1、如东县20142015学年第一学期期末调研考试试卷高二化学（选修）注 意 事 项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求本试卷共6页，包含选择题（第1题第15题，共50分）、非选择题（第16题第20题，共70分）两部分。本次考试时间为100分钟，满分120分。考试结束后，请将答题卡交回。2答题前，请考生务必将自己的姓名、学校、班级、座位号、考试证号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置，并将条形码贴在指定区域。3选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在其他位置作答一律无效。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在
2、答题卡指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。4如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32选择题（共50分）单项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1化学与STSE（社会、科学、技术和环境）密切相关，下列说法正确的是寻找合适催化剂提高合成氨工业中原料的转化率氟氯烃因能降低臭氧分解的活化能而加速臭氧的分解反应氟化物防止龋齿所涉及到的化学原理其实就是沉淀的转化煤气中毒或救治与氧气、一氧化碳和血红蛋白结合过程中的化学平衡移动有关A B C D2下列有关微粒表示正确且不影响水的电离的
3、是A B C D 3常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A能使酚酞变红的溶液：K+、Na、NO3、ClB滴入少量KSCN溶液显红色的溶液中：Na+、K+、I、SO42C c(H)/c(OH) = 11014的溶液：Ca2、Na、CH3COO、NO3D由水电离的c(H+)=11012 molL1的溶液中：Ba2+、K+、Cl、HCO34已知4NH35O2 = 4NO6H2O，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则正确的关系是A4/5 v（NH3）v（O2） B5/6 v（O2）v（H2O）C2/3 v（NH3）v（H2O） D4/5 v（O2）v
4、（NO）5下列有关物质的性质和应用相对应的是A纯碱溶液显碱性，可用热的纯碱溶液除去金属表面的油污B明矾溶于水可形成氢氧化铝胶体，可用于自来水的杀菌消毒CNH3溶于水后显碱性，在FeCl3饱和溶液中通入足量NH3可制取Fe(OH)3胶体D氢氧化铁的溶解度比氢氧化铜的小得多，可向硫酸铁溶液中加入氢氧化铁除去混有的Cu2+6用下列实验仪器或装置进行相应实验，能达到实验目的的是（甲）（乙）冷水热水热水MnO2H2O2A实验测定氯水的pHB实验定量测定H2O2的分解速率C实验中利用NO2颜色的变化验证其中反应的热效应D实验中(乙)管内盛放已知浓度的KMnO4溶液来测定FeSO4溶液的浓度7下列有关说法不
5、正确的是A饱和Na2CO3溶液中BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀B升高温度，化学平衡发生移动是因为平衡常数改变C持续加热，水中MgCO3逐渐转化为更难溶的Mg(OH)2D改变一个影响因素使化学平衡发生移动，则平衡常数K值一定变化8设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A12 g熔融NaHSO4中含有阳离子的总数为0.1NAB0.1 mol Cl2全部溶于水后转移电子的数目为0.1NAC常温下，pH2的醋酸溶液中所含有的H数为0.01NAD合成氨反应达平衡时，每断裂3NA个氮氮三键则必生成3NA个氢氢键9下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A用氨水溶解氯化银沉淀：Ag+2NH3H2
6、OAg(NH3)2+2H2OBMgCO3与NaOH溶液反应生成沉淀：MgCO32OHMg(OH)2CO32C将NaHSO4与Ba(OH)2溶液混合至中性：H+SO42+Ba2+OH= BaSO4+H2OD向NH4HSO4溶液中滴加过量NaOH溶液：NH4+HSO42OHSO42NH3H2O10下列有关说法正确的是A化学反应的平衡常数越大，反应进行的速率越快B加热、蒸干NaAlO2溶液和AlCl3溶液，并灼烧都得到Al2O3 c(CH3COO H)c(OH)c(CH3COO)CCH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中 的值不变D0.1molL1CH3COONa溶液中加入少量固体NaOH，碱性增强，
7、平衡向水解方向移动不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或二个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）11下列有关说法正确的是A加水稀释，盐溶液中各离子的物质的量浓度均将减小B常温下反应4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3能自发进行，则H0C足量的锌与等体积等pH的HA、HB溶液分别反应，HA放出的氢气少说明是强酸D反应CaSO4(s) + CO32(aq) CaCO3 (s) + SO42(aq) 的实质就是沉淀溶解平衡的移动12一定
8、温度时，向2.0 L恒容密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)。经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t / s0t1t2t3t4n(SO3) / mol00. 81. 41.81.8下列说法正确的是A反应在前t1 s 的平均速率v(O2) = 0. 4/ t1 molL1s1 B保持其他条件不变，体积压缩到1.0 L，平衡常数将增大C相同温度下，起始时向容器中充入4 mol SO3，达到平衡时，SO3的转化率大于10%D保持温度不变，向该容器中再充入2 mol SO2、1 mol O2，反应达到新平衡时n(SO
9、3)/n(O2)增大13下列有关实验原理、方法或结论的描述正确的是A配制FeSO4溶液时，需加入少量铁粉和稀盐酸，既防止氧化又抑制水解B向纯水中加入盐酸或降温都能使电离平衡逆向移动，但水的离子积不变C在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后红色褪去，验证Na2CO3溶液中存在水解平衡D已知I3 I2 + I，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大1425 时，向10.0 mL 0.2 molL1CH3COOH溶液中逐滴滴入0.1 molL1的NaOH溶液，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是A过程中
10、可能有：c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)B整个过程中都有：c(OH)c(H)c(Na)c(CH3COO)C当滴入10.0 mLNaOH溶液时有：c(CH3COOH)c(CH3COO)=2c(OH)c(H+)D当滴入10.0 mLNaOH溶液时混合溶液的pH4.75，则：c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)c(H)c(OH)15 800时在体积为1 L恒容密闭容器中，通入一定量的CO和H2O(g)，发生反应：CO(g)H2O(g)H2(g)CO2(g) CO和H2O(g)浓度变化如图所示。下列说法正确的是A容器中气体的压强不再改变则反应达到平衡B4 min后升高温度，C
11、O和H2O(g)浓度也升高，则H0C800时只改变CO和H2O(g)起始投料，分别达平衡， CO的转化率与H2O(g)的转化率之和不变D若起始充入0.30 mol CO、0.10 mol H2O、0.20 mol CO2和0.20mol H2，则反应将向正反应方向进行 非选择题（共70分）16（14分）金属锰主要用于高级合金的添加剂。以高铁菱锰矿（主要含MnCO3、FeCO3以及钴、镍等碳酸盐杂质、SiO2等）为原料制取金属锰的工艺流程如下：下表列出了部分化合物的溶度积常数物质Fe(OH)3Mn(OH)2Co(OH)2Ni(OH)2MnSCoSNiSKsp4.010382.010133.010
12、165.010161.010115.010221.01022（1）写出MnCO3溶浸时反应的化学方程式 。滤渣的主要成分为 （填化学式）。（2）写出氧化时反应的离子方程式 。（3）加氨水调节溶液的pH至5.06.0，滤渣的主要成分为 （填化学式），若溶液的pH偏高，将会导致 。（4）若除杂后，溶液中Co2+、Ni2+的浓度均为1.0105 molL1，则c(S2)最大= molL1。（5）电解时阴极电极反应式为 。17（14分）车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”。活性炭可处理大气污染物NO。在2 L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），生成气体E和F。当温度分
13、别在T1和T2时，测得各物质平衡时物质的量（n/mol）如下表： 物质 T/ 活性炭NOEF初始3.0000.1000T12.9600.0200.0400.040T22.9750.0500.0250.025 （1）写出NO与活性炭反应的化学方程式 。（2）上述反应T1时的平衡常数K1= 。（3）上述反应T1时达到平衡后，再通入0.1mol的NO的气体，则达到新平衡时NO的转化率为 。（4）右图为在T1达到平衡后在t2、t3、t4、t5时改变某一种反应条件，平衡体系中速率随时间变化的情况，且所改变的条件均不同。已知t3-t4阶段为使用催化剂。请判断温度的高低T1 T2，该反应H 0。18（16分
14、）（1）已知醋酸、碳酸和硼酸25时的电离常数分别是1.75105、4.4107（第一步电离）和5.81010。试回答下列问题：比较向两支分别盛有0.1 molL1醋酸和饱和硼酸溶液的试管中滴加等浓度Na2CO3溶液的现象 。硼酸的酸性不是本身给出质子，而是接受了来自水分子中的氢氧根离子的孤对电子。试写出硼酸在水溶液中的电离平衡表达式 。试解释Na2CO3溶液呈碱性的原因（用离子方程式表示） 。写出Na2CO3溶液中相关微粒的等量关系（要求写出2个） 、 。（2）室温下，甲、乙两烧杯均盛有10 ml pH2的同一种某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH3，则关于甲、乙两烧杯中溶液的描述有：溶液的
15、体积：10 V甲 V乙 （填、或无法确定，下同）若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲 乙若分别与10 ml pH12的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲 乙19（14分）回答下列问题：（1）写出铬（Cr）原子基态核外电子排布式 。（2）写出乙酸分子中碳原子的杂化方式 ，1 mol 乙酸分子中含有的键数目为 。（3）运用价层电子对互斥模型判断下列微粒的立体结构：BF3 、SO42 。（4）观察下列四种物质的晶胞，其中有关说法正确的是 。 金刚石 铜 干冰 食盐 A金刚石中存在六元碳环B铜中原子堆积方式是ABABABC干冰中有多种取向不同的二氧化碳分子D若把食盐晶胞中Na+替
16、换为Cs+，相应得到CsCl的晶胞E四种晶体中微粒的配位数分别是4、12、12、620（12分）A、B、C、D、E是原子序数依次增大的前四周期的常见元素。已知：A原子半径最小B核外3个能级上的电子数相等C其氢化物的沸点比同族相邻周期元素氢化物的沸点高D2p轨道上成对电子数与未成对电子数相等EN层电子数为1，内层轨道全部排满电子（1）写出E原子基态核外电子排布式 。比较B、C、D电负性的大小顺序 。（按由小到大）（2）与C2互为等电子体的分子有 ，离子有 。（3）E2+离子与氨基乙酸根离子（H2NCH2COO）结合得到电中性的配合物（如图），画出其中E2+离子与N、O原子间的化学键。 。EAu（
17、4）E和金（Au）形成的合金的晶胞结构如图，则该合金的化学式可表示为 。如东县20142015学年第一学期期末调研考试试卷高二化学（选修）参考答案及评分建议选 择 题单项选择题：(本题包括10小题，每题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意)1B 2D 3A 4D 5A 6C 7D 8A 9B 10C不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分)11BD 12D 13C 14D 15BC非 选 择 题1
18、6（1）MnCO3+H2SO4=MnSO4+CO2+H2O SiO2（2）MnO2+4H+2Fe2+=Mn2+2Fe3+2H2O（3）Fe(OH)3 溶液中锰元素的含量降低（4）1017 （5）Mn2+ + 2e= Mn （每空2分，共14分）17（1）2NO+CN2+CO2 （2）4 （4分） （3）80% （4分） （4） （其余每空2分，共14分）18（1）前者产生气泡，后者没有H3BO3+ H2OB(OH)4+H+CO32+ H2OHCO3+OH c(Na+)+c(H+)=c(HCO3)+2c(CO32)+c(OH)c(Na+)=2c(HCO3)+2c(CO32)2c(H2CO3) c(OH) = c(H+)c(HCO3) + 2c(H2CO3)（2） （每空2分，共16分）19（1）1s22s22p63s23p63d54s1或Ar 3d54s1 （2）sp2、sp3 7 mol （3）平面正三角形 正四面体 （4）ACE （每空2分，共14分）20（1）1s22s22p63s23p63d104s1或Ar 3d104s1 C N O （2） CO CN或C22（3） 或（4）Cu3Au （每空2分，共12分）注：合理答案均参照给分！