1、北京师范大学附属实验中学20112012学年度第一学期期中考试高 三 年 级 化 学 试 卷班级_ 姓名_ 学号_ 成绩_试卷说明：1、本试卷共12页，计三道大题，22道小题；2、本次考试卷面分值100分，考试时间为100分钟；3、试卷共两部分，第卷答案涂在机读卡上，第卷答案全部写在答题纸上。命题人：梁凯 审题人：张建国可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Si-28 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64第I卷（选择题，共41分）一、选择题（每题只有1个正确选项；每题2分，共20分）1化学在日常生活中具有广泛的应用，下列应用中不涉及氧化还原反应
2、原理的是 AA用明矾KAl(SO4)212H2O净水 B用“84”消毒液对环境进行消毒 C交警用CrO3检验司机是否酒后驾驶 D医务室用双氧水消毒2下列有关水晶的说法中，正确的是A水晶的主要成分是酸性氧化物，因此不能被任何酸腐蚀B水晶性质非常稳定，但在一定条件下可以显氧化性C水晶可以溶于NaOH溶液，并可反应得到氢气D水晶既可与NaOH反应产生氢气，又能与HCl反应产生氢气3能实现下列物质间直接转化的元素是单质 氧化物 酸或碱 盐+ O2+ H2O+ NaOH或HClA硅B硫C铜 D铁4关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是 碱石灰b苯水水A装置可用于分离碘和氯化钠的固体混合物 B装置可用于吸
3、收HCl或NH3气体 C装置可用于分解NH4HCO3制备NH3 D装置b口进气可收集CO2或NO气体 5将一小块钠投入足量的下列溶液中，既能生成气体又能生成白色沉淀的是AMgSO4 BKNO3CFeCl3 DCuSO46某溶液中含有HCO、SO、CO、CH3COO等四种阴离子，向其中加入足量的Na2O2固体后，假设溶液体积无变化，溶液中离子浓度基本保持不变的是ACO BHCOCCH3COO DSO7今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1 molL1。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体(m mol)，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体(m mol)，丙瓶不变。片刻后，甲、乙、丙三
4、瓶溶液中HClO的物质的量浓度的大小关系是(溶液体积变化忽略不计)A甲乙丙 B甲丙乙C丙甲乙 D乙丙甲8下列叙述中不正确的是A向含有少量CaCO3沉淀的水中通入CO2，沉淀溶解；再向溶液中加入Na2CO3溶液，又有CaCO3沉淀生成B向Na2CO3溶液中逐滴加入含等物质的量HCl的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为12C等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，NaHCO3生成的CO2较多D向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出9下列叙述正确的是A将一块带有氧化膜的铝片与过量的浓NaOH溶液完全反应后，取澄清溶液将其蒸干，得纯净的
5、NaAlO2固体B向NaAlO2 溶液中加入适量的AlCl3溶液，然后加热蒸干、灼烧，可得纯净的Al2O3固体C把铝块与适量的稀盐酸完全反应，将所得溶液蒸干，可得AlCl3固体D把AlCl3溶液与过量氨水反应，然后加热蒸干、灼烧，可得纯净的Al2O3固体10如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是H2、O2Cl2、CH4NO2、O2N2、H2ABC D二、选择题（每题只有1个正确选项；每题3分，共21分）11SCN是一种类卤离子，其性质与卤离子类似。将几滴KSCN溶液加入到含有Fe3的酸性溶液中，溶液变成红色。将该红色溶液分
6、为两份：一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；向另一份中通入SO2，红色也褪去。下列推测肯定不正确的是A中红色褪去的原因是KMnO4将SCN氧化B中红色褪去的原因是SO2将Fe3还原为Fe2C中红色褪去的原因是SO2将SCN还原DSCN在适当条件下可失去电子被氧化为(SCN)212下列离子方程式书写正确的是A将碳与浓硫酸共热反应后的气体混合物通入过量氢氧化钠溶液中 CO2 + SO2 + 4OH = SO32 + CO32 + 2H2OB向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫 Ca2+ + 2ClO + SO2 + H2O = 2HClO + CaSO3C向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI
7、溶液2NO3 + 8H+ + 6I = 3I2 + 2NO + 4H2OD将等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合HCO3+Ba2+OH = BaCO3+H2O13向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 molL1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热条件下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为A0.24 mol B0.21 molC0.16 mol D0.14 mol14下列化学实验事实的描述及其结论都正确的是A铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴
8、落，说明铝箔表面氧化铝熔点高于铝B将SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4，说明HClO酸性比H2SO4 强CFeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu，说明Fe的金属活动性大于Cu D将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上，试纸先变蓝后变白，说明氯水具有漂白性15下列各组物质依次满足如图所示转化关系的是（图中箭头表示一步转化）abcdSiSiO2H2SiO3Na2SiO3AlAlCl3NaAlO2Al(OH)3CuCuOCu(OH)2CuSO4NaNaOHNa2CO3NaHCO3ABCD16已知：2Fe2Br2=2Fe32Br， 2Fe32I=2Fe2I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量
9、氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。下列有关说法中，不正确的是A还原性：IFe2BrB原混合溶液中FeBr2的物质的量为6 molC当通入2 mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe22I2Cl2=2Fe3I24ClD原溶液中：n(Fe2)n(I)n(Br)21317向100 mL 01 molL-1硫酸铝铵NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入01 molL-1 Ba(OH)2溶液。随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如右图所示。则下列说法中正确的是V/mLn/molabcAa点的溶液呈中性Bb点发生反应的离子方程式是：Al3+2SO42-+2B
10、a2+3OH = Al(OH)3+2BaSO4Cc点加入Ba(OH) 2溶液的体积为200 mLDc点溶液呈碱性第II卷（非选择题，共59分）三、填空题18（10分）A、B、C、D、E均为中学化学常见的纯净物，B为自然界中含量最多的液体，它们之间有如下的反应关系：（1）若A为短周期的金属单质，D为气态单质，0.1 mol/L C溶液的pH=13。该反应的离子方程式为_（2）若A的溶液能使淀粉溶液变蓝；C为非金属氧化物，能使品红溶液褪色，该反应的反应方程式为_。（3）若A、C、D、E均为化合物，E为白色沉淀，且A、C、E含有同一种元素，该反应的离子方程式为_。（4）若A是黄绿色气体；C的焰色呈黄
11、色，C溶液遇稀硫酸既产生淡黄色的沉淀又生成有刺激性气味的无色气体；生成物D是一种酸式盐，E是一种强酸。该反应的化学方程式为_。为检验反应后溶液中E电离出的阴离子，实验方法是_。19（16分）硫酸铜是一种应用广泛的化工原料。铜不能与稀硫酸直接反应得到硫酸铜。（1）用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）研究铜丝与过量浓硫酸的反应。（I）铜与浓硫酸反应的化学方程式为：_。（II） 下列对实验的说法中，不合理的是_A上下移动中铜丝可控制SO2的量B中选用品红溶液验证SO2的生成C中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D为确认CuSO4生成，向中加水，观察颜色（2）实验室中可将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫
12、酸的混合物中，加热使之反应完全后，通过加热浓缩、结晶得到硫酸铜晶体（装置如图1、2所示）。（I）图1烧瓶中发生反应的离子反应方程式为： （II）图2是图1的改进装置，其优点有： ； 。（3）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：第一组：空气氧化法方案1：以空气为氧化剂。将铜粉在坩埚中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加FeSO4或Fe2(SO4)3，即发生反应。反应完全后，加热混合液，并向其中加入物质X调节pH到34，产生Fe(OH)3沉淀，过滤、浓缩、结晶，滤渣
13、循环使用。已知Fe(OH)3完全沉淀时的pH为2.8；Cu(OH)2开始沉淀时的pH为4.7第二组：过氧化氢氧化法方案3：将铜丝放到1.5mol/L的稀硫酸中，控温在50。加入10%的H2O2，反应0.5小时后，升温到60，持续反应1小时后，过滤、浓缩结晶、过滤，晾干，得到CuSO45H2O。请回答下列问题： 方案2中X物质是 （填字母序号）。aCaO bCuCO3 cCaCO3 dNH3H2O 方案3中加热时温度不宜过高的原因是 。 上述两种氧化法中，更符合绿色化学理念的是 （填“第一组”或“第二组”），理由是 。20.（12分）综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁、溴等物质，其流程如下图
14、所示：（1）粗盐中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，为除去这些杂质而得精盐，进行如下操作：溶解；加过量的BaCl2溶液；加过量的NaOH溶液；加过量的Na2CO3溶液； ；加适量的盐酸； 。（2）溶液中发生反应的化学方程式是： 。（3）Mg(OH)2沉淀中因混有Ca(OH)2，可选用_溶液进行洗涤以除之。（4）高温灼烧六水合氯化镁晶体（MgCl26H2O）所得固体是氧化镁，试写出该反应的化学方程式_。（5）若在母液中通入氯气可提取海水中的溴，过程如下： 反应I的离子方程式为_。 步骤中已获得Br2，步骤中又将Br2还原为Br-，其目的为 。 步骤中，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要
15、问题是 。 某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，了解到如右图所示的装置：（i）整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是_。（ii）实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：_。（iii）C中液体产生颜色为 。为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是 。21（11分）已知Cr(OH)3在碱性较强的溶液中将生成Cr(OH)4，铬的化合物有毒，由于+6价铬的强氧化性，其毒性是+3价铬毒性的100倍。因此，必须对含铬的废
16、水进行处理，可采用以下两种方法。I 还原法 在酸性介质中用FeSO4等将+6价铬还原成+3价铬，并回收Cr2O3。具体流程如下：Cr2O72- Cr3+ Cr(OH)3 Cr2O3 H2SO4溶液调节pH加热适量FeSO4溶液有关离子完全沉淀的pH如下表：有关离子Fe2+Fe3+Cr3+完全沉淀为对应氢氧化物的pH9.03.25.6（1）写出Cr2O72与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式 。（2）还原+6价铬还可选用的试剂是 （填序号）。 A明矾 B铁屑 C生石灰 D亚硫酸氢钠（3）操作中调节溶液的pH范围在 （填序号）最佳。 A34 B68 C1011 D1214 II电解法 将含
17、+6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解。阳极区生成的Fe2+和Cr2O72一发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH一结合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去。（4）写出阴极的电极反应式 。（5）电解法中加入氯化钠的作用是： 。22（10分）苯的含氧衍生物A的相对分子质量为180，其中碳元素的质量分数为60，A完全燃烧消耗O2的物质的量与生成CO2的物质的量相等。请回答下列问题：（1）A的分子式为_。（2）A的苯环上取代基彼此相间，A能发生银镜反应，也能与NaHCO3溶液反应产生CO2，还能与FeCl3溶液发生显色反应，则A含有的官能团名称是_，写出A可
18、能的结构简式： _。（3）A的一种同分异构体B是邻位二取代苯，其中一个取代基是羧基，B能发生右图所示转化： F的结构简式是_； 写出下列反应的化学方程式：（i）CE_（ii）D与浓溴水反应_（iii）B与足量NaOH溶液共热_北京师范大学附属实验中学20112012学年度第一学期期中考试高 三 年 级 化 学 答 题 纸班级_ 姓名_ 学号_ 成绩_请将选择题的答案填在机读卡上18（10分）（1）_。（2）_。（3）_。（4）_。实验方法：_。19（16分）（1）（I）_。（II）_（2）（I）_（II）_；_。（3） 。 。 ，理由是 。20.（12分）（1） ； 。（2） 。（3）_。（4）_。（5） _。 _。 _。（i）_。（ii）_。（iii） 。 。21（11分）（1） 。（2） 。 （3） 。（4） 。（5） 。22（10分）（1）_。（2）_，结构简式：_。（3） _；（i）_（ii）_（iii）_