1、元素性质与原子结构学校:_ _姓名：_班级：_考号：_.1下列关于碱金属和卤素的说法中,错误的是( )。A.随着核电荷数的增大,碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大B.碱金属元素中,锂原子失去电子的能力最弱,卤素中,氟原子得电子能力最强C.钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D.溴单质与水反应比氯单质与水反应更剧烈2下列关于碱金属元素的原子结构和性质的叙述中不正确的是( )。A.碱金属元素原子的最外层都只有一个电子,在化学反应中容易失去电子B.碱金属元素形成的单质都是强还原剂C.若碱金属M在氧气中燃烧只能生成M2O,则M可能为NaD.碱金属元素形成的单质都能与水反应生成碱3下列关于F、Cl、Br、
2、I性质的比较中不正确的是( )。A.原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多B.气态氢化物的稳定性随核电荷数的增多而增强C.原子半径随核电荷数的增加而增大D.单质的颜色随核电荷数的增加而加深4下列有关非金属元素的叙述以及推理结果正确的是( )。A.非金属性:FCl,故将F2通入NaCl溶液中能置换出氯B.非金属性:BrCl,故水溶液的酸性:HBrP,故稳定性:NH3PH3D.非金属性:SCl,故水溶液的酸性:H2SO3HClO5下列叙述正确的是( )。A.HBr、HI、HCl的稳定性依次减弱B.RbOH、KOH、NaOH的碱性依次增强C.K+、Na+、Li+的氧化性依次减弱D.HIO4、HBrO
3、4、HClO4的酸性依次增强6X、Y是元素周期表中第A族的两种元素,X的非金属性比Y的强。则下列叙述中正确的是( )。A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B.Y单质能从含X-的溶液中置换出单质XC.X的单质比Y的单质更容易与H2反应D.X的氢化物水溶液的酸性一定比Y的氢化物水溶液的酸性强7镭元素位于元素周期表第七周期A族。下列关于镭的性质的说法不正确的是( )。A.氢氧化物呈两性 B.单质与水反应放出氢气C.在化合物中呈+2价 D.单质的还原性比镁强8下列事实不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是( )。A.氯气与氢硫酸能发生置换反应B.HClO4的酸性比H2SO4强C.盐酸是强酸,氢硫酸
4、是弱酸D.受热时,氯化氢比硫化氢稳定9下列说法错误的是（ ）A.硒(Se)化氢比硫化氢稳定B.砹(At)的单质颜色为黑色C.铍(Be)原子失电子能力比镁弱D.氢氧化镭Ra(OH)2比氢氧化钙的碱性强10元素周期表中前七周期所含的元素种数如下表:周期1234567元素种数28818183232由此推测第八周期最多可能含有的元素种数是( )。A.18 B.32 C.50 D.6411碱金属是典型的活泼金属，其根本原因是（ ）A.碱金属单质的密度小，熔点和沸点低B.碱金属在常温下易被氧化C.碱金属原子最外电子层上都只有1个电子，容易失去D.碱金属原子的核电荷数比较小12下列叙述中一定能说明金属A比金
5、属B的活动性强的是( )。A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B.A原子电子层数比B原子电子层数多C.1 mol A从酸中置换出的H2比1 mol B从酸中置换出的H2多D.常温时,A能从稀盐酸中置换出氢,而B不能和稀盐酸发生反应13下列四种元素中，非金属性最强的是( )ACl BPCS DSi14下列各组化合物的性质比较，不正确的是 ( )A金属性：LiNaKB密度：LiNaKC酸性：HClO4H2SO4H3PO4D还原性：FClBr15下列事实不能说明非金属性ClI的是( )ACl22I=2ClI2B稳定性：HClHIC酸性：HClO4HIO4D酸性：HClO2HIO316借助
6、碱金属和卤族元素的递变性分析下面的推断，其中正确的是( )A已知Ca是第4周期、第A族的元素，故Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性弱B已知As是第4周期、第A族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强C已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应不如Na与水反应剧烈D已知Cl的核电荷数比F的核电荷数大，故Cl的原子半径比F的原子半径大17下列与有关非金属元素叙述以及推理结果不正确的是( )非金属性FCl，故将F2通入NaCl溶液中，发生反应为F22Cl=Cl22F非金属性FBr，故酸性：HFHBr非金属性SAs，故前者的气态氢化物稳定性更强非金属性ON，故O2与H2化合比N
7、2更容易A BC D18实验探究是体验知识的产生和形成过程的基本途径。下面是某同学完成的探究实验报告的一部分:实验名称:卤素单质的氧化性强弱比较实验药品:KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸实验设计如下表:实验步骤实验结论新制氯水+1 mL CCl4,振荡,静置,观察四氯化碳层颜色NaBr溶液+新制氯水+1 mL CCl4,振荡,静置,观察四氯化碳层颜色 氧化性从强到弱的顺序:氯、溴、碘KI溶液+新制氯水+1 mL CCl4,振荡,静置,观察四氯化碳层颜色 请回答下列问题:(1)完成该实验需用到的实验仪器是 、 。(填仪器名称) (2)步骤中反应的化学方程式为 ,步
8、骤中反应的离子方程式为 。 (3)CCl4在实验中所起的作用是 。(4)该同学的实验设计不足之处是 ,改进的办法是 。 19铊的相关信息卡片如图所示：(1)铊的原子序数为81，铊在元素周期表中位于第_周期，第_族。(2)下列推断正确的是_。A单质的还原性：TlAlB原子半径：AlTlC碱性：Al(OH)3Tl(OH)3D氧化性：Tl3Al3(3)铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一。Tl3与Ag在酸性介质中发生反应：Tl32Ag=Tl2Ag。下列推断正确的是_。ATl最外层有1个电子.BTl能形成3价和1价的化合物CTl3的氧化性比Ag弱DTl的还原性比Ag强20(1)某溶液中Cl、Br、I的
9、物质的量之比为2：3：4，要使溶液中的Cl、Br、I的物质的量之比变为4：3：2，则通入Cl2的物质的量与原溶液中I的物质的量之比为_。(2)要使溶液中只有Cl和Br，而没有I，则此时Cl和Br的物质的量之比为_。(3)若要使溶液中只有Cl，则通入Cl2的物质的量和原溶液中Br的物质的量之比为_。参考答案1D【解析】同主族元素从上到下,原子半径逐渐增大,A项正确;碱金属元素中,锂的金属性最弱,卤素中,氟的非金属性最强,B项正确;钾比钠活泼,故钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈,C项正确;氯的非金属性比溴强,溴单质与水反应不如氯单质与水反应剧烈,D项错误。2C【解析】钠燃烧只能生成过氧化钠，不能生
10、成氧化钠3B【解析】卤素按F、Cl、Br、I的顺序非金属性依次减弱,故其气态氢化物的稳定性随核电荷数的增多而减弱,B项错误。4C【解析】F2通入NaCl溶液中时,F2先与水反应,A项错误;水溶液的酸性:HClHBr,B项错误;非金属性:SCl,故水溶液的酸性:H2SO4I，A项能说明；元素的单质与氢气化合越容易(或氢化物越稳定)元素的非金属性越强，B项能说明；元素的最高价氧化物的水化物的酸性越强，元素的非金属性越强，C项能说明；D项中的酸不是最高价氧化物的水化物，不能说明。16D【解析】由碱金属和卤族元素的递变性可知，同主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减，则最高价氧化物对应水化物碱性增强
11、，金属活泼性增强，非金属气态氢化物稳定性减弱，A、B、C错误；同主族随核电荷数增大，原子半径递增，D正确。17D【解析】F2通入NaCl溶液中应该是F2先与水反应；不能根据氢化物水化物的酸性判断非金属性；非金属性越强，气态氢化物稳定性越强，与氢气化合越容易。18(1)试管;胶头滴管(2)2NaBr+Cl22NaCl+Br2;Cl2+2I-2Cl-+I2(3)萃取剂(4)没能比较出溴和碘单质的氧化性强弱;将步骤改为:KI溶液+溴水+1 mL CCl4,振荡,静置,观察四氯化碳层的颜色(或其他合理答案)【解析】要通过实验比较卤素单质的氧化性强弱,需证明氯气的氧化性比溴强、溴的氧化性比碘强,该同学的
12、探究过程只比较了氯气和溴、氯气和碘的氧化性强弱,没有比较溴和碘的氧化性强弱,所以无法得到最终的实验结论,应该加以改进。19(1)6 A (2)A (3)B【解析】(1)推断Tl在元素周期表中的位置，可利用各周期的元素种类数(2、8、8、18、32)进行分析，81288181827，首先推知该元素位于第6周期，第6周期中镧系有15种元素占一个格，则271413。根据元素周期表的结构可知，第13纵行为第A族，即Tl在元素周期表中的位置为第6周期第A族。(2)同主族从上至下，元素金属性逐渐增强，单质还原性增强，原子半径增大，离子氧化性减弱，碱性增强。(3)铊位于第A族，说明铊原子最外层有3个电子，则
13、Tl最外层有两个电子，A错；由Tl32Ag=Tl2Ag知，Tl3的氧化性比Ag强，Ag的还原性比Tl强，C、D错。20(1)1：4 (2)2：1(3)7：6【解析】本题主要考查Cl、Br、I的还原性强弱，通入Cl2时，Cl2先氧化还原性较强的I，I被氧化完后，再氧化Br。(1)设原Cl、Br、I的物质的量为2 mol、3 mol、4 mol，当变为4 mol、3 mol、2 mol时，Br没减少，I减少2 mol，消耗Cl2 1 mol，故通入Cl2的物质的量是原溶液中I物质的量的。(2)当I被氧化完时，消耗2 mol Cl2，生成4 mol Cl，此时Cl和Br的物质的量之比为6：3，即2：1。(3)当Br和I被全部氧化时，3 mol Br消耗Cl2 1.5 mol、4 mol I消耗Cl2 2 mol，则通入Cl2的物质的量与原Br的物质的量之比为3.5：3，即7：6。