1、课时2氧化剂和还原剂【基础巩固】1.下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是()A.失去电子的反应是还原反应B.失去电子的物质是还原剂C.发生氧化反应的物质是氧化剂D.做氧化剂的物质不能是还原剂答案:B2.下列化学变化中,需加入氧化剂才能实现的是()A.CCO2 B.CO2COC.CuOCu D.H2SO4H2解析:A项,C元素化合价升高,被氧化,需要加入氧化剂;B项、C项、D项,C、Cu、H元素化合价降低,被还原,需要加入还原剂。答案:A3.苹果汁中含有Fe2+,现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色逐渐变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C,可以防止这种现象发生。这说明维生素C具有()A.还原性 B.氧化性
2、 C.碱性 D.酸性解析:维生素C能将Fe3+还原为Fe2+,因此维生素C具有还原性。答案:A4.下列粒子中,只有氧化性的是()S2-Fe2+Fe3+SH+Na+MgA. B. C. D.答案:C5.广谱消毒剂(ClO2)已逐渐取代Cl2作为自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3与Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得,则反应后Na2SO3将转化为()A.Na2SO4 B.SO2 C.S D.Na2S答案:A6.CuH不稳定,易与盐酸反应:2CuH+2HClCuCl2+2H2+Cu。下列说法中正确的是()A.CuH中H的化合价为+1价B.CuH在反应中只被还原C.在反应中HC
3、l失去电子D.Cu是反应的还原产物之一答案:D7.根据下列四个反应,回答问题:Cl2+2KI2KCl+I22FeCl2+Cl22FeCl32FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2H2S+I2S+2HI(1)反应的反应类型为(填字母)。A.置换反应 B.复分解反应C.化合反应 D.氧化还原反应(2)反应中还原剂与氧化剂的质量之比为 。(3)根据上述四个反应可判断出Cl2、I2、Fe3+、S四种物质的氧化性强弱顺序为 。答案: (1)AD(2)25471(3)Cl2Fe3+I2S【拓展提高】8.AtI与Zn、NH3都能发生反应,化学方程式分别如下:2AtI+2ZnZnI2+ZnAt2,At
4、I+2NH3(l)NH4I+NH2At。下列叙述中正确的是()A.AtI与Zn反应,ZnI2既是氧化产物,又是还原产物B.AtI与Zn反应,ZnAt2既是氧化产物,又是还原产物C.AtI与液氨反应,AtI既是氧化剂,又是还原剂D.AtI与液氨反应,是自身氧化还原反应答案:B9.船底防污漆是一种加有防污剂的特种漆,常涂装于船底和海洋水下设施之上,通过漆膜中毒料的渗出、扩散或水解,达到防止藤壶、牡蜗等海生物附着的目的。氧化亚铜(Cu2O)是一种鲜红色粉末状固体,主要用于制造船底防污漆,用来杀死低级海生动物。Cu2O几乎不溶于水,可在酸性溶液中发生反应,与硫酸、盐酸、硝酸反应的化学方程式如下:Cu2
5、O+H2SO4CuSO4+Cu+H2OCu2O+4HCl2HCuCl2+H2O3Cu2O+14HNO3(稀)6Cu(NO3)2+2NO+7H2O(1)Cu2O中Cu的化合价为价。(2)反应中氧化剂为,还原剂为。(3)反应(填“是”或“不是”)氧化还原反应;若是请说明转移电子情况,若不是请说明判断依据: 。(4)请写出反应的离子方程式: 。答案: (1)+1(2)Cu2OCu2O(3)不是反应前后元素化合价没有发生改变(4)3Cu2O+14H+2NO3-6Cu2+2NO+7H2O【挑战创新】10.亚硝酸钠(NaNO2)和食盐色态味道相近,很容易误将亚硝酸钠当食盐食用,发生中毒事件。NaNO2在酸
6、性环境中可以将MnO4- 还原为无色的Mn2+,也可以将I-氧化成I2。为了区别食盐和亚硝酸钠,应从下表选择哪些试剂?根据哪些现象判断样品是食盐还是亚硝酸钠?将表中的序号或字母填入空白中:(已知:淀粉溶液遇I2变蓝)试剂H2SO4KMnO4KIAgNO3 淀粉溶液发生的现象A:生成白色沉淀B:溶液显蓝色C:溶液紫色褪去(1)选用试剂,有现象发生,或者选用试剂,有现象发生,都可以判断被检测的样品是亚硝酸钠。(2)选用试剂,有现象发生,可以判断被检测的样品是食盐。解析:根据信息可知,亚硝酸钠在酸性环境中可以还原高锰酸钾(现象是溶液紫色褪去),也可以氧化碘离子生成碘单质(现象是淀粉溶液变蓝色),所以检验亚硝酸钠时可以用或组合。检验食盐可以检验氯离子的存在,用硝酸银溶液即可。答案: (1)BC(2)A
