1、2012-2013学年广东省湛江一中高二（上）第一次月考化学试卷一、单项选择题：（本大题共6小题，每小题4分，共24分在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分）1（4分）（2015春大方县校级期中）下列反应属于吸热反应的是（）A炭燃烧生成一氧化碳B中和反应C锌粒与稀H2SO4反应制取H2DBa（OH）28H2O与NH4Cl反应2（4分）（2011秋莲湖区校级期中）我国的“天宫一号”于9月29日21时16分发射成功，其火箭推进器中盛有液态的肼（N2H4）和液态双氧水，当它们混合反应时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量的热已知0.4mol液态肼与组量
2、双氧水发生上述反应，可放出256.6kj的热量下列化学方程式正确的是（）AN2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）H=256.6kJ/molBN2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）H=641.5kJ/molCN2H4（l）+2H2O2（g）=N2（g）+4H2O（g）H=641.5kJ/molDN2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）H=+641.5kJ/mol3（4分）（2013秋嘉兴期末）等质量的两份锌粉a、b分别加入到两份质量相同的过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各图为产生H2的体积V（L）与时间t（m
3、in）的关系，其中正确的是（）ABCD4（4分）（2011秋许昌校级期末）关于如图所示的原电池，下列说法正确的是（）A电子从锌电极通过检流计流向铜电极B盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移C锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应D铜电极上发生的电极反应是2H+2e=H25（4分）（2013秋陈仓区校级期末）钢铁在潮湿空气中发生电化学腐蚀时，正极发生的主要反应是（）AFe2eFe2+B2H2O+O2+4e4OHC4OH4e2H2 O+O2D2H+2eH26（4分）（2013春宝应县校级期中）银锌钮扣电池的两个电极分别是由氧化银与少量石墨组成的活性材料和锌汞合金构成，电解质为氢氧化钾溶液，电极反应为负
4、极：Zn+2OH2eZnO+H2O；正极：Ag2O+H2O+2e2Ag+2OH；总反应为：Ag2O+Zn2Ag+ZnO，下列判断正确的是（）A锌为正极，Ag2O为负极B锌为阳极，Ag2O为阴极C原电池工作时，负极区pH减小D原电池工作时，负极区pH增大二、双项选择题：（本大题共2小题，每小题6分，共12分在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只选1个且正确的得3分，又选错或不答的得0分）7（6分）（2012秋赤坎区校级月考）据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才
5、充一次电其电池反应为：2CH3OH+3O2+4OH2CO32+6H2O，则下列说法正确的是（）A放电时CH3OH参与反应的电极为正极B充电时电解质溶液的c（OH）逐渐增大C放电时负极的电极反应为：CH3OH+8OH6eCO32+6H2OD充电时每生成1 mol CH3OH转移8mol电子8（6分）（2014秋汪清县校级月考）某原电池总反应离子方程式为：2Fe3+Fe=3Fe2+，能实现该反应的原电池是（）A正极为石墨，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液B正极为铜，负极为铁，电解质溶液为Fe（NO3）2溶液C正极为石墨，负极为铁，电解质溶液为Fe2（SO4）3D正极为银，负极为铁，电解质溶液为
6、CuSO4三、填空题：（四大题，每大题16分，共64分）9（16分）（2012秋赤坎区校级月考）为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算（1）实验测得，5g液态甲醇（CH3OH）在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式（2）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量化学键HHNHNN键能/
7、kJmol1436391946已知反应N2（g）+3H2 （g）2NH3（g）H=a kJmol1试根据表中所列键能数据计算a为（3）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算已知：C（s，石墨）+02（g）=C02（g）；H1=393.5kJmol12H2（g）+02（g）=2H20（l）；H2=571.6kJmol12C2H2（g）+502（g）=4C02（g）+2H20（l）；H3=2599kJmol1根据盖斯定律，计算298K时反应2C（s，石墨）+H2（g）=C2H2（g）的焓变：H=（4）已知热化学方程式：Fe2O3（s）+3CO（s）=2Fe（s）+3CO
8、2（g）；H=25kJ/mol3Fe2O3（s）+CO（s）=2Fe3O4（s）+CO2（g）；H=47kJ/molFe3O4（s）+CO（s）=4FeO（s）+CO2（g）；H=+19kJ/mol写出FeO（s）被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式10（16分）（2012秋赤坎区校级月考）被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点右图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流试回答下列问题：（1）图中通过负载的电子流动方向（填“向左”或“向
9、右）（2）写出氢氧燃料电池工作时电极反应方程式和总反应方程式正极：负极：总反应：（3）为了获得氢气，除了充分利用太阳能外，工业上利用石油产品与水在高温、催化剂作用下制取氢气写出丙烷和H2O反应生成H2和CO的化学方程式：（4）若将此燃料电池改进为直接以甲烷和氧气为原料进行工作时，负极反应式为，电池总离子反应方程式为11（16分）（2011秋湄潭县校级期末）如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极（1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质
10、量增加据此回答问题：电源的N端为极；电极b上发生的电极反应为；电极b上生成的气体在标准状况下的体积：；电极c的质量变化是g；电解前后各溶液的pH值的变化（填“不变”、“变大”或“变小”）甲溶液，乙溶液，丙溶液；（2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？12（16分）（2012秋赤坎区校级月考）铁生锈是比较常见的现象，某实验小组，为研究铁生锈的条件，设计了以下快速易行的方法：首先检查制氧气装置的气密性，然后按图连接好装置，点燃酒精灯给药品加热，持续3分钟左右，观察到的实验现象为：直形管中用蒸馏水浸过的光亮铁丝表面颜色变得灰暗，发生锈蚀；直形管中干燥的铁丝表面依然光亮，没有发生
11、锈蚀；中潮湿的铁丝依然光亮试回答以下问题：（1）由于与接触的介质不同，金属腐蚀分成不同类型，本实验中铁生锈属于能表示其原理的电极反应为负极；正极；（2）仪器A的名称为，其中装的药品可以是，其作用是（3）由实验可知，该类铁生锈的条件为；决定铁生锈快慢的一个重要因素是（4）将洁净的金属片A、B、C、D 分别放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧（如图2所示）在每次实验时，记录电压指针的移动方向和电压表的读数如表所示：金属电子流动方向电压/VAAFe+0.76BFeb0.18CCFe+1.32DDFe+0.28已知构成原电池两电极的金属活动性相差越大，电压表读数越大请判断：A、B、C、D四种金属中活泼性最
12、强的是（用字母表示）若滤纸改用NaOH溶液浸润一段时间后，则在滤纸上能看到有白色物质析出，后迅速变为灰绿色，最后变成褐色则滤纸上方的金属片为（用字母表示）2012-2013学年广东省湛江一中高二（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题：（本大题共6小题，每小题4分，共24分在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分）1（4分）（2015春大方县校级期中）下列反应属于吸热反应的是（）A炭燃烧生成一氧化碳B中和反应C锌粒与稀H2SO4反应制取H2DBa（OH）28H2O与NH4Cl反应考点：吸热反应和放热反应版权所有专题：化学反应中的能量变
13、化分析：常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸或与水、所有中和反应、绝大多数化合反应、铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应（如C和CO2）、工业制水煤气、碳（一氧化碳、氢气）还原金属氧化物、某些复分解（如铵盐和强碱）解答：解：A炭燃烧生成一氧化碳是放热反应，故A错误； B中和反应是放热反应，故B错误；C锌粒与稀H2SO4反应制取H2是放热反应，故C错误；DBa（OH）28H20与NH4Cl反应是吸热反应，故D正确故选：D点评：本题考查化学反应中能量变化，题目难度不大，掌握常见的放热反应和吸热反应是解题的关键2（4分）（2011秋莲湖区校级期中）我国的“天宫一号”于
14、9月29日21时16分发射成功，其火箭推进器中盛有液态的肼（N2H4）和液态双氧水，当它们混合反应时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量的热已知0.4mol液态肼与组量双氧水发生上述反应，可放出256.6kj的热量下列化学方程式正确的是（）AN2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）H=256.6kJ/molBN2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）H=641.5kJ/molCN2H4（l）+2H2O2（g）=N2（g）+4H2O（g）H=641.5kJ/molDN2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）H=+641.5kJ/mol考点
15、：热化学方程式版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：计算1mol液态肼与足量液态双氧水反应时放出的热量，可写出反应的热化学方程式，注意热化学方程式中物质聚集状态和对应系数下的反应焓变解答：解：0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量，1mol液态肼与足量液态双氧水反应时放出的热量641.625kJ，A、生成的水不是气体，故A错误；B、表示1mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，反应的热化学方程式为：N2H4（l）+2H2O2（l）N2（g）+4H2O（g）H=641.625 kJmol1，故B正确；C、方程式中双氧水不是液体，故C错误；
16、D、反应是放热反应，选项中是吸热反应，故D错误；故选B点评：本题主要考查了热化学方程式的书写，需要注意的有：物质的状态、反应热的数值与单位，反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比，题目难度不大3（4分）（2013秋嘉兴期末）等质量的两份锌粉a、b分别加入到两份质量相同的过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各图为产生H2的体积V（L）与时间t（min）的关系，其中正确的是（）ABCD考点：化学反应速率的影响因素；原电池和电解池的工作原理版权所有专题：化学反应速率专题分析：锌和硫酸反应，加入硫酸铜，会置换出金属铜，形成锌、铜、稀硫酸原电池，加快金属锌和硫酸反应的速率，产生氢气
17、的量取决于金属锌的质量解答：解：锌和硫酸反应，加入硫酸铜，会置换出金属铜，形成锌、铜、稀硫酸原电池，加快金属铁和硫酸反应的速率，所以反应速率是：ab，速率越大，锌完全反应时所用的时间越短，所以a所用的时间小于b的时间；产生氢气的量取决于金属锌的质量，而a中，金属锌一部分用于置换金属铜，导致和硫酸反应生成氢气的量减少，所以氢气的体积是：ab故选A点评：本题考查了图象与反应速率，题目难度不大，分析图象时注意图象中坐标的含义、拐点变化趋势来解答，注意原电池反应较一般化学反应速率更大及硫酸过量为易错点4（4分）（2011秋许昌校级期末）关于如图所示的原电池，下列说法正确的是（）A电子从锌电极通过检流计
18、流向铜电极B盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移C锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应D铜电极上发生的电极反应是2H+2e=H2考点：原电池和电解池的工作原理版权所有专题：电化学专题分析：该原电池中，较活泼的金属作负极，负极上失电子发生氧化反应；较不活泼的金属作正极，正极上得电子发生还原反应；电子从负极沿导线流向正极，盐桥中的阴离子向硫酸锌溶液中迁移，阳离子向硫酸铜溶液中迁移解答：解：A、该原电池中较活泼的金属锌作负极，较不活泼的金属铜作正极，电子从锌电极通过检流计流向铜电极，故A正确B、原电池放电时，盐桥中的阴离子向硫酸锌溶液中迁移，阳离子向硫酸铜溶液中迁移，故B错误C、原电池放电时，锌作负极
19、，锌失电子发生氧化反应，铜作正极，铜离子得电子发生还原反应在铜极上析出，故C错误D、原电池放电时，铜作正极，铜离子得电子发生还原反应在铜极上析出，电极反应式为Cu2+2e=Cu，故D错误故选A点评：本题考查了原电池原理，难度不大，明确原电池放电时盐桥中阴阳离子的移动方向5（4分）（2013秋陈仓区校级期末）钢铁在潮湿空气中发生电化学腐蚀时，正极发生的主要反应是（）AFe2eFe2+B2H2O+O2+4e4OHC4OH4e2H2 O+O2D2H+2eH2考点：金属的电化学腐蚀与防护版权所有专题：电化学专题分析：钢铁在空气中发生电化学腐蚀时为吸氧腐蚀，铁易失电子发生氧化反应而作负极，碳作正极，正极
20、上氧气得电子发生还原反应解答：解：钢铁在空气中发生电化学腐蚀时为吸氧腐蚀，铁易失电子发生氧化反应而作负极，负极上电极反应式为：Fe2eFe2+，碳作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为2H2O+O2+4e4OH，故选：B点评：本题考查了铁的电化学腐蚀，明确铁的腐蚀环境是解本题关键，弱酸性、中性或碱性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀，强酸性条件下，钢铁发生析氢腐蚀6（4分）（2013春宝应县校级期中）银锌钮扣电池的两个电极分别是由氧化银与少量石墨组成的活性材料和锌汞合金构成，电解质为氢氧化钾溶液，电极反应为负极：Zn+2OH2eZnO+H2O；正极：Ag2O+H2O+2e2Ag+2OH；总反
21、应为：Ag2O+Zn2Ag+ZnO，下列判断正确的是（）A锌为正极，Ag2O为负极B锌为阳极，Ag2O为阴极C原电池工作时，负极区pH减小D原电池工作时，负极区pH增大考点：化学电源新型电池版权所有专题：电化学专题分析：A、原电池中失电子的为负极，得到电子的为正极；B、依据原电池中，电极名称分别为正极和负极来回答；C、依据负极电极反应导致氢离子或是氢氧根离子浓度的变化情况来分析；D、依据负极电极反应导致氢离子或是氢氧根离子浓度的变化情况来分析解答：解：A、根据电极反应负极：Zn+2OH2eZnO+H2O；正极：Ag2O+H2O+2e2Ag+2OH，所以锌为负极，Ag2O为正极，故A错误；B、根
22、据电极反应负极：Zn+2OH2eZnO+H2O；正极：Ag2O+H2O+2e2Ag+2OH，所以锌为负极，Ag2O为正极，故B错误；C、根据负极电极反应为Zn+2OH2eZnO+H2O，消耗氢氧根离子，所以负极区pH减小，故C正确；D、原电池工作时，负极电极反应为Zn+2OH2eZnO+H2O，消耗氢氧根离子，所以负极区pH减小，故D错误；故选：C点评：本题考查了原电池原理的应用，电池电极反应，离子变化分析，依据电极反应分析判断是解题关键，题目难度中等二、双项选择题：（本大题共2小题，每小题6分，共12分在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只选1个且正确的得3分
23、，又选错或不答的得0分）7（6分）（2012秋赤坎区校级月考）据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电其电池反应为：2CH3OH+3O2+4OH2CO32+6H2O，则下列说法正确的是（）A放电时CH3OH参与反应的电极为正极B充电时电解质溶液的c（OH）逐渐增大C放电时负极的电极反应为：CH3OH+8OH6eCO32+6H2OD充电时每生成1 mol CH3OH转移8mol电子考点：化学电源新型电池版权所有专题：电化学专题分析：放电时，根据电池反应式知，C元素的化合价升高，所以甲醇所
24、在电极为原电池的负极，O元素的化合价降低，所以氧气所在的电极为原电池的正极，负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应，充电时，阴阳极上电极反应式为正负极的电极反应式的逆反应，以此来解答解答：解：AC元素的化合价升高，甲醇为原电池的负极，故A错误；B根据电池反应式知，充电时生成氢氧根离子，氢氧根离子浓度增大，故B正确；C放电时，负极上甲醇失电子发生氧化反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为：CH3OH+8OH6eCO32+6H2O，故C正确；D充电时每生成1 mol CH3OH转移1mol（4+2）=6mol电子，故D错误；故选：BC点评：本题考查了原电池和电解池原理，明确元素化合价变化、氧化还原反
25、应与电极反应式的关系是解本题关键，难点是电极反应式的书写，难度中等8（6分）（2014秋汪清县校级月考）某原电池总反应离子方程式为：2Fe3+Fe=3Fe2+，能实现该反应的原电池是（）A正极为石墨，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液B正极为铜，负极为铁，电解质溶液为Fe（NO3）2溶液C正极为石墨，负极为铁，电解质溶液为Fe2（SO4）3D正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4考点：原电池和电解池的工作原理版权所有专题：电化学专题分析：原电池总反应离子方程式为：2Fe3+Fe=3Fe2+，Fe失去电子，为原电池的负极，正极为比Fe不活泼的金属或非金属，电解质为氯化铁或硫酸铁，以此来解答
26、解答：解：原电池总反应离子方程式为：2Fe3+Fe=3Fe2+，Fe失去电子，为原电池的负极，正极为比Fe不活泼的金属或非金属，电解质为氯化铁或硫酸铁，而BD中电解质均含亚铁离子，不符合，故选AC点评：本题考查原电池，明确电池反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意铁离子得电子分析电解质，注重基础知识的考查，题目难度不大三、填空题：（四大题，每大题16分，共64分）9（16分）（2012秋赤坎区校级月考）为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算（1）实验测得，5g液态甲醇（CH3OH）在氧气中充分燃烧
27、生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式2CH30H（l）+302（g）=2C02（g）+4H20（l）H=1452.8kJmol1（2）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量化学键HHNHNN键能/kJmol1436391946已知反应N2（g）+3H2 （g）2NH3（g）H=a kJmol1试根据表中所列键能数据计算a为92（3）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变
28、进行推算已知：C（s，石墨）+02（g）=C02（g）；H1=393.5kJmol12H2（g）+02（g）=2H20（l）；H2=571.6kJmol12C2H2（g）+502（g）=4C02（g）+2H20（l）；H3=2599kJmol1根据盖斯定律，计算298K时反应2C（s，石墨）+H2（g）=C2H2（g）的焓变：H=+226.7kJmol1（4）已知热化学方程式：Fe2O3（s）+3CO（s）=2Fe（s）+3CO2（g）；H=25kJ/mol3Fe2O3（s）+CO（s）=2Fe3O4（s）+CO2（g）；H=47kJ/molFe3O4（s）+CO（s）=4FeO（s）+CO2
29、（g）；H=+19kJ/mol写出FeO（s）被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式FeO（s）+CO（s）=Fe（s）+C02（g）H=11kJ/mol考点：热化学方程式；用盖斯定律进行有关反应热的计算版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：（1）根据热化学方程式的书写方法可知，化学计量数与反应热成正比，并注意标明物质的聚集状态来解答；（2）依据反应过程中反应焓变=反应物键能总和生成物键能总和计算；（3）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到所需热化学方程式；（4）依据盖斯定律结合热化学方程式计算得到解答：解：（1）5gCH3OH在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出113.5kJ热量，64g即1
30、molCH3OH在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出1452.8kJ热量，则热化学方程式为：2CH3OH（g）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）H=1452.8KJ/mol，故答案为：2CH3OH（g）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）H=1452.8KJ/mol；（2）N2（g）+3H2 （g）2NH3（g）H=a kJmol1，反应焓变=反应物键能总和生成物键能总和，a=946KJ+3436KJ6391KJ=92KJ/mol，故答案为：92；（3）C（s，石墨）+02（g）=C02（g）；H1=393.5kJmol12H2（g）+02（g）=2H20（l）；H2=571
31、.6kJmol12C2H2（g）+502（g）=4C02（g）+2H20（l）；H3=2599kJmol1根据盖斯定律，4+计算298K时反应的热化学方程式为：4C（s，石墨）+2H2（g）=2C2H2（g）H=+453.4KJ/mol；即热化学方程式为：2C（s，石墨）+H2（g）=C2H2（g）H=+226.7KJ/mol，故答案为：+226.7KJ/mol；（4）Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）；H=25kJ/mol3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）；H=47kJ/molFe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）；
32、H=+19kJ/mol依据盖斯定律3（2+）得到：6CO（g）+6FeO（s）=6Fe（g）+6CO2（g）H=66KJ/mol；得到热化学方程式为：CO（g）+FeO（s）=Fe（g）+CO2（g）H=11KJ/mol，故答案为：CO（g）+FeO（s）=Fe（g）+CO2（g）H=11KJ/mol点评：本题考查了热化学方程式的书写方法和盖斯定律的计算应用，掌握基础是关键，题目难度中等10（16分）（2012秋赤坎区校级月考）被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点右图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒当氧气和氢气
33、分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流试回答下列问题：（1）图中通过负载的电子流动方向向右（填“向左”或“向右）（2）写出氢氧燃料电池工作时电极反应方程式和总反应方程式正极：2H2O+O2+4e4OH负极：2H2+4OH4e4H2O总反应：2H2+O22H2O（3）为了获得氢气，除了充分利用太阳能外，工业上利用石油产品与水在高温、催化剂作用下制取氢气写出丙烷和H2O反应生成H2和CO的化学方程式：C3H8+3H2O3CO+7H2（4）若将此燃料电池改进为直接以甲烷和氧气为原料进行工作时，负极反应式为CH4+10OH8eCO32+7H2O，电池总离子反应方程式为
34、CH4+2O2+2OHCO32+3H2O考点：常见化学电源的种类及其工作原理；电极反应和电池反应方程式版权所有专题：电化学专题分析：（1）根据原电池工作原理判断电子的流向；（2）根据反应的反应类型书写电极反应式，正负极上电极反应式相加得总反应方程式；（3）根据反应物、生成物、反应条件写出反应方程式；（4）先根据反应类型确定负极上发生反应的物质，然后写出相应的电极反应式解答：解：（1）根据原电池工作原理，负极上失电子，电子从负极沿外电路流向正极，所以通过负载的电子流动方向是向右故答案为：向右；（2）正极上氧气得电子和水生成氢氧根离子，发生还原反应，所以电极反应式为2H2O+O2+4e4OH；负极
35、上失电子和氢氧根离子反应生成水，所以电极反应式为2H2+4OH4e4H2O；两极上的电极反应式相加得总反应方程式，所以总反应方程式为2H2+O22H2O故答案为：2H2O+O2+4e4OH；2H2+4OH4e4H2O；2H2+O22H2O；（3）该反应中反应物是丙烷和H2O，产物是H2和CO，反应条件是高温、催化剂，所以方程式为C3H8+3H2O3CO+7H2故答案为：C3H8+3H2O3CO+7H2；（4）负极上是燃料失电子，正极上是氧气得电子，所以负极上甲烷反应生成二氧化碳，二氧化碳是酸性氧化物，能和电解质溶液KOH反应生成盐和水，所以正极上的电极反应式为CH4+10OH8eCO32+7H
36、2O；正极上氧气得电子和水生成氢氧根离子；正负极上的电极反应式相加得总反应方程式，所以总反应方程式为CH4+2O2+2OHCO32+3H2O故答案为：CH4+10OH8eCO32+7H2O；CH4+2O2+2OHCO32+3H2O点评：本题考查了燃料电池电极反应式及电池反应方程式的书写，燃料在负极上失电子发生氧化反应，氧化剂在正极上得电子发生还原反应，书写电极反应式时要结合电解质溶液确定生成的离子11（16分）（2011秋湄潭县校级期末）如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电
37、极（1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加据此回答问题：电源的N端为正极；电极b上发生的电极反应为4OH4e=O2+2H2O；电极b上生成的气体在标准状况下的体积：2.8L；电极c的质量变化是16g；电解前后各溶液的pH值的变化（填“不变”、“变大”或“变小”）甲溶液变大，乙溶液减小，丙溶液不变；（2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？可以，若Cu全部析出，溶液为稀硫酸，电解仍然继续进行考点：原电池和电解池的工作原理版权所有专题：电化学专题分析：（1）乙中C电极质量增加，则c处发生的反应为：Cu2+2e=Cu，即C处为阴极，
38、由此可推出b为阳极，a为阴极，M为负极，N为正极丙中为K2SO4，相当于电解水，设电解的水的质量为x由电解前后溶质质量相等有，10010%=（100x）10.47%，得x=4.5g，故为0.25mol由方程式2H2+O22H2O可知，生成2molH2O，转移4mol电子，所以整个反应中转化0.5mol电子，而整个电路是串联的，故每个烧杯中的电极上转移电子数是相等的；甲中为NaOH，相当于电解H2O，阳极b处为阴离子OH放电，即4OH4e=2H2O+O2；转移0.5mol电子，则生成O2为=0.125mol，标况下的体积为0.12522.4=2.8L；Cu2+2e=Cu，转移0.5mol电子，则
39、生成的m（Cu）=64=16g；甲中相当于电解水，故NaOH的浓度增大，pH变大乙中阴极为Cu2+放电，阳极为OH放电，所以H+增多，故pH减小丙中为电解水，对于K2SO4而言，其pH几乎不变；（2）铜全部析出，可以继续电解H2SO4，有电解液即可电解解答：解：（1）乙杯中c质量增加，说明Cu沉积在c电极上，电子是从bc移动，M是负极，N为正极，故答案为：正；甲中为NaOH，相当于电解H2O，阳极b处为阴离子OH放电，即4OH4e=2H2O+O2，故答案为：4OH4e=2H2O+O2；丙中为K2SO4，相当于电解水，设电解的水的质量为x由电解前后溶质质量相等有，10010%=（100x）10.
40、47%，得x=4.5g，故为0.25mol由方程式2H2+O22H2O可知，生成2molH2O，转移4mol电子，所以整个反应中转化0.5mol电子，则生成O2为=0.125mol，标况下的体积为0.12522.4=2.8L；故答案为：2.8L； 整个电路是串联的，所以每个烧杯中的电极上转移电子数是相等的，根据电极反应：Cu2+2e=Cu，可知转移0.5mol电子生成的m（Cu）=64=16g；故答案为：16g；甲中相当于电解水，故NaOH的浓度增大，pH变大；乙中阴极为Cu2+放电，阳极为OH放电，电解方程式为：2CuSO4+2H2O2Cu+O2+2H2SO4，所以H+增多，故pH减小；丙中
41、为电解水，对于K2SO4而言，其pH几乎不变，故答案为：变大；减小；不变；（2）当铜全部析出时，溶液中仍有电解质硫酸，可以继续电解，故答案为：可以，若Cu全部析出，溶液为稀硫酸，电解仍然继续进行点评：本题为电化学知识的综合应用，做题时要注意根据电极反应现象判断出电解池的阴阳级，进而判断出电源的正负极，要注意三个电解池为串联电路，各电极上得失电子的数目相等做题时要正确写出电极方程式，准确判断两极上离子的放电顺序12（16分）（2012秋赤坎区校级月考）铁生锈是比较常见的现象，某实验小组，为研究铁生锈的条件，设计了以下快速易行的方法：首先检查制氧气装置的气密性，然后按图连接好装置，点燃酒精灯给药品
42、加热，持续3分钟左右，观察到的实验现象为：直形管中用蒸馏水浸过的光亮铁丝表面颜色变得灰暗，发生锈蚀；直形管中干燥的铁丝表面依然光亮，没有发生锈蚀；中潮湿的铁丝依然光亮试回答以下问题：（1）由于与接触的介质不同，金属腐蚀分成不同类型，本实验中铁生锈属于电化学腐蚀能表示其原理的电极反应为负极Fe2eFe2+；正极2H2O+O2+4e4OH；（2）仪器A的名称为球形干燥管，其中装的药品可以是碱石灰，其作用是干燥氧气（3）由实验可知，该类铁生锈的条件为与氧气接触；与水接触；决定铁生锈快慢的一个重要因素是氧气浓度（4）将洁净的金属片A、B、C、D 分别放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧（如图2所示）在每次
43、实验时，记录电压指针的移动方向和电压表的读数如表所示：金属电子流动方向电压/VAAFe+0.76BFeb0.18CCFe+1.32DDFe+0.28已知构成原电池两电极的金属活动性相差越大，电压表读数越大请判断：A、B、C、D四种金属中活泼性最强的是C（用字母表示）若滤纸改用NaOH溶液浸润一段时间后，则在滤纸上能看到有白色物质析出，后迅速变为灰绿色，最后变成褐色则滤纸上方的金属片为B（用字母表示）考点：金属的电化学腐蚀与防护；反应热和焓变版权所有专题：电化学专题分析：（1）在潮湿的环境中Fe易发生电化学腐蚀，负极铁失电子，正极氧气得电子；（2）根据图中的装置分析；根据实验目的分析药品及其作用
44、；（3）根据题中的对比实验分析；（4）构成原电池两电极的金属活动性相差越大，电压表读数越大，结合表中数据分析；根据实验现象可知铁作负极失电子，依此分析解答：解：（1）在潮湿的环境中Fe易发生电化学腐蚀，负极铁失电子，其电极反应为：Fe2eFe2+，正极氧气得电子生成氢氧根离子，其电极反应为：2H2O+O2+4e4OH，故答案为：电化学腐蚀；Fe2eFe2+；2H2O+O2+4e4OH；（2）根据图中的装置可知：仪器A为球形干燥管；实验目的是对比干燥的团状细铁丝与潮湿的团状细铁丝在氧气中的腐蚀，所以前面干燥管内药品为干燥剂碱石灰，作用是干燥氧气；故答案为：球形干燥管；碱石灰；干燥氧气；（3）根据
45、题中的对比实验可知：该类铁生锈的条件为与氧气接触，与水接触；根据3分钟后直形管中用蒸馏水浸过的光亮铁丝表面颜色变得灰暗，发生锈蚀，中潮湿的铁丝依然光亮，说明增大氧气的浓度能加快铁丝的锈蚀，所以决定铁生锈快慢的一个重要因素是氧气的浓度；故答案为：与氧气接触，与水接触；氧气浓度；（4）构成原电池两电极的金属活动性相差越大，电压表读数越大，由表中数据可知，在A、C、D与铁形成原电池中电子流向铁，则铁为正极，所以A、C、D活泼性都大于Fe，而C与Fe形成的原电池中电压最大，所以C最活泼；故答案为：C；若滤纸改用NaOH溶液浸润一段时间后，则在滤纸上能看到有白色物质析出，后迅速变为灰绿色，最后变成褐色，说明铁被腐蚀，铁做负极，由表中电子流向可知，B与Fe形成的原电池中电子由Fe流向B，Fe作负极，故答案为：B点评：本题考查金属腐蚀的化学原理，题目难度中的，注意金属发生电化学腐蚀和化学腐蚀的区别，以及形成电化学腐蚀的条件