1、高考资源网（ ），您身边的高考专家湛江农垦实验中学20122013年第一学期期中考试题高二化学化学反应原理本试卷分选择题和非选择题两部分，共5页，满分为100分，时间60分钟。第卷 选择题（共50分）一、单项选择题（每一小题有且只有一个选项正确，每小题3分，共30分）下列说法正确的是A废旧电池应集中回收，并填埋处理 B充电电池放电时，电能转变为化学能C放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关D所有燃烧反应都是放热反应，所以常温下就可以进行2下列说法正确的是A对于可逆反应，升高温度只是加快正反应速率，对逆反应速率没有影响B催化剂可改变反应速率，对化学平衡移动无影响C增大压强，反应
2、速率一定增大 D、增大反应物的量，反应速率一定增大3、下列说法正确的是A该化合物不是电解质一定是非电解质B25时，纯水中的离子积水的离子积Kw= c（H+） c（OH-）与盐酸中的Kw= c（H+） c（OH-）不相等C强电解质的导电能力一定强D、煤等化石燃料是可再生能源，提高物质的燃烧效率对于节约能源十分重要4、下列电离方程式正确的是( )A. H3PO4 3H+PO43- B. CaCO3 Ca2+CO32-C. H2S 2H+S2- D. Fe(OH)3 Fe3+3OH- 5、在2AB 3C4D反应中，表示该反应速率最快的是 （ ） Av（A）0.5 mol11 Bv（B）0.3 mol
3、11 Cv（C）0.8 mol11 Dv（D）1 mol116电解CuCl2溶液的装置如右图，则下列有关的判断正确的是 A、a为负极、b为正极 B、若c、d为石墨电极，d电极质量增加C、c用铁做电极材料可得到氯气 D、电解过程中，氯离子浓度不变 7、如图是2004年批量生产的笔记本电脑所用的甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子。电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应。电池总反应式为： 2CH3OH3O22CO24H2O。下列说法中正确的是A左边的电极为电池的负极， a处通入的是氧气B右边的电极为电池的负极，b处通入的是空气C电池负极的反应式为：CH3OH
4、+ H2O 6e = CO2 + 6H+D电池的正极反应式为： O2+2H2O+4e=4OH8、据报道，在300、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 下列叙述错误的是A因为该反应在300时进行，说明该反应是吸热反应B充入大量CO2气体可提高H2的转化率C从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率D使用催化剂可大大提高反应速率，但不能提高氢气的转化率9、下图是Zn和Cu组成的原电池示意图，某小组做完该实验后，在读书卡片上记录如卡片No.10 Date: 2010-3-11实验记录：导线中
5、电流方向：锌铜。铜极上有气泡产生。锌片变薄。实验结论：Zn为正极，Cu为负极。铜比锌活泼。H+向铜片移动右图，卡片上描述合理的是ABCD10、化学反应N23H22NH3的能量变化如题下图所示，该反应的热化学方程式是A、N2(g)3H2(g) 2NH3(l) H 2(abc)kJ/mol B、N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H 2(ba)kJ/mol C、N2(g)H2(g) NH3(l) H (bca)kJ/mol D、N2(g)H2(g) NH3(g) H (ab)kJ/mol 二、双项选择题：本大题共5小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全
6、部选对得4分，只选1个且正确的得2分，有选错或不 答的得0分。11、为了保护地下钢管不受腐蚀，可使它与A、直流电源正极相连 B、铜板相连 C、锌板相连 D、直流电源负极相连12、将0.1molL1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起A 溶液的pH增加 B CH3COOH电离度变大C 溶液的导电能力减弱 D 溶液中c（OH）增大13、甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)； H= + 490 kJmol1CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；H=1929 kJ
7、mol1 下列说法正确的是ACH3OH的燃烧热大于1929 kJmol1B反应中的能量变化如右图所示CCH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D根据推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的H1929kJmol14.某反应的反应过程中能量变化如右图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是A.该反应为吸热反应B.催化剂能改变反应的焓变C.催化剂能降低反应的活化能D.逆反应的活化能大于正反应的活化能15、在容器固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)3B(g)2C(g)；DH0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反
8、应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误的是 ( )A. 图研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较小B. 图研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高C. 图研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高D. 图研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高试室 座位号 总分 密-封-线-选择题答案填在下列表格班别 :_ 姓名：_题号12345678910得分答案题号1112131415得分答案第II卷（非选择题 共50分）三、填空题（包括5小题，共50分）16、（14分）（1）金属腐蚀一般可分为化学腐蚀和 腐蚀。（2）炒过菜的铁锅未及时洗净容易发生腐蚀。若铁
9、锅内残液呈弱酸性，则腐蚀主要属于 （填“吸氧”或“析氢”，下同）腐蚀；若残液中主要含有NaCl，腐蚀应主要属于 腐蚀。吸氧腐蚀中，正极的电极反应式为 。（3）如果在铁的表面镀上一层铜，就可以防止铁生锈，则在电镀过程中铁为 极，该电极反应式为 ，17、（17分）甲醇被称为2l世纪的新型燃料，工业上通过下列反应和反应，用CH4和H2O为原料来制备甲醇（CH3OH）。 CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) H1 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H2将0.20mol CH4和0.30 mol H2O(g)通入容积为10L的密闭容器中，在一定条件下发生反应，达到平衡时，CH4
10、的转化率与温度、压强的关系如右图。（1）温度不变，缩小体积，增大压强，的反应速率 （填“增 大”、“减小”或“不变”），平衡向 方向移动。（2）反应的H1 0（填“”）。 （3）如果反应达到平衡时所用的时间为2min，求CH4的反应速率及化学平衡常数的值。（写出计算过程）。（4）在压强为0.1 MPa条件下, 将a mol CO与 3amol H2的混合气体在催化剂作用下进行反应，生成甲醇。为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。请在下表空格中填入剩余的实验条件数据。实验编号T()n (CO)/n(H2)P(MPa)I1501/30.
11、1II5III350518、（10分）25 0C时，0.1mol/L的CH3COOH溶液中，c(H+)=1.010-3mol/L（水的电离可忽略），（1）求该温度下CH3COOH的电离度；（2）求CH3COOH的电离常数 （只列出计算式，不用计算结果） 19（9分）广州亚运“潮流”火炬燃料是丙烯（C3H6），北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8）丙烷脱氢可得丙烯。已知：C3H8(g) = CH3CH=CH2 (g)H2(g) H1=124.2 kJmol-1CH3CH=CH2(g)= CH4(g)HCCH(g) H232.4kJmol-1 （1）则相同条件下，反应C3H8(g) = CH
12、4(g)HCCH(g)H2(g)的H kJmol1。以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为 ；放电时，CO32移向电池的 （填“正”或“负”）极。 参考答案一、1、C 2、B 3、A 4、D 5、B 6、B 7、C 8、A 9、D 10、A二、 11、CD 12、AD 13、AD 14、AC 15、BC16（14分）、（1）电化学（2分）；（2）析氢（2分），吸氧（2分）O2+H2O+4e = 4OH（3分）（3）阴（2分），Cu2+ + 2e = Cu （3分）17、（17分）（1）增大（2分），逆反应方向或左。（2分）（2）（2分）; 3） 0.005mol/(Lmin) (过程3分,结果2分) , 1.35103（3分）（4）（3分，每空1分）实验编号T()n (CO)/n(H2)P(MPa)III1501/3III1/318（10分）、0.01（列式3分，结果2分，共5分） ； 19（9分）、156.6（3分） ； C3H85O23CO24H2O（4分）；负（2分） 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。