1、高考资源网（） 您身边的高考专家北京二中 20202021 学年度第一学段高二年级学段考试试卷化学选择性必修 I可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32一、选择题1. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是A开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B由 H2（g）、I2（g）、HI（g）组成的平衡体系加压后颜色变深C实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出D加热试管中的蒸馏水，液体 pH 下降A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A存在平衡：H2CO3H2O+CO2，打开瓶盖时，瓶内压强减小，平衡向右移动，即CO2逸岀，能用平衡移动原理来解释
2、，故不选A项；B由由 H2（g）、I2（g）、HI（g）组成的平衡体系发生反应：H2(g)+I2(g)=2HI(g)，该反应前后气体分子数不变，则改变压强平衡不移动，混合气体加压后颜色变深是因为体系的体积缩小，I2的浓度增大，不能用平衡移动原理解释，故选B项；C实验室制乙酸乙酯的反应为可逆反应，减少生成物浓度导致平衡向正反应方向移动，从而提高乙酸乙酯产率，能用平衡移动原理来解释，故不选C项；D加热试管中的蒸馏水，升温促进了水的电离平衡，增大了氢离子浓度，导致液体 pH 下降，能用平衡移动原理来解释，故不选D项；故选B。2. 钨（W）在高温下可缓慢升华。碘钨灯中封存的碘蒸气能发生反应：W(s)
3、+ I2(g) WI2(g)，利用工作时灯泡壁与灯丝的温度差，将沉积在灯泡壁上的钨“搬运”回灯丝上。对于该过程的理解不正确的是A. 工作时，电能转化为光能和热能B. 工作时，在灯泡壁和灯丝上发生反应的平衡常数互为倒数C. W(s) + I2(g) WI2(g) 为放热反应D. 碘蒸气的作用是延长灯丝的使用寿命【答案】B【解析】【详解】A、碘钨灯工作时，发光、发热，电能转化为光能和热能，故A正确；B、工作时，利用灯泡壁与灯丝的温度差，将沉积在灯泡壁上的钨“搬运”回灯丝上，灯丝的温度高于灯泡壁的温度，W在高温下缓慢升华，在灯泡壁上发生反应W(s) + I2(g) WI2(g)，平衡常数K1=和灯丝
4、上发生反应WI2(g) W(g) + I2(g)的平衡常数K2=，K1 K2不是互为倒数，故B错误；C、利用工作时灯泡壁与灯丝的温度差，将沉积在灯泡壁上的钨“搬运”回灯丝上，灯丝的温度高于灯泡壁的温度，说明升高温度，化学平衡向吸热方向移动，WI2的物质的量减少，所以该反应向逆反应方向移动，即逆反应是吸热反应，所以正反应是放热反应，故C正确；D、扩散到灯泡壁（低温区）的钨与I2（g）发生反应生成WI2（g），WI2（g）扩散到灯丝（高温区）重新分解出钨沉积到灯丝表面，从而延长钨丝使用寿命，故D正确。正确答案选B。3. 某温度下，在容积可变的容器中，反应2A(g)B(g)2C(g)达到平衡时，A、
5、B和C的物质的量分别为4mol，2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡向左移动的是（ ）A. 均减半B. 均加半C. 均增加1molD. 均减少1mol【答案】D【解析】【详解】在容积可变的恒压容器中，如果物质的量“均减半”或“均加倍”，则容器体积也相应“减半”或“加倍”，A、B、C三物质的浓度都没有改变，平衡不会移动，选项A、B不符合题意；由此可知，如果A、B、C三种物质增减倍数相同，容积也会相应改变，浓度不变，平衡不移动，“均增加1 mol”时，可理解成先分别增加1 mol、0.5mol、1 mol，然后再增加0.5molB，前者平衡不移动
6、，后者导致平衡正向移动，选项C不符合题意；“均减少1 mol”时，可理解成先分别减少1 mol、0.5mol、1mol，然后再减少0.5molB，前者平衡不移动，后者平衡逆向移动，选项D符合题意；答案选D。4. 在容积恒定的密闭容器中充入2molA和1molB发生反应：2A(g)+B(g)xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为w；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量：0.6molA(g)、0.3molB(g)和1.4molC(g)充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为w，则x的值为（ ）A. 只能2B. 只能为3C. 可能为2，也可能为3D. 无法确定【答案】C【解析】【详解】根据题意，
7、这两平衡力为等效平衡。等效平衡有两种类型（对于可逆反应：）；类恒温恒容：若m+n=p+q，只要“极限转换”后，与原始物质的物质的量（或浓度）相等，就可以达到相同平衡状态。若，只要“极限转换”后，对应物质的物质的量之比相等，就可达珐相同的平衡状态。类恒温恒压：只要“极限转换”后，对应物质的物质的量之比相等，就可达到相同的平衡状态。本题属于类（恒温恒容），由于已知方程式中x未知，故有两种可能：一是（即系数不等），二是x=3（即系数相等）。若，依题意可得：；解得：x=2符合题意。若x=3，则。符合题意。故答案选：C。5. 25时，下列有关 0.1 molL1 醋酸溶液的说法中，正确的是A. pH =
8、1B. c（H+） = c（CH3COO）C. 加入少量 CH3COONa 固体后，醋酸电离程度减小D. 加入少量 0.1 molL1 稀盐酸后，醋酸电离程度增大，溶液 pH 减小【答案】C【解析】【详解】A醋酸是弱酸，部分电离，氢离子的浓度小于0.1 molL1，则pH大于1，故A项错误；B根据电荷守恒有c（H+） = c（CH3COO）+ c（OH），则c（H+）c（CH3COO），故B项错误；C醋酸是弱酸，存在电离平衡CH3OOHCH3COO-+H+，加入CH3COONa固体后， CH3COO-浓度增大，电离平衡逆向移动，醋酸的电离程度减小，故C项正确；D加入少量 0.1 molL1 稀
9、盐酸后，增大了氢离子浓度，醋酸的电离程度减小，故D项错误；故选C。6. 反应 ，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是( )A. 容器内的温度不再变化B. 容器内的压强不再变化C. 相同时间内，断开键的数目和生成键的数目相等D. 容器内气体的浓度【答案】A【解析】【详解】A.该反应为放热反应，反应在恒压绝热容器中进行，当容器内的温度不再变化时，说明放出的热量不再变化，表明反应已达平衡状态，故A正确；B.因反应在恒压条件下进行，反应中压强始终不变，故压强不再变化不能表明反应一定已达平衡状态，故B错误；C.断开键和生成键均表示正反应，则相同时间内，断开键的数目和生成键的数目相
10、等不能表明反应一定已达平衡状态，故C错误；D.容器内气体的浓度与反应的起始状态有关，不能表明反应一定已达平衡状态，故D错误；故选A。【点睛】选项C通过化学键判断反应是否达到平衡状态，则需要判断反应物和生成物同时断裂的化学键数目，或者同时形成的化学键数目来比较，如断裂1mol键的同时，断裂2mol键，则反应达到平衡状态。7. 2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) H=a kJmol-1，反应能量变化如图所示。下列说法中，不正确的是A. a0B. 过程II可能使用了催化剂C. 使用催化剂可以提高SO2的平衡转化率D. 反应物断键吸收能量之和小于生成物成键释放能量之和【答案】C【解析】【详解
11、】A根据图像，该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，属于放热反应，a0，故A正确；B加入催化剂，能够降低反应物的活化能，过程II可能使用了催化剂，故B正确；C使用催化剂，平衡不移动，不能提高SO2的平衡转化率，故C错误；D该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，属于放热反应，说明反应物断键吸收能量之和小于生成物成键释放能量之和，故D正确；故选C。8. 已知：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) H= 92 kJmol-1，下图表示L一定时，H2的平衡转化率()随X的变化关系，L(L1、L2)、X可分别代表压强或温度。下列说法中，不正确的是A. X表示温度B. L2L1C. 反应速率
12、(M)(N)D. 平衡常数K(M)K(N)【答案】D【解析】【详解】A根据图像，随着X的增大，H2的平衡转化率()减小，X若表示温度，升高温度，平衡逆向移动，H2的平衡转化率()减小，故A正确；B相同温度条件下，压强越大，H2的平衡转化率()越大，L2L1，故B正确；C压强越大，反应速率越快，(M)(N)，故C正确；D温度不变，平衡常数不变，故D错误；故选D。9. 某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的历程，该历程示意图如图(图中只画出了HAP的部分结构)。下列说法不正确的是（ ）A. HAP能提高HCHO与O2的反应速率B. HCHO在反应过程中，
13、有CH键发生断裂C. 根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自O2D. 该反应可表示为：HCHOO2CO2H2O【答案】C【解析】【详解】A根据图知，HAP在第一步反应中作反应物，在第二步反应中作生成物，所以是总反应的催化剂，催化剂能改变化学反应速率，因此该反应中HAP作催化剂而提高反应速率，A正确；B根据图示可以发现，甲醛分子中的两个C-H键的H原子都与O发生断裂，故仅有C-H键发生断裂，B正确；C根据图知，CO2分子中的氧原子一部分来自O2，另一部分还来自于甲醛，C错误；D该反应中反应物是甲醛和氧气，生成物是二氧化碳和水，HAP为催化剂，反应方程式为：HCHOO2CO2H2O，D正确；故
14、选C。10. 一定条件下：2NO2（g）N2O4（g） DH 0，D项正确；答案选C项。【点睛】明确C项中乙容器加入的9g水，就是初始加入的两种固体间相差的结晶水的质量，大大简化了分析步骤。14. 设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H3PO4溶液，下列说法正确的是A. 每升溶液中的H+数目为0.02NAB. c(H+)= c()+2c()+3c()+ c(OH)C. 加水稀释使电离度增大，溶液pH减小D. 加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强【答案】B【解析】【详解】A、常温下pH2，则溶液中氢离子浓度是0.01mol/L，因此每升溶液中H数目为0.01NA，A错误；B、根据电荷守
15、恒可知选项B正确；C、加水稀释促进电离，电离度增大，但氢离子浓度减小，pH增大，C错误；D、加入NaH2PO4固体，H2PO4浓度增大，抑制磷酸的电离，溶液的酸性减弱，D错误；答案选B。15. 下列说法正确的是A. H(g)I2(g) 2HI(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变B. C(s)H2O(g) H2(g)CO(g)，碳的质量不再改变说明反应已达平衡C. 若压强不再随时间变化能说明反应2A(?)B(g) 2C(?)已达平衡，则A、C不能同时是气体D. 1 mol N2和3 mol H2反应达到平衡时H2转化率为10%，放出的热量为Q1；在相同温度和压强下，当2 mo
16、l NH3分解为N2和H2的转化率为10%时，吸收的热量为Q2，Q2不等于Q1【答案】B【解析】【详解】A.该可逆反应的反应前后气体计量数不发生变化，当缩小反应容器体积，相当于加压，正逆反应速率同等程度增加，A项错误；B.在建立平衡前，碳的质量不断改变，达到平衡时，质量不变，因而碳的质量不再改变说明反应已达平衡，B项正确；C.即使A，C物质均为气体，反应前后气体体积也会发生变化，当压强不随时间变化时，仍能说明反应达到平衡，C项错误；D.易知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H，合成氨气实际参与反应n(H2)=310=0.3mol，因而Q1=0.3/3|H|=0.1|H|，分解氨气时实际消
17、耗的n(NH3)=210=0.2mol，Q2=0.2/2|H|=0.1|H|，则Q1=Q2，D项错误。故答案选B。16. 25和 101kPa 下，H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)的能量变化如下图： 对于反应：H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)，下列说法正确的是A. 该反应的反应热 H 0B. 生成1 mol HCl时反应放热431 kJC. 氢气分子中的化学键比氯气分子中的化学键更稳定D. 相同条件下，氢气分子具有的能量高于氯气分子具有的能量【答案】C【解析】【详解】A该反应中反应物键能之和为(436+243)kJ/mol=679 kJ/mol，生成物键能之和为(431+431)
18、kJ/mol=862 kJ/mol，H =反应物能量之和生成物能量之和=679 kJ/mol862 kJ/mol=183 kJ/mol0）。一定温度下，在体积恒定的密闭容器中，加入1 mol X(g) 与1mol Y (g)，下列说法正确的是A. 充分反应后，放出热量为a kJB. 当反应达到平衡状态时，X与W的物质的量浓度之比一定为1：2C. 当X的物质的量分数不再改变，表明该反应已达平衡D. 若增大Y的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小【答案】C【解析】【详解】A、该反应为可逆反应，不会完全进行，投入原料1mol并未完全反应，故放出的热量小于akJ，选项A不正确；B、X和W分别为反应物和
19、生成物，化学计量数只表示反应过程的转化比例，并不能说明达到平衡后的浓度之比，选项B不正确；C、当X的物质的量分数不再变化时，反应达到平衡，选项C正确；D、若增大反应物浓度，正逆反应速率均会增加，选项D不正确。答案选C。19. 已知：2SO2 (g)+ O2 (g)= 2SO3 (g) H =-197.8kJmol1。起始反应物为SO2 和 O2（物质的量之比为2：1，且总物质的量不变）。SO2 的平衡转化率（%）随温度和压强的变化如下表，下列说法不正确的是温度/K压强/（105Pa）1.015.0710.125.350.767399.299.699.799.899.972397.598.999
20、.299.599.677393.596.997.898.699.0A. 一定压强下降低温度，SO2 的转化率增大B. 在不同温度、压强下，转化相同物质的量的SO2 所需要的时间相等C. 使用催化剂可以缩短反应达到平衡所需的时间D. 工业生产通常不采取加压措施是因为常压下SO2 的转化率已相当高【答案】B【解析】【详解】A、由表格数据及勒夏特列原理知，针对放热反应，一定压强下降低温度，平衡正向移动，反应物SO2的转化率増大，选项A正确；B、由于在不同温度、压强下，化学反应速率不一定相等，故转化相同物质的量的SO2所需要的时间不一定相等，选项B错误；C、催化剂对化学平衡移动无影响，但可以缩短到达平
21、衡所花的时间，选项C正确；D、由图中数据可知，不同温度下，1.01105Pa（常压）下SO2的转化率分别为99.2%，97.5，93.5，已经相当高了，且加压后转化率升高并不明显，所以没有必要通过加压提高转化率，选项D正确。答案选B。【点睛】本题主要考查了外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响，中等难度，解题时要注意运用控制变量的方法比较容器中转化率的变化。20. 25时，pH=2的盐酸和醋酸各1mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。下列说法不正确的是（ ）A. 曲线代表盐酸的稀释过程B. a溶液的导电性比c溶液的导电性强C. a溶液中和氢氧化钠的能力强于b溶液D. 将a、b两
22、溶液加热至30，变小【答案】C【解析】A稀释相同倍数，I的pH变化大，则I应为盐酸稀释时的pH值变化曲线，A正确；B溶液导电性取决于离子浓度，a点的H+浓度大，离子总浓度大于c点，a点导电性强，B正确；Cb点溶液中存在未电离的醋酸，其中和NaOH能力比HCl溶液强，C错误；D将a、b两溶液加热至30，a中c（Cl-）不变，加热促进醋酸的电离，c(CH3COO-)增大，则变小，D正确；答案选C。21. 在不同条件下进行化学反应，B、D起始浓度均为0，反应物A的浓度随反应时间的变化情况如下表：下列说法不正确的是（ ）序号时间温度0204050800800x800y820A. 中B在min平均反应速
23、率为B. 中，可能使用了催化剂C 中D. 比较可知，该反应为吸热反应【答案】C【解析】【详解】A.中A在 min浓度变化为，化学反应，B在 min浓度变化为，B在 min平均反应速率为 ，故A正确；B.、起始量相同，平衡浓度相同，但达到平衡所需要的时间短，反应速率快，说明加入了催化剂，加快反应速率，平衡常数不变，故B正确；C. 列出三段式： 和的温度相同，平衡常数相同，解得 ，故C错误；D.比较和可知平衡时反应物A的浓度小，由到升高温度，平衡右移，加热平衡向吸热反应方向移动，则正反应为吸热反应，故D正确；故选C。22. 下列说法正确的是A. Zn（s）CuSO4（aq）=ZnSO4（aq）Cu
24、（s） H = -216 kJ/mol，生成物总能量大于反应物总能量B. 在 101kPa 时，2H2（g）O2（g）=2H2O（l） H = -571.6 kJ/mol，H2 的燃烧热为 571.6 kJ/molC. 相同条件下，如果 1 mol 氢原子所具有的能量为 E1，1 mol 氢分子的能量为 E2，则 2E1E2D. H+（aq）OH-（aq）=H2O（l） H = -57.3 kJ/mol，可用来表示含 1mol NaOH 的氢氧化钠溶液与含 0.5 mol H2SO4 的浓硫酸混合后放出 57.3 kJ 的热量【答案】C【解析】【详解】A Zn（s）CuSO4（aq）=ZnSO
25、4（aq）Cu（s） H = -216 kJ/mol，该反应为放热反应，则反应物总能量大于生成物总能量，故A错误；B1mol氢气燃烧生成液态水时放岀的热量才是燃烧热，由热化学方程式可以知道氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol，故B错误；C原子形成化学键时放出能量，则2mol氢原子所具有的能量大于1mol氢分子所具有的能量，即2E1E2，故C正确；D浓硫酸溶于水会放出热量，则含1mol NaOH 的氢氧化钠溶液与含 0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出的热量大于57.3 kJ，故D错误；故选C。23. 下列说法不正确的是A. 测得 0.1 molL1 的一元酸 HA 溶液 pH3.0，
26、则 HA 一定为弱电解质B. 25时，将 0.1 molL1 的NaOH 溶液加水稀释 100 倍，所得溶液的 pH11.0C. 25时，将 0.1 molL1 的 HA 溶液加水稀释至 pH4.0，所得溶液 c（OH）11010 molL1D. pH=2.0 的HA 溶液与 0.01 molL1 的 NaOH 溶液等体积反应，能恰好中和【答案】D【解析】【详解】A若为强酸，0.1 molL1 的一元酸的pH=1，所以HA一定为弱电解质，故A项正确；B将0.1 molL1 的NaOH 溶液稀释100倍，氢氧根离子浓度变为10-3 molL1，所以pH=11，故B项正确；C25时，Kw=10-1
27、4，所以溶液pH=4.0时，氢氧根的浓度为11010 molL1，故C项正确；D如果HA为弱酸，与氢氧化钠等体积混合，则HA有剩余，不能完全中和，故D项错误故选D。24. 在温度、容积相同的 3 个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下，下列说法正确的是（已知 N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） H = -92.4 kJmol1）容器甲乙丙反应物投入量1mol N2、3mol H22mol NH34mol NH3NH3 的浓度（molL-1）c1c2c3反应的能量变化放出 a kJ吸收 b kJ吸收 c kJ体系压强（Pa）p1p2p3反应物转
28、化率a1a2a3A. 2c1 c3B. a + c = 92.4C. 2 p2 p3D. a1 + a3 1【答案】C【解析】【分析】甲容器反应物投入1molN2、3molH2，乙容器反应物投入量2molNH3，恒温且乙容器容积和甲容器相同，则甲容器与乙容器是等效平衡；甲容器反应物投入1molN2、3molH2，丙容器反应物投入量4molNH3，采用极限转化法转化为反应物为2molN2、6molH2，是甲中的二倍，如果恒温且丙容器容积是甲容器2倍，则甲容器与丙容器也是等效平衡；所以丙所到达的平衡，可以看作在恒温且容积是甲容器两倍条件下，到达平衡后，再压缩体积为与甲容器体积相等所到达的平衡；据此
29、分析平衡移动。【详解】A. 丙容器反应物投入量4molNH3，采用极限转化法转化为反应物为2molN2、6molH2，是甲中的二倍，若平衡不移动，c3=2c1；丙相当于增大压强，平衡向着正向移动，所以丙中氨气的浓度大于乙中氨气浓度的二倍，即c32c1，故A错误；B. 甲投入1molN2、3molH2，反应放出热量；丙容器反应物投入量4molNH3，采用极限转化法转化为反应物为2molN2、6molH2，是甲中的二倍，若平衡不移动，丙吸收的热量是甲放出热量的两倍，由于丙中相当于增大压强，平衡向着生成氨气的方向移动，吸收的热量减小，甲与丙的反应的能量变化之大于92.4kJ，故a+c92.4，故B错
30、误；C. 丙容器反应物投入量4molNH3，是乙的二倍，若平衡不移动，丙中压强为乙的二倍；由于丙中相当于增大压强，平衡向着向着正向移动，所以丙中压强减小，小于乙的2倍，即2p2p3，故C正确；D. 丙容器反应物投入量4molNH3，是乙的二倍，若平衡不移动，转化率1+3=1；由于丙中相当于增大压强，平衡向着向着正向移动，氨气的转化率减小，所以转化率1+31，故D错误；故选C。25. 工业上生产环氧乙烷的反应为：2 CH2=CH2 (g) + O2 (g) = 2 (g) H = -106 kJ mol1,其反应机理如下：Ag + O2=AgO2慢CH2=CH2+ AgO2 = + AgO 快C
31、H2= CH2 + 6AgO =2CO2 + 2H2O + 6Ag 快下列有关该反应的说法正确的是A. 反应的活化能等于 106 kJmol1B. 工业上生产环氧乙烷的反应是一个焓减熵增的反应，所以能自发进行C. 增大乙烯浓度能显著提高环氧乙烷的生成速率D. 理论上 0.7 mol 乙烯参与反应最多可得到 0.6 mol 环氧乙烷【答案】D【解析】【详解】A反应的反应热为106 kJ mol1，而不是活化能，故A错误；B根据2 CH2=CH2 (g) + O2 (g) = 2 (g) H = -106 kJ mol1判断，该反应是气体分子数减少的反应，是熵减的反应，故B错误；C根据反应机理，反
32、应速率取决于慢反应，所以增大乙烯浓度对反应速率影响不大，故C错误；D根据反应机理，理论上0.7mol乙烯参与反应，其中要有0.lmol乙烯被氧化成二氧化碳，所以最多可得到0.6mol环氧乙烷，故D正确；故选D。二、填空题（请将填空题所有答案写在答题纸上！）26. 一定温度范围内用氯化钠熔浸钾长石（主要成份为 KAlSi3O8）可制得氯化钾，主要反应是： NaCl（l）KAlSi3O8（s） KCl（l）NaAlSi3O8（s） 。（1）氯化钠的电子式是_。（2）上述反应涉及的元素中，原子半径最大的是_。（3）某兴趣小组为研究上述反应中钾元素的熔出率（液体中钾元素的质量占样品质量的百分率）与温度
33、的关系，进行实验（保持其它条件不变），获得如下数据：1.52.53.03.54.05.08000.0540.0910.1270.1490.1650.1838300.4810.5750.6260.6690.6850.6878600.5150.6240.6710.6900.6890.6909500.6690.7140.7100.7140.714分析数据可以得出，氯化钠熔浸钾长石是_（填“放热”或“吸热”）反应。950时，欲提高熔出钾的速率可以采取的措施是_（填序号）。a充分搅拌b延长反应时间c增大反应体系的压强d将钾长石粉粹成更小的颗粒（4）该方法制得 KCl 提纯后可用来冶炼金属钾。反应Na（l
34、）KCl（l） NaCl（l）K（g）是工业上冶炼金属钾常用的方法，用平衡原理解释该方法可行的原因是_。【答案】 (1). (2). K (3). 吸热 (4). ad (5). 将K分离出反应体系，降低了产物的浓度，平衡向右移动【解析】【详解】（1）NaCl为离子晶体，故其电子式为，故答案为：；（2）同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，同主族元素的原子半径从上至下逐渐增，故所涉及的元素中，原子半径最大的应为K，故答案为：K；（3）由表中数据可知，温度越高，K的熔出率越高，故氯化钠熔浸钾长石是吸热反应，故答案为：吸热；a充分搅拌可使反应物充分接触，提高熔出钾的速率，故a项正确；b由表中950
35、%时不同时间K的熔出率数据可知，延长反应时间基本不影响钾的熔出率，故b项错误；c由于反应物并非是气态，故加压也不会影响反应速率，故c项错误；d将反应物粉碎成更小的颗粒，可使反应速率增大，故d项正确。故选ad；（5）虽然K的金属性大于Na，但是在该反应中，生成的K呈气态，不断将K分离出反应体系，降低了产物的浓度，平衡向右移动，故该方法可行，故答案为：将K分离出反应体系，降低了产物的浓度，平衡向右移动；27. 某小组研究了铜片与反应的速率，实现现象记录如下表。实验时间段现象铜片表面出现极少气泡铜片表面产生较多气泡，溶液呈很浅的蓝色铜片表面均匀冒出大量气泡铜片表面产生较少气泡，溶液蓝色明显变深，液面
36、上方呈浅棕色为探究影响该反应速率的主要因素，小组进行如下实验。实验I：监测上述反应过程中溶液温度的变化，所得曲线如下图。实验II：-试管中加入大小、形状相同的铜片和相同体积、 。结果显示：对和反应速率的影响均不明显，能明显加快该反应的速率。实验III：在试管中加入铜片和，当产生气泡较快时，取少量反应液于试管中，检验后发现其中含有。（1）根据表格中的现象，描述该反应的速率随时间的变化情况：_。（2）实验的结论：温度升高_（填“是”或“不是”）反应速率加快的主要原因。（3）实验II的目的是：_。（4）小组同学查阅资料后推测：该反应由于生成某中间产物而加快了反应速率。请结合实验II、III，在下图方
37、框内填入相应的微粒符号_，以补全催化机理。（5）为验证（4）中猜想，还需补充一个实验：_（请写出操作和现象）。【答案】 (1). 反应速率先变快后变慢 (2). 不是 (3). 检验能否加快铜和硝酸反应的速率 (4). (5). (6). 在试管中均加入相同的铜片和等体积的硝酸，向中加入固体，产生气泡的速率比快。【解析】【分析】（1）表格中的现象变化：极少气泡较多气泡大量气泡较少气泡；（2）530min，温度不变，但是1530min，反应速率加快；（3）实验II结论：对和反应速率的影响均不明显，能明显加快该反应的速率；（4）结合实验II与实验III，实验II：可知能明显加快该反应的速率。实验I
38、II：发现其中含有。再根据化合价的升降可判断；（5）中间产物为；【详解】（1）根据表格中的气泡多少的现象，可知该反应的速率随时间的变化情况：反应速率先变快后变慢；（2）由分析可知，温度不变时反应速率却加快，故温度升高不是反应速率加快的主要原因；（3）由分析可知，实验II的目的是：检验能否加快铜和硝酸反应的速率；（4）Cu Cu2+，化合价升高，则的化合价降低，故为，为；（5）验证中间产物加快了反应速率，则可以在试管中均加入相同的铜片和等体积的硝酸，向中加入固体，产生气泡的速率比快。28. CH4超干重整CO2技术可得到富含CO的气体，用于生产多种化工产品。该技术中的化学反应为：CH4(g)+3
39、CO2(g) 2H2O(g)+4CO(g) H=+330kJ/mol（1）下图表示初始投料比n(CH4):n(CO2)为1:3或1:4，CH4的转化率在不同温度（T1、T2）下与压强的关系。注：投料比用a1、a2表示a2=_。判断T1的T2的大小关系，并说明理由：_。（2）CH4超干重整CO2的催化转化原理示意图如下：过程，生成1mol H2时吸收123.5kJ热量，其热化学方程式是_。过程，实现了含氢物种与含碳物种的分离。生成H2O(g)的化学方程式是_。假设过程和过程中的各步均转化完全，下列说法正确的是_。（填序号）a过程和过程中发生了氧化还原反应b过程中使用的催化剂为Fe3O4和CaCO
40、3c若过程投料，可导致过程中催化剂失效【答案】 (1). 1:4 (2). T2T1 正反应为吸热反应，温度升高时甲烷的转化率增大 (3). CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) H=+247kJ/mol (4). 4H2+Fe3O43Fe+4H2O (5). ac【解析】(1). .在相同条件下，投料比越小，甲烷的转化率越大，据图可知，a2a1，故a2表示的是1:4时甲烷的转化率，故答案为1:4；. 因CH4(g)+3CO2(g)2H2O(g)+4CO(g)的正反应为吸热反应，温度升高时，平衡正向移动，甲烷的转化率增大，则T2T1，故答案为T2T1，正反应为吸热反应，温度升
41、高时甲烷的转化率增大；(2). .在过程I中，生成1mol H2时吸收123.5kJ热量，据图可知，其热化学方程式为：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) H=+247kJ/mol，故答案为CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) H=+247kJ/mol；. 由过程II的转化关系来看，混合气体中的H2将Fe3O4还原为Fe，反应方程式为：4H2+Fe3O4 3Fe+4H2O，故答案为4H2+Fe3O4 3Fe+4H2O；. a. 两个过程都有元素化合价的改变，都发生了氧化还原反应，故a正确；b. 过程II中Fe3O4最终被还原为Fe，Fe3O4不是催化剂，故b
42、错误；c. 若初始投料比时，二者恰好按照题给方程式反应，无CO2生成，导致CaCO3无法参加反应，使催化剂中毒失效，故c正确；答案选ac。29. I. 煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、产率及不同投料比对反应方向的影响等问题。已知反应CO(g)H2O(g)H2(g)CO2(g)的平衡常数随温度的变化如表所示：温度/4005008301 000平衡常数 K10910.6试回答下列问题。(1)该反应的化学平衡常数表达式为 K_。(2)在相同条件下，为增大反应物的平衡转化率，该反应应在_(填“高温”或“低温”)条件下进行。(3)在 830 时发生上述反应，按下表中的物质的量将各物质投入恒容反应器
43、中，其中向正反应方向进行的反应有_(填序号)。选项ABCDn(CO2)/mol3101n(H2)/mol2101n(CO)/mol1230.5n(H2O)/mol5232II. 含氮化合物在化学工业中有着重要的应用，回答下列问题：(1)250时，硝酸铵固体加热分解得到的产物只有 N2O(g)和H2O(g)，在此条件下将硝酸铵固体在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的平衡常数表达式为 K=_；若有 1mol 硝酸铵完全分解，则转移电子的数目为_(设 NA 为阿伏加德罗常数的值)。(2)硝基苯甲酸乙酯在碱性条件下发生反应：O2NC6H4COOC2H5 + OH O2NC6H4COO + C2H5O
44、H两种反应物的初始浓度均为 0.80 molL1，T 时测得 O2NC6H4COOC2H5 的转化率随时间变化的数据如表所示。t/min01.01.52.02.74.35.06.07.00%33.0%41.8%48.8%56.0%68.0%69.6%70.0%70.0%该反应在 1.0 1.5 min 与 1.5 2.0 min 内的平均反应速率分别约为_molL-1min-1，_molL-1min-1；比较两者大小可得出的结论是_。计算 T 时该反应的平衡常数为(保留 2 位小数)_。为提高O2NC6H4COOC2H5 平衡转化率，除可适当控制反应温度外，还可以采取的措施为_(写出一条即可)
45、。【答案】 (1). (2). 低温 (3). BC (4). (5). 4NA (6). 0.1408 (7). 0.112 (8). 随着反应的进行，反应物浓度减小，反应速率减慢。 (9). 5.44 (10). 增大OH的浓度(其余答案合理即可)。【解析】【分析】I.按定义即可书写化学反应的平衡常数表达式；平衡常数越大，正反应程度越大，当QCK时，反应朝正反应方向发生；II.提取表格信息、结合定义计算化学反应速率和化学平衡常数，结合勒夏特列原理，寻找提高O2NC6H4COOC2H5的平衡转化率措施；【详解】(1)按定义，反应CO(g)H2O(g)H2(g)CO2(g)的化学平衡常数表达式
46、为 ；(2)在相同条件下，K越大，正反应程度越大，要增大反应物的平衡转化率，该反应应在低温条件下进行；(3)在 830 时发生上述反应，K=1，A.,大于1，反应向逆反应进行，故A错误；B. ,小于1，反应向正反应进行，故B正确；C. 开始只有CO、H2，反应向正反应进行，故C正确；D. ,处于平衡状态，故D错误； 综上，答案为BC；II.(1)250时，硝酸铵在密闭容器中分解的反应方程式为 ，化学平衡常数的表达式中不使用固体，故该分解反应的平衡常数表达式为 ；硝酸铵分解反应硝酸根离子中+5价的氮原子降为+1价，铵根离子中-3价的氮原子升为+1价，则1mol硝酸铵完全分解转移电子的数目为4NA
47、；(2)硝基苯甲酸乙酯在碱性条件下发生反应：O2NC6H4COOC2H5 + OH O2NC6H4COO + C2H5OH，该反应在 1.0 1.5 min内的平均反应速率为，在1.5 2.0 min 内的平均反应速率为，比较两者大小可得出的结论是：随着反应的进行，反应物浓度减小，反应速率减慢。当反应进行到6.0min时，反应达到平衡，选取此时的数据进行计算，平衡时， O2NC6H4COOC2H5、OH的平衡浓度均为 ，O2NC6H4COO和C2H5OH的平衡浓度都为0.80molL170.0%=0.0.56molL1， T 时该反应的平衡常数；增加一种反应物的浓度，另一种反应物的转化率会提高，为提高O2NC6H4COOC2H5的平衡转化率，除可适当控制反应温度外，还可以采取的措施为增大OH的浓度。(其余答案合理即可)。- 27 - 版权所有高考资源网