钢中添加了
9、和镍等形成合金塑料、纤维及橡胶为三大有机高分子材料，其中天然橡胶的结构简式为水泥、玻璃及陶瓷都是传统的硅酸盐材料，生产水泥和玻璃都用到的原料是；有机玻璃是一种材料；SiC是一种新型的陶瓷，工业上用石英砂与焦炭高温下条件下生成SiC同时生成CO，该制备反应的化学方程式为26保持营养平衡、科学使用食品添加剂并合理使用药物，有助于健康和提高人体自身免疫力如图为某品牌鸡精标签的一部分，其中能水解生成氨基 酸的配料是，属于着色剂的是，属于防腐剂的是在一支盛有2mL2%淀粉溶液的试管中滴入2滴碘水溶液呈蓝色，再滴入维生素C的水溶液，溶液颜色变化是，该实验说明维生素C具有性（选填：“酸”、“氧化”或“还原”
10、）阿司匹林（）必须密闭干燥存储以防止发生水解，其水解的化学方程式为27有关物质的转化关系如图所示（部分物质和条件已略去），A是一种淡黄色粉末，B是某种矿物质中的主要成分，D、Y是常见的无色气体，Z是一种黑色粉末，H是一种紫红色金属，X是最常见的无色液体（1）K的化学式为，A的电子式为；（2）I与H反应的化学方程式为；（3）E与Z反应的化学方程式为；（4）C与B在溶剂X中反应的离子方程式为28工业上常利用含硫废水生产海波Na2S2O35H2O，实验室可用如下装置（略去部分夹持仪器）模拟生产过程烧瓶C中发生反应如下：Na2S+H2O+SO2Na2SO3+H2S （）2H2S+SO23S+2H2O
11、（）S+Na2SO3Na2S2O3 （）（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若，则整个装置气密性良好装置D的作用是装置E中为溶液（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择a蒸馏水 b饱和Na2SO3溶液 c饱和NaHSO3溶液 d饱和NaOH溶液（4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O35H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质利用所给试剂（稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液
12、、AgNO3溶液）设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论：已知Na2S2O35H2O遇酸易分解：S2O+2H+S+SO2+H2O（5）为了测定某海波样品的成分，称取三份质量不同的该样品，分别加入相同浓度的硫酸溶液20mL，充分反应后滤出硫，微热滤液使生成的SO2全部逸出测得有关实验数据如下（标准状况）：第一份第二份第三份样品的质量/g12.6018.9028.00二氧化硫的体积/L1.121.682.24所用硫酸溶液中溶质的物质的量浓度为2015-2016学年江苏省南通市启东中学高二（上）第二次月考化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题：在每题的4个选项中，只
13、有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）1我国宣布到2030年非化石能源占一次能源消费比重将提高到20%左右下列不属于化石能源的是（）A煤B石油C天然气D生物质能【考点】化石燃料与基本化工原料【分析】化石能源是指远古时代的动植物在地壳中经过几十亿年的高温、高压从而转化而成的燃料，包括煤、石油和天然气，据此分析【解答】解：化石能源是指远古时代的动植物的尸体在地壳中经过高温、高压、几亿年甚至几十亿年转化而成的燃料，包括煤、石油和天然气，其中生物质能不是化石能源，故选D【点评】本题考查了化石燃料，难度不大，属于识记型知识，应加强基础知识的巩固2尿素CO（NH2）2可用于电解制氢气，
14、尿素属于（）A有机物B酸C碱D盐【考点】无机化合物与有机化合物的概念【分析】水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，水溶液中电离处的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱，金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物为盐，一般含碳的化合物为有机物，一氧化氮、二氧化碳、碳酸盐等性质和组成与无机物相似为无机物【解答】解：尿素CO（NH2）2可用于电解制氢气，尿素组成和性质分析判断属于有机物，不是酸碱盐，故选A【点评】本题考查了无机物和有机物概念的理解应用，物质组成特征是解题关键，题目较简单3下列含有共价键的离子化合物是（）AMgCl2BCO2CKOHD金刚石【考点】离子化合物的结构特征与性质【分析】活泼
15、金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，据此分析解答【解答】解：A氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故A错误；B二氧化碳分子中CO原子之间只存在共价键，为共价化合物，故B错误；CKOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键、OH原子之间存在共价键，为离子化合物，故C正确；D金刚石中CC原子之间只存在共价键，为单质，故D错误；故选C【点评】本题考查化学键、化合物类型判断，侧重考查基本概念，明确物质构成微粒是解本题关键，注意化合物和化学键的关系，题目难度不大4氨气被认为是雾霾的促进剂NH3不具有的
16、性质是（）A易溶于水B碱性C酸性D还原性【考点】氨的化学性质【专题】氮族元素【分析】氨气是一种极易溶于水的气体，氨气与水反应生成弱碱一水合氨，氨气中氮元素化合价为3价，可以升高，具有还原性，据此解答【解答】解：氨气是一种极易溶于水的气体，氨气与水反应生成弱碱一水合氨，所以氨气为碱性气体，氨气中氮元素化合价为3价，可以升高，具有还原性，故选：C【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉氨气的性质是解题关键，题目难度不大5下列过程属于物理变化的是（）A油脂酸败B空气液化C白酒变酸D粉尘爆炸【考点】物理变化与化学变化的区别与联系【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化
17、学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断【解答】解：A油脂酸败：发生了氧化反应，有新物质生成，属于化学变化，故A错误；B空气液化：由气体变为液体，没有新物质生成，属于物理变化，故B正确；C白酒变酸：乙醇被氧化生成乙酸，有新物质生成，属于化学变化，故C错误；D粉尘爆炸：粉尘燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故D错误；故选B【点评】本题考查物理变化与化学变化的判断，难度不大要注意化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成6 I可用于治疗甲亢，有关I的说法正确的是（）A中子数为131B质子数为131C电子数53D质量数53【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系【分析】根据原
18、子符号中左下角数字为质子数，左上角数字为质量数，中子数=质量数质子数，核外电子数=核内质子数【解答】解：53131I的质子数为53，电子数为53，质量数为131，中子数为13153=78，则C项正确，故选C【点评】本题主要考查了原子符号的含义以及粒子数目之间的关系，难度不大，注意知识的积累7利用辉铜矿冶铜时发生的主要反应为Cu2S+O22Cu+SO2，该反应属于（）A化合反应B置换反应C分解反应D复分解反应【考点】化学基本反应类型【分析】化合反应是两种或两种以上的物质生成一种物质的反应；置换反应是一种单质和一种化合物生成两一种单质和另一种化合物的反应；分解反应是一种物质生成两种或两种以上物质的
19、反应；复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应【解答】解：Cu2S+O22Cu+SO2，一种单质和一种化合物生成两一种单质和另一种化合物的反应，故属于置换反应，故选B【点评】本题考查了四大反应类型的定义和判断，应注意把握住概念的实质是解题关键，难度不大8下列物质或指定物质主要成分与化学式对应正确的是（）A明矾Al2（SO4）312H2OB漂白粉NaClOC纯碱NaHCO3D水煤气CO、H2【考点】常见元素的名称、符号、离子符号【分析】A、明矾为十二水合硫酸铝钾；B、漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙；C、纯碱为碳酸钠；D、水煤气是一氧化碳与氢气的混合气体【解答】解：A、明矾为
20、十二水合硫酸铝钾，化学式为：KAl（SO4）212H2O，故A错误；B、漂白粉的主要成分是次氯酸钙，还含有氯化钙，化学式分别为：Ca（ClO）2、CaCl2，故B错误；C、纯碱为碳酸钠，化学式为：Na2CO3，故C错误；D、水煤气是一氧化碳与氢气的混合气体，故D正确，故选D【点评】本题考查了化学物质的名称与化学式的关系，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，注意掌握常见化学物质的名称、化学式，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力9在无色酸性溶液中能大量共存的离子组是（）ANH4+、Fe3+、SO42、ClBBa2+、K+、OH、NO3CAl3+、Cu2+、SO42、ClDNa+、Ca2+、Cl
21、、NO3【考点】离子共存问题【分析】酸性溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答【解答】解：A该组离子之间不反应，可大量共存，但Fe3+为黄色，与无色不符，故A不选；BH+、OH结合生成水，不能大量共存，故B不选；CCu2+为蓝色，与无色不符，故C不选；D该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故D选；故选D【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大10下列化学用语表示正确的是（）AKF的电子式：B异丁烷的结构简式：CH3CH2CH2C
22、H3C硫离子的结构示意图：D氢氧化钡的电离方程式：Ba（OH）2=Ba2+（OH）2【考点】电离方程式的书写；电子式；原子结构示意图【分析】AKF为离子化合物；B异丁烷中主链含3个C，2号C上有甲基；C硫原子的质子数为16，离子核外有18个电子；DBa（OH）2为强碱，电离出阴离子符号不合理【解答】解：AKF的电子式为K+，故A错误；B异丁烷的结构简式为CH3CH（CH3）CH3，正丁烷的结构简式为CH3CH2CH2CH3，故B错误；C硫原子的质子数为16，离子核外有18个电子，则硫离子的结构示意图为，故C正确；D氢氧化钡的电离方程式为Ba（OH）2=Ba2+2OH，故D错误；故选C【点评】本
23、题考查化学用语，涉及电离方程式、电子式、结构简式、结构示意图等，为高频考点，把握常见的化学用语及规范使用为解答的关键，侧重化学用语正误判断的考查，题目难度不大11下列物质属于合成高分子化合物的是（）A淀粉B蚕丝C聚氯乙烯D纤维素【考点】有机高分子化合物的结构和性质【分析】有机高分子化合物的相对分子质量一般高达104106，高分子化合物的相对分子质量只是一个平均值，高分子化合物有天然高分子化合物和合成高分子化合物，合成有机高分子化合物是由若干个重复结构单元组成的高分子【解答】解：A、淀粉是天然高分子化合物，故A错误；B、蚕丝成分是蛋白质，蛋白质是天然高分子化合物，故B错误；C、聚氯乙烯属于合成高
24、分子化合物，故C正确；D、纤维素是天然高分子化合物，故D错误；故选C【点评】本题考查了合成高分子化合物的判断，难度不大，知道天然高分子化合物有淀粉、纤维素和蛋白质12下列变化中生成物的总能量大于反应物的总能量的是（）AHClH+ClBH+HHHCZn+H2SO4=ZnSO4+H2DHCl+NaOH=NaCl+H2O【考点】吸热反应和放热反应【专题】化学反应中的能量变化【分析】生成物的总能量大于反应物的总能量说明反应是吸热反应，依据常见吸热反应的类型和特征分析【解答】解：A断键要吸热，故A正确； B形成化学键要放热，故B错误；C金属与酸的反应是放热反应，故C错误；D酸碱中和反应是放热反应，故D错
25、误故选A【点评】本题考查学生常见的反应的吸热放热情况，注意归纳常见的吸热反应和放热反应，题目难度不大13臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2（g）+O3（g）N2O5（g）+O2（g）有关说法正确的是（）A增大压强可提高反应速率B升高温度可减小反应速率C达到平衡时，v（正）=v（逆）=0D达到平衡时，NO2转化率为100%【考点】化学反应速率的影响因素；化学反应的可逆性【分析】A该反应中有气体参与，增大压强能增大反应物浓度而能加快反应速率；B无论吸热反应还是放热反应，升高温度加快正逆反应速率；C可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等但不等于0；D该反应是可逆反应，存在化学反应限度【
26、解答】解：A该反应中有气体参与，增大压强能增大反应物浓度而能加快反应速率，所以增大压强能加快反应速率，故A正确；B无论吸热反应还是放热反应，升高温度加快正逆反应速率，所以升高温度能加快反应速率，故B错误；C可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等但不等于0，反应为动态平衡状态，故C错误；D该反应是可逆反应，存在化学反应限度，所以反应物不能完全转化为生成物，故D错误；故选A【点评】本题考查化学反应速率影响因素、平衡状态特点、可逆反应特点等知识点，为高考高频点，注意温度对化学反应速率的影响适用于所有的化学反应，易错选项是B14我国古代用炉甘石炼锌，主要反应为：2C+ZnCO3Zn+3CO，有关说法
27、正确的是（）AC被还原BC发生氧化反应CZnCO3被氧化DZnCO3是还原剂【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】2C+ZnCO3Zn+3CO反应中，单质碳中C元素的化合价升高，ZnCO3中C元素的化合价降低，Zn元素的化合价降低，据此分析【解答】解：2C+ZnCO3Zn+3CO反应中，单质碳中C元素的化合价升高，ZnCO3中C元素的化合价降低，Zn元素的化合价降低，A单质碳中C元素的化合价升高，被氧化，故A错误；B单质碳中C元素的化合价升高，被氧化，发生氧化反应，故B正确；CZnCO3中C元素的化合价降低，Zn元素的化合价降低，则ZnCO3被还原，故C错误；DZnCO3中C元素
28、的化合价降低，Zn元素的化合价降低，则ZnCO3为氧化剂，故D错误故选B【点评】本题考查了氧化还原反应，题目难度不大，注意把握反应中元素化合价的变化，侧重于考查学生的分析能力15下列有机反应不属于取代反应的是（）AC2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2OBHCCH+HClH2C=CHClCD【考点】取代反应与加成反应【专题】有机反应【分析】取代反应是指：有机化合物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应，据此进行解答【解答】解：AC2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O，酯化反应属于取代反应，故A正确； BHCCH+HClH2C=CHCl，该反应为
29、加成反应，不属于取代反应，故B错误；C，苯中的氢原子被硝基取代，属于取代反应，故C正确；D，苯中的氢原子被溴原子取代，属于取代反应，故D正确故选B【点评】本题考查有机物的性质、有机反应类型，题目较为简单，注意理解常见有机反应类型，注意取代反应与其它反应类型的区别，试题利用率培养学生灵活应用所学知识的能力16实验是化学学习的基础下列实验叙述正确的是（）A实验试管最终会充满水B实验试管中溶液变为血红色C可用实验装置除去CO2气体中含有的少量HCl杂质D实验CuSO4溶液中会形成一条光亮的通路【考点】化学实验方案的评价【专题】实验评价题【分析】A二氧化氮和水发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO
30、；B铁离子和KSCN溶液反应生成络合物硫氰化铁，溶液呈血红色；CCO2和HCl都能和NaOH溶液反应；D胶体具有丁达尔效应，溶液不产生丁达尔效应【解答】解：A二氧化氮和水发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，因为试管中含有NO，所以溶液不能充满整个试管，故A错误；B铁离子和KSCN溶液反应生成络合物硫氰化铁，溶液呈血红色，该反应现象可以检验铁离子，故B正确；CCO2和HCl都能和NaOH溶液反应，所以不能用NaOH溶液除去CO2中的HCl，应该用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl，故C错误；D胶体具有丁达尔效应，溶液不产生丁达尔效应，故D错误；故选B【点评】本题考查化学实验方案评价
31、，侧重实验原理考查，涉及离子检验、胶体性质、混合物的分离和提纯等知识点，明确物质性质是解本题关键，注意胶体和溶液的本质区别，知道亚铁离子、铁离子检验方法及实验现象，题目难度不大17干电池原理示意图如图，电池总反应为：Zn+2NH4+=Zn2+2NH3+H2，下列说法正确的是（）A碳为电池的正极BZn极上发生还原反应C常见锌锰干电池为二次电池D反应2NH4+2e=2NH3+H2在负极上发生【考点】化学电源新型电池【分析】该装置是原电池，根据电池反应式知，放电时，Zn元素化合价由0价变为+2价、H元素化合价由+1价变为0价，所以Zn是负极、C是正极，负极反应式为Zn2e=Zn2+，正极反应式为2N
32、H4+2e=2NH3+H2，据此分析解答【解答】解：A放电时，Zn元素化合价由0价变为+2价、H元素化合价由+1价变为0价，所以Zn是负极、C是正极，故A正确；BZn电极上失电子发生氧化反应，电极反应式为Zn2e=Zn2+，故B错误；C常见锌锰干电池不能充放电，所以属于一次电池，故C错误；DZn是负极、C是正极，正极反应式为2NH4+2e=2NH3+H2，负极反应式为Zn2e=Zn2+，故D错误；故选A【点评】本题考查化学电源新型电池，明确正负极与得失电子关系是解本题关键，知道各个电极上发生的反应及反应类型，难点是正极反应式的书写，题目难度不大18用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
33、（）A32gO2所含的氧原子数目为NAB标准状况下，22.4L水中所含的水分子数目为NAC1molL1Na2SO4溶液中含有的钠离子数目为2NAD1molMg变为Mg2+时失去电子的数目为2NA【考点】阿伏加德罗常数【分析】A、根据氧气由氧原子构成来计算；B、标况下，水为液态；C、溶液体积不明确；D、反应中镁元素的化合价由0升高为+2价【解答】解：A、32g氧气由氧原子的物质的量n=2mol，故A错误；B、标况下，水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算水的物质的量，故B错误；C、溶液体积不明确，故钠离子的个数无法计算，故C错误；D、反应后镁元素的化合价为+2价，故1mol镁失去2mol电子，故
34、D正确故选D【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大19下列反应的离子方程式书写正确的是（）A盐酸与氨水的反应：H+OH=H2OB铝与NaOH溶液的反应：Al+2OH=AlO2+H2C氯气与氯化亚铁溶液的反应：Cl2+2Fe2+=2Cl+2Fe3+D铜与稀硝酸的反应：Cu+2H+NO3=Cu2+NO2+H2O【考点】离子方程式的书写【分析】A一水合氨写成化学式；B电子、电荷不守恒；C氯气具有强氧化性，与氯化亚铁反应生成氯化铁；D铜与稀硝酸反应生成NO【解答】解：A一水合氨为弱电解质，反应的离子方程式为NH3H2O+H+=NH4+H2O，故
35、A错误；B电子、电荷不守恒，应为2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2，故B错误；C氯气具有强氧化性，与氯化亚铁反应生成氯化铁，反应的离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Cl+2Fe3+，故C正确；D铜与稀硝酸反应生成NO，反应的离子方程式为3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O，故D错误故选C【点评】本题考查离子反应方程式书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大20下列鉴别物质的方法能达到目的是（）A用Br2的CCl4溶液鉴别CH2=CH2和HCCHB用AgNO3溶液鉴别KCl溶液和MgCl2溶液C用丁达尔
36、效应鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液D用酚酞溶液鉴别未知浓度的NaOH溶液和Na2CO3溶液【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用【专题】物质的分离提纯和鉴别【分析】ACH2=CH2和HCCH都含不饱和键，与溴水发生加成反应；BKCl溶液和MgCl2溶液都可硝酸银反应生成沉淀；C胶体具有丁达尔效应；DNaOH溶液和Na2CO3溶液都呈碱性【解答】解：ACH2=CH2和HCCH都含不饱和键，与溴水发生加成反应，不能鉴别，故A错误；BKCl溶液和MgCl2溶液都可硝酸银反应生成沉淀，可用氢氧化钠鉴别，故B错误；C胶体具有丁达尔效应，可鉴别，故C正确；DNaOH溶液和Na2CO3溶液都呈
37、碱性，不能鉴别，故D错误故选C【点评】本题考查物质的检验和鉴别，涉及有机物的结构与性质及有机物的鉴别，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重常见有机物性质的考查，题目难度不大21常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是（）XYZNaOH溶液KAlO2稀硫酸KOH溶液NaHCO3浓盐酸O2N2H2FeCl3溶液Cu浓硝酸ABCD【考点】镁、铝的重要化合物；钠的重要化合物；铜金属及其重要化合物的主要性质【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】偏铝酸钾只能与酸反应，不能与碱反应；NaHCO3是多元弱酸的氢盐，既可以与强酸反应又可以与强碱反应；氮气与氧气在放电条件下反应得到
38、NO，氮气与氢气在高温高压、催化剂条件下合成氨气反应；Cu与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮与水，与氯化铁溶液反应得到氯化铜、氯化亚铁【解答】解：偏铝酸钾只能与酸反应生成氢氧化铝，不能与碱反应，故不符合；NaHCO3是多元弱酸的氢盐，既可以与盐酸反应生成氯化钠，水和二氧化碳，又可以与氢氧化钾反应生成碳酸盐和水，故符合；氮气与氧气在放电条件下反应得到NO，氮气与氢气在高温高压、催化剂条件下合成氨气反应，常温下氮气不能与氧气、氢气发生反应，故不符合；常温下，Cu与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮与水，与氯化铁溶液反应得到氯化铜、氯化亚铁，故符合，故选C【点评】本题考查元素化合物性质，难度不大，侧重对基
39、础知识的巩固，需要学生熟练掌握元素化合物性质22短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子半径是周期表中所有元素中最小的，R是地壳中含量最多的元素，X与W同主族，Y是最外层电子数是最内层电子数的3倍下列说法正确的是（）A原子半径：RYZB简单氢化物的热稳定性：RYCR与Y只能形成一种化合物D最高价氧化物的水化物酸性：YZ【考点】原子结构与元素周期律的关系；原子结构与元素的性质【分析】W的原子半径是周期表中所有元素中最小的，应为H元素，R是地壳中含量最多的元素，应为O元素，X与W同主族，且原子序数大于O，应为Na元素，Y是最外层电子数是最内层电子数的3倍，应为S元素，短周期主族
40、元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，则Z为Cl元素，结合元素周期律与物质的结构性质结合该题【解答】解：W的原子半径是周期表中所有元素中最小的，应为H元素，R是地壳中含量最多的元素，应为O元素，X与W同主族，且原子序数大于O，应为Na元素，Y是最外层电子数是最内层电子数的3倍，应为S元素，短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，则Z为Cl元素，A同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径ClS，故A错误；B非金属性OS，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故B正确；CO与S可形成二氧化硫、三氧化硫等化合物，故C错误；D非金属性ClS，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化
41、物的水化物酸性越强，故D错误故选B【点评】本题考查原子结构与位置关系、核外电子排布规律、元素周期律与元素化合物的结构性质等，难度不大，掌握金属性非金属性、最高价氧化物对应水化物的酸性的比较规律23草酸合铁（）酸钾晶体KxFe y（C2O4）znH2O是一种光敏材料，为测定该晶体中各离子的含量和结晶水的含量，某实验小组实验步骤为：（1）称量9.820g草酸合铁酸钾晶体，加热脱水得无水物质量为8，74g（2）将所得固体配制成250mL溶液（3）取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，滴加酸性KMnO4溶液发生反应：5C2O42+2MnO4+16H+=10CO2+2Mn2+8H2O，恰好消耗0.1000
42、mol/L KMnO4溶液24.00mL下列说法正确的是（）A9.820g晶体中含有C2O42的物质的量为0.006molB配制草酸合铁酸钾溶液玻璃仪器只需烧杯和玻璃棒C该晶体的化学式为K3Fe（C2O4）36H2OD9.820g样品中含K+的物质的量为0.06 mol【考点】氧化还原反应的计算【专题】氧化还原反应专题【分析】A、根据化合价变化，高锰酸钾中的锰原子化合价降低，被还原，C2O42全部转化成CO2，化合价变化+3+4，根据电子守恒计算；B、必须使用到250mL的容量瓶和胶头滴管；C、根据电子守恒计算出C2O42 的物质的量，再求出三草酸合铁酸钾的质量，计算出结晶水的物质的量，得出分
43、子式即可；D、根据求算出的02molK3Fe（C2O4）3的物质的量结合分子式计算钾离子的物质的量【解答】解：A、高锰酸钾得到电子等于C2O42失去的电子，n得=0.1000mol/L0.024L（72）=0.012mol；C2O42全部转化成CO2，化合价变化+3+4，根据电子守恒 n（C2O42）=0.006mol，故A正确；B、需要配制成250mL溶液，必须使用到250容量瓶和胶头滴管，故B错误；C、高锰酸钾得到电子等于C2O42失去的电子，n得=0.1000mol/L0.024L（72）=0.012mol；C2O42全部转化成CO2，化合价变化+3+4，根据电子守恒 n（C2O42）=
44、0.006mol；250mL原溶液C2O42的物质的量为0.006mol10=0.06mol，故nK3Fe（C2O4）3=0.06mol=0.02mol，9.820g三草酸合铁酸钾晶体中结晶水的质量为：9.8208.74=1.08（g），故n（H2O）=0.06mol，即0.02molK3Fe（C2O4）3中还有0.06molH2O，结晶水数目为3，故该晶体的化学式为K3Fe（C2O4）33H2O，故C错误；D、9.820g样品即0.02molK3Fe（C2O4）3中含K+的物质的量为0.06mol，故D正确故选AD【点评】本题借助滴定，考查学生分析、理解信息能力及计算能力，该题难度稍大，需要
45、耐心分析题中数据二、非选择题24我国新修订的环境保护法已于2015年1月1日起施行，体现了加强生态文明建设的新要求“APEC蓝”为2014年科技热词之首较多地排放下列气体不利于蓝天出现的是a（填字母，下同）aNO2 bN2 cCO2含有下列离子的废水不需要处理就可排放的是caCr2O72 bPb2+cCa2+治理被酸雨侵蚀的酸性土壤，可加入适量的baC bCa（OH）2 cSiO2【考点】常见的生活环境的污染及治理【分析】二氧化氮有毒，容易造成光化学烟雾；含有重金属离子的水有毒，不能直接排放；碱能够中和酸中的氢离子【解答】解：二氧化氮有毒，容易造成光化学烟雾；氮气、二氧化碳不是污染物；故选：a
46、；Cr2O72 和Pb2+，都是重金属离子，能引起污染；故选：c；碱能够中和酸中的氢离子，所以治理酸雨可以加入熟石灰；故选：b【点评】本题考查了生活中常见的污染和治理，熟悉相关知识是解题关键，题目难度不大，注意对相关内容的积累25材料是人类社会生活的物质基础，材料创新则是科技进步的集中体现不锈钢用品广泛用于日常生活，它是在普通钢中添加了铬（Cr）和镍等形成合金塑料、纤维及橡胶为三大有机高分子材料，其中天然橡胶的结构简式为水泥、玻璃及陶瓷都是传统的硅酸盐材料，生产水泥和玻璃都用到的原料是CaCO3（石灰石）；有机玻璃是一种塑料材料；SiC是一种新型的陶瓷，工业上用石英砂与焦炭高温下条件下生成Si
47、C同时生成CO，该制备反应的化学方程式为SiO2+3CSiC+2CO【考点】合金的概念及其重要应用；无机非金属材料【专题】化学应用【分析】不锈钢不易生锈，是因为在普通钢中添加了铬、镍等元素，改变了钢的结构；天然橡胶的成分为聚异戊二烯；水泥的原料是粘土和石灰石，玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，所以原料中均有石灰石即碳酸钙；有机玻璃的成分是聚甲基丙烯酸甲酯是一种塑料；根据质量守恒定律书写方程式【解答】解：不锈钢用品在普通钢中添加了铬、镍等元素形成合金，改变了钢的结构，不易生锈，故答案为：铬（Cr）；天然橡胶的成分为聚异戊二烯，结构简式为：，故答案为：；生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，高温下，碳
48、酸钠、碳酸钙和二氧化硅反应分别生成硅酸钠、硅酸钙；生产水泥以黏土和石灰石为主要原料，经研磨、混合后在水泥回转窑中煅烧，再加入适量石膏，并研成细粉就得到普通水泥；所以在玻璃工业、水泥工业中都用到的原料是石灰石，有机玻璃的成分是聚甲基丙烯酸甲酯是一种塑料；工业上用石英砂与焦炭高温下条件下生成SiC同时生成CO，方程式为：SiO2+3CSiC+2CO，故答案为：CaCO3（石灰石）；塑料；SiO2+3CSiC+2CO【点评】本题主要考查了化学与生活中的材料知识，平时注意基础知识的积累，注意玻璃工业、水泥工业的生产原理，题目较简单26保持营养平衡、科学使用食品添加剂并合理使用药物，有助于健康和提高人体
49、自身免疫力如图为某品牌鸡精标签的一部分，其中能水解生成氨基 酸的配料是鸡肉粉，属于着色剂的是姜黄，属于防腐剂的是山梨酸在一支盛有2mL2%淀粉溶液的试管中滴入2滴碘水溶液呈蓝色，再滴入维生素C的水溶液，溶液颜色变化是由蓝色变无色，该实验说明维生素C具有还原性（选填：“酸”、“氧化”或“还原”）阿司匹林（）必须密闭干燥存储以防止发生水解，其水解的化学方程式为【考点】常见的食品添加剂的组成、性质和作用；化学方程式的书写；氧化还原反应【分析】根据蛋白质水解生成氨基酸；柠檬黄、胭脂红、胡萝卜素等是常用的着色剂；根据苯甲酸钠、山梨酸钾是常用的防腐剂；当溶液由蓝色变无色，说明碘与维生素C反应，碘是氧化剂，
50、维生素是还原剂；阿司匹林（）含有酯基，可发生水解反应【解答】解：根据鸡肉粉中含有蛋白质，蛋白质水解生成氨基酸，姜黄是着色剂；山梨酸是防腐剂；故答案为：鸡肉粉；姜黄；山梨酸；当溶液由蓝色变无色，说明碘与维生素C反应，碘是氧化剂，维生素是还原剂，具有还原性；故答案为：由蓝色变无色；还原；阿司匹林（）含有酯基，其水解的化学方程式为；故答案为：【点评】本题主要考查了化学与生活中的知识，涉及内容较多，平时注意基础知识的积累，题目较简单27有关物质的转化关系如图所示（部分物质和条件已略去），A是一种淡黄色粉末，B是某种矿物质中的主要成分，D、Y是常见的无色气体，Z是一种黑色粉末，H是一种紫红色金属，X是最
51、常见的无色液体（1）K的化学式为Al2（SO4）3，A的电子式为；（2）I与H反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）SO2+CuSO4+2H2O；（3）E与Z反应的化学方程式为2Al+3CuOAl2O3+3Cu；（4）C与B在溶剂X中反应的离子方程式为Al2O3+2OH=2AlO2+H2O【考点】无机物的推断【分析】A是一种淡黄色粉末，X是最常见的无色液体，A与X反应生成D为无色气体，可知A为Na2O2，X为H2O，C为NaOH，D为O2，F为NaAlO2，B是某种矿物质中的主要成分，D、Y是常见的无色气体，H是一种紫红色金属，可知H为CuZ是一种为黑色粉末应为CuO，则E为Al，B为Al
52、2O3，氧化铝电解熔融固体得到铝和氧气，Y为常见的无色气体为SO2，则G为SO3，I为H2SO4，铜和浓硫酸加热反应生成SO2、CuSO4和H2O，K为硫酸铝，然后结合化学用语来解答【解答】解：A是一种淡黄色粉末，X是最常见的无色液体，A与X反应生成D为无色气体，可知A为Na2O2，X为H2O，C为NaOH，D为O2，F为NaAlO2，B是某种矿物质中的主要成分，D、Y是常见的无色气体，H是一种紫红色金属，可知H为CuZ是一种为黑色粉末应为CuO，则E为Al，B为Al2O3，氧化铝电解熔融固体得到铝和氧气，Y为常见的无色气体为SO2，则G为SO3，I为H2SO4，铜和浓硫酸加热反应生成SO2、
53、CuSO4和H2O，K为硫酸铝，（1）K由氧化铝与硫酸反应生成，为Al2（SO4）3，A的电子式为，故答案为：Al2（SO4）3；（2）I与H反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）SO2+CuSO4+2H2O，故答案为：Cu+2H2SO4（浓）SO2+CuSO4+2H2O；（3）E与Z反应的化学方程式为2Al+3CuOAl2O3+3Cu，故答案为：2Al+3CuOAl2O3+3Cu；（4）C与B在溶剂X中反应的离子方程式为Al2O3+2OH=2AlO2+H2O，故答案为：Al2O3+2OH=2AlO2+H2O【点评】本题考查无机物的推断，为高频考点，把握物质的性质、元素化合物知识为解答的关
54、键，侧重分析与推断能力的综合考查，A、B为推断的突破口，题目难度不大28工业上常利用含硫废水生产海波Na2S2O35H2O，实验室可用如下装置（略去部分夹持仪器）模拟生产过程烧瓶C中发生反应如下：Na2S+H2O+SO2Na2SO3+H2S （）2H2S+SO23S+2H2O （）S+Na2SO3Na2S2O3 （）（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若液柱高度保持不变，则整个装置气密性良好装置D的作用是防止倒吸装置E中为NaOH溶液（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为
55、2：1（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择ca蒸馏水 b饱和Na2SO3溶液 c饱和NaHSO3溶液 d饱和NaOH溶液（4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O35H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质利用所给试剂（稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液）设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论：取少量产品溶于足量稀盐酸、静置、取上层清液（或过滤，取滤液）、滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质已知Na2S2O35H2O遇酸易分解：S2O+2H+S+SO2+H2O（5
56、）为了测定某海波样品的成分，称取三份质量不同的该样品，分别加入相同浓度的硫酸溶液20mL，充分反应后滤出硫，微热滤液使生成的SO2全部逸出测得有关实验数据如下（标准状况）：第一份第二份第三份样品的质量/g12.6018.9028.00二氧化硫的体积/L1.121.682.24所用硫酸溶液中溶质的物质的量浓度为5mol/L【考点】制备实验方案的设计【专题】实验分析题；计算题；实验评价题；演绎推理法；无机实验综合【分析】（1）液柱高度保持不变，说明气密性良好；D中左侧为短导管，为安全瓶，防止倒吸；装置E起到吸收尾气中SO2、H2S的作用；（2）根据题目所给3个反应，可得出对应关系：2Na2S2H2
57、S3S3 Na2SO3，2Na2S反应时同时生成2Na2SO3，还需要1Na2SO3；（3）SO2易溶于水，能与Na2SO3溶液、NaHCO3溶液反应，但在NaHSO3溶液中溶解度较小；（4）加入盐酸，Na2S2O3反应生成S沉淀，所以静置后取上层清液，滴加BaCl2溶液，检验溶液中是否含有硫酸根离子；（5）硫酸的用量一定，由上述二氧化硫的体积可知，第一份、第二份中海波样品完全反应，生成2.24LL二氧化硫需要海波质量为12.6g=25.2g28.00，故第三份中硫酸不足，结合反应：S2O32+2H+=S+SO2+H2O计算硫酸的物质的量，进而计算硫酸的物质的量浓度【解答】解：（1）仪器组装完
58、成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若液柱高度保持不变，则气密性良好；D中左侧为短导管，为安全瓶，防止倒吸；装置E起到吸收尾气中SO2、H2S的作用，可选用NaOH溶液，故答案为：液柱高度保持不变；防止倒吸；NaOH；（2）根据题目所给3个反应，可得出对应关系：2Na2S2H2S3S3 Na2SO3，2Na2S反应时同时生成2Na2SO3，还需要1Na2SO3，所以烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为2：1，故答案为：2：1；（3）SO2易溶于水，能与Na2SO3溶液、NaHCO3溶液反应，但在NaHSO3溶液中溶解度较小，故选：c；（4）检测产品中是否存
59、在Na2SO4的实验方案为：取少量产品溶于足量稀盐酸、静置、取上层清液（或过滤，取滤液）、滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质，故答案为：取少量产品溶于足量稀盐酸、静置、取上层清液（或过滤，取滤液）、滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质；（5）硫酸的用量一定，由上述二氧化硫的体积可知，第一份、第二份中海波样品完全反应，生成2.24LL二氧化硫需要海波质量为12.6g=25.2g28.00，故第三份中硫酸不足，生成二氧化硫的物质的量为=0.1mol，结合反应：S2O32+2H+=S+SO2+H2O，可知n（H+）=2n（SO2）=0.2mol，故n（H2SO4）=n（H+）=0.1mol，则硫酸的物质的量浓度为=5mol/L，故答案为：5mol/L【点评】本题考查实验方案的分析与评价，涉及气密性检验、离子检验、对操作的分析评价、化学计算等，侧重实验分析能力及知识综合应用能力的考查，（2）为易错点，可以利用总反应的分析，题目难度中等