1、2014年北师大实验中学高三年级学业测适应性训练试卷理科综合能力测试（化学）本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分300分，时间150分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Br 806下列有关生活和生产中的化学知识描述正确的是 A合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物 B铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝 C发电厂的燃煤在燃烧时加入适量石灰石，有利于环境保护D因为食盐能使细菌等蛋白质发生变性，所以用食盐腌制过的食品能较长时间不变质7已知短周期元素的四种离子：aA2+、bB+、cC3-、d
2、D-都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是 A原子序数dcba B单质的还原性DCBD- B+A2+DA、B、C最高价氧化物对应水化物溶液（等物质的量浓度）的pH值CBA 8.能正确解释下列反应原理的离子方程式( ) AAlCl3溶液中通入过量的NH3：Al3+4NH3H2O=AlO2-+4NH4+ B淀粉碘化钾试纸上滴稀硝酸变蓝：2I- + 4H+ + NO3- I2 + NO+ 2H2O C电解MgCl2饱和溶液： MgCl2Mg+Cl2 D用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4 + CO32- CaCO3 + SO42-9下列有关电池的说法正确的是 A手机和电脑用的锂离子电池都属于二
3、次电池 B铜锌原电池工作时，电子经电解质溶液从锌电极流向铜电极 C燃料电池能够把燃料储存的化学能通过燃烧转化为电能 D锌锰干电池中锌电极是负极，工作时锌被还原10下列实验的现象及结论不正确的是 A过氧化钠放置在空气中，最终转变为白色粉末Na2CO3 BSO2通入BaCl2溶液中产生白色沉淀BaSO3 C打磨过的铝箔和未打磨的铝箔分别在空气中灼烧，两种铝箔均熔化但不滴落,说明氧化铝熔点比铝高 D分别向等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加酚酞，溶液都变红，Na2CO3 溶液红色较深，说明Na2CO3水解程度大于NaHCO311.下列实验图示及有关描述正确的是()A. 用甲图所示装置
4、可以电解精炼铝 B. 用乙图所示装置可以检验有乙烯生成C. 用丙图所示装置可以制得金属锰 D. 用丁图所示装置可以收集Cl212常温下，0.1mol/L HX的pH=1，0.1 mol/LCH3COOH的pH=2.9。下列说法中不正确的是 AHX和CH3COOH均可抑制水的电离B将HCl与HX各0.1mol溶于水配成1L混合溶液，则溶液的c(H+)=0.2 mol/LC等物质的量浓度等体积的HX与CH3COONa两溶液混合后所得溶液中： c(Na+)c(CH3COOH)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)D向等浓度等体积的HX和CH3COOH溶液中，分别加入同浓度的NaOH溶液，欲使两者
5、pH均等于7，则消耗氢氧化钠溶液的体积前者大于后者13下列说法正确的是A当分子间距离增大时，分子间的引力增大、斥力减小B温度是系统中分子总动能大小的标志C布朗运动指的是悬浮小颗粒的无规则运动D当系统与外界没有热交换时，温度一定保持不变25. （16分）聚合物L能够制备可溶性的非凝胶聚合物。它与其它有机物有如下图所示的转化关系（部分反应条件略去）。（1）A、B的相对分子质量分别是32和46； 下列有关A、B的说法正确的是： a、它们均能溶于水； b、它们均能发生消去反应；c、它们均能与HBr反应； d、A的沸点比B高写出A转化为C的化学方程式： D可与最简单的酚在酸性条件下反应生成高聚物，写出该
6、反应的化学方程式： （2） E中的含氧官能团的名称是： ；M的结构简式是： ；（3）已知G的化学式是C3H6O，则F的结构简式是： （4）写出J转化为K的化学方程式： （5）高聚物L是线型结构高分子，它的链节中含有六元环且不能使溴的四氯化碳溶液褪色，写出L的结构简式： 26. （14分）所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。（1）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）H2O（g） CO2（g）H2（g），得到如下二组数据：实验组温度起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minCOH2OH2CO165042162462900210
7、4163实验1条件下，反应从开始至达到平衡，以v （CO2） 表示的反应速率为 （保留小数点后二位数，下同）。实验2条件下平衡常数K=_ _，该反应为 （填“吸热”或“放热”）反应。合成氨工业的原料气之一H2可来源于以上反应，请从平衡原理角度解释：在不改变反应物用量的前提下，可采取的能够增大氢气产率的措施是（任说一点即可）_。（2）已知在常温常压下： 2CH3OH(l) +3O2(g)2CO2(g)+4H2O(g) H1 1275.6 kJmol 2CO (g)+ O2(g)2CO2(g) H2 566.0 kJmol 稀H2SO4稀H2SO4写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学方程
8、式： 。（3）有学者设想以右图所示装置用电化学原理将CO2转化为重要化工原料。若A为CO2，B为H2，C为CH3OH。正极的电极反应式为 ；当电路中有1 mol e 流过，负极区的pH不变，请结合化学用语简述其原理_。27（14分）硫、氮、稀土元素的单质和化合物应用广泛。高温I工业上可以通过将辉铜矿（Cu2S）在氧气中焙烧制备铜单质，该方法称为火法炼铜。化学方程式如下：Cu2S+O2 2Cu+SO2 该过程中，铜元素被_ (填“氧化”还是“还原”)成铜单质。制1molCu需转移_mol电子。亚硝酸是一种不稳定的弱酸，但其盐的稳定性较好。亚硝酸铵水溶液呈酸性，请用合适的化学用语结合文字解释其原因
9、：_ ；在亚硝酸铵溶液中所含离子浓度由大到小的顺序依次为_。稀土元素是宝贵的战略资源，铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。下图是其中一种提取铈的工艺流程：已知：i.焙烧后烧渣中含+4价的铈及+3价的其它稀土氟氧化物；ii.酸浸I的浸出液中含少量的+3价的铈。 在生产过程中，酸浸I 中会产生黄绿色气体，污染环境、腐蚀设备。产生黄绿色气体的离子方程式是：_；若改成_，就可以避免在该步骤中出现这个污染问题。在操作I后的溶液中加入NaOH溶液是为了调节溶液pH值获得Ce(OH)3，测定该溶液pH值的操作是 写出流程中“氧化”步骤的化学反应方程式： 28（14分）某学习小组研究铁和硝酸银溶液的反应，并
10、检验铁的氧化产物。实验操作和现象：实验序号实验操作实验现象I将一束光亮洁净的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后，过滤。铁丝表面有银白色固体析出，溶液逐渐变为浅绿色II取少量滤液，滴加几滴稀盐酸有白色沉淀生成III另取少量滤液，滴入K3Fe(CN)6溶液有蓝色沉淀生成IV另取少量滤液，滴入KSCN溶液，振荡溶液不变红，出现白色沉淀（1）根据上述实验现象，铁和硝酸银溶液的反应的离子方程式为_。（2）甲同学认为，实验IV说明溶液中不含Fe3+。乙同学不同意，设计并完成了实验V： 取1 mL Fe(NO3)3溶液，滴加2滴等浓度的KSCN溶液，振荡，溶液变红；再加入少量AgNO3溶液，溶液红色褪去，
11、产生白色沉淀。 乙同学实验的结论是_； 用平衡移动原理解释，实验V中溶液红色褪去的原因是_。（3）丙同学向实验IV所得的溶液中，继续滴加KSCN溶液，边滴边振荡，观察到白色沉淀逐渐增多，最终溶液变红。丙同学由此认为，铁和硝酸银溶液的反应还有Fe3+生成。你是否同意他的观点，理由是_。（4）丁同学向丙同学实验所得的红色体系中，继续滴加浓KSCN溶液，边滴边振荡，发现溶液红色逐渐加深，最后，白色沉淀逐渐溶解，得到深血红色溶液。资料表明，硫氰化银白色沉淀能溶于含有SCN的溶液中，生成无色的Ag(SCN)43AgSCN + 3SCN Ag(SCN)43。 实验中，溶液红色逐渐加深的可能原因是_； 为便于观察研究，丁同学希望稀释最终所得的深血红色溶液，得到浅红色溶液。你预计，加水稀释时的现象是，溶液红色变浅，_。
