1、吉林省白城市第一中学2020-2021学年高二化学6月月考试题考试时间：80分钟：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上3. 可能用到的相对原子质量：Ba 137 S 32 C12 O 16 Ni 59 Fe 56 Cl 35.5 K 39第I卷（选择题）一、单选题（共18小题，每题3分，共54分）1现在含有元素硒(Se)的保健品已经进入市场。已知硒与氧元素同族，与钾元素同周期。下列关于硒的说法不正确的是（ ）A原子最外层电子排布式为4s24p4B最高价氧化物对应水化物的化学式为H2SeO4CBr的非金属性比Se弱DO和Se为p区元素，K为s区元素2下列叙述错误
2、的是（）热稳定性：H2OHFH2S 熔点：AlNaK A、A族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布 元素周期表中从B族到B族10个纵行的元素都是金属元素多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 盐酸可与碳酸钠溶液反应生成CO2气体，说明盐酸比碳酸强，则Cl 比S的非金属性强 SiCl4、PCl3分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构。A B C D3下列说法中正确的是 AP4、CS2、PH3都是非极性分子B金刚石和C60都是原子晶体CaXm和bYn是电子层结构相同的短周期元素的离子，若nm，则原子半径XYD短周期元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性：M(OH)
3、mN(OH)n，则离子氧化性：Mm+Nn+4下图为甲烷晶体的晶胞结构，下列有关说法正确的是( )A甲烷晶胞中的球体只代表一个碳原子B晶体中1个分子有12个紧邻的甲烷分子C晶体熔化时需克服共价键D一个甲烷晶胞中含有8个分子5下列说法正确的是（ ）A乙醇中的OH上的氢比水分子中的OH上的氢活泼BTiCl(H2O)5Cl2H2O的配合物内界和外界Cl的数目之比是12C氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO4HClO3HClO2HClOD手性分子CH2=CHCH(CH2OH)COOH与足量的H2反应后分子有两个手性碳原子6下列说法正确的是（ ）A原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表的第IIA族
4、BH2O比H2S稳定是因为H2O分子间有氢键C离子化合物中可能含有共价键D因为盐酸的酸性比氢硫酸（H2S水溶液）强，所以非金属性：ClS7.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是()A原子半径：r(X)r(Y)r(Z) C(H+)12如图是NaCl、MgSO4的溶解度曲线。下列说法正确的是()A只有在t1 时，NaCl和MgSO4的溶解度才相等Bt1t2 ，MgSO4的溶解度随温度升高而减小C在t2 时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大D把MgSO4饱和溶液的温度从t3 降至t
5、2 时，有晶体析出13用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是()A用图1所示装置制取并收集少量纯净的氨气B用图2所示装置分离乙醇和乙酸乙酯的混合溶液C用图3所示装置加热分解NaHCO3固体D用图4所示装置比较KMnO4、Cl2、Br2的氧化性强弱14.NaOH标准溶液的配制和标定，需经过NaOH溶液配制、基准物质H2C2O42H2O的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列有关说法正确的是()A用图甲所示操作转移NaOH溶液到容量瓶中B用图乙所示装置准确称得0.157 5 g H2C2O42H2O固体C用图丙所示操作排除碱式滴定管中的气泡D用图丁所示装置以NaOH待测液滴定H2
6、C2O4溶液15化学在生产、生活中有着重要用途，下列物质的用途及对应解释都正确的是()选项物质用途解释AHF刻蚀玻璃HF可以和玻璃的主要成分SiO2反应BSiO2计算机芯片SiO2是一种良好的半导体CNH3制冷剂NH3溶于水呈碱性D浓H2SO4干燥剂浓H2SO4有脱水性16.下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是()ABCD蒸馏时的接收装置将硫酸铜溶液蒸发浓缩、冷却结晶，得到胆矾晶体除去Cl2中的HCl模拟工业制氨气并检验产物17某同学在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉混合物，转化关系如下图所示，下列说法不正确的是()Ax为NaOH溶液，y为盐酸Bab发生的反应为：AlO2HH2O=Al
7、(OH)3C按照本流程，x和y调换后也能达到实验目的Db、c既能与强酸又能与强碱反应18用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是A若A为浓盐酸，B为KMnO4晶体，C中盛有紫色石蕊溶液，则C中溶液最终呈红色B若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，则C中溶液先产生白色沉淀，然后沉淀又溶解C实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用D若A为浓H2SO4，B为Cu，C中盛有澄清石灰水，则C中溶液变浑浊第II卷（非选择题）二、填空题(共46分)19.（每空2分，共8分）（1）已知：2N2O5(g)=2N2O4(g)O2(g) H14.4 kJmol12NO2(g)=N2O
8、4(g)H255.3 kJmol1则反应N2O5(g)=2NO2(g)1/2O2(g)的H_kJmol1。（2）已知0.1 mol/L的NaHSO4溶液中H+的物质的量浓度为0.1mo1/L，请回答下列问题：写出NaHSO4 在水溶液中电离的方程式。若将NaHSO4与Ba（OH）2在溶液中按物质的量之比为1：1混合，化学反应的离子方程式是 。（3） 实验室现欲用质量分数为98%，密度为1.8g/mL的浓H2SO4溶液配制450mL浓度为0.2mol/L的稀H2SO4溶液，回答下列问题：用量筒量取所需浓H2SO4溶液的体积是_mL。20（每空1分，共10分）氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、
9、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置（部分装置省略）制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。回答下列问题：（1）a中的试剂为 。（2）b中采用的加热方式是 ，c中化学反应的离子方程式是 - ，采用冰水浴冷却的目的是 。（3）d的作用是 ，可选用试剂 （填标号）。ANa2S BNaCl CCa(OH)2 DH2SO4（4）反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶， ， ，干燥，得到KClO3晶体。（5）取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CCl4振荡，静置后CCl4层显_色。可知该条件下KClO3的氧化能
10、力_NaClO(填“大于”或“小于)。21.（每空2分，共16分）某工厂酸性废液中含有Fe3、Al3、Fe2、SO42，以该废液为原料制备Fe2O3的工艺流程如下(部分操作和条件略)：已知：NH4HCO3在热水中会分解。常温下，溶液中不同金属离子生成氢氧化物沉淀时的pH见下表：金属离子(0.1 molLl)Fe3Fe2Al3开始沉淀时的pH2.47.63.4完全沉淀时的pH3.79.64.8回答下列问题：(1)写出“还原”步骤中反应的离子方程式：_。(2)试剂X可选用_(任写一种，填化学式)，“滤渣”的主要成分是_。(3)用90 热水洗涤FeCO3沉淀的目的是_(4)若在实验室中灼烧FeCO3
11、应在_(填仪器名称)中进行，“灼烧氧化”发生的化学方程式为_。(5)若工业上灼烧氧化174.0吨FeCO3得到117.6吨产品，则该产品中Fe2O3的纯度为_(设产品中杂质只有FeO，保留一位小数)。22.（前四空，每空1分，后四空每空2分，共12分）由S、Cl及Fe、Co、Ni等过渡元素组成的新型材料有着广泛的用途,回答下列问题:(1)钴元素基态原子的价电子排布式为_，P、S、Cl的第一电离能由大到小顺序为_。(2)SCl2分子中的中心原子杂化轨道类型是_，该分子空间构型为_。(3)Fe、Co、Ni等过渡元素易与CO形成配合物,化学式遵循18电子规则:中心原子的价电子数加上配体提供的电子数之
12、和等于18，如Ni与CO形成配合物化学式为Ni(CO)4，则Fe与CO形成配合物化学式为_。(4)已知NiO的晶体结构如图1所示。NiO的晶体结构可描述为:氧原子位于面心和顶点,氧原子可形成正八面体空隙和正四面体空隙,镍原子填充在氧原子形成的空隙中。则NiO晶体中镍原子填充在氧原子形成的_体空隙中。已知MgO与NiO的晶体结构相同,其中Mg2+和Ni2+的离子半径分别为66pm和69pm。则熔点:MgO_NiO(填“”、“或“=”)一定温度下,NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”,可以认为O2-作密置单层排列,Ni2+填充O2-形成的正三角形空隙中(如图已知O2-的半径为a米,每平方米面
13、积上分散的NiO的质量为_g。(用a、NA表示)化学答题卡答题卡一选择题（每题3分，共54分）123456789CADBBCDBA101112131415161718CDCDCACCC二、填空19 (8分）（1）答案：53.1（2）NaHSO4=Na+H+SO42- H+SO42- +Ba2+OH-=H2O+BaSO4（3）5.620（10分）（1） 饱和食盐水（2）水浴加热 Cl2+2OH=ClO+Cl+H2O 避免生成NaClO3（3）吸收尾气（Cl2） AC（4）过滤 少量（冷）水洗涤（5）紫 小于21 （16分） (1)Fe2H=Fe2H2、 Fe2Fe3=3Fe2(2)NH3H2O Fe和Al(OH)3(3)目的是洗去表面吸附的离子同时促进碳酸氢铵的分解。（4）坩埚 4FeCO3O22Fe2O34CO2(5)81.6%22.（前四空，每空1分，后四空每空2分，共12分）（1） 1s22s22p63s23p63d74s2或Ar 3d74s2 （1 分） ClPS（1 分）（2） sp3（1 分） V 形（1 分）（3） Fe(CO)5（2 分） （4） 正八面（21 分）（2 分） （2 分）