1、北京师范大学附属实验中学20142015学年度第一学期期中考试高一年级化学试卷班级_ 姓名_ 学号_ 成绩_试卷说明：1、本试卷共11页，37道小题；2、本次考试卷面分值100 + 50分，考试时间为120分钟；3、试卷共两部分，A卷第I部分与B卷第一部分答案均涂在机读卡相应的位置上，其余部分答案全部写在答题纸上。命题人：蒋超群、刘琦、方秀琳 审题人： 张建国可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65A 卷第I部分（选择题，共50分）选择题（本题包括25个小题，每小题
2、2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1. 津冀地区遭遇三轮雾霾袭击，非常简洁地描述灰霾天气，就是“细粒子气溶胶粒子在高湿度条件下引发的低能见度事件”。气溶胶是胶体的一种，关于气溶胶，下列说法不正确的是A气溶胶的分散剂是气体 B根据分散质和分散剂的状态，可以将胶体分为9种C气溶胶分散质粒子直径在1nm-100nm D胶粒不能透过滤纸2下列物质之间的反应，一定不能生成盐的是A酸性氧化物与碱反应 B碱性氧化物与酸反应C单质与化合物的置换反应 D金属与氧气化合3我们在很多物质的研究中都用到了燃烧反应，你认为不正确的是A燃烧一定伴有发光现象 B燃烧一定会放出热量 C燃烧一定要有氧气参加 D金属在
3、燃烧时化合价一定升高4从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是 ANa BNaCl CNaOH DNa2O5下列说法中不正确的是 A在金属单质中，钠的熔点较低B钠在发生化学反应时化合价升高C钠在空气中燃烧生成氧化钠，并发出黄色火焰D钠原子最外层只有一个电子，容易失电子6钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是 A钠的熔点低 B钠的密度比水的小 C钠的硬度小 D钠有很强的活泼性7在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入a g过氧化钠，充分反应后恢复到原温，下列说法不正确的是A过氧化钠与水反应生成了碱和水，所以过氧化钠是碱性氧化物B单位体积溶液中OH个数不变C溶液中Na+数目减少D析出
4、的氢氧化钠的质量大于40a/398下列有关氢气与氯气反应的叙述中，不正确的是 A纯净的氢气在氯气里安静地燃烧，产生黄色火焰B氢气与氯气反应生成的氯化氢气体与空气里的水蒸气结合，呈白雾状C氢气与氯气混合后，光照条件下可能会发生爆炸D氢气与氯气的反应是化合反应9自来水可以用氯气消毒。如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。下列哪些药品不能用自来水配制 A Na2SO4 BAgNO3 CNaCl DAlCl310下列物质中，不能使干燥、有色布条褪色的是 ACl2 B氯水 CNaClO溶液 DNa2O2与水反应后的溶液11下列叙述中错
5、误的是AH2SO4的摩尔质量是98 B2mol NO和2mol N2含原子数相同C等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同D等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等12在给定温度和压强下影响气体所占体积大小的主要因素A分子直径的大小 B分子间距离的大小C分子间引力的大小 D分子数目的多少13相同物质的量的SO2和SO3它们之间的关系不正确的是A所含硫原子的物质的量之比为1:1 B氧原子的物质的量之比为2:3 C氧元素的质量比为2:3 D体积比为1:1 14同物质的量浓度的KCl、CaCl2、AlCl3三种溶液的体积比为321，这三种溶液中Cl的物质的量之比是A321 B123 C343 D23
6、115下列溶液中氯离子浓度与50mL 1mol / L氯化铝溶液中氯离子浓度相等的是A150mL 1mol/L的NaCl溶液 B75mL 2mol/L的NH4Cl溶液C150mL 3mol/L 的KCl溶液 D75mL 1mol/L 的CuCl2溶液16设NA是阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A1molAl3+离子含有的电子数为3NAB1molCl2含有1 NA个原子C78g过氧化钠固体中，含1NA个阴离子D欲配制1.00L 1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将 58.5gNaCl溶于 1.00L水中17下列属于电解质的是A液氯 B盐酸 C食盐水 D氯化钠晶体18下列说法正确的是A
7、电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸B只有酸电离才能提供氢离子C电离时能生成氢氧根离子的化合物叫做碱D所有的盐电离时都生成金属离子和酸根离子19下列电离方程式中,不正确的是AH2SO4 2H+SO42 BBa(OH)2 Ba2+2OHCNaNO3 Na+NO3 DKClO3 K+Cl+3O220加入NaOH溶液后，溶液中哪种离子数目不会减少 A NH4+ B Mg2+ C SO42 D HCO322下列离子方程式书写不正确的是A硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应：Cu2+ + 2OH = Cu(OH)2B盐酸和氢氧化钠溶液反应：H+ + OH =H2OC碳酸钙和盐酸反应：CO32 + 2H+
8、 = H2O + CO2D氢氧化钡和硫酸的反应：Ba2+ + 2OH + 2H+ + SO42 =2H2O + BaSO423无色溶液中能大量共存的是ACu2+、C1、SO42、K+ BK+、OH、CO32、Na+CMg2+、OH、C1、Na+ DAg+、NO3、Cl、K+24质量都为4. 2 g的A气体和B气体，在标准状况下的体积分别为3.36 L和2.94 L，则这两种气体的摩尔质量之比为A11B1513C78D8725氯气的水溶液称“氯水”，氯水中含有多种分子和离子，因此氯水有多重性质，下列有关新制氯水的说法中不正确的是 A新制氯水呈黄绿色，且有刺激性气味，说明氯水中含有Cl2B新制氯水
9、滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红色后褪色，可说明氯水中含有Cl2C向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明Cl2可以与盐发生置换反应D新制氯水滴到Na2CO3 溶液中，有气体产生，说明氯水中含有H+第II部分（非选择题 50分）26. 下图为五个椭圆交叉构成的图案，椭圆内分别写了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和NaOH五种物质，图中相连的两种物质均可归为一类，相交的部分A、B、C、D为其相应的分类标准代号。请回答下列问题：(1) 两种物质都是电解质的是_（填分类标准代号，下同），两种物质都是氧化物的是_。(2) 分类标准代号A表示_(多项选择)a两物质都是非电解质b两物质都是
10、有机物c两物质都是含碳化合物d两物质都是氧化物(3) 上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述物质中的另一种物质，该反应的离子方程式为： _ _。(4) 图中相连的两种物质可归为一类，又能相互反应的是_（填分类标准代号），其反应的基本类型是_反应。(5) 用洁净的烧杯取25 mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热呈红褐色，得到的分散系称为_。27. 实验室需要配制0.50 mol/L NaCl溶液500 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃
11、棒、 、 以及等质量的两片滤纸。(2)计算。配制该溶液需取NaCl晶体_g 。(3)称量。天平调平。称量完毕，将药品倒入烧杯中。(4)溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是_。(5)转移、洗涤。在转移时应使用玻璃棒，目的是_，并需要洗涤烧杯、玻璃棒23次是为了_。(6)定容，摇匀。(7)将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度。(8)在配制过程中，某学生观察定容时的液面情况如上图所示，所配溶液的浓度会_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。28. 请根据下列框图显示的物质之间的关系，完成下列问题（部分反应物略去）：ABCJ MJBE足量DAF
12、DGHIDKLHDJG已知：A为活泼金属单质，B、J为无色、无味气体，G为黄绿色气体单质，D在通常状况下为无色无味的液体，I为“84”消毒液的有效成分。 书写下列反应的化学方程式或离子反应方程式（是离子反应的写离子反应方程式）C + J ； E + G ； D + G ； M + L（足量） 。29. 实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色、易潮解，100左右时升华。下图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（）和（）所示。试回答：（1）B中反应的化学方程式为：_；（2）D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是：_；（
13、3）D中反应化学方程式为： ；（4）装置（）的主要缺点是：（填选项） ；A. 导管易被阻塞 B. 易造成环境污染 C. 不易收集产物 D. 产品易潮解（5）如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是：_。30. 在Na浓度为0.5 molL1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。（已知H2SiO3为不溶于水的胶状沉淀，加热时易分解为两种氧化物）阳离子KAgCa2Ba2阴离子NOCOSiOSO现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。序号实验内容实验结果向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色胶状沉淀并放出标准状况下0.56 L气体将的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼
14、烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4 g向的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象请回答下列问题。(1)实验能确定一定不存在的离子是_；(2)实验中生成气体的离子方程式为_；(3)通过实验、和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”)。阴离子NOCOSiOSOc/molL1写出SiO物质的量浓度的计算过程：(4)判断K是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由：_。B卷 附加题（共50分）第一部分 （选择题 20分）（每题只有一个最合理的选项，每题4分，5小题，共20分）31“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“
15、氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验。实验操作：钠与氯气反应的装置可作如图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠（已吸净煤油），玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔融成小球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是： A反应生成的大量白烟是氯化钠固体B浸有NaOH溶液的棉球用于吸收未反应的氯气，以免污染空气 C钠着火燃烧产生苍白色火焰 D用淀粉碘化钾溶液滴在管外的棉球，可以判断氯气是否被完全吸收32把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amol NaOH的溶液，恰好使
16、镁离子完全沉淀为氢氧化镁：另一份加入含bmol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为A(b-a)/V molL-1B(2b-a)/V molL-1C2(b-a)/V molL-1D2(2b-a)/V molL-133表中所示物质或概念间的从属关系符合左边图示的是XYZA硫酸铜晶体混合物盐B氢氧化铁胶体分散系C电解质化合物纯净物D稀硫酸酸电解质34已知98%的浓硫酸物质的量浓度为18.4molL1，则49%的硫酸溶液物质的量浓度（已知硫酸溶液的浓度越大则密度越大）A等于9.2molL1 B大于9.2molL1 C小于9.2molL1 D不能确定35在1
17、00 mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01mol Cl2，有一半Br变为Br2 (已知溴可以发生下列反应：H2O+Br2+H2SO3=2HBr+H2SO4)。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都是 A0.0075 molL-1 B0.08 molL-1 C0.075 molL-1 D0.008 molL-1第二部分 （非选择题 30分）36某探究小组为探究氯气的性质，并用装置F制取少量“漂白液”，设计了如下实验装置。请回答下列问题：(1)装置A是用来制取氯气的，若烧瓶中盛放的是漂白粉，分液漏斗中是盐酸配平该反应的化学方程式：Ca(ClO)2 + = Cl2 + CaCl2 +
18、 装置A中g管的作用是_。(2)装置D中放有一块红色的纸条，一半用水润湿，一半干燥。实验过程中发现，湿润的部分很快褪色了，又过了一段时间，整块纸条全部褪色。某同学认为是因为装置D中下半部分氯气浓度大于上半部分，这种解释是否合理？_(填“合理”或“不合理”)，若不合理请说明真正的原因：_(若填合理则此空不答)。(3)反应一段时间后用注射器从E中抽取少量溶液，检验出有Fe3生成，请写出该反应的离子方程式：_。(4)已知HCO的酸性弱于次氯酸，写出少量的氯气与F中足量的碳酸钠溶液反应的化学方程式：_反应一段时间后停止反应(此时F中还有碳酸钠剩余)，得到355 g含氯元素10%的“漂白液”，则理论上该
19、“漂白液”中有效成分的物质的量为_mol。37某校化学研究性学习小组在学习了金属的知识后，探究Cu的常见化合物性质。过程如下：【提出问题】在周期表中，Cu、Al位置接近。Cu不如Al活泼，Al(OH)3既能体现碱性也能在一定条件下体现酸的性质，该性质称为Al(OH)3的两性，Cu(OH)2也具有两性吗？ 通常情况下，2价Fe的稳定性小于3价Fe，1价Cu的稳定性也小于2价Cu吗？ CuO能被H2、CO等还原，也能被NH3还原吗？【实验方案】（1） 解决问题需用到的药品有CuSO4溶液、 （填试剂名称），同时进行相关实验。（2）解决问题的实验步骤和现象如下：取98 g Cu(OH)2固体，加热至
20、80 100 时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000 以上，黑色粉末全部变成红色粉末A。冷却后称量，A的质量为72 g，A的化学式为 。向A中加入适量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在。写出A与稀硫酸反应的化学方程式 。（3） 为解决问题，设计的实验装置为（夹持装置未画出）：实验中观察到CuO变为红色物质。查资料可知，反应产物中还有一种无污染的气体。该气体的化学式为 。【实验结论】（1）Cu(OH)2具有两性。证明Cu(OH)2具有酸性的化学反应是Cu(OH)2+2NaOH=Na2Cu(OH)4，写出该反应的离子方程式 _ 。（2）根据实验方案（2），得出的1价Cu和2
21、价Cu稳定性大小的结论是高温时 ；在酸性溶液中 。（3） CuO能够被NH3还原。【问题讨论】有同学认为NH3与CuO反应后生成的红色物质是Cu，也有同学认为NH3与CuO反应后生成的红色物质是Cu和A的混合物。请你设计一个简单的实验检验NH3与CuO反应后生成的红色物质中是否含有A？ 班级 姓名 学号 成绩 答题纸A卷 第II部分（非选择题）26. (1) （填分类标准代号，下同）， 。(2) _(多项选择)(3) (4) （填分类标准代号）， _反应。 (5) 。27. (1) 、 (2) g 。 (4) 。(5) ， 。 (8) (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。28. ； ； ； ；
22、29.（1） ；（2） ；（3） ；（4） ；（5） 30.(1) ；(2) ；阴离子NOCOSiOSOc/molL1 (3)写出SiO物质的量浓度的计算过程：(4)_。B卷 附加题36(1) Ca(ClO)2 + = Cl2 + CaCl2 + 。(2) _(填“合理”或“不合理”) _(若填合理则此空不答)。(3) 。(4) 。_mol。37【实验方案】（1） （填试剂名称）（2） 。 。（3） 。【实验结论】（1） 。（2）高温时 ；在酸性溶液中 。【问题讨论】 。 答案A卷选择题题号12345678910111213答案DDCBCCAABAADD题号141516171819202122
23、232425答案CCCDADCA CBCB26. （1）D ；B （2）a、c （3）Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ +3H2O （4）D 复分解 （5）胶体27. (1)500 mL容量瓶胶头滴管 (2)14.6(4)搅拌，加速NaCl溶解 (5)引流保证溶质全部转移入容量瓶中 (8)偏低28. C+J ：2 Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 E+G：2OH- + Cl2 = Cl- + ClO -+ H2O D+G：H2O + Cl2 = H+ + Cl- + HClO （写可逆符号不扣分） M+L：CO32- + 2H+ = H2O + CO229. （1）
24、 或(2）B中的反应进行一段时间后，看到黄绿色气体充满装置，再开始加热D (3） (2分） (4）AB (2分） 或ABC (5）因产品易受潮解，可在装置的瓶E和F之间连接装有干燥剂的装置 (其他既能防止产品潮解又能防止尾气污染环境的合理答案均给分）30. (1)Ag、Ca2、Ba2 (2)CO2H=H2O + CO2(3)如表阴离子NOCOSiOSOc/molL1？0.250.40解：H2SiO3 = H2O + SiO2 2H+ + SiO32- = H2SiO3 n(SiO32-) = n(SiO2) = 2.4g 60g/mol = 0.04 mol c(SiO32-) = 0.04
25、mol 0.1 L = 0.04 mol/L(4)存在，最小浓度为0.8 molL1 ，根据电荷守恒可知：2c(CO)2c(SiO)20.25 molL120.4 molL11.3 molL10.5 molL1，因此必有K，至少为0.8 molL1，不能确定有无NO。B卷31. C 32. D 33. C 34. C 35. B36.(1)Ca(ClO)24HCl=2Cl2CaCl22H2O平衡压强，使稀硫酸能顺利地滴入烧瓶中(2)不合理实验进行中氯气与湿润纸条中的水生成HClO，使纸条湿润部分褪色，干燥的部分无水，不能生成HClO所以不褪色，但过一段时间后由于水分子运动，整个纸条都变得湿润，所以就全部褪色了(3)2Fe2 + Cl2=2Fe3+ 2Cl-(4)Cl22Na2CO3H2O=NaClNaClO2NaHCO30.537【实验方案】 H2SO4（HCl）溶液、 NaOH溶液 Cu2O Cu2O + H2SO4 = Cu + CuSO4 + H2O （3）N2 【实验结论】 Cu(OH)2+2OH-=Cu(OH)42- 1价Cu比2价Cu稳定 2价Cu比1价Cu稳定 【问题讨论】取NH3与CuO反应后生成的红色物质少许，加入稀H2SO4，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有A，反之则无