1、第1课时活泼的金属单质钠课后训练提升1.下列关于钠的性质叙述中,错误的是()。A.切下一小块钠,投入水中,钠熔成小球,说明钠与水反应有热量放出B.从钠能与水反应可推知钠也能与盐酸反应C.钠在空气中燃烧生成氧化钠D.切开一块钠,呈银白色,很快变暗,说明钠常温下能与氧气反应答案:C解析:钠在空气中燃烧时发生反应:2Na+O2Na2O2,C项错误。2.下列关于金属钠的叙述,不正确的是()。A.钠具有良好的导电性,其密度比水的小B.钠在空气中最终变为白色的碳酸钠C.Ca(OH)2饱和溶液中加入Na的小颗粒,会析出固体D.钠在工业上用于制造氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物答案:D解析:钠具有良好的导电性
2、,钠与水反应浮在水面上,说明钠的密度比水的小,A项正确。切开的金属钠置于空气中,切口开始呈银白色(钠的真面目)变暗(生成Na2O)变白色固体(生成NaOH)表面形成溶液(NaOH潮解)结块(吸收CO2生成Na2CO3xH2O)最后变成Na2CO3(风化),B项正确。Ca(OH)2饱和溶液中加入Na的小颗粒,钠与水反应消耗溶剂水,溶剂的质量减少,导致溶液成为过饱和溶液,会析出部分氢氧化钙固体,C项正确。Na的性质活泼,在自然界中不存在单质钠,把化合态的钠转化成单质钠,再用单质去制造化合态的钠,成本太高,D项错误。3.将金属钠分别投入下列溶液中,有气体放出且溶液质量减轻的是()。A.稀HCl溶液B
3、.稀K2SO4溶液C.稀NaOH溶液D.CuCl2溶液(足量)答案:D解析:钠与稀盐酸反应的化学方程式为2Na+2HCl2NaCl+H2,根据化学方程式知,溶液质量增加,溶液增加的质量=m(Na)-m(H2),A不符合题意;钠与稀硫酸钾溶液的反应实质是钠与水的反应,钠与水反应的化学方程式为2Na+2H2O2NaOH+H2,溶液质量增加,溶液增加的质量=m(Na)-m(H2),B不符合题意;钠与稀NaOH溶液中的水反应,溶液质量增加,溶液增加的质量=m(Na)-m(H2),C不符合题意;钠与CuCl2溶液反应,先发生钠与水的反应,然后生成的氢氧化钠与CuCl2反应生成Cu(OH)2沉淀和NaCl
4、,反应的总方程式为2Na+2H2O+CuCl2H2+2NaCl+Cu(OH)2,根据方程式可知溶液质量减少,D符合题意。4.若m g Na在足量氯气中燃烧,生成固体的质量为(m+3.55) g,则m g Na与氧气反应,生成固体的质量可能为()。(m+0.8) g(m+1.0) g(m+1.2) g(m+1.6) g(m+1.4) gA.B.C.D.答案:D解析:由题可知,mgNa的质量为2.3g,2.3gNa与O2反应可能生成(m+0.8)gNa2O;也可能生成(m+1.6)gNa2O2;或Na2O和Na2O2的混合物,固体的质量在(m+0.8)g和(m+1.6)g之间。故均有可能。5.下列
5、反应的离子方程式书写错误的是()。A.钠与水反应:2Na+2H2O2Na+2OH-+H2B.钠与CuSO4溶液反应:2Na+Cu2+Cu+2Na+C.钠与盐酸反应:2Na+2H+2Na+H2D.钠与氯化钾溶液反应:2Na+2H2O2Na+2OH-+H2答案:B解析:B项中,钠与CuSO4溶液反应的实质是钠先与水反应生成氢氧化钠,氢氧化钠再与CuSO4反应,总方程式为2Na+2H2O+CuSO4Cu(OH)2+H2+Na2SO4,离子方程式为2Na+2H2O+Cu2+Cu(OH)2+H2+2Na+。6.将2.3 g金属钠放入100 g水中,完全反应后溶液的质量分数为()。A.4100+2.310
6、0%B.4100+4-0.1100%C.4100+4100%D.4100+2.3-0.1100%答案:D解析:2.3gNa与100g水反应生成4gNaOH和0.1gH2,故溶液的质量为(100+2.3-0.1)g,溶质的质量分数为4100+2.3-0.1100%。7.等质量的两块钠,第一块在足量氧气中加热,第二块与足量氧气在常温下充分反应,则下列说法正确的是()。第一块钠失去电子数多两块钠失去电子数一样多第一块钠的反应产物质量较大两块钠的反应产物质量一样大A.B.C.D.答案:B解析:根据得失电子守恒,不论是加热时与氧气反应还是常温下与氧气反应,最终钠都变为+1价,故二者失去的电子数一样多;但
7、加热时生成Na2O2,而常温时生成Na2O,故第一块钠的反应产物质量大。8.某实验小组对中学课本中可生成氢气的反应进行了研究,总结出两个可以生成H2的反应:Zn+盐酸,Na+水。为点燃上述两个反应生成的H2,他们设计了图示装置。请回答下列问题。(1)写出Na与H2O反应的化学方程式:。(2)实验小组在点燃用上述装置制得的H2时,实验获得成功,却失败了。他们分析认为失败的原因是Na的用量太少,Na与H2O的反应太快。于是他们准备增加钠的用量,可老师说太危险,你认为产生危险的原因是。(3)实验小组查阅钠、煤油、水的密度分别为0.97 gcm-3、0.80 gcm-3、1.00 gcm-3,并据此对
8、实验进行改进。在改进后的实验中H2的生成速率减小,原因是。答案:(1)2Na+2H2O2NaOH+H2(2)钠与水反应放出大量的热,使试管内H2与O2的混合气体点燃而爆炸(3)钠的密度比水的密度小,比煤油的密度大,钠落在煤油与水的交界处。钠与水反应产生的H2使钠浮起,脱离水面,反应停止;当钠表面的H2逸出,钠又回落,与水反应,如此反复,减小了钠与水的反应速率解析:(1)Na与H2O反应的产物是NaOH和H2,反应很快,并放出大量的热,Na的用量多容易发生爆炸。(3)由于(煤油)(钠)(水),故钠块放入后将落在煤油和水的界面之间。钠与水反应,有氢气生成,氢气推动钠块上浮,当氢气逸出后,钠块又下沉到煤油与水的界面之间与水发生反应,重复发生上述现象,减小了钠与水反应生成氢气的速率。
