1、2016-2017学年河北省保定市定州中学高一（上）周练化学试卷（9.11）一、选择题1设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A24g镁的原子最外层电子数为NAB1L 0.1molL1乙酸溶液中H+数为0.1NAC1mol甲烷分子所含质子数为10NAD标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA2NA为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是（）A0.8mol氧气B标准状况下2.24L氨气C3.6g水（水的摩尔质量为18gmol1）D含NA个氢分子的氢气3下列说法中，正确的是（）A44 g CO2的体积是22.4 LBNH3的摩尔质量是17g/molC100 mL 1 mol/L NaCl
2、溶液中含有1 mol ClD标准状况下，11.2 L H2O中含有3.011023个水分子4标况下，某气体的体积为4.48L，其质量为6.4克，则该气体的相对分子质量为（）A64B128C32D32g/mol5用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A1molN2所含有的原子数为NAB标准状况下，22.4L水中含有的水分子数为NAC标准状况下，22.4LO2所含的分子数为NAD1L0.2mol/LKCl溶液中所含的K+为2NA6用0.1mol的氯化钠固体配成溶液500ml，所得溶液的物质的量浓度为（）A0.1mol/LB0.2mol/LC0.3mol/LD0.4mol/L7物质的量
3、的单位是（）A千克B摩尔/升C摩尔D千米8下列物质中，所含分子数最多的是（NA表示阿伏加德罗常数）（）A10 g H2B2molCl2C1.5NACO2D22.4LO2（标准状况）9配制100mL 0.50molL1 NaOH溶液时，必须用到的仪器是（）A100mL容量瓶B100mL集气瓶C100mL烧瓶D100mL滴瓶10一定质量的Al、Mg合金与适量的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液整个蒸干，所得固体（不含结晶水）质量比原固体增加了7.2g，则该合金的物质的量可能为（）A0.05molB0.06molC0.08molD0.09mol11下图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀
4、的物质的量下列反应对应的曲线错误的是（）A向NaAlO2溶液中滴入HCl至过量B向澄清石灰水中通入CO2至过量C向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量D向含有等物质的量的Ca（OH）2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失12120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（）A2.0 mol/LB1.5 mol/LC0.18 mol/LD0.24 mol/L13设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A1molL1NaCl溶液含有NA个Na+B1mol C
5、l2与足量的铝反应，转移的电子数为3NAC1 mol Na 与足量O2 反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子D铁和酸反应，放出标准状况下的22.4L气体，转移的电子数必为2NA14A、B、C、D都是含碳、氢、氧的单官能团化合物，A水解得B和C，B氧化可以得到C或D，D氧化也得到C若M（X）表示X的摩尔质量，则下式中正确的显（）AM（A）=M（B）+M（C）B2M（D）=M（B）+M（C）CM（B）M（D）M（C）DM（D）M（B）M（C）15下列有关说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（）A标况下，22.4L氯气完全溶于水转移电子数为NAB32gS完全溶于氢氧化钠溶液
6、转移电子数为2 NAC标况下，6.72LNO2完全溶于水转移电子数为NAD28.8g氧化亚铜溶于稀硫酸转移电子数为0.2 NA16设NA为阿伏加德罗常数值下列有关叙述正确的是（）A1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NAB1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAC现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14 g，其原子数为3NAD11.2 L标况下的SO3所含分子数为0.5NA17设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A常温下，46g NO2和N2O4含有2nA个氧原子B1mol Na在空气中燃烧，转移2nA个电子C1L0.1molL1CH3COOH溶液中含有0
7、.1nA个H+D标况下，22.4LHF中含有nA个HF分子18下列叙述正确的是（）A1mol SO42的质量是96 gB1mol H2O的质量是18 g/molCCO2的摩尔质量是44 gDHCl的相对分子质量是36.5 g/mol19实验室需用480mL0.10mol/L的硫酸铜溶液，以下操作正确的是（）A将12.00g胆矾配成500mL溶液B将12.50g胆矾溶于少量水中，再用水稀释至500mLC称取7.68g硫酸铜，加入500mL水D在80mL0.6mol/L CuSO4溶液中加入400mL水20取a g某物质在O2中完全燃烧，将生成物与足量Na2O2固体完全反应，反应后，固体质量恰好也
8、增加了a g，下列物质不能满足上述结果的是（）A丙醇B甲醛CCODH2二、非选择题21向27.2g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀HNO3500mL，固体完全溶解后在所得溶液中加入1mol/L 的NaOH溶液1L使金属离子恰好完全沉淀，此时溶液呈中性，所得沉淀质量为39.2g计算：（1）Cu与Cu2O 的物质的量之比 （2）HNO3的物质的量浓度（要求：写出计算过程）22Na2SO37H2O是食品工业中常用的漂白剂、抗氧化剂和防腐剂Na2SO3在30时的溶解度为35.5g/100gH2O1）计算30时Na2SO3饱和溶液中Na2SO3的质量分数（保留2位小数）2）计算30时271g N
9、a2SO3饱和溶液中水的质量3）将30的Na2SO3饱和溶液271g冷却到10，析出Na2SO37H2O晶体79.5g计算10时Na2SO3在水中的溶解度2016-2017学年河北省保定市定州中学高一（上）周练化学试卷（9.11）参考答案与试题解析一、选择题1设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A24g镁的原子最外层电子数为NAB1L 0.1molL1乙酸溶液中H+数为0.1NAC1mol甲烷分子所含质子数为10NAD标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA【考点】阿伏加德罗常数【分析】阿伏伽德罗常数考点的考查角度多，其难度不大，但出错率较高，这类问题的解决注意“外界条件”的限制，避免
10、思维定势，利用有关以物质的量为中心的计算及原子结构、弱电解质的电离等来解答【解答】解：A、镁原子的物质的量为n=m/M=1mol，又因镁的最外层电子数为2，所以最外层电子数为2NA，故A错误；B、n=CV=1L0.1mol/L=0.1mol，但乙酸为弱电解质，部分电离，故H+小于0.1NA，故B错误；C、一个CH4分子的质子数为10，因此1molCH4分子中的质子数为10NA，故C正确；D、乙醇标况下是液体，则不能利用22.4L来计算其物质的量，故D错误；故选C2NA为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是（）A0.8mol氧气B标准状况下2.24L氨气C3.6g水（水的摩尔质量为18gm
11、ol1）D含NA个氢分子的氢气【考点】阿伏加德罗常数【分析】计算选项中微粒的物质的量比较分子数；【解答】解：A、0.8 mol氧气；B、标准状况下2.24L氨气物质的量为0.1mol；C、3.6g水物质的量为0.2mol；D、含NA个氢分子的氢气物质的量为1mol；综上所述比较微粒物质的量可知B选项分子数最少；故选B3下列说法中，正确的是（）A44 g CO2的体积是22.4 LBNH3的摩尔质量是17g/molC100 mL 1 mol/L NaCl溶液中含有1 mol ClD标准状况下，11.2 L H2O中含有3.011023个水分子【考点】物质的量的相关计算【分析】A、状况不知，无法求
12、体积；B、氨气的相对分子质量是17；C、根据n=cV进行计算求解；D、水是液体【解答】解：A、状况不知，无法求体积，故A错误；B、氨气的相对分子质量是17，所以NH3的摩尔质量是17g/mol，故B正确；C、n=cV=0.1L1 mol/L=0.1mol，所以含有0.1 mol Cl，故C错误；D、水是液体，无法由体积求物质的量，故D错误；故选B4标况下，某气体的体积为4.48L，其质量为6.4克，则该气体的相对分子质量为（）A64B128C32D32g/mol【考点】物质的量的相关计算【分析】根据n=计算相关物理量，相对分子质量在数值上等于摩尔质量，以此解答【解答】解：某气体的体积为4.48
13、L，其质量为6.4克，则气体的物质的量为=0.2mol，M=32g/mol，所以该气体的相对分子质量为32，故选C5用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A1molN2所含有的原子数为NAB标准状况下，22.4L水中含有的水分子数为NAC标准状况下，22.4LO2所含的分子数为NAD1L0.2mol/LKCl溶液中所含的K+为2NA【考点】阿伏加德罗常数【分析】A、氮气为双原子分子；B、标况下水为液体；C、分子个数N=；D、求出KCl的物质的量，然后根据1molKCl中含1mol钾离子来分析【解答】解：A、氮气为双原子分子，故1mol氮气中含2mol氮原子即2NA个，故A错误；B
14、、标况下水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的分子个数，故B错误；C、标况下22.4L氧气中含有的分子个数N=NA个，故C正确；D、溶液中KCl的物质的量n=CV=0.2mol/L1L=0.2mol，而1molKCl中含1mol钾离子，故0.2molKCl中含0.2NA个钾离子，故D错误故选C6用0.1mol的氯化钠固体配成溶液500ml，所得溶液的物质的量浓度为（）A0.1mol/LB0.2mol/LC0.3mol/LD0.4mol/L【考点】物质的量浓度的相关计算【分析】用0.1mol的氯化钠固体配成溶液500mL，根据物质的量浓度表达式c=计算出所得溶液的物质的量浓度【
15、解答】解：用0.1mol的氯化钠固体配成溶液500mL，所得溶液的物质的量浓度为：c（NaCl）=0.2mol/L，故选B7物质的量的单位是（）A千克B摩尔/升C摩尔D千米【考点】物质的量的单位-摩尔【分析】物质的量是表示微观粒子集体一个的物理量，它的单位是摩尔，物质的量符号为n，是国际单位制中七个基本物理量之一，据此进行判断【解答】解：物质的量的单位是摩尔，物质的量是表示微观粒子集体一个的物理量，是国际单位制中七个基本物理量之一，故选C8下列物质中，所含分子数最多的是（NA表示阿伏加德罗常数）（）A10 g H2B2molCl2C1.5NACO2D22.4LO2（标准状况）【考点】物质的量的
16、相关计算【分析】根据n=计算各物质的物质的量，由N=nNA可知，物质的量越大含有的分子数目越多，据此解答【解答】解：A.10g氢气的物质的量=5mol；B2molCl2；C.1.5NACO2的物质的量为1.5mol；D标况下，22.4L氧气的物质的量=1mol，由N=nNA可知，10g氢气含有的分子数目最多，故选A9配制100mL 0.50molL1 NaOH溶液时，必须用到的仪器是（）A100mL容量瓶B100mL集气瓶C100mL烧瓶D100mL滴瓶【考点】配制一定物质的量浓度的溶液【分析】配制100mL 0.50molL1 NaOH溶液步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇
17、匀等，根据配制步骤选择使用的仪器【解答】解：配制100mL 0.50molL1 NaOH溶液过程中使用的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，所以必须使用的仪器为100mL容量瓶，不会使用到100mL集气瓶、100mL烧瓶和100mL滴瓶，故选A10一定质量的Al、Mg合金与适量的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液整个蒸干，所得固体（不含结晶水）质量比原固体增加了7.2g，则该合金的物质的量可能为（）A0.05molB0.06molC0.08molD0.09mol【考点】有关混合物反应的计算【分析】反应后溶液蒸干为硫酸铝、硫酸镁，硫酸铝、硫酸镁的总质量比原固体增加了
18、7.2g，所以增重为硫酸根的质量，物质的量为0.075mol，运用极限法，若只有硫酸镁金属的物质的量最多为0.075mol，若只有硫酸铝金属的物质的量最少为0.05mol，据此判断【解答】解：反应后溶液蒸干为硫酸铝、硫酸镁，硫酸铝、硫酸镁的总质量比原固体增加了7.2g，所以增重为硫酸根的质量，物质的量为=0.075mol，若只有硫酸镁金属的物质的量最多，n（Mg）=n（MgSO4）=0.075mol，若只有硫酸铝金属的物质的量最少，n（Al）=nAl2（SO4）3=0075mol=0.05mol故金属的物质的量介于0.05mol0.075mol之间故选B11下图中横坐标为加入反应物的物质的量，
19、纵坐标为产生沉淀的物质的量下列反应对应的曲线错误的是（）A向NaAlO2溶液中滴入HCl至过量B向澄清石灰水中通入CO2至过量C向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量D向含有等物质的量的Ca（OH）2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失【考点】镁、铝的重要化合物【分析】A、根据反应AlO2+H+H2OAl（OH）3，Al（OH）3+3H+Al3+3H2O判断；B、根据反应Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O，CaCO3+CO2+H2OCa（HCO3）2判断；C、根据反应Al3+3OHAl（OH）3、Al（OH）3+OHAlO2+2H2O 判断；D、根据反应Ca（OH）2+C
20、O2=CaCO3+H2O，CO2+KOHKHCO3，CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2判断【解答】解：A、向NaAlO2溶液中滴入HCl至过量，发生的反应分别为AlO2+H+H2OAl（OH）3，Al（OH）3+3H+Al3+3H2O，两个反应消耗的盐酸的物质的量之比为1：3，图象符合，故A正确；B、向澄清石灰水中通入CO2至过量，发生的反应分别为Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O，CaCO3+CO2+H2OCa（HCO3）2，两个反应消耗的二氧化碳的物质的量之比为1；1，图象符合，故B正确；C、向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量，发生的反应分别为OH+H+H
21、20，Al3+3OHAl（OH）3、Al（OH）3+OHAlO2+2H2O，后两个反应消耗的NaOH的物质的量之比为3：1，图象符合，故C正确；D、向含有等物质的量的Ca（OH）2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失，发生的反应分别为Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O，CO2+KOHKHCO3，CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2，则各段反应消耗的二氧化碳的物质的量为1：1：1，故D错误；故选D12120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（）A2.0
22、mol/LB1.5 mol/LC0.18 mol/LD0.24 mol/L【考点】物质的量浓度的相关计算【分析】当碳酸钠滴入盐酸中时发生CO32+2H+H2O+CO2，当盐酸滴入碳酸钠溶液时，发生反应为CO32+H+HCO3、HCO3+H+H2O+CO2，不管是将前者加入后者中，还是将后者加入前者中，都有气体产生，说明n（HCl）：n（Na2CO3）1：1，但最终产生的气体体积不同，说明n（HCl）：n（Na2CO3）2：1，根据二者之间的关系式来分析解答【解答】解：当碳酸钠滴入盐酸中时发生CO32+2H+H2O+CO2，当盐酸滴入碳酸钠溶液时，反应顺序为CO32+H+HCO3、HCO3+H+
23、H2O+CO2，不管是将前者加入后者中，还是将后者加入前者中，都有气体产生，说明n（HCl）：n（Na2CO3）1：1，但最终产生的气体体积不同，说明n（HCl）：n（Na2CO3）2：1，所以1n（HCl）：n（Na2CO3）2，n（Na2CO3）=0.20mol，则0.2moln（HCl）0.4mol，盐酸的体积是200mL，所以c（HCl），即1mol/Lc（HCl）2mol/L，故选B13设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A1molL1NaCl溶液含有NA个Na+B1mol Cl2与足量的铝反应，转移的电子数为3NAC1 mol Na 与足量O2 反应，生成Na2O和N
24、a2O2的混合物，钠失去NA个电子D铁和酸反应，放出标准状况下的22.4L气体，转移的电子数必为2NA【考点】阿伏加德罗常数【分析】A溶液体积未知；B.1mol Cl2与足量的铝反应生成氯化铝，氯气少量依据氯气的物质的量计算转移电子数；C钠与氧气反应，无论生成氧化钠还是生成过氧化钠，钠都变为+1价钠离子；D铁和不同的酸反应，生成的气体的种类不同【解答】解：A溶液体积未知，无法计算钠离子个数，故A错误；B.1mol Cl2与足量的铝反应，转移的电子数为2NA，故B错误；C钠与氧气反应，无论生成氧化钠还是生成过氧化钠，钠都变为+1价钠离子，1mol钠反应生成1mol钠离子失去1mol电子，个数为N
25、A个，故C正确；D铁和不同的酸反应，生成的气体的种类不同，如可能是氢气或NO2或NO或SO2等，则转移的电子数无法计算，故D错误；故选：C14A、B、C、D都是含碳、氢、氧的单官能团化合物，A水解得B和C，B氧化可以得到C或D，D氧化也得到C若M（X）表示X的摩尔质量，则下式中正确的显（）AM（A）=M（B）+M（C）B2M（D）=M（B）+M（C）CM（B）M（D）M（C）DM（D）M（B）M（C）【考点】有机物的推断；烃的衍生物官能团【分析】由于A、B、C、D都是含C、H、O的单官能团化合物，有如下的转化关系：A+H2OB+C，BC或D，D C，由此可见A为酯、B为醇、D为醛、C为羧酸，且
26、B、C、D均为含相同的碳原子，A分子所含碳原子数为B或C或D的2倍，由醇到醛失去2个氢原子，摩尔质量醛小于醇的，由醛到羧酸，增加1个氧原子，摩尔质量羧酸大于醛的又因氧原子的摩尔质量比氢原子的大得多，故羧酸的相对分子质量大于醇的，所以有M（D）M（B）M（C），据此结合选项解答【解答】解：由于A、B、C、D都是含C、H、O的单官能团化合物，有如下的转化关系：A+H2OB+C，BC或D，D C，由此可见A为酯、B为醇、D为醛、C为羧酸，且B、C、D均为含相同的碳原子，A分子所含碳原子数为B或C或D的2倍，由醇到醛失去2个氢原子，摩尔质量醛小于醇的，由醛到羧酸，增加1个氧原子，摩尔质量羧酸大于醛的又
27、因氧原子的摩尔质量比氢原子的大得多，故羧酸的相对分子质量大于醇的，所以有M（D）M（B）M（C），A、A为酯、B为醇、C为羧酸，都是单官能团化合物，由A+H2OB+C，故M（A）+18=M（B）+M（C），故A错误；B、B为醇、D为醛、C为羧酸，且B、C、D均为含相同的碳原子，由醇到醛失去2个氢原子，由醛到羧酸，增加1个氧原子，故有2M（D）=M（B）2+M（C）16，即2M（D）=M（B）+M（C）18，故B错误；C、B为醇、D为醛、C为羧酸，且B、C、D均为含相同的碳原子，由醇到醛失去2个氢原子，摩尔质量醛小于醇的，由醛到羧酸，增加1个氧原子，摩尔质量羧酸大于醛的又因氧原子的摩尔质量比氢原
28、子的大得多，故羧酸的相对分子质量大于醇的，所以有M（D）M（B）M（C），故C错误；D、由C中分析可知，B为醇、D为醛、C为羧酸，且B、C、D均为含相同的碳原子，由醇到醛失去2个氢原子，摩尔质量醛小于醇的，由醛到羧酸，增加1个氧原子，摩尔质量羧酸大于醛的又因氧原子的摩尔质量比氢原子的大得多，故羧酸的相对分子质量大于醇的，所以有M（D）M（B）M（C），故D正确；故选D15下列有关说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（）A标况下，22.4L氯气完全溶于水转移电子数为NAB32gS完全溶于氢氧化钠溶液转移电子数为2 NAC标况下，6.72LNO2完全溶于水转移电子数为NAD28.8g氧化亚铜
29、溶于稀硫酸转移电子数为0.2 NA【考点】阿伏加德罗常数【分析】A、氯气和水的反应为可逆反应；B、求出硫的物质的量，然后根据硫和氢氧化钠溶液的反应为：3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O来分析；C、求出二氧化氮的物质的量，然后根据3mol二氧化氮和水反应转移2mol电子来分析；D、求出氧化亚铜的物质的量，然后根据氧化亚铜在稀硫酸中发歧化反应来分析【解答】解：A、氯气和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移的电子数小于NA个，故A错误；B、32g硫的物质的量为1mol，而硫和氢氧化钠溶液的反应为：3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O，在此反应中，3molS转移4
30、mol电子，故1molS转移NA个电子，故B错误；C、标况下6.72L二氧化氮的物质的量为0.3mol，而3mol二氧化氮和水反应转移2mol电子，故0.3mol二氧化氮转移0.2NA个电子，故C错误；D、28.8g氧化亚铜的物质的量为0.2mol，而氧化亚铜在稀硫酸中发歧化反应：Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O，此反应中，1mol氧化亚铜转移1mol电子，则0.2mol氧化亚铜转移0.2NA个电子，故D正确故选D16设NA为阿伏加德罗常数值下列有关叙述正确的是（）A1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NAB1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAC现有乙烯、
31、丙烯、丁烯的混合气体共14 g，其原子数为3NAD11.2 L标况下的SO3所含分子数为0.5NA【考点】阿伏加德罗常数【分析】A、合成氨的反应为可逆反应；B、铁溶于过量的硝酸后变为+3价；C、乙烯、丙烯和丁烯的最简式均为CH2；D、标况下三氧化硫为固体【解答】解：A、合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底，故生成的氨气分子小于2NA个，故A错误；B、铁溶于过量的硝酸后变为+3价，1mol铁转移3NA个电子，故B错误；C、乙烯、丙烯和丁烯的最简式均为CH2，故14g混合物中含1molCH2，故含3NA个原子，故C正确；D、标况下三氧化硫为固体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的分子个
32、数，故D错误故选C17设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A常温下，46g NO2和N2O4含有2nA个氧原子B1mol Na在空气中燃烧，转移2nA个电子C1L0.1molL1CH3COOH溶液中含有0.1nA个H+D标况下，22.4LHF中含有nA个HF分子【考点】阿伏加德罗常数【分析】A、NO2和N2O4的最简式均为NO2；B、根据反应后钠元素的化合价变为+1价来分析；C、醋酸是弱电解质，不能完全电离；D、标况下，HF为液体【解答】解：A、NO2和N2O4的最简式均为NO2，故46g混合气体中含有的NO2的物质的量n=1mol，则由于2mol氧原子，即2nA个，故A正确；B
33、、反应后钠元素的化合价变为+1价，故1mol钠失去1mol电子，即nA个，故B错误；C、醋酸是弱电解质，不能完全电离，故溶液中的氢离子的个数小于0.1nA个，故C错误；D、标况下，HF为液体，不能根据气体摩尔体积来计算，故D错误故选A18下列叙述正确的是（）A1mol SO42的质量是96 gB1mol H2O的质量是18 g/molCCO2的摩尔质量是44 gDHCl的相对分子质量是36.5 g/mol【考点】物质的量的相关计算【分析】摩尔质量的单位为g/mol，质量的单位为g，结合m=nM解答该题【解答】解：Am（SO42）=1mol96g/mol=96g，故A正确；B质量的单位为g，故B
34、错误；C摩尔质量的单位为g/mol，故C错误；DHCl的相对分子质量是36.5，故D错误故选A19实验室需用480mL0.10mol/L的硫酸铜溶液，以下操作正确的是（）A将12.00g胆矾配成500mL溶液B将12.50g胆矾溶于少量水中，再用水稀释至500mLC称取7.68g硫酸铜，加入500mL水D在80mL0.6mol/L CuSO4溶液中加入400mL水【考点】溶液的配制【分析】需要480mL溶液，应选择500ml容量瓶，只能配置500mL，根据n=cV计算溶质的物质的量，配制硫酸铜溶液可以用硫酸铜，也可以用胆矾，根据m=nM计算各自质量，配制溶液时注意水的体积不等于溶液的体积，据此
35、解答【解答】解：需要480mL溶液，应选择500ml容量瓶，实际只能配置500mL，配制500mL 0.100molL1的CuSO4溶液，溶质的物质的量为：n=cV=0.5L0.100mol/L=0.0500mol，需要硫酸铜溶质的质量为：m（CuSO4）=0.05mol160g/mol=8.0g，需要胆矾的质量为：m（CuSO4H2O）=0.05mol250g/mol=12.5g，A配制500mL 0.100molL1的CuSO4溶液，需要胆矾的质量12.5g，故A错误；B.12.50g胆矾物质的量为0.05mol，再用水稀释至500mL，得到硫酸铜溶液浓度为0.10mol/L，故B正确；C
36、配制500mL 0.100molL1的CuSO4溶液，需要硫酸铜8.0g，故C错误；D在80mL0.6mol/L CuSO4溶液中加入400mL水，溶质的物质的量为0.48mol，溶液的体积不等于480ml，所以溶液的物质的量浓度不等于0.1mol/L，故D错误；故选：B20取a g某物质在O2中完全燃烧，将生成物与足量Na2O2固体完全反应，反应后，固体质量恰好也增加了a g，下列物质不能满足上述结果的是（）A丙醇B甲醛CCODH2【考点】化学方程式的有关计算【分析】已知反应的关系式：H2H2O2NaOHNa2O2H2，COCO2Na2CO3Na2O2CO，有机物在足量氧气中燃烧生成CO2和
37、H2O，与Na2O2发生反应：2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，对生成物变式：Na2CO3Na2O2CO，2NaOHNa2O2H2，固体增加的质量相当于CO和H2的质量，以此解答该题【解答】解：已知反应的关系式：H2H2O2NaOHNa2O2H2，COCO2Na2CO3Na2O2CO，有机物在足量氧气中燃烧生成CO2和H2O，与Na2O2发生反应：2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，对生成物变式：Na2CO3Na2O2CO，2NaOHNa2O2H2，则有机物应可拆写成（CO）mHn的形式，则H
38、2、CO以及可拆写成（CO）mHn的形式的有机物能满足上述结果，选项中B可拆写成（CO）H2，但A不能满足，故选：A二、非选择题21向27.2g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀HNO3500mL，固体完全溶解后在所得溶液中加入1mol/L 的NaOH溶液1L使金属离子恰好完全沉淀，此时溶液呈中性，所得沉淀质量为39.2g计算：（1）Cu与Cu2O 的物质的量之比 （2）HNO3的物质的量浓度（要求：写出计算过程）【考点】化学方程式的有关计算【分析】所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，溶液中溶质为NaNO3，n（NaNO3）=n（N
39、aOH）=1.0mol/L1.0L=1mol，沉淀为Cu（OH）2，质量为39.2g，物质的量为=0.4mol，根据铜元素守恒有n（Cu）+2n（Cu2O）=nCu（OH）2，所以反应后的溶液中nCu（NO3）2=nCu（OH）2=0.4mol，故反应中硝酸有剩余，结合、电子守恒、原子守恒及c=计算【解答】解：（1）所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，溶液中溶质为NaNO3，n（NaNO3）=n（NaOH）=1.0mol/L1.0L=1mol，沉淀为Cu（OH）2，质量为39.2g，物质的量为=0.4mol，根据铜元素守恒有n（Cu）+2
40、n（Cu2O）=nCu（OH）2，所以反应后的溶液中nCu（NO3）2=nCu（OH）2=0.4mol，设Cu、Cu2O的物质的量分别为x、y，则，解得x=0.2，y=0.1，所以Cu与Cu2O 的物质的量之比为2：1，答：Cu与Cu2O 的物质的量之比为2：1； （2）Cu和Cu2O与稀硝酸反应生成硝酸铜，0.2molCu完全反应失去0.4mol电子，0.1molCu2O完全反应失去0.2mol电子，总共生成0.6mol电子，由电子守恒，生成NO的物质的量为=0.2mol，在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子恰好完全沉淀，反应后的溶质为硝酸钠，则溶
41、液中的硝酸根离子的物质的量为n（NO3）=n（NaOH）=1mol/L1L=1mol，则硝酸的总物质的量为1mol+0.2mol=1.2mol，硝酸的浓度为=2.4mol/L，答：HNO3的物质的量浓度为2.4mol/L22Na2SO37H2O是食品工业中常用的漂白剂、抗氧化剂和防腐剂Na2SO3在30时的溶解度为35.5g/100gH2O1）计算30时Na2SO3饱和溶液中Na2SO3的质量分数（保留2位小数）2）计算30时271g Na2SO3饱和溶液中水的质量3）将30的Na2SO3饱和溶液271g冷却到10，析出Na2SO37H2O晶体79.5g计算10时Na2SO3在水中的溶解度【考
42、点】溶液中溶质的质量分数及相关计算；溶解度、饱和溶液的概念【分析】1）根据溶质的质量分数=和Na2SO3在30时的溶解度来计算饱和溶液中Na2SO3的质量分数；2）根据Na2SO3在30时的溶解度来计算271g Na2SO3饱和溶液中水的质量；3）根据Na2SO37H2O晶体和原溶液中溶质的质量求出10是饱和溶液中溶质的质量和溶剂的质量，再求出10时Na2SO3在水中的溶解度，即100g水中溶解 Na2SO3的质量【解答】解：1）根据Na2SO3的溶解度，其饱和溶液中溶质为35.5g，溶剂为100g，溶液总质量=100+35.5=135.5g，则（Na2SO3）=0.26；2）271g饱和溶液
43、中，假设其含有的溶剂为x，Na2SO3在30时的溶解度为35.5g/100gH2O，则，解之得：x=200（g）；3）冷却溶液后，析出晶体79.5g，根据其晶体Na2SO37H2O的组成，其中含有水和亚硫酸钠为：m（Na2SO3）=79.5g=39.75gm（H2O）=79.5g39.75g=39.75g10时Na2SO3的质量为27120039.75=31.25g10时H2O的质量为20039.75=160.25g假设10时Na2SO3的溶解度为y，解得y=19.5g；答：1）30时Na2SO3饱和溶液中Na2SO3的质量分数为0.26；2）30时271g Na2SO3饱和溶液中水的质量为200g；3）10时Na2SO3在水中的溶解度为19.5g2016年11月15日
