1、化学反应的限度学校:_姓名：_班级：_考号：_1下列关于化学平衡的说法中,正确的是 ( )A.当达到化学平衡时,反应物已完全转化为生成物B.化学平衡是一定条件下的平衡,当条件改变时,平衡可能会遭到破坏C.当达到化学平衡时,反应混合物中各成分的浓度相等D.当达到化学平衡时,正逆反应均已停止2下列不属于可逆反应的是( )APbPbO22H2SO42PbSO42H2OBN23H22NH3CCl2H2OHClHClOD2NO2N2O43对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是( )A提高反应物的平衡转化率B以同样程度改变正逆反应的速率C增大正反应速率，减小逆反应速率D改变平衡混合物的组成4在一定条件下，
2、对于密闭容器中进行的可逆反应A(g)3B(g)2C(g)，下列说法中，能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是( )A生成C的速率与C分解的速率相等BA、B、C的浓度相等C单位时间生成n mol A，同时生成3n mol BDA、B、C的分子数之比为1325在密闭容器中进行如下反应：X2(g)Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是( )AZ为0.3 mol/L BY2为0.4 mol/LCX2为0.2 mol/L DZ为0.4 mol/L6在2 L容积不变的容器中，
3、发生N23H22NH3的反应。现通入4 mol H2和4 mol N2,10 s内用H2表示的反应速率为0.12 molL1s1，则10 s时容器中N2的物质的量是( )A1.6 mol B2.8 molC3.2 mol D3.6 mol7SO2在400600下的催化氧化：2SO2O22SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是( )A使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率B在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3C达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等D为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度82 mol A与2 mol B混合
4、于2 L的密闭容器中，发生反应：2A(g)3B(g)2C(g)zD(g)，若2 s后，A的转化率为50%，测得v(D)0.25 molL1s1，下列推断正确的是( )Av(C)0.2 molL1s1Bz3CB的转化率为25%DC平衡时的浓度为0.5 molL1.9（双选）在一定条件下，使NO和O2在一密闭容器中进行反应，下列说法中不正确的是( )A反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零B随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零C随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大D随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后比正反应速率还大10一定条件下,在一恒容密闭容器中,能表示反应X
5、(g)+2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是 ( )容器中气体的密度不再发生变化X、Y、Z的浓度不再发生变化容器中的压强不再发生变化单位时间内生成nmol Z,同时生成2nmol YA. B. C. D.11以下是反应：2SO2O22SO3在不同条件下达到平衡状态时SO2的转化率。压强转化率温度0.1MPa0.5MPa1MPa10MPa40099.2%99.6%99.7%99.9%50093.5%96.9%97.8%99.3%60073.7%85.8%89.5%96.4%试回答下列问题。(1)关于可逆反应的限度，你能得出什么启示？_。(2)提高该化学反应限度的途径有：_。(3)要实现S
6、O2的转化率为93.5%，需控制的反应条件是_。12在一密闭的2 L容器中装有4 mol SO2和2 mol O2，在一定条件下开始反应。2 min末测得容器中有1.6 mol SO2，请计算：(1)2 min末SO3的浓度；(2)2 min内SO2的平均反应速率；(3)2 min末SO2的转化率。13一定温度下，在容积为V L的密闭容器中进行反应：aN(g)bM(g)，M、N的物质的量随时间的变化曲线如下图所示：(1)此反应的化学方程式中_。(2)t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为_。(3)下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是_(填字母序号)。A.反应中M与N的物质的量之比
7、为11B.混合气体的总质量不随时间的变化而变化C.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化D.单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol ME.混合气体的压强不随时间的变化而变化参考答案1B【解析】当可逆反应达到化学平衡时,正、逆反应速率相等,但并未停止,此时反应体系中各成分的浓度不再改变(但不一定相等),当外界条件发生改变时,平衡可能被破坏,B正确,C、D错误;可逆反应中,反应物的转化率达不到100%,A错误。2A【解析】A中反应不是在同一条件下进行，不属于可逆反应。3B【解析】在可逆反应中使用催化剂，能同等倍数改变正逆反应速率，但不能改变反应的程度(指反应物的转化率或产率，或达到平
8、衡时某物质在反应混合物中的含量)，对照选项只有B项符合。4A【解析】C的生成速率与分解速率相等，说明v(正)v(逆)，说明反应已达到平衡状态，A项正确；A、B、C的浓度相等不能证明达到平衡状态，可能在达到平衡状态前的某一时刻A、B、C的浓度相等，B项不正确；达平衡状态时，A、B、C的浓度不变，并非等于其化学计量数之比，D项不正确；单位时间内生成A同时生成B都是指逆反应方向，并不能证明达到平衡状态，B项不正确。5A【解析】 X2(g)Y2(g)2Z(g)起始(mol/L) 0.1 0.3 0.2若Z转化生成X2和Y2时，c(X2)0.10.10.2 mol/L，c(Y2)0.30.10.4 mo
9、l/L，所以B、C两项均不正确；若X2、Y2转化生成Z，按X2的量进行计算c(Z)0.20.20.4 mol/L，D项不正确。6C【解析】v(H2)c0.12101.2(molL1) N2 3H22NH3起始浓度(molL1) 2 2 0变化浓度(molL1) 0.4 1.2 0.810 s时浓度(molL1) 20.4 21.2 1.6 0.8所以10 s时的N2的物质的量为1.6 molL12 L3.2 mol。7C【解析】催化剂不能提高产率，但能缩短生产周期，提高生产效率，A项正确；可逆反应中哪种物质也不可能100%全部转化，B项正确；达到平衡时，SO2和SO3的浓度不变，但不一定相等，
10、C项不正确；提高O2的浓度，平衡向右进行，SO2的转化率提高，D项正确。8D【解析】 2A(g)3B(g)2C(g)zD(g)起始(mol/L) 1 1 0 0转化(mol/L) 0.5 0.75 0.5 12s(mol/L) 0.5 0.25 0.5 1A项，v(C)0.25 molL1s1，A项不正确；B项，消耗0.5 mol/L A生成1 mol/L的D，知z4，B项不正确；C项，B的转化率为100%75%，C项不正确。9BD【解析】由于在密闭容器中进行的反应，速率不可能为零；逆反应速率在增大，但不会超过正反应速率。10B【解析】因容器体积不变,且反应物、生成物都为气态,反应过程中气体总
11、质量不变,密度不变,不能判定反应是否达到平衡;当X、Y、Z的浓度不再发生变化,容器中的压强不再发生变化,说明反应已达到化学平衡状态;若单位时间内生成n mol Z,则应同时消耗n mol Y(正反应方向),而此时生成2n mol Y(逆反应方向),说明v(正)v(逆),反应未达平衡状态。11(1)可逆反应中的反应物不能全部转化为生成物；可逆反应中某物质的逆反应速率与其正反应速率相等时，生成物和反应物的浓度不再变化，该反应就达到了限度等；改变反应条件可以改变化学反应的限度 (2)由图表可知，要提高反应限度，可以采取增大压强或在一定范围内降低温度的方法等 (3)要实现SO2的转化率为93.5%，需
12、控制的反应条件应该是500、0.1MPa【解析】在化工生产中，往往需要考虑反应的快慢和反应后所得产物的产率。前者研究的是化学反应速率，后者研究的是化学平衡即化学反应的限度，对于一个特定的化学反应来说，外部条件对化学反应速率和化学反应限度都存在一定的影响。因此，选择适宜的反应条件，既可以增大反应速率，缩短生产周期，又可以达到较大的反应限度，从而获得较大的产率。12(1)1.2 mol/L (2)0.6 mol/(Lmin) (3)60%【解析】 2SO2 O2 2SO3起始(mol) 4 2 0转化(mol) 2.4 1.2 2.42 min末(mol) 1.6 0.8 2.4(1)2 min末
13、c(SO3)1.2 mol/L(2)2 min内v(SO2)0.6 mol/(Lmin)(3)2 min末SO2的转化率100%60%。13(1)2 (2) molL1min1 (3)CE【解析】(1)化学计量数之比等于物质的量的变化量之比，所以ab(8 mol2 mol)(5 mol2 mol)21，该反应的化学方程式为2N(g)M(g)。(2)v(M)molL1min1。(3)达到平衡状态时，各组分的浓度不再发生变化，物质的量之比不变，不能说明物质的量相等，A选项错误；该反应的反应物和生成物都是气体，根据质量守恒定律，反应前后，混合气体的质量始终不变，B选项错误；该反应为气体体积减小的反应，若反应没有达到平衡状态，反应过程中气体的总物质的量和压强始终在减小，当该量不再发生变化时，则说明反应达到了平衡状态，C和E选项正确；消耗a mol N和生成b mol M都表示的是正反应速率，没有体现逆反应速率的大小，不能说明反应达到了平衡状态，D选项错误。