1、班级 学习小组 学生姓名 教师评价 第三节盐类的水解 第1课时盐类水解的实质与规律【学习目标】1.通过实验归纳盐溶液的酸碱性与其类型之间的关系，进一步探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因，总结其规律。2.熟练掌握盐类水解的表示方法水解离子方程式的书写。【自主探究】1 水的电离与溶液的酸碱性(1)水的电离方程式是 ，若在水中加入酸或碱，水的电离平衡移动方向是向 移动，理由是 。(2)溶液呈酸碱性的根本原因是 ，溶液呈中性是因为 ，呈酸性是 ，呈碱性是 。2若按生成盐的酸、碱强弱不同，下述四种盐可分为四种不同的类型，分别为NaCl ，NH4Cl ，CH3COONa ，CH3COONH4 。3醋酸溶液中加
2、入氢氧化钠溶液，反应的离子方程式是 ，若在反应后的溶液中加入盐酸，反应的离子方程式是 。【合作探究点一】 盐类水解1酸溶液的pH7。通过实验测定下列0.1 molL1盐溶液的pH，填写下表，见教材。2 CH3COONa水溶液呈碱性的原因分析(1)溶液中都存在水的电离平衡： ，CH3COONa溶于水后完全电离： ，溶液中的离子可能结合生成新的弱电解质是 。(2)因为CH3COO能与水中的H结合生成 的醋酸分子，从而使水的电离平衡向 移动，溶液中有关离子的浓度变化是c(CH3COO) ，c(H) ，c(OH) ，c(H) c(OH)，所以CH3COONa溶液呈碱性。(3)化学方程式是 ，离子方程式
3、是 。3请根据上述方法思路，分析NH4Cl溶液呈酸性的原因(1)NH4Cl溶液中的电离(写出电离方程式)： ， 。溶液中的离子可能结合生成新的弱电解质是 。(2)水的电离平衡移动方向是 ，其原因是 ；溶液中有关离子浓度的变化是 。(3)化学方程式是 ，离子方程式是 。请同学们按照前面同样的方法分析NH4Cl溶液为什么显酸性？离子方程式 NH4+ +H2O NH3H2O + H+ 4试分析NaCl溶液呈中性的原因： 【总结升华】1盐类水解的实质在溶液中盐电离出来的 结合水电离出的 生成弱电解质，破坏了水的电离平衡， 了水的电离，使溶液显示不同的酸性、碱性或中性。2盐类水解的规律在可溶性盐溶液中：
4、有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性。常见的弱离子弱碱阳离子：NH、Al3、Fe3、Cu2等。弱酸根离子：CO、HCO、AlO、SO、S2、HS、SiO、ClO、CH3COO、F等。3盐类水解的特点(1)与 互为可逆反应，是 热反应。(2)一般情况下，盐类水解程度 。(3)符合化学平衡移动的原理。1 有关盐类水解的说法不正确的是 ()A盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡B盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程C盐类水解的结果使溶液不一定呈中性DNa2CO3水解的实质是Na与H2O电离出的OH结合生成了NaOH2 在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动，且所得溶液呈酸性的是
5、 ANaCl BH2SO4 CNa2CO3 DNH4Cl【合作探究点二】盐类水解离子方程式的书写1 有下列五种盐溶液：NaClO、(NH4)2SO4、Na2CO3、AlCl3、KNO3。回答下列问题：(1)不能破坏水的电离平衡的是 ，溶液呈酸性的是 ，pH7的是 。(2)根据盐类水解的实质(弱离子H2O)及水解反应的特点(可逆反应、程度微弱)，写出下列盐类水解的离子方程式：NaClO： ，(NH4)2SO4： ，Na2CO3： ，AlCl3： 。【总结升华】书写盐类水解离子方程式的方法思路(1)一般形式：弱离子H2O 弱电解质H(或OH)(2)方法要求 一判断：判断弱离子，书写化学式。二规范：
6、写“ ”，不标“”、“”。三注意：多元弱酸根分步书写，多元弱碱阳离子一步完成。3 下列离子方程式中，属于水解反应的是 ()AHCOOHH2O HCOOH3O BCO2H2O HCOHCCOH2O HCOOH DHSH2O S2H3O4 化学方程式是化学用语中重要的部分，它包括电离方程式、化学反应方程式、水解方程式等，准确、规范书写各种方程式是学好化学的保证。请按要求写出下列方程式。(1)NaHCO3在水中的电离方程式： 。(2)实验室制取NH3的化学反应方程式： 。(3)用离子方程式表示Al2(SO4)3溶液显酸性的原因： 。【当堂检测】1 下列关于酸性溶液的叙述中正确的是 ()A可能是盐的水溶液 B一定是酸的水溶液C溶液中c(H)c(H)3 下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是 ()ANHH2O NH3H2OH BS22H2O H2S2OHCCH3COOHH2O CH3COOH3O DCH3COOHOHCH3COOH2O【总结反思】