1、 高三化学检测题 2019.10本试卷分为第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分,满分100分,考试时间为90分钟。注意事项:1.答第卷前,考生务必将自已的姓名、考号、考试科目、试卷类型(A)涂写在答题卡上。考试结束时,将试题和答题卡一并交回。2.每小题选出答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号,不能答在试题卷上。可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Cl 35.5 K39 Cr52 Fe 56第I卷(选择题 共42分)一.选择题（本题共14小题, 每小题3分, 共42分；每小题只有一
2、个选项符合题意。）1.改革开放四十年,我国在航天、军事等领域的发展受到世界瞩目。下列叙述正确的是（ ）A.长征二号运载火箭用偏二甲肼(C2H8N2)作燃料, N2O4作还原剂, 利用反应产生的巨大能量B.“辽宁舰”上用于舰载机降落的阻拦索是一种特种钢缆,属于新型无机非金属材料C.“天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是硅D. 用乙醚从黄花蒿中萃取青蒿素发生了氧化还原反应2.中国传统文化博大精深, 源远流长,下列叙述错误的是（ ）sdzxlmA.抱朴子中“以曾青涂铁,铁赤色如铜”,“曾青”是可溶性铜盐B.本草纲目拾遗写道:“性最烈,能蚀五金其水甚强,五金八石皆能穿滴,惟玻璃可盛。”“强水
3、”是指盐酸 C.唐诗放灯中“火树银花不夜天, 游人元宵多留连”,“火树银花”指的是金属元素的焰色反应D.本草纲目中“冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以灰淋汁,取碱浣衣”中的“碱”是K2CO33.下列化学用语使用正确的是（ ）A二氧化硅的分子式为SiO2 B.氨气分子的球棍模型为:C. HClO的结构式为HClO D.基态Cu原子的价电子排布式为3d94s2 4.下列实验操作或装置能达到目的的是（ ）ABCD验证元素的非金属性：Cl C Si收集气体分离NaCl和NH4Cl分离碘的CCl4溶液5.在给定条件下,下列转化能实现的是（ ）A. NaHCO3(s) Na2 CO3 (s)NaOH(aq)B.
4、 Fe(s) Fe2O3(s) Fe(s) C. AlCl3（aq） Al(OH)4-(aq) Al(OH)3(s)D. NH3 (g) NO(g) HNO3(aq)6.下列有关物质性质的叙述正确的是（ ）A.HCl、HI气体分别可用固体NaCl、NaI和浓硫酸共热制取B.向氯化钡溶液中通入SO2气体,得到白色沉淀,再滴加稀硝酸沉淀不溶解C.向沸水中滴加饱和FeCl3溶液, 搅拌至液体呈透明的红褐色D.海水提溴时,用热空气将溴吹出后,用Na2CO3溶液吸收,将溴转化成Br-和BrO3-,再用硫酸酸化,得到单质溴7.下列现象或事实、解释都正确的是( )选项现象或事实解释A金属镁着火不能用泡沫灭火
5、器灭火燃烧生成的MgO与CO2反应BK2FeO4用于自来水的消毒和净化K2FeO4具有强氧化性可杀菌消毒,其还原产物Fe3+水解得到的胶状物能净水C古代青铜器表面有铜锈，可放入盐酸中浸泡除锈铜锈是铜在空气中缓慢氧化生成的氧化物,可溶于盐酸D常温下,将铁片浸入足量的浓硫酸中，铁片不溶解常温下，铁与浓硫酸一定没有发生化学反应8. CuCl是应用广泛的有机合成催化剂, 可从黄铜矿(主要成分为CuFeS2)中制取。CuCl2溶液 浓盐酸 水CuCl和S滤渣CuCl32-CuCl浸取黄铜矿抽滤、洗涤、干燥FeCl2溶液 S已知: CuCl是一种白色粉末,微溶于水, 难溶于乙醇,在空气中易被氧化,在水溶液
6、中存在平衡:CuCl(s)+2Cl(aq)- CuCl32-(aq)(无色溶液)下列叙述错误的是（ ）A.浸取中的主要反应为CuFeS2+3CuCl2 4CuCl+FeCl2+2SB.浸取所得到的FeCl2溶液,可用来腐蚀覆在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板C.加水有利于CuCl(s)+2Cl(aq)- CuCl32-(aq)平衡逆向移动, 析出CuClD.为提高产率和纯度,可采用乙醇洗涤、真空干燥9.已知NA 是阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 （ ）A.22.4L(标准状况)氩气含有的质子数为18 NAB.常温常压下, 11.2 LSO2气体中含有的SO2分子数小于0.5 NAC.1mol
7、碳烯(:CH2)所含的电子数目为6 NAD.标准状況下，30g二氧化硅中含有SiO键的数目为2 NA10.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 （ ）选项实验操作和现象结论A某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀盐酸，仍有白色沉淀原溶液中有SO42-B向X溶液中滴加几滴新制氯水,振荡,再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色X溶液中一定含有Fe2+C加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝NH4HCO3显碱性D加热用砂纸打磨过的铝箔，铝箔熔化但不滴落Al2O3的熔点高于Al11下列反应的离子方程式书写错误的是（ ）
8、山东中学联盟AFe2O3溶于过量的氢碘酸溶液中：Fe2O3+ 6H+ + 2I- 2 Fe2+ +I2 +3H2OB过量SO2与氨水反应：SO2+NH3H2O NH4+ + HSO3-C向明矾中加入Ba(OH)2溶液使SO42- 恰好沉淀完全：2Al3+ +6OH- +3Ba2+ + 3SO42- 2Al(OH)3+ 3BaSO4D酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应：5H2C2O4 + 2MnO4- + 6H+ 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O12某溶液中可能含有K+、Na+、Fe2+、Fe3+、NH4+、SO42-、CO32-、I、Cl中的一种或几种，且溶液中各离子浓度相同。现
9、进行下列实验，下列叙述错误的是（ ）取少量溶液加入适量Br2的CCl4溶液，振荡，下层溶液为紫色;向的溶液中加入过量氢氧化钠溶液，振荡产生红褐色沉淀和气体X;取少量的溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察焰色为紫色。A不能确定Na+是否存在B溶液Fe2+一定存在，Fe3+一定不存在C该溶液可能由硫酸亚铁、碘化钾和氯化铵溶于水后得到D气体X易液化，可用作制冷剂13关于化学式为TiCl(H2O)5Cl2H2O 的配合物，下列说法中正确的是（ ）A.配体是 Cl-和 H2O，配位数是 9B.中心离子是 Ti4+，配离子是TiCl(H2O)52+C.内界和外界中 Cl-的数目比是 1：2D.加入足量 A
10、gNO3 溶液，所有 Cl- 均被完全沉淀14.一种新型漂白剂(结构如图)可用于漂白羊毛、草等， 其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述正确的是（ ）A元素电负性顺序为：XWYBY的最高价氧化物对应水化物为强酸C工业上通过电解熔融的WX来制得WD该漂白剂中X、Y均满足8电子稳定结构高三化学检测题 2019.10班级 姓名 学号 分数 说明：细心审题，规范作答，力争全对！第II卷(非选择题 共58分)15.(12分)A,B,C,D,E为元素周期表中原子序数依次增大的短周期主族元素,X、Y、Z分
11、别为B, C, E对应的单质,甲、乙 、丙、丁为其中部分元素组成的化合物,其中C、D同主族,甲是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,甲可用于检验Z气体是否泄漏。 上述物质间的转化关系如图所示: (1)B、C、D、E四种元素形成的简单离子中,离子半径由小到大的顺序是 (用化学用语表示).(2)下列事实能说明D元素的非金属性小于E的是 a.对应氢化物的还原性: DEb.D和E两元素的简单氢化物受热分解,后者的分解温度高c.单质的沸点:DE(3)已知元素Ts位于第七周期, 与E同族,写出其中子数为176的核素符号 ,预测Ts及其化合物最不可能具有的性质是 。a. 单质易溶于某些有机溶剂 b.单质是
12、有色固体c.氢化物很稳定 d.简单阴离子可与Ag+形成难溶物(4)A,B两种元素可组成一种离子化合物BA5, 该化合物的电子式为 (5)ABD三种元素组成离子化合物W, 已知:1 mol W能与足量氢氧化钠溶液共热, 生成22.4L气体(标准状况); 山东中学联盟W 能与盐酸反应产生一种臭鸡蛋气味的气体。则W是 ，写出的离子方程式 。16.(10分)硫代硫酸钠(Na2S2O3)为白色结晶粉末,易溶于水,在中性或碱性条件下稳定,在酸性条件下发生反应(S2O32-+2H+ S+SO2+H2O),是一种重要的化工原料。请回答下列问题:(1) Na2S2O3溶液可用作照相底片(AgBr)中的定影剂,其
13、原理是将未感光的AgBr转化为可溶于水的稳定络合物Na3Ag(S2O3)2。写出该络合反应的离子方程式 (2)工业上利用硫化碱残渣(主要成分Na2S,Na2CO3)与硫黄废气(主要成分SO2)反应,经吸硫、蒸发、结晶,制得硫代硫酸钠。巳知该反应中C(碳)原子化合价不变,则氧化剂和还原剂物质的量之比为 .(3) Na2S2O3长期暴露在空气中易被氧化生成Na2SO4设计实验方案检验Na2S2O3是否变质(已知BaS2O3微溶于水) .(4)现有含Na2S2O35H2O的样品, 用以下方法计算Na2S2O35H2O的质量分数。a.取样品7.0g溶于蒸馏水中, 并定容至500 ml容量瓶中待用。b.
14、取0.01mol.L-1的K2Cr2O7标准溶液20.00ml于锥形瓶中, 加过量KI溶液并酸化,加2滴淀粉指示剂,用a中未知浓度的Na2S2O3待测液滴定至终点,共用去25.00 ml。(已知2S2O32-+I2S4O62-+2I-),在酸性环境中Cr2O72-被还原为绿色的Cr3+)回容下列问题:滴定终点的现象是 .样品中Na2S2O35H2O的质量分数为 (保留2位有效数字).17. (12分)卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物（1）卤素互化物如 IBr、ICl 等与卤素单质结构相似、性质相近Cl2、IBr、ICl 沸点由髙到低的顺序为 ，I和Cl相比
15、,电负性较大的是 .（2）碘原子价电子的电子排布图为 （3）I3+属于多卤素阳离子，推测 I3+的空间构型为 ，中心 I 原子的杂化轨道类型为 （4）请推测HClO4 、HIO4、H5IO6可写成(HO)5IO三种物质的酸性由强到弱的顺序为 （填序号）（5）离子化合物 RbICl2 存在复合阴离子，且晶体结构与 NaCl相似，晶胞边长为 685.5pm(1pm=10-12m)， RbICl2晶胞中含有 个氯原子 ， RbICl2晶体的密度是 gcm-3（只要求列算式, 不必计算出数值, 阿伏伽德罗常数为NA）（6）三氯化铁常温下为固体，熔点 282 ，沸点 315 ，在 300 以上易升华。易
16、溶于 水， 也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为 。 （7）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的铁原子个数之比为 18.(12分)硫酰氯（SO2Cl2）常用于制造医药品，染料等。某化学小组在实验室利用纯净干燥的氯气和二氧化硫反应制取硫酰氯，所需实验装置如图所示(部分装置略)。已知: 硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点为54.1，沸点为69.1，在潮湿的空气中“发烟” SO2( g )+Cl2( g ) SO2Cl2( l )，H=97.3kJ/mol（1）仪器A为恒压分液漏斗，与普通分液漏斗相比，其优点是 ；仪器B的名称
17、是 。（2）上述装置的连接顺序：a接 ， 接 ， 接 ， 接 ， 接d。（装置可以重复使用）（3）球形干燥管C中的试剂为 ，作用为 。（4）硫酰氯在潮湿空气中“发烟”的原因是 （用化学方程式表示）（5）在无活性炭存在的条件下SO2与Cl2也可发生反应，现将SO2、Cl2按照一定比例通入水中，请设计一个最简单的实验方案验证二者是否恰好完全反应： 。（简要描述实验操作，现象和结论）sdzxlm仪器自选,可供选择的试剂：酸性高锰酸钾溶液、碘化钾溶液、淀粉溶液、品红溶液。19.（12分）重铬酸钾是一种重要的强氧化剂，工业上常用铬铁矿(主要成分是亚铬酸亚铁Fe(CrO2)2，还有硅、铝等杂质)为主要原料
18、生产重铬酸钾（K2Cr2O7），主要工艺流程如下：步骤中主要反应的化学方程式 。步骤中沉淀是 （填化学式）步骤中反应的离子方程式为 。有关物质的溶解度如图所示。步骤加氯化钾固体后的具体实验操作为 。经洗涤、干燥得到K2Cr2O7晶体样品，得到的样品中含有少量的NaCl等杂质，洗涤晶体适宜选用的试剂为 。 a.冷水 b.75%乙醇 c.四氯化碳向一支试管中加入H2O2溶液、乙醚、稀硫酸溶液和几滴K2Cr2O7溶液，经反应后发现上层为蓝色的CrO5乙醚溶液。CrO5中铬的化合价为+6价，求-2价和-1价氧的个数比为 ， 一段时间后，蓝色逐渐消失，其反应的离子方程式为4CrO5 +12H+ 4Cr3+ +7O2+6H2O，消耗1mol的CrO5转移电子的物质的量为 mol。高三化学10月月考试题答案第卷（42分）1C 2B 3B 4C 5A; 6D 7B 8B 9C 10D; 11C 12A 13C 14D第卷（58分）17.(12分)（1）BrIIClCl2；Cl； （2）； （3）V 形；sp3；（4） （5）8， （6）分子晶体 （7）2:1