1、2019届深圳市高级中学理科综合考试四（化学）7化学与生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是 A光导纤维、硝化纤维、尼龙都是人造有机高分子化合物B燃煤中加入CaO后可减少酸雨的发生气体的排放 C金属钠钾合金可用于核工业冷却剂，纯碱可用于治疗胃酸过多D明矾是一种水处理剂，可用于水的杀菌、消毒8设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A常温下，0.5 molL1Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+数目为1 NA B1mol Na2CO3晶体中含CO32- 离子数小于1NAC常温常压下，16g O2和O3混合气体中，含氧原子的总数为1NAD5.6g Fe与足量稀盐酸反应，转移电子数为0.3N
2、AXYZW9X、Y、Z、W均为短周期元素，在周期表中位置如图。Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍。下列说法中不正确的是 AY和Z的气态氢化物，前者更稳定BZ和W的最高价氧化物对应水化物的酸性：WZCX、W的简单气态氢化物相互反应，生成物中既含离子键又含共价键DY、W的单质，均可通过电解的方法获得10下列实验操作或装置正确的是A用图1所示操作制备氢氧化铁胶体 B用图2所示装置制取NH3C用图3所示装置证明H2CO3酸性强于苯酚 D用图4所示装置制备乙酸乙酯11下列有关化学实验现象的描述及其解释或结论都正确的是实验事实结论或解释A将Na2O2放入到含有酚酞的水中，液体变红且不褪色说明产物含有Na
3、OHB向某溶液中先加入硝酸，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀原溶液可能有SO42-或SO32-C向FeSO4溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液褪色Fe2+具有还原性D用铂丝（或铁丝）蘸取待测液，在酒精喷灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃片看到紫色说明待测液为钾盐溶液12电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O726Fe214H2Cr36Fe37H2O，最后Cr3以Cr(OH)3形式除去，下列说法不正确的是 A阳极反应为Fe2eFe2 B过程中有Fe(OH)3沉淀生成C电解过程中溶液pH不会变化D电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr2
4、O72被还原13室温下，0.1 molL1 NaHCO3溶液的pH = 8.31，有关该溶液的判断正确的是 Ac(Na+) c(OH) c(HCO3) c(CO32) c(H+) Bc(H+) + c(Na+) = c(OH) + c(HCO3) + c(CO32) Cc(Na+) = c(H2CO3) + c(HCO3) + c(CO32) D加入偏铝酸钠，会发生双水解生成Al(OH)3沉淀26（15分）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。下面是在实验室中模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的实验步骤。步骤1：连接好装置，检查气密性，在仪器内装入药品。步骤2：先让
5、其中一个装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解时，再通入另一装置中产生的气体，片刻后，C中出现固体。继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生。步骤3：过滤C中所得的混合物，得到NaHCO3固体。步骤4：向滤液中加入适量的NaCl粉末，有NH4Cl晶体析出。请回答下列问题:(1) 装置的连接顺序:(a)接()()接()，(b)接()。 A BC D(2) A中选用的固体反应物为；D中应选用的液体为；B中发生反应的化学方程式为。(3) 步骤2中必须让装置先发生反应。(4) C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是，C中广口瓶内产生固体的总化学方程式为。(5) 步骤1中检查A装置气密性的操作是
6、 。27（15分）过氧化钠可作航天飞船的供氧剂,对其纯度要求很高，某小组同学为了测定过氧化钠的纯度(杂质为碳酸钠)，设计了如下方案。方案一：取m1 g样品，用如下装置测得生成二氧化碳的质量为m2g。方案二:取m1 g样品，加水充分溶解并微热至不再产生气体，用c molL-1盐酸标准溶液滴定所得溶液(甲基橙作指示剂)，终点时消耗盐酸的体积为V mL。回答下列问题:(1) 请书写Na2O2的电子式。(2) 方案一中气囊要使用两次，第二次使用的目的是，干燥管c的作用是 。请依据方案一所测定的数据计算过氧化钠纯度为。(3) 方案二中，滴定终点的现象是 。(4) 某小组同学向过氧化钠与水反应的溶液中滴加
7、酚酞，发现溶液先变红后褪色，为探究该现象发生的原因，同学们进行了如下实验：【实验一】：向等体积浓度分别为5 molL-1、2 molL-1、1 molL-1、0.01 molL-1的氢氧化钠溶液中滴加2滴酚酞试液,观察到溶液变红后褪色的时间如下:氢氧化钠浓度/molL-15210.01变红后褪色的时间/s894450长时间不褪色请结合上述实验对溶液先变红后褪色的原因进行假设：假设一： 假设二：因生成了过氧化氢而使溶液褪色。请设计实验验证假设二成立 。28（14分）工业上利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2）为原料制备高档颜料铁红(Fe2O3)，具体生产流程如下：试
8、回答下列问题：（1）硫铁矿烧渣用稀硫酸酸溶时的不溶物为 （填化学式）。（2）实验室实现“步骤”中分离操作所用的玻璃仪器有；步骤IV中应选用试剂调节溶液的pH（填字母编号）。 A.稀硝酸 B.氢氧化钠溶液 C.高锰酸钾溶液 D.氨水（3）检验步骤已经进行完全的试剂是 。（4）步骤V的反应温度一般需控制在35以下，其目的是 。步骤V中发生反应的化学反应方程式为 。（5）步骤VI中发生反应的化学反应方程式为 。36（14分）“一碳化学”是以分子中只含一个碳原子的化合物(如CO、CH4等)为原料来合成一系列化工原料和燃料的化学。发展“一碳化学”，开发利用我国相对丰富的煤炭资源具有重要的战略意义和经济价
9、值。下面是以焦炭为原料，经“一碳化学”途径制取乙二醇的过程：（1）在容积为2L的密闭容器中，由CO和H2合成乙醇的反应为2CO（g）+ 4H2（g）CH3CH2OH（g）+ H2O(g)，在其他条件不变的情况下，CO的转化率随温度的变化如图所示（注：T1、T2均大于280)：根据上图可推知该反应H_0（填“”、“”或“”）。该反应的平衡常数表达式为_，降低温度平衡常数将_（填“变大”、“变小”或“不变”）。下列说法中能判断该反应达到化学平衡状态的是_（选填编号）。a容器中的压强不变 b混合气体的密度不再变化c2v正（CO）=v逆（H2O） d混合气体的平均相对分子质量不再变化（2）铅是碳的同族
10、元素，比碳多4个电子层，其中PbO2用途广泛。PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为。PbO2也可以通过石墨为电极，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生反应的电极反应式为，阴极上观察到的现象是；若电解液中不加入Cu(NO3)2，阴极发生的电极反应式为，这样做的主要缺点是。理综化学答案78910111213BCBBCCD26（15分）(1) fedc（2分）(2) 块状石灰石或大理石块（2分）饱和NaHCO3溶液（2分）CaO+NH3H2OCa(OH)2+NH3（2分）(3) B（2分）(4) 防倒吸（1分）CO2+NH3+NaCl+H2ONaH
11、CO3+NH4Cl（2分）(5) 关闭A导管处的旋塞，向长颈漏斗内加水至没过漏斗下端，继续加水，形成一段水柱，并保持长时间不下降（2分）27（15分） (1) （2分）(2) 使生成的CO2完全被b处碱石灰吸收（2分）防止空气中水和二氧化碳进入b中（2分）(1-106m2/44m1)100%（2分）(3) 溶液由黄色变成橙色，且半分钟内不变色（2分）(4) “酚酞在浓的NaOH溶液中先变红后褪色，且碱浓度越大，褪色越快”或“因氢氧化钠溶液的浓度过大而使溶液褪色”都可以（2分）取两份等量的反应液于试管中，向其中一支试管中加入少量二氧化锰并微热，滴入几滴酚酞，溶液变红且不褪色；另一支试管中直接滴入
12、几滴酚酞，溶液变红后又褪色，说明假设二成立。（3分）28（14分）（1）SiO2（2分）（2）漏斗、玻璃棒、烧杯（2分） D（2分）（3）KSCN溶液（2分）（4）防止NH4HCO3分解，减少Fe2+水解（2分）2NH4HCO3+ FeSO4= (NH4)2SO4+FeCO3+H2O+ CO2（2分）（5）4FeCO3+O2高温2Fe2O3+4CO2（2分） 36（14分）（1） （1分） K= （2分） 变大（1分） a d（2分） （2）PbO2+4HCl(浓)PbCl2+Cl2+2H2O（2分）Pb2+2H2O2ePbO2+4H（2分）石墨上包上红色的铜镀层（1分） Pb2+2ePb（2分）不能有效利用Pb2（1分）