1、2016-2017学年北大附中河南分校（宇华教育集团）高二（上）第一次月考化学试卷一、选择题（在每小题给出的四个选项中，只一项答案是正确的，请将正确答案填写在答题卷相应的位置，每小题2分，共40分）1下列能源组合中，均属于新能源的一组是（）天然气；煤；核能；石油；太阳能；生物质能；风能；氢能ABCD2下列关于盖斯定律的说法不正确的是（）A不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同B反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关C有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到D根据盖斯定律，热化学方程式中H直接相加即可得总反应热3根据盖斯定律判断如图所示的物质转变过程中正确
2、的是（）AH1=H2=H3=H4BH1+H2=H3+H4CH1+H2+H3=H4DH1=H2+H3+H44已知化学反应A2（g）+B2（g）2AB（g）H=Q kJmol1，其能量变化如图所示，则Q的值正确的是（）AabBaCbDba5已知在298K时下述反应的有关数据如下：C（s）+O2（g）CO（g）H1=110.5kJmol1C（s）+O2（g）CO2（g）H2=393.5kJmol1则C（s）+CO2（g）2CO（g）的H为（）A+283.5 kJmol1B172.5 kJmol1C+172.5 kJmol1D504 kJmol16已知反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）H=1
3、84.6kJmol1，则反应HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）的H为（）A+184.6 kJmol1B92.3 kJmol1C369.2 kJmol1D+92.3 kJmol17已知：2CO（g）+O2（g）2CO2（g）H=566kJmol1，下列说法正确的是（）ACO的燃烧热为283 kJmol1BCO的燃烧热为566 kJmol1CCO的燃烧热H=283 kJmol1D如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系8已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol HO键形成时放出热量463kJ，则氢气中1m
4、ol HH键断裂时吸收热量为（）A920kJB557kJC436kJD188kJ9以下几个热化学方程式，能表示燃烧热的热化学方程式是（）AC（s）+O2（g）CO（g）H=110.5 kJmol1BC（s）+O2（g）CO2（g）H=393.5 kJmol1C2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=571.6 kJmol1DH2（g）+O2（g）H2O（g）H=241.8 kJmol110下列关于热化学反应的描述中正确的是（）AHCl和NaOH反应的中和热H=57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热H=2（57.3）kJ/molBCO（g）的燃烧热H=283.0 kJ
5、/mol，则2CO2（g）2CO（g）+O2（g）反应的H=+2283.0 kJ/molC需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热11据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（）ABCD12已知在25，101kPa下，1g C8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.4kJ热量表示上述反应的热化学方程式正确的是（）AC8H18（l）+O2（g）8CO2（g）+9H2O（g）H=48.4 kJmol1BC8H18（l）+O2（g）8CO2（g）+9H2O（l）H=5517.
6、6 kJmol1CC8H18（l）+O2（g）8CO2（g）+9H2O（l）H=+5517.6 kJmol1DC8H18（l）+O2（g）8CO2（g）+9H2O（l）H=48.4 kJmol113关于化学反应与能量的说法正确的是（）A化学键断裂需要吸收能量B化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关C在化学反应过程中反应物的总能量总是等于生成物的总能量D放热反应都能自发进行，吸热反应需要在加热的条件下才能进行14实验室用4mol SO2与2mol O2进行下列反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；H=196.64kJ/mol，当放出314.624kJ热量时，SO2的转化率为（）
7、A40%B50%C80%D90%15对于反应A（g）+3B（g）4C（g）+2D（g），在相同时间内，用不同物质表示的平均反应速率如下，则反应速率最快的是（）Av（A）=0.4 mol/（Ls）Bv（B）=0.8 mol/（Ls）Cv（C）=1.2 mol/（Ls）Dv（D）=0.7 mol/（Ls）16在一定条件下发生反应2A（g）2B（g）+C（g），将2mol A通入2L容积恒定的密闭容器甲中，若维持容器内温度不变，5min末测得A的物质的量为0.8mol用B的浓度变化来表示该反应的速率为（）A0.24 mol/（Lmin）B0.08 mol/（Lmin）C0.06 mol/（Lmin）
8、D0.12 mol/（Lmin）17一定温度下，在2L的密闭容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示下列描述正确的是（）A反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/（Ls）B反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/LC反应开始到10 s时，Y的转化率为79%D反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）Z（g）18下列说法正确的是（）参加反应的物质本身的性质是影响化学反应速率的主要因素光是影响某些化学反应速率的外界条件之一决定化学反应速率的主要因素是浓度不管什么反应，增大浓度、加热、加压、使用催化剂都可以加快反应速率ABCD19下列事实能说明影
9、响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是（）ACu能与浓硝酸反应，但不能与浓盐酸反应BCu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快CN2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应DFe与浓盐酸反应比与稀盐酸反应快20在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A）、v（B）、v（C）表示，已知3v（B）=2v（A）、2v（C）=3v（B），则此反应可表示为（）A2A+3B2CBA+3B2CC3A+2B3CDA+BC二、非选择题（请将正确答案填写在答题卷相应的位置，共60分）2150mL 0.50molL1盐酸与50mL 0.55molL1 NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应通过测定反应过程
10、中的热量可计算中和热回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是（2）烧杯间填满碎纸条的作用是（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）（4）实验中改用60mL 0.50molL1盐酸跟50 mL 0.55molL1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”或“不相等”），所求中和热（填“相等”或“不相等”），简述理由：（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；用50mL 0.50molL1 CH3COOH溶液（已知CH3COOH电离时吸热）进行上述实验，测得的中和热的数值会（均
11、填“偏大”、“偏小”或“无影响”）（6）平行地做一次这样的实验需要测定次温度22反应A（g）+B（g）C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题（1）该反应是反应（填“吸热”或“放热”）（2）E1表示，E2表示，H=（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？（填“有影响”“无影响”），原因是（4）在反应体系中加入催化剂，E1和E2的变化是：E1，E2（填“增大”“减小”或“不变”）23白磷和红磷均能在空气中燃烧，且燃烧产物相同，但二者的燃烧热不同，通过实验可测得这两个反应的反应热P4（s，白磷）+O2（g）P4O10（s）H1=745.8kJmol14P（s，红橉）+5O2（
12、g）P4O10（s）H2=2954kJmol1（1）白磷和红磷的关系是a同一种物质 b同位素 c同分异构体 D同素异形体（2）红磷的燃烧热是kJmol1，白磷的燃烧热比红磷的燃烧热（填“大”或“小”）（3）白磷转化为红磷的热化学方程式为P4（s，白磷）4P（s，红磷）H=29.2kJmol1在相同的条件下，能量较低的是（填“白磷”或“红磷”），白磷的稳定性比红磷（填“高”或“低”）24在下列事实中，各是什么因素影响了化学反应速率（1）集气瓶中H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：（2）黄铁矿煅烧时要粉碎成矿粒：（3）熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2则很快产生气体：（4
13、）同浓度、同体积的盐酸放入同样大小的锌粒和镁条，产生气体有快有慢：（5）同样大小的石灰石分别与0.1molL1盐酸和1molL1盐酸反应，速率不同：（6）夏天食品容易变质，而冬天不易发生该现象：25某温度时，在2L容器中，某一化学反应中A、B的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：（1）在4min末时，A、B的物质的量浓度c（A）c（B），从04min内A、B的物质的量浓度变化量c（A）c（B）（以上填“”“”或“=”）（2）从反应开始至4min时，A的平均反应速率为（3）该反应的化学方程式为将等物质的量的A、B混合放于2L的密闭容器中，发生反应3A（g）+B（g）X C（g）+
14、2D（g）经5min后测得D的浓度为0.5molL1，c（A）：c（B）=3：5，v（C）=0.1molL1min1则：（1）X=（2）前5min内B的反应速率v（B）=5min时A的转化率为26在2L的密闭容器中有如下图所示的反应，看图按要求回答下列问题：（1）上图中，反应物：是，是（2）写出反应方程式：，（3）在图中，以010s内的平均反应速率计算，t=6s时，A的浓度是mol/L三、附加题（学生可根据自己能力选做，成绩计入总分，共10分）27在2L密闭容器中进行反应：mX（g）+nY（g）pZ（g）+qQ（g），式中m、n、p、q为化学计量数在03min内，各物质物质的量的变化如下表所示
15、：物质XYZQ时间起始/mol0.712min末/mol0.82.70.82.73min末/mol0.8已知2min内v（Q）=0.075molL1min1，v（Z）v（Y）=（1）试确定以下物质的相关量：起始时n（Y）=，n（Q）=（2）方程式中m=，n=，p=，q=（3）用Z表示2min内的反应速率2016-2017学年北大附中河南分校（宇华教育集团）高二（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（在每小题给出的四个选项中，只一项答案是正确的，请将正确答案填写在答题卷相应的位置，每小题2分，共40分）1下列能源组合中，均属于新能源的一组是（）天然气；煤；核能；石油；太阳能；生物质
16、能；风能；氢能ABCD【考点】使用化石燃料的利弊及新能源的开发【分析】煤、石油、天然气是化石燃料，太阳能、核能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等都是新能源【解答】解：煤、石油、天然气是化石能源，不是新能源，常见新能源有：太阳能、核能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等故选D2下列关于盖斯定律的说法不正确的是（）A不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同B反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关C有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到D根据盖斯定律，热化学方程式中H直接相加即可得总反应热【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算【分析】A、根据盖斯定律
17、的含义判断B、反应物的总能量与产物的总能量决定反应热效应C、如果一反应能由数个其它反应的代数和表示时，其反应热亦等于数个相对应方程式反应热的代数和D、反应热的数值与化学计量数有关【解答】解：A、盖斯定律指若是一个反应可以分步进行，则各步反应的吸收或放出的热量总和与这个反应一次发生时吸收或放出的热量相同，故A正确；B、反应物的总能量与产物的总能量决定反应热效应，所以反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关，故B正确C、有些反应很慢，有的反应有副反应，其反应热通过实验测定有困难，可以用盖斯定律间接计算出来，故C正确D、方程式按一定系数比加和时其反应热也按该系数比加和，故D错误故选：D
18、3根据盖斯定律判断如图所示的物质转变过程中正确的是（）AH1=H2=H3=H4BH1+H2=H3+H4CH1+H2+H3=H4DH1=H2+H3+H4【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算【分析】利用盖斯定律解决本类习题时，注意反应的方向，AB的H是BA的H的相反数，据此分析即可【解答】解：A、AB、BC、CD、AD四个反应的H不可能相同，故A错误；B、H3+H4是BD的H，用BAD的H表示应为H1H2故B错误；C、从反应方向分析，H4应等于H1H2H3，故C错误；D、从反应方向和盖斯定律可知AD的H就是ABCD的H的和，即H1=H2+H3+H4故选D4已知化学反应A2（g）+B2（g）2AB
19、（g）H=Q kJmol1，其能量变化如图所示，则Q的值正确的是（）AabBaCbDba【考点】反应热和焓变【分析】由图象可知，反应物总能量小于生成物总能量，反应为吸热反应，结合反应热于活化能的关系解答该题【解答】解：反应热等于反应物活化能于生成物活化能之差，反应为吸热反应，Q=ab故选A5已知在298K时下述反应的有关数据如下：C（s）+O2（g）CO（g）H1=110.5kJmol1C（s）+O2（g）CO2（g）H2=393.5kJmol1则C（s）+CO2（g）2CO（g）的H为（）A+283.5 kJmol1B172.5 kJmol1C+172.5 kJmol1D504 kJmol1
20、【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算【分析】依据所给的热化学方程式，通过加减乘除和盖斯定律计算得到所需热化学方程式，据此分析【解答】解：C（g）+O2（g）CO（g）H=110.5kJ/molC（s）+O2（g）CO2（g）H=393.5kJ/mol依据盖斯定律，2得可得：C（s）+CO2（g）=2CO（g）H=+172.5KJ/mol，故选C6已知反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）H=184.6kJmol1，则反应HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）的H为（）A+184.6 kJmol1B92.3 kJmol1C369.2 kJmol1D+92.3 kJmol1【考点】有关反应
21、热的计算【分析】在热化学方程式中明确写出反应的计量方程式，各物质化学式前的化学计量系数可以是整数，也可以是分数；反应热与反应方程式相互对应，若反应式的书写形式不同，则相应的化学计量系数不同，故反应热亦不同；反应方向改变，焓变数值符号改变【解答】解：依据热化学方程式的书写原则和方法，已知热化学方程式为：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）H=184.6kJmol1，改变方向，焓变变为正值，系数除以2，焓变也除以2，得到热化学方程式为：HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）H=+92.3kJmol1，故选D7已知：2CO（g）+O2（g）2CO2（g）H=566kJmol1，下列说法正确的是（
22、）ACO的燃烧热为283 kJmol1BCO的燃烧热为566 kJmol1CCO的燃烧热H=283 kJmol1D如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系【考点】燃烧热【分析】ABC、依据燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出热量；D、依据热化学方程式，2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H=566kJ/mol分析图象中物质的量不符合反应物质物质的量【解答】解：A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出热量；已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H=566kJ/mol，一氧化碳的燃烧热为283kJ/mol，即H=283 kJmol1，故AB错误，C正确
23、；D、热化学方程式，2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H=566kJ/mol，但图象中一氧化碳和氧气物质的量为1、，物质的量不符合反应物质的物质的量，故D错误；故选：C8已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol HO键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol HH键断裂时吸收热量为（）A920kJB557kJC436kJD188kJ【考点】化学反应中能量转化的原因【分析】化学反应放出的热量=新键生成释放的能量旧键断裂吸收的能量【解答】解：氢气完全燃烧生成水蒸气是放热反应，所以化学反应放出的热量=新键生成
24、释放的能量旧键断裂吸收的能量，设氢气中1molHH键断裂时吸收热量为K，根据方程式：2H2+O22H2O，则：4121kJ=463kJ4（2K+496kJ），解得K=436KJ故选C9以下几个热化学方程式，能表示燃烧热的热化学方程式是（）AC（s）+O2（g）CO（g）H=110.5 kJmol1BC（s）+O2（g）CO2（g）H=393.5 kJmol1C2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=571.6 kJmol1DH2（g）+O2（g）H2O（g）H=241.8 kJmol1【考点】燃烧热【分析】燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，A碳的燃烧为放热反应，焓变
25、应该小于0；B根据燃烧热的概念及热化学方程式的书写原则分析；C氢气燃烧热的热化学方程式中，氢气的计量数必须为1；D氢气的燃烧热中，生成水的状态必须液态【解答】解：AC燃烧生成的稳定氧化物是CO2不是CO，且焓变为负值，所以不符合燃烧热的概念要求，故A错误；B1molC完全燃烧生成稳定的CO2，符合燃烧热的概念要求，该反应放出的热量为燃烧热，故B正确；C燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧，方程式中氢气的系数为2mol，不是氢气的燃烧热，故C错误；D燃烧热的热化学方程式中生成的氧化物必须为稳定氧化物，水为液态时较稳定，故D错误；故选B10下列关于热化学反应的描述中正确的是（）AHCl和NaOH反应的
26、中和热H=57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热H=2（57.3）kJ/molBCO（g）的燃烧热H=283.0 kJ/mol，则2CO2（g）2CO（g）+O2（g）反应的H=+2283.0 kJ/molC需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热【考点】反应热和焓变【分析】AH2SO4和Ca（OH）2反应生成硫酸钙沉淀，不仅仅生成水；B根据燃烧热的概念及盖斯定律分析；C是否加热才能进行，与吸热、放热反应无关；D甲烷的燃烧热中应生成液态水【解答】解：AH2SO4和Ca（OH）2反应生成硫酸钙沉淀，不仅仅生成
27、水，放出更多的热量，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热H2（57.3）kJ/mol，故A错误；B燃烧热是1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的H=+2283.0kJ/mol，故B正确；C是否加热才能进行，与吸热、放热反应无关，如铝热反应为放热反应，在需在高温下进行，故C错误；D甲烷的燃烧热应生成液态水，故D错误故选B11据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（）ABCD【考点】化学反应中能量转化的原因；催化剂的作用【分析】水的分解为吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，
28、反应中加入催化剂会降低活化能，改变反应的速率，但反应热不改变【解答】解：A、水的分解为吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，与图不符，故A错；B、加入催化剂反应热不变，并且图象符合反应物的总能量小于生成物的总能量，故B正确；C、化学反应一定伴随着能量变化，反应物的总能量与生成物的总能量不相等，故C错；D、加入催化剂降低反应的活化能，图象不符合，故D错故选：B12已知在25，101kPa下，1g C8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.4kJ热量表示上述反应的热化学方程式正确的是（）AC8H18（l）+O2（g）8CO2（g）+9H2O（g）H=48.4 kJmol1BC8H
29、18（l）+O2（g）8CO2（g）+9H2O（l）H=5517.6 kJmol1CC8H18（l）+O2（g）8CO2（g）+9H2O（l）H=+5517.6 kJmol1DC8H18（l）+O2（g）8CO2（g）+9H2O（l）H=48.4 kJmol1【考点】热化学方程式【分析】在25时，101kPa下，1g辛烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出48.4KJ的热量，则1mol辛烷即114g辛烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出48.4114=5517.6KJ的热量，根据反应物和生成物的状态及反应热写出其热化学反应方程式【解答】解：在25时，101kPa下，1g辛烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出48.
30、4KJ的热量，则1mol辛烷即114g辛烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出48.4114=5517.6KJ的热量，所以其热化学反应方程式为：C8H18（l）+O2（g）8CO2（g）+9H2O（l）H=5517.6 kJmol1，故选B13关于化学反应与能量的说法正确的是（）A化学键断裂需要吸收能量B化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关C在化学反应过程中反应物的总能量总是等于生成物的总能量D放热反应都能自发进行，吸热反应需要在加热的条件下才能进行【考点】吸热反应和放热反应【分析】A、断开化学键要吸收能量；B、化学反应中的能量变化大小与反应物的质量成正比；C、不存在既不吸热也不放热的反应；
31、D、反应吸放热和反应条件无关【解答】解：A、断开化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量，故A正确；B、化学反应中的能量变化大小与反应物的物质的量成正比，即与反应物的质量成正比，故B错误；C、不存在既不吸热也不放热的反应，故反应物的总能量和生成物的总能量一定不相等，故C错误；D、反应吸放热和反应条件无关，即放热反应不一定能自发进行，吸热反应也不一定需要加热，故D错误故选A14实验室用4mol SO2与2mol O2进行下列反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；H=196.64kJ/mol，当放出314.624kJ热量时，SO2的转化率为（）A40%B50%C80%D90%【考点】化学平
32、衡的计算【分析】热化学方程式2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；H=196.64kJ/mol表示通常条件下2molSO2（g）、1molO2（g）反应生成2molSO3（g）放出热量196.64kJ结合放出314.624kJ热量，根据热化学方程式计算参加反应的二氧化硫的物质的量，再根据转化率的等于计算SO2的转化率【解答】解：热化学方程式2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；H=196.64kJ/mol表示通常条件下2molSO2（g）与1molO2（g）反应生成2molSO3（g）放出热量196.64kJ放出314.624kJ热量，参加反应的二氧化硫的物质的量为2mol=3.2mo
33、l所以二氧化硫的转化率为100%=80%故选：C15对于反应A（g）+3B（g）4C（g）+2D（g），在相同时间内，用不同物质表示的平均反应速率如下，则反应速率最快的是（）Av（A）=0.4 mol/（Ls）Bv（B）=0.8 mol/（Ls）Cv（C）=1.2 mol/（Ls）Dv（D）=0.7 mol/（Ls）【考点】反应速率的定量表示方法【分析】反应速率之比等于化学计量数之比，根据反应方程式，把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较【解答】解：同一反应中各物质的反应速率之比等于化学计量数之比，根据反应A（g）+3B（g）4C（g）+2D（g），把这些反应速率都换算成A的反应
34、速率Av（A）=0.4 mol/（Ls）BV（A）=mol/（Ls）CV（A）= mol/（Ls）DV（A）=mol/（Ls）；所以反应速率大小顺序是ADCB，反应速率最快的是A，故选：A16在一定条件下发生反应2A（g）2B（g）+C（g），将2mol A通入2L容积恒定的密闭容器甲中，若维持容器内温度不变，5min末测得A的物质的量为0.8mol用B的浓度变化来表示该反应的速率为（）A0.24 mol/（Lmin）B0.08 mol/（Lmin）C0.06 mol/（Lmin）D0.12 mol/（Lmin）【考点】化学反应速率和化学计量数的关系；反应速率的定量表示方法【分析】结合v=及速
35、率之比等于化学计量数之比计算【解答】解：5min末测得A的物质的量为0.8mol，则v（A）=0.12mol/（Lmin），由反应可知A、B的化学计量数相同，则用B的浓度变化来表示该反应的速率为0.12 mol/（Lmin），故选D17一定温度下，在2L的密闭容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示下列描述正确的是（）A反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/（Ls）B反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/LC反应开始到10 s时，Y的转化率为79%D反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）Z（g）【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线
36、【分析】根据图象的曲线变化判断物质的量的变化以及反应速率、转化率的计算，根据参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比书写化学方程式【解答】解：A反应开始到10s，用Z表示的反应速率=0.079mol/（Ls），故A错误；B反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了=0.395mol/L，故B错误；C反应开始到10s时，Y的转化率为=79%，故C正确；D由图象可以看出，反应中x、Y的物质的量减少，应为反应物，z的物质的量增多，应为生成物，当反应进行到10s时，n（X）=0.79mol，n（Y）=0.79mol，n（Z）=1.58mol，则n（X）：n（Y）：n（Z）=1：1：2，参加反应的物
37、质的物质的量之比等于化学计量数之比，则反应的方程式为X（g）+Y（g）2Z（g），故D错误；故选C18下列说法正确的是（）参加反应的物质本身的性质是影响化学反应速率的主要因素光是影响某些化学反应速率的外界条件之一决定化学反应速率的主要因素是浓度不管什么反应，增大浓度、加热、加压、使用催化剂都可以加快反应速率ABCD【考点】化学反应速率的影响因素【分析】决定化学反应速率快慢的因素有内因和外因，反应物本身的性质（内因），温度、浓度、压强、催化剂等为影响化学反应速率的外界因素【解答】解：决定化学反应速率快慢的主要因素是反应物本身的性质，而浓度、温度、压强、催化剂是影响因素此外，还有固体物质的表面积，
38、光，射线，溶剂性质等属于外因，也会影响化学反应速率，压强只对有气体参与的反应有影响故选A19下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是（）ACu能与浓硝酸反应，但不能与浓盐酸反应BCu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快CN2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应DFe与浓盐酸反应比与稀盐酸反应快【考点】化学反应速率的影响因素【分析】反应物本身的性质为决定反应速率的决定性因素，而温度、浓度、放电等均为外因，以此来解答【解答】解：A与硝酸、盐酸的氧化性有关，反应由物质本身的性质决定，故A选；BCu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快，为浓度影响化学反应速率，属于外界因素对反应速率影响，故B
39、不选；CN2和O2在常温、常压下不反应，放电时可反应，但常温常压及放电均为外界因素，与反应物本身性质无关，故C不选；DFe与浓盐酸反应比与稀盐酸反应快，与浓度有关，与反应物本身性质无关，故D不选故选A20在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A）、v（B）、v（C）表示，已知3v（B）=2v（A）、2v（C）=3v（B），则此反应可表示为（）A2A+3B2CBA+3B2CC3A+2B3CDA+BC【考点】化学反应速率和化学计量数的关系【分析】反应速率之比等于化学计量数之比，以此来解答【解答】解：3v（B）=2v（A）、2v（C）=3v（B），由反应速率之比等于化学计量数之比可知，
40、A、B、C的化学计量数比为3：2：3，则反应为3A+2B3C，故选A二、非选择题（请将正确答案填写在答题卷相应的位置，共60分）2150mL 0.50molL1盐酸与50mL 0.55molL1 NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中的热量可计算中和热回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒（2）烧杯间填满碎纸条的作用是隔热（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）（4）实验中改用60mL 0.50molL1盐酸跟50 mL 0.55molL1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相
41、等（填“相等”或“不相等”），所求中和热相等（填“相等”或“不相等”），简述理由：因为中和热是指稀强酸与稀强碱发生中和反应生成1 mol H2O所放出的热量，与酸碱的用量无关（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小；用50mL 0.50molL1 CH3COOH溶液（已知CH3COOH电离时吸热）进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小（均填“偏大”、“偏小”或“无影响”）（6）平行地做一次这样的实验需要测定3次温度【考点】中和热的测定【分析】（1）根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作；（3）不盖硬纸板，会有一
42、部分热量散失；（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答（5）根据弱电解质电离吸热分析；（6）需测3次温度，即测量盐酸的温度、测量氢氧化钠溶液的温度、测量混合液的最高温度【解答】解：（1）根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒，故答案为：环形玻璃搅拌棒；（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是隔热，故答案为：隔热；（3）大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，故答案为：偏小；（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并若用60mL0.25molL1H2SO4溶液跟50mL0.
43、55molL1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以用50mL0.50molL1盐酸代替H2SO4溶液进行上述实验，测得中和热数值相等，故答案为：不相等；相等；因为中和热是指稀强酸与稀强碱发生中和反应生成1 mol H2O所放出的热量，与酸碱的用量无关；（5）氨水为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量小于中和热数值；CH3COOH溶液为弱酸，电离过程为吸热过程，所以用醋酸代替稀盐酸溶液反应，反应放出的热量小于中和热数值；故答案为：偏小；偏小；（6
44、）实验要盐酸的温度、测量氢氧化钠溶液的温度、测量混合液的最高温度，至少需要测量3次，故答案为：322反应A（g）+B（g）C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题（1）该反应是放热反应（填“吸热”或“放热”）（2）E1表示反应物断键吸收的总能量，E2表示生成物形成放出的总能量，H=E1E2（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？无影响（填“有影响”“无影响”），原因是因为反应热取决于反应物总能量与生成物总能量的差值，与催化剂无关（4）在反应体系中加入催化剂，E1和E2的变化是：E1减小，E2减小（填“增大”“减小”或“不变”）【考点】吸热反应和放热反应【分析】（1）根据反
45、应物与生成物总能量大小判断；（2）由图象可知E1表示反应物断键吸收的总能量，E2表示生成物形成放出的总能量，H=反应物断键吸收的总能量生成物形成放出的总能量；（3）加入催化剂能降低反应的活化能，催化剂不改变反应物总能量与生成物总能量之差即反应热不变；（4）加入催化剂能降低反应的活化能【解答】解：（1）由图象可知该反应是一个能量降低的反应，所以属于放热反应；故答案为：放热；（2）由图象可知E1表示反应物断键吸收的总能量，E2表示生成物形成放出的总能量，H=反应物断键吸收的总能量生成物形成放出的总能量=E1E2；故答案为：反应物断键吸收的总能量；生成物形成放出的总能量；E1E2；（3）加入催化剂改
46、变了反应的途径，降低反应所需的活化能，但反应热取决于反应物总能量与生成物总能量之差，与催化剂的使用无关，所以加入催化剂对反应热无影响，故答案为：无影响，因为反应热取决于反应物总能量与生成物总能量的差值，与催化剂无关；（4）加入催化剂能降低反应的活化能，所以E1和E2均减小；故答案为：减小；减小23白磷和红磷均能在空气中燃烧，且燃烧产物相同，但二者的燃烧热不同，通过实验可测得这两个反应的反应热P4（s，白磷）+O2（g）P4O10（s）H1=745.8kJmol14P（s，红橉）+5O2（g）P4O10（s）H2=2954kJmol1（1）白磷和红磷的关系是Da同一种物质 b同位素 c同分异构体
47、 D同素异形体（2）红磷的燃烧热是738.5kJmol1，白磷的燃烧热比红磷的燃烧热大（填“大”或“小”）（3）白磷转化为红磷的热化学方程式为P4（s，白磷）4P（s，红磷）H=29.2kJmol1在相同的条件下，能量较低的是红磷（填“白磷”或“红磷”），白磷的稳定性比红磷低（填“高”或“低”）【考点】吸热反应和放热反应【分析】（1）同种元素组成的不同单质为同素异形体；（2）燃烧热是1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，结合热化学方程式计算分析；（3）物质能量越高越活泼【解答】解：（1）白磷和红磷的关系是同素异形体，故答案为：D；（2）4P（s，红橉）+5O2（g）P4O10（s）H2
48、=2954kJmol1，红磷燃烧热=KJ/mol=738.5KJ/mol，P4（s，白磷）+O2（g）P4O10（s）H1=745.8kJmol1，白磷燃烧热=2983.2KJ/mol，白磷的燃烧热比红磷的燃烧热大，故答案为：738.5；大；（3）白磷转化为红磷的热化学方程式为：P4（s，白磷）4P（s，红磷）H=29.2kJmol1在相同的条件下，能量较低的是红磷，能量越高越活泼，白磷稳定性小于红磷，故答案为：红磷；低24在下列事实中，各是什么因素影响了化学反应速率（1）集气瓶中H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：光照（2）黄铁矿煅烧时要粉碎成矿粒：固体表面积（3）熔化的KCl
49、O3放出气泡很慢，撒入少量MnO2则很快产生气体：催化剂（4）同浓度、同体积的盐酸放入同样大小的锌粒和镁条，产生气体有快有慢：反应物本身的性质（5）同样大小的石灰石分别与0.1molL1盐酸和1molL1盐酸反应，速率不同：浓度（6）夏天食品容易变质，而冬天不易发生该现象：温度【考点】化学反应速率的影响因素【分析】根据影响化学反应速率的因素方面进行分析、判断，从而得出正确的结论【解答】解：（1）H2和Cl2在常温下不反应，在瓶外点燃镁条时放光，H2和Cl2发生反应，即影响因素为光照，故答案为：光照；（2）粉碎成矿粒增大了固体表面积，即影响因素为固体表面积，故答案为：固体表面积；（3）MnO2起
50、催化作用，即影响因素为催化剂，故答案为：催化剂；（4）镁的活泼性比锌强，即影响因素为反应物本身的性质，故答案为：反应物本身的性质；（5）盐酸的浓度不同反应速率不同，即影响因素为浓度，故答案为：浓度；（6）夏天气温高故食品易霉变，而冬天气温低不易发生该现象，即影响因素为温度，故答案为：温度；25某温度时，在2L容器中，某一化学反应中A、B的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：（1）在4min末时，A、B的物质的量浓度c（A）=c（B），从04min内A、B的物质的量浓度变化量c（A）c（B）（以上填“”“”或“=”）（2）从反应开始至4min时，A的平均反应速率为0.05mol/
51、（Lmin）（3）该反应的化学方程式为2AB将等物质的量的A、B混合放于2L的密闭容器中，发生反应3A（g）+B（g）X C（g）+2D（g）经5min后测得D的浓度为0.5molL1，c（A）：c（B）=3：5，v（C）=0.1molL1min1则：（1）X=2（2）前5min内B的反应速率v（B）=0.05mol/（Lmin）5min时A的转化率为50%【考点】化学平衡的计算【分析】（1）根据图象可知，在4min末时，A、B的物质的量浓度均为0.2mol/L，从04min内A、B的物质的量浓度变化量c（A）=0.4mol/L0.2mol/L=0.2mol/L，c（B）=0.2mol/L0.
52、1mol/L=0.1mol/L，据此判断；（2）根据v=计算反应速率；（3）根据参加反应的物质的物质的量浓度变化之比等于化学计量数之比书写化学方程式；先设A、B的物质的量为nmol，根据D的浓度计算D的物质的量，根据D的物质的量计算反应5min时A、B的物质的量，根据5min时，A、B浓度之比求出A、B开始时的物质的量，再根据物质的量浓度公式计算浓度；反应速率之比即为计量数之比，根据C的反应速率求B的反应速率，根据A的转化计算A的转化率【解答】解：（1）根据图象可知，在4min末时，A、B的物质的量浓度均为0.2mol/L，从04min内A、B的物质的量浓度变化量c（A）=0.4mol/L0.
53、2mol/L=0.2mol/L，c（B）=0.2mol/L0.1mol/L=0.1mol/L，故c（A）c（B），故答案为：=；（2）反应开始至4min时，A的平均反应速率为：v=0.05mol/（Lmin），故答案为：0.05mol/（Lmin）；（3）由图象可知，A的物质的量逐渐减小，应为反应物，B的物质的量逐渐增加，应为生成物，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，则n（A）：n（B）=（0.8mol0.4mol）：（0.4mol0.2mol）=2：1，所以反应的化学方程式为：2AB，故答案为：2AB；D的浓度为0.5mol/L，所以D的物质的量为0.5mol/L2L=1mol
54、 设A、B的物质的量为nmol， 3A（g）+B（g）=xC（g）+2D（g），开始 n mol n mol 0 0 反应 1.5mol 0.5mol 1mol 5min （n1.5）mol （ n0.5）mol 1mol同一容器中，c（A）：c（B）=n（A）：n（B）=；n=3mol；（1）D的浓度为0.5mol/L，反应时间为5min，D的反应速率为=0.1mol/（Lmin），C的反应速率是0.1mol/（Lmin），根据同一反应中，各物质的反应速率之比等于计量数之比，所以x=2，故答案为：2；（2）C的反应速率是0.1mol/（Lmin），根据同一反应中，各物质的反应速率之比等于计量
55、数之比，所以B的反应速率是0.1mol/（Lmin）=0.05mol/（Lmin）；A的转化率为：100%=50%；故答案为：0.05mol/（Lmin）；50%26在2L的密闭容器中有如下图所示的反应，看图按要求回答下列问题：（1）上图中，反应物：是A，是A（2）写出反应方程式：3A=B+2C，A=B+2C（3）在图中，以010s内的平均反应速率计算，t=6s时，A的浓度是0.96mol/L【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线【分析】（1）图象分析可知随时间变化，中B、C从0变化为0.4mol/L，0.8mol/L为生成物，A变化为1.2mol/L，中BC增大为生成物，A减小为反应物；（2
56、）依据图象计算得到ABC变化的浓度，变化量等于化学方程式计量数之比，据此书写化学方程式；（3）图象分析可知反应的速率匀速进行，计算10s时A的反应速率V（A），6s时变化的A的浓度c（A）=6sV（A），最后得到A的浓度=1.2mol/L变化的A的浓度c（A）；【解答】解：（1）图、分析图象变化可知，都是A的浓度随反应进行不断减小至不变，BC浓度随反应进行二不断增加至不变化，所以A为反应物，BC为生成物；故答案为：A，A；（2）上述分析和图象变化可知，反应中，10s末，A浓度变化为1.2mol/L，B、C的浓度从0变化为0.4mol/L，0.8mol/L，说明该反应不是可逆反应，c（A）：c（
57、B）：c（C）=1.2：0.4：0.8=3：1：2，反应的化学方程式为：3A=B+2C；反应中，10s末，A浓度变化为1.2mol/L0.8mol/L=0.4mol/L，B、C的浓度从0变化为0.4mol/L，0.8mol/L，说明该反应不是可逆反应，c（A）：c（B）：c（C）=0.4：0.4：0.8=1：1：2，反应的化学方程式为：A=B+2C；故答案为：3A=B+2C，A=B+2C；（3）在图中图象分析可知反应的速率匀速进行，计算10s时A的反应速率V（A）=0.04mol/Ls，6s时变化的A的浓度c（A）=6sV（A）=0.04mol/Ls6s=0.24mol/L，最后得到A的浓度=
58、1.2mol/L变化的A的浓度c（A）=1.2mol/L0.24mol/L=0.96mol/L；故答案为：0.96mol/L；三、附加题（学生可根据自己能力选做，成绩计入总分，共10分）27在2L密闭容器中进行反应：mX（g）+nY（g）pZ（g）+qQ（g），式中m、n、p、q为化学计量数在03min内，各物质物质的量的变化如下表所示：物质XYZQ时间起始/mol0.712min末/mol0.82.70.82.73min末/mol0.8已知2min内v（Q）=0.075molL1min1，v（Z）v（Y）=（1）试确定以下物质的相关量：起始时n（Y）=2.3 mol，n（Q）=3 mol（2
59、）方程式中m=1，n=4，p=2，q=3（3）用Z表示2min内的反应速率0.05 molL1min1【考点】化学平衡建立的过程；等效平衡；化学反应速率和化学计量数的关系【分析】已知2min内v（Q）=0.075molL1min1，则n（Q）=0.075molL1min12min2L=0.3mol，根据表中数据可知，2min内X的物质的量变化为：0.8mol0.7mol=0.1mol，Z的物质的量变化为：1mol0.8mol=0.2mol，根据反应速率v（Z）：v（Y）=1：2可知，Y的物质的量变化为：n（Y）=2n（Z）=0.4mol，反应方程式中物质的量变化与其化学计量数成正比，则：m：n
60、：p：q=0.1mol：0.4mol：0.2mol：0.3mol=1：4：2：3，所以m=1、n=4、p=2、q=3，反应的化学方程式为：X（g）+4Y（g）2Z（g）+3Q（g），（1）根据反应X（g）+4Y（g）2Z（g）+3Q（g）及表中数据计算出反应初始时Y、Q的物质的量；（2）根据以上分析可知m=1、n=4、p=2、q=3；（3）根据反应速率的表达式v=计算出用Z表示2min内的反应速率【解答】解：2min内v（Q）=0.075molL1min1，则n（Q）=0.075molL1min12min2L=0.3mol，根据表中数据可知，2min内X的物质的量变化为：0.8mol0.7mo
61、l=0.1mol，Z的物质的量变化为：1mol0.8mol=0.2mol，根据反应速率v（Z）：v（Y）=1：2可知，Y的物质的量变化为：n（Y）=2n（Z）=0.4mol，反应方程式中物质的量变化与其化学计量数成正比，则：m：n：p：q=0.1mol：0.4mol：0.2mol：0.3mol=1：4：2：3，所以m=1、n=4、p=2、q=3，反应方程式为：X（g）+4Y（g）2Z（g）+3Q（g），（1）2min内生成0.1molX，根据反应X（g）+4Y（g）2Z（g）+3Q（g）可知，2min内生成Y的物质的量为0.4mol，则起始时Y的物质的量为：2.7mol0.4mol=2.3mol；Q在2min内物质的量减少，根据反应方程式可知，2min内消耗的Q的物质的量为：0.1mol3=0.3mol，则起始是Q的物质的量为：2.7mol+0.3mol=3mol，故答案为：2.3mol；3mol；（2）根据以上分析可知，m=1、n=4、p=2、q=3，故答案为：1；4；2；3；（3）2min内消耗的Z的物质的量为：n（Z）=1mol0.8mol=0.2mol，则用Z表示2min内的反应速率为：v（Z）=0.05molL1min1，故答案为：0.05molL1min12017年5月8日
