1、任丘一中2020-2021学年第一学期高三年级第一次月考化学试题 考试范围：第一、二、三章 时间：90分钟 总分：100分可能用到的相对原子质量：H-1 D-2 O-16 C-12 S-32 Cl-35.5 Cu-64 N-14 Fe-56 Al-27第卷 （选择题 共40分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。)1下列选项与胶体知识无关的是（）A在豆浆里加入盐卤做豆腐B水泥、冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，以减少对空气污染C一束平行光线照射暗箱中的蛋白质溶液时，从侧面可以看到光亮的通路D氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和气体2.下列事实及其解
2、释不正确的是 ( )A. 滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色,微热后红色加深,是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3B. 钠保存在煤油中,是因为煤油不与钠反应,且钠比煤油密度大,煤油可以使钠隔绝空气C. 用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气,脱脂棉燃烧,说明CO2、H2O与Na2O2的反应 是放热反应D. 钠长期露置在空气中的产物是Na2CO3,原因是钠与氧气反应生成的Na2O与水和二氧化 碳反应后,经风化得到Na2CO3粉末3.下列判断合理的是（）硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质根据电解质在熔融状态下能否完全电离
3、将电解质分为强电解质和弱电解质根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属根据酸分子中含有的氢原子个数、将酸分为一元酸、二元酸和多元酸A只有B只有C只有D只有4. 下列反应的离子方程式不正确的是 （ ）A. FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2+O2+4H+4Fe3+2H2OB. 物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应：2Fe2+2Br+2Cl22Fe3+Br2+4ClC. 向明矾溶液中滴加Ba(OH)2，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3+3SO42-+3Ba2+
4、6OH2A1(OH)3+3BaSO4D. 向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸：CO32-+2H+CO2+H2O5已知：KClO3+C+SKCl+CO2 +SO2，下列判断不正确的是( ) A若反应中C和S的质量比为3:4，则n（KClO3）:n（CO2）为1:1 B若反应中C和S的质量比为3:16，则n（KClO3）:n（CO2）为2:1CSO2通人NaHCO3溶液产生CO2，可证明非金属性S强于C DKClO3与SO2在强酸性溶液中反应制得ClO2，可证明SO2的还原性强于ClO26日常生活中常用铝制炊具，它质轻且坚固耐用，其中的原因是()A铝很不活泼，不易与其他物质反应B铝虽然很活泼，但是只有
5、在高温下才能与其他物质反应C铝制品表面有一层致密的氧化物薄膜，起保护作用D铝制品表面镀有一层铜，可以保护铝制品7下列各组离子能在指定环境中大量共存的是（）A在c（HCO3）=0.1molL1的溶液中：NH4+、AlO2、Cl、NO3B在由水电离出的c（H+）=11012molL1的溶液中：Fe2+、ClO、Na+、SO42C在加入铝粉产生H2的溶液中：SO42、NO3、Na+、NH4+D在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO32、CO32、Na+、K+8NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是()A18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10 NAB过氧化钠与水反应时，生成0.1 m
6、ol氧气转移的电子数为0.2 NAC2 L 0.5 mol/L亚硫酸溶液中含有的H个数为2 NAD密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2 NA9将500 mL NH4HCO3和Na2 CO3的混合溶液分成两等份，取一份加入含a mol NaOH的烧碱溶液，恰好完全反应；另取一份加入含b mol HCl的盐酸，恰好完全反应。则该混合溶液中c(Na)(单位：molL1)为()A.(2ba)/20 B2ba C4b-2a D10b5a10下列有关实验说法正确的是（ ）A 工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜B做焰色反应前，铂丝用稀硫酸清洗并灼烧至火焰呈无色C金属镁
7、着火时，可使用泡沫灭火器灭火D Na加入到CuCl2溶液中可得Cu二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有错的得0分。11.以市售高岭土(化学成分: Al2O3 、SiO2和H2O)为原料制备碱式氯化铝Al2(OH)nC16-n的工艺流程如下:已知: 结构不同的Al2O3在酸中的溶解性差别较大;调节AlCl3溶液的pH为4.2 - 4.5,沉降可得碱式氯化铝。下列说法错误的是（ ）A.“焙烧有助于改变高岭土中Al2O3的结构，使其更易溶于酸B.“酸溶”时可用2 molL-1的硫酸代替4 molL-1的盐酸C.“蒸
8、发浓缩、“稀释”的目的为调节溶液的pHD碱式氯化铝可用于净水但不能用于杀菌12.下列操作能达到实验目的的是（ ）选项目的操作A配制质量分数为9.8%的稀硫酸将10ml 98%的浓硫酸加入100ml容量瓶中，加水至刻度线B除去乙烯中混有的少量SO2将混合气体通过足量的NaOH溶液C检验FeCl2溶液是否完全变质取少量溶液于试管中，向其中滴加KSCN溶液D证明乙醇能被酸性KMnO4氧化取2ml乙醇于试管中，滴加少量酸性KMnO413某强酸性溶液中可能存在Al3、Fe2、Fe3、NH、Ba2、Cl、CO、SO、SO、NO中的若干种，现取适量溶液进行如图实验，下列有关判断正确的是()A沉淀A、沉淀B中
9、的成分均不止一种B原溶液中一定含有Fe2、Al3、SO、NH、HC原溶液中一定没有Ba2、CO、SO、NOD步骤中反应的离子方程式为2AlOCO23H2O=2Al(OH)3CO14称取铁粉和氧化铜的混合物6.40 g,进行如下实验:根据实验所得数据,下列说法正确的是()A.原混合物中铜元素的质量不一定为0.64 g B.生成气体体积为2.016 LC.实验中反应的硫酸的物质的量为0.10 mol D.原混合物中铁的质量分数为78.5%15下列关于铁的叙述正确的是()。铁能被磁铁吸引，纯铁更易被腐蚀在人体内的血红蛋白中含有铁元素铁位于元素周期表中第四周期第B族铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气
10、中燃烧铁与强氧化剂硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3不能通过化合反应制得FeCl2和 Fe(OH)3 A B C D第II卷 （填空题 共60分）三、非选择题：本题共5小题，60分16（13分）氮化铝(AlN)是一种性能优异的新型材料，在许多领域有广泛应用。某化学小组模拟工业制氮化铝原理，欲在实验室制备氮化铝并检验其纯度。查阅资料：实验室用饱和NaNO2溶液与NH4Cl溶液共热制N2：NaNO2NH4ClNaClN22H2O工业制氮化铝：Al2O33CN22AlN3CO，氮化铝在高温下能水解。AlN与NaOH饱和溶液反应：AlNNaOHH2O=NaAlO2NH3碱石灰酒精喷灯氯化钯溶液.氮化铝
11、的制备(1)实验中使用的装置如上图所示，请按照氮气气流方向将各仪器接口连接 ecd_(上述装置可重复使用)(2)A装置内的X液体可能是_；E装置内氯化钯溶液的作用可能是_.氮化铝纯度的测定(方案i)甲同学用右图装置测定AlN的纯度(部分夹持装置已略去)。(3)为准确测定生成气体的体积，量气装置(虚线框内)中的Y液体可以是_.a.CCl4 b.H2O c.NH4Cl饱和溶液 d.植物油(4)用下列仪器也能组装一套量气装置，其中必选的仪器有_a.单孔塞 b.双孔塞 c.广口瓶 d.容量瓶 e.量筒 f.烧杯(方案ii)乙同学按以下步骤测定样品中AlN的纯度(流程如下图)样品(m1g)含C、Al2O
12、3等杂质过量NaOH溶液过滤、洗涤滤液及洗涤液滤渣(m2g)过滤、洗涤滤液滤渣煅烧m3g(5)步骤的操作是_(6)实验室灼烧滤渣，除了必要的热源和三脚架以外，还需要的硅酸盐仪器有_、 等(7)样品中AlN的纯度是_ (用含m1、m2、m3表示)。(8)若在步骤中未洗涤，测定结果将_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)17（12分）氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。(1)下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是()(2)水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用下图表达。试写出有水参加的符合反应类型的一个化学方程
13、式：_，(3)氯化铵常用作焊接。如在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：_CuO_NH4Cl_Cu_CuCl2_N2_H2O。配平此氧化还原反应方程式并标出双线桥。该反应中，被氧化的元素是_(填元素名称)，氧化剂是_(填化学式)。反应中若产生0.2 mol的气体，则有_ mol的电子转移。18. (12 分)马日夫盐Mn(H2PO4)22H2O用于钢铁制品，特别是大塑机械设备的磷化处理，可起到防锈效果。以软锰矿(主要成分为MnO2及少量的FeO、Al2O3和SiO2)为原料制备马日夫盐的主要工艺流程如图16:(1)“浸锰”过程中，为了提高浸取率可采取的措施有_(写山两条即
14、可)。“浸锰”过程中SO2与MnO2发生反应的离子方程式为_。(2) “滤渣1”的主要成分为_。写出该物质在生活中的应用_(写出一条即可);“滤渣2的主要成分为_。(3)为检验“ 萃取分液”后的水溶液中是否含有Fe3+，可选用的化学试剂为_。(4)“沉锰”后溶液中c(CO32-)= 10-4mol/l则锰离子是否沉淀完全?_(填“是”或“否”)。巳知Ksp( MnCO3)= 1. 810-10,当离子浓度小于10 -5mol/L时认为该离子沉淀完全“沉锰后需将沉淀进行过滤、洗涤，检验沉淀是否洗涤干净的方法为_。(5)“酸溶”产生马日失盐晶体的化学方程式为_。19.（12分）自然界中存在大量的金
15、属元素，其中钠、镁、铝、铁、铜等在工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题:(1)CuSO4和Cu(NO3)2中阳离子核外电子排布式为 ，基态O原子的电子占据了 个能层，最高能级有 种运动状态不同的电子。(2) 在CuSO4溶液中加入过量KCN能生成配离子Cu(CN)42-，1mol Cu(CN)42-中含有的键的数目为 。(3) Cu(NH3)42+中，NH3中N原子的杂化方式是 。Cu(NH3)2Cl2有两种同分异构体，其中一种可溶于水，则此种化合物是 (填“极性”或“非极性”)分子，由此推知Cu(NH)42+的空间构型是 。（填“平面正方形”或“正四面体”）(4) NH3的沸点比N2O的
16、沸点_(填“高”或“低”)，其主要原因是_。(5)铜的一种氧化物晶体结构如图所示，该氧化物的化学式是 。若该晶体结构为长方体，其参数如图，阿伏加德罗常数为NA，则该氧化物的密度为 g/cm3。NH(CH2CH3)20(11分)物质M是一种酰胺类局麻药，某研究小组以A、E两种烃为有机原料，按以下路线合成M。SOCl2已知：RCOOH RCOCl；请回答：(1)化合物D的结构简式为_。(2)下列说法正确的是_。A由A生成B的反应属于加成反应B由F生成G时，若条件控制不当，G可能进一步与生成盐，影响产率CM的化学式为C14H20N2O (3)写出H乙二胺M的化学方程式：_。(4)写出所有含苯环的E的
17、同分异构体的结构简式（不包括E）：_。(5)化合物HOOCCH2N(CH2CH3)2是一种药物合成的中间体，请设计以烃A和二乙胺为原料制备化合物HOOCCH2N(CH2CH3)2的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)：月考一答案1-5DABCC 6-10CDBCA 11-15B BD CCB16.（13分）（除标注外均为1分）(1) f（g）g（f）abih (2) 浓硫酸 吸收CO防污染 (3)ad（2分） (4)bce (5)通入过量气体 (6)坩埚、泥三角、玻璃棒 (7) 或 （2分） (8)偏高 17.（12分，除标注外均2分）：(1)C(2)CH2OCOH2（合理即可）(3)4CuO2NH4Cl3CuCuCl2N24H2O（双线桥） 氮CuO（每空1分）1.218(12分)1分19（12分）（1）Ar3d9或1s22s22p63s23p63d9 (1分) 2 （1分） 4（1分）（2）8NA (1分) (3) sp3 (1分) 极性 (1分) 平面正方形 (1分)（4） 高 (1分) NH3分子间存在氢键(1分)（5） CuO (1分) （2分）20.（11分）1）ClCH2COCl（2分）（2）AB（2分，错选不得分，漏选得1分）；（3）（2分）（4）（3分）乙苯(5) （2分）