1、 班级 姓名 分数 密 封 线 汉沽六中20-21学年度第一学期高二年级期中考试化学试卷 本试卷分为第I卷（选择题）、第II卷(非选择题)两部分。试卷满分100分，考试用时60分钟。第I卷 选择题 （60分）一、单选题（本大题共20小题，共60.0分）1.下列说法中正确的是（）A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B. 放热反应在常温下一定很容易发生C. 吸热反应不加热不可能进行反应D. 反应是吸热还是放热是由反应物和生成物所具有的总能量的相对大小而决定的2.列热化学方程式正确的是（注：的绝对值均正确）（ ）A. C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g) +3H2O(g)；H=-1
2、367.0 kJ/mol（燃烧热）B. NaOH(aq) + HCl(aq) = NaCl(aq) + H2O(l)；H= -57.3kJ/mol（中和热）C. C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) + 9H2O(l) ；H= +5518kJ/mol（燃烧热）D. H2Cl22HCl； H= 184.6kJ/mol(反应热)3.反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)过程中的能量变化如图所示，下列有关说法正确的是 （ ） A. H10 B. H2为该反应的反应热C. H1H3-H2 D. H3为氢气的燃烧热4.已知下列热化学方程式：2Zn(s) + O2(g) 2ZnO(s
3、) H1702.2kJ/mol Hg(l) +O2(g) HgO(s) H290.7kJ/mol由此可知Zn(s) + HgO(s) ZnO(s) + Hg(l)的H3，其中 H3的值是（ ）A. 260.4 kJ/molB. 254.6 kJ/molC. 438.9 kJ/molD. 441.8 kJ/mol5.对于100mL 1 mol/L的盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是（ ） 升高温度 改用100mL3mol/L的盐酸增加锌粒质量 用等量锌粉代替锌粒加入少量硫酸铜溶液A. B. C. D. 6.对于可逆反应3H2N22NH3，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反
4、应速率和化学平衡常数都变化的是()A. 增大压强B. 充入更多N2 C. 使用高效催化剂D. 降低温度7.对于反应X2(g)+3Y2(g)2XY3(g) ，以下表示的反应速率中，速率最大的是（ ）A. v(X2)0.4 molL1min1B. v(XY3)2.4 molL1 min1C. v(Y2)0.8 molL1min1D. v(X2)0.01molL1s18.在一定条件下，已达平衡的可逆反应：2A(g)B(g)2C(g)，下列说法中正确的是( )A. 若平衡时增加A和B的浓度，则平衡常数会减小B. 改变条件后，该反应的平衡常数K一定不变C. 如果改变压强并加入催化剂，平衡常数会随之变化D
5、. 平衡时，此反应的平衡常数K与各物质的浓度有如下关系：K9.已知反应，下列说法不正确的是( )A. 升高温度，正、逆反应速率均加快B. 增大压强，化学平衡正向移动C. 当气体总质量不变时，反应达平衡状态D. 充入，可提高的转化率10.下列说法正确的是（）A. 放热反应可以被人类利用，而吸热反应无利用价值B. 当反应物总能量高于生成物总能量的时候，反应可能放热也可能吸热C. 非自发进行的反应一定不能发生D. 同种物质在气态时熵值最大，固体时最小11.已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”。根据所学知识判断，下列反应中，在任何温度下都不自发进行的是( )A. 2O3(g)=3O2(g
6、) H0C. N2(g)3H2(g)=2NH3(g) H012.一定条件下的密闭容器中进行NO(g)CO(g)N2(g)CO2(g) H373.2 kJ/mol反应，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施一定正确是（）A. 加催化剂同时升高温度B. 加催化剂同时增大压强C. 升高温度同时充入N2 D. 降低温度同时增大压强13.合成氨是工业上的重要反应：N2（g）3H2（g）2NH3（g），下列说法不正确的是（ ）A. 反应达到平衡状态后，各物质浓度不变，反应停止B. 反应达到平衡状态后，单位时间内生成1 molN2的同时消耗3 molH2C. 在上述条件下，N2不可能100
7、转化为NH3D. 使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率14.下表中物质的分类组合，完全正确的是（） 编号ABCD强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱电解质NH3H2OCaCO3HClOC2H5OH非电解质SO2AlH2OCH3COOHA. AB. BC. CD. D15.下列电离方程式正确的是（）A. H2SO4=2H+S6+4O2-B. NaHCO3=Na+H+CO32-C. Ba（OH）2=Ba2+2OH-D. Na2SO4=Na2+SO42-16.常温下，某些一元弱酸的电离常数如下表所示：弱酸HCNHF电离常数则的下列溶液中，最大的是（ ）A. HF B. HCN C.
8、 HNO2 D. 17.已知常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液中c(H+)1.3210-3mol/L，则常温下该CH3COOH溶液中的水的离子积常数Kw的数值为（ ）A. 110-14 B. 110-13C. 1.3210-14 D. 1.3210-1518. 25时，水的电离达到平衡：H2OH+OH-H0，下列叙述正确的是（）A. 向水中加入稀氨水后，平衡逆向移动，c（OH-）降低B. 向水中加入少量硫酸氢钠固体后，c（H+）增大，Kw不变C. 由水电离出的c（H+）=110-12mol/L的溶液pH一定为12D. 将水加热，Kw增大，pH不变19.下列说法正确的是（）A. 当pH=
9、7时，溶液一定呈中性B. 用pH试纸测出某溶液的pH值为3.2C. 0. 1 molL-1盐酸溶液中水电离出的c(H+)大于水电离出的c(OH)D. 0. 1 molL-1盐酸溶液水电离出c(H+) 小于0. 1 molL-1醋酸溶液水电离出c(H+)20.下列关于酸碱中和滴定实验的说法正确的是（）A. 用图B的滴定管可准确量取25.00 mL的酸性KMnO4溶液 B. 滴定过程中，眼睛要时刻注视滴定管中液面的变化 C. 滴定管装入液体前不需用待装液润洗 D. 滴定前平视，滴定结束后仰视读数，会使测定结果偏大第卷 非选择题（共40分）二、填空题（本大题共4小题，共40.0分）1. I氮是地球上
10、含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。 上图是N2(g)和H2(g)反应生成1molNH3(g)过程中能量的变化示意图，请问该化学反应属于_(放热或吸热)反应,请写出该反应的热化学方程式：_。 上述反应用到的氢气是一种清洁燃料，已知氢气的燃烧热为285.8 kJmol-1，请写出氢气的燃烧热热化学方程式：_。II已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57.3 kJmol-1。回答有关中和反应的问题。 （1）如图装置中仪器A的名称_，碎泡沫塑料的作用是_。（2）若通过实验测定中和热，其数值常常小于57.3 kJmol-1，其原因可能是_。2.铁在高温下
11、可以与CO2或水蒸气反应，化学方程式及对应的平衡常数如下： Fe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g) KFe(s)H2O(g)FeO(s)H2(g) K请回答下列问题：（1）反应的平衡常数K表达式为 _。（2）在不同温度下，K和K的值如下表所示。T(K) KK973 1.47 2.36 1 173 2.15 1.67 a反应的正反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。b现有可逆反应CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)，其反应的H_(填“”或“；正向；不变；（3）C3. Ba（OH）2=Ba2+2OH- NH4Cl=NH4+ClNaHCO3=Na+HCO3- HCO3-H+CO32-4. （1）；偏大；（2）无；粉红；（3）0.2000。