1、广东省深圳市龙岗区2021届高三化学第一次调研考试试题注意事项：1本试卷共8页，满分100分。考试用时75分钟。 2答题前，请将学校、班级、姓名和考号用规定的笔写在答题卡指定的位置上，并将条形码粘贴在答题卡的贴条形码区。请保持条形码整洁、不污损。 3本卷试题，考生必须在答题卡上按规定作答；凡在试卷、草稿纸上作答的，其答案一律无效。答题卡必须保持清洁，不能折叠。4选择题每小题选出答案后，用2B铅笔将答题卡选择题答题区内对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案；非选择题答案必须用规定的笔，按作答题目的序号，写在答题卡非选择题答题区内。5考试结束，请将答题卡上交。 可能用到
2、的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Nd 144一、单项选择题（共10小题，每小题2分，共20分）1中国古代成语中蕴含着丰富的化学知识。下列说法错误的是A“滴水石穿”包含了化学变化 B“百炼成钢”中的“钢”比纯铁的熔点高 C“火树银花”利用了金属元素的焰色反应 D“陶犬瓦鸡”中的“陶”“瓦”均为硅酸盐材料2下列应用涉及氧化还原反应的是A用明矾溶液去除铜制品表面的铜绿 B用二氧化硫漂白纸张和草帽等编织物 C用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气 D用含硅胶的透气小袋与食品一起密封包装3能正确表示下列变化的离子方程式是ANaHCO3的水解反应：HCO3-
3、+H2OCO32- +H3O+B用FeCl3溶液蚀刻铜印刷电路板：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+C向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：AlO2- +CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-D向Ca(ClO)2溶液中通入SO2：SO2+H2O+Ca2+2ClO- =CaSO3+2HClO4设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A1molL-1 CuCl2溶液中含有的Cl- 数目为2NA B2.8g CO和N2混合气体中含有的质子数为1.4NA C标准状况下，4.48L SO3中含有的氧原子数为0.6NA D3mol NO2与足量的H2O反应，转移的电子数为NA5下列说法正确的是A将N
4、H4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体 B用KSCN溶液可检验FeCl3溶液中是否含FeCl2 C酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗 D蒸馏实验中，沸腾前发现忘记加沸石，应立即补加6主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。Y为常见的半导体材料，离子化合物ZW2可与水反应生成能使溴的四氯化碳溶液褪色的气体，W、X、Y最外层电子数之和为14。下列说法正确的是A简单离子半径：ZX B氢化物的沸点：WY DZ与X形成的二元化合物只含离子键7下图为有机物之间的转化关系。下列有关描述正确的是A物质的电子式为B物质的结构式为CH3CH2OHC物质所含的官能团为OHD物质的名称为乙酸甲酯
5、8下列装置或操作能达到实验目的的是9锂空气电池是一种高理论比能量的可充电电池。放电时，总反应为2Li+O2=Li2O2，工作原理如下图所示。下列说法错误的是A电解液a为非水电解液B放电时，A处的电极反应为Li-e- =Li+C充电时，Li+向Li电极区域迁移D充电时，B处的电极反应为O2+2Li+2e- =Li2O210以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如图所示。下列叙述错误的是A过程I中产生的FeO是还原产物B过程I中分离出O2，可提高Fe3O4的转化率C过程II中每转移NA个电子，生成11.2L H2D铁氧化合物循环制H2具有节约能源、产物易分离等优点二
6、、单项选择题（共6小题，每小题4分，共24分）11下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论 A向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液均有晶体析出蛋白质均发生变性 B滴加CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I- C滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH D将0.1molL-1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1molL-1 CuSO4溶液先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀spCu(OH)2小于spMg(OH)212绿原酸（结构如下图）广泛存在于金银花植物中，具有抗菌、抗病毒等
7、功效。下列有关绿原酸的说法错误的是A可与FeCl3溶液发生显色反应B分子中至少有7个碳原子一定共平面C1mol绿原酸最多可消耗8mol NaOHD若仅改变苯环上取代基的位置，则其同分异构体还有5种13科学家设计如下装置获取氢能源和电能。其中，a为Pt电极，电解质溶液为1moLL-1KOH溶液（已知：=n为法拉第常量，=96500 Cmol-1)。下列说法错误的是A当K和K1相连接时，b处电极反应为Ni(OH)2-e- +OH- =NiOOH+H2OB当K和K2相连接时，溶液中的OH- 向c电极迁移C该设计实现了Ni(OH)2电极的循环使用D理论上，每生成1mol H2可有助于电池最多产生1.9
8、3104C的电量14汽车尾气处理时存在反应：NO2(g)+CO(g)NO(g)+CO2(g)，该反应过程及能量变化如图所示：下列说法正确的是A该反应过程可将有毒气体转变成无毒气体B使用催化剂可以有效减少反应放出的热量C升高温度，可以提高NO2的平衡转化率D无论是反应物还是生成物，转化为活化络合物都要吸收能量15向某密闭容器中充入NO2，发生反应：2NO2(g)N2O4(g)（己知：N2O4为无色气体）。其它条件相同时，不同温度下平衡体系中各物质的物质的量分数如下表：/27354970NO2%20254066N2O4%80756034下列说法正确的是A平衡时，(NO2消耗)=(N2O4消耗)B2
9、7时，该平衡体系中NO2的转化率为80%C升高温度，该反应的化学平衡常数增大D温度不变，缩小容器体积，达平衡时气体颜色变浅16常温下，用0.10molL-1的NaOH溶液滴定20.00mL 0.10molL-1的HX溶液，所得滴定曲线如下图所示。下列说法错误的是A该滴定过程应选择酚酞作为指示剂B对应溶液中水的电离程度：C点所示的溶液中：(Na+)+(HX)+(X- )=0.10molL-1D相同条件下，X- 的水解能力强于HX的电离能力三、非选择题（共3题，每题14分，共42分）17（14分）亚氯酸钠(NaClO2)是重要漂白剂，某化学实验探究小组设计如下实验制备无水亚氯酸钠晶体。己知：A中发
10、生的主要反应：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4(浓)=2ClO2+2Na2SO4+H2O；ClO2不稳定，常压下，其体积分数大于15%易爆炸；NaClO2饱和溶液在低于38时析出NaClO23H2O，高于38时析出无水NaClO2，温度高于60时，NaClO2分解为NaClO3和NaCl。回答下列问题：(1)仪器X的名称是_。(2)实验过程中，打开活塞k，缓缓通入空气，其目的是 、 。(3) ClO2气体与装置C中混合溶液反应生成NaClO2，生成NaClO2的离子方程式为 。(4) C装置中冷水浴的作用是 。(5)反应后，经55蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥，可从装置C的溶液中获得无
11、水NaClO2晶体。上述操作中，“洗涤”可选用的试剂是 （填标号）。a冰水 b乙醇 c3860热水(6)测定产品中NaClO2的纯度。准确称取1.00g样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生反应：ClO+4I- +4H+ =2H2O+2I2+Cl-。将所得混合液稀释成100mL待测溶液。用 （填“酸式”或“碱式”）滴定管量取25.00mL待测溶液置于锥形瓶中，加入淀粉溶液作指示剂，用0.5000molL-1 Na2S2O3标准液滴定（己知：I2+2S2O=2I- +S4O），当锥形瓶内溶液 ，即为滴定终点；平行滴定3次，测得消耗标准溶液体积的平均用量为20.00mL。所称取的样
12、品中NaClO2质量百分含量为 。18（14分）一种从钕铁硼废料含钕（Nd，质量分数为28.8%）、Fe、B中提取氧化钕的工艺流程如下图所示：己知：硼可溶于氧化性酸；spFe(OH)2=8.010-16。回答下列问题：(1)“滤渣1”的主要成分是 （填化学式）。(2)“酸溶”时，不可将稀硫酸换为浓硫酸的原因是 。(3)“沉钕”过程中，Nd(H2PO4)3沉淀完全时的pH为2.3，溶液中的(Fe2+)=2.0molL-1 。写出生成沉淀的化学方程式 。若调节溶液pH为4，则此时 （填“有”或“无”）Fe(OH)2沉淀生成。列式计算，说明原因 。(4)“滤液2”的主要溶质有 （填化学式）。(5)“
13、煅烧”时经历Nd2(C2O4)3Nd2O3CO2Nd2O3。“I阶段”的反应，同时还生成两种常见的碳的氧化物，其化学方程式为 。若取用100g钕铁硼废料进行实验，最终得到30.24g Nd2O3，则Nd2O3的回收率为 。19（14分）H2S是石油化工行业广泛存在的污染性气体，但同时也是重要的氢源和硫源，工业上可以采取多种方式处理。I硫碘循环法脱硫(1)下图是热化学硫碘循环中硫化氢分解制备氢气、硫磺的反应过程。则H2S(g)H2(g)+S(s) = 。II热分解法脱硫在密闭容器中，充入一定量的H2S气体，发生热分解反应2H2S(g)2H2(g)+S2(g)，控制不同的温度和压强进行实验，H2S
14、平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示。(2) m、n点对应的正反应速率：m（正） n（正）（填“”、“=”或“”、“=”或“”或“CSi（1分）；（1分）（2）1s22s22p63s23p63d104s24p2（或Ar3d104s24p2）（1分）；SiO2（1分）；二者均为原子晶体，Ge原子半径大于Si，SiO键长小于GeO键长，SiO2键能更大，熔点更高。（2分）（3）sp2（1分）；热水破坏了硼酸晶体中的氢键，并且硼酸分子与水形成分子间氢键，使溶解度增大。（2分）（4）4（2分），（3分）21化学选修5：有机化学基础（14分）（1）邻硝基甲苯（或2_硝基甲苯）（1分）（2）（2分）（3）还原反应（1分）；氨基（1分）（4）（2分）（5）13（2分）；（2分）（6）（3分，每步1分）