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2014届高考化学二轮专题复习训练:上篇-专题2 常用化学计量——物质的量 WORD版含解析.doc

1、专题二常用化学计量物质的量(时间:30分钟类型:6分选择题专练)一、低档题1下列各组物质中,所含分子数相同的是()。A10 g H2和10 g O2B5.6 L N2(标准状况)和44 g CO2C9 g H2O和0.5 mol Br2D224 mL H2(标准状况)和0.1 mol N2答案C2以下仪器,用蒸馏水洗净后便可立即使用而不会对实验结果造成误差的是()。中和滴定用的锥形瓶中和滴定用的滴定管容量瓶配制一定体积、一定物质的量浓度的NaOH溶液,用于称量的小烧杯量筒(量取浓H2SO4)A BC D答案B3(2013广州期末)设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列叙述错误的是()。A标准状况下

2、,11.2 L氢气中含有1 mol质子B12 g金刚石含有的共价键数为4NAC46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD1 mol Na与足量O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,钠失去NA个电子解析A项,标准状况下11.2 L氢气的物质的量为0.5 mol,0.5 mol氢气含有质子0.5 mol21 mol,A正确;B项,12 g金刚石的物质的量为1 mol,1 mol金刚石含有的共价键为2NA,B错误;C项,46 g NO2和N2O4混合气体相当于含1 mol NO2气体,则含有原子总数为3NA,C正确;D项,1 mol Na转化为Na,失去NA个电子,D正确。答案

3、B4下列关于物质的量的叙述中,正确的是()。A1 mol任何物质都含有6.021023个分子B0.012 kg12C中含有约6.021023个碳分子C1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧D1 mol Ne中含有6.021024个电子解析因为有些物质是由分子组成的(例如水、硫酸等),有些物质是由离子组成的例如NaCl、Ca(OH)2等,还有些物质是由原子直接构成的(例如金刚石等),所以A的叙述是错误的。碳是由原子构成的,所以B错。C中“2 mol氢”和“1 mol氧”没有指明粒子的种类,所以C错。氖原子核外有10个电子,则1 mol Ne含有106.021023个电子,所以D正确。答案D

4、5(2013广东潮州一模,10)NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()。A22.4 L NH3中含氮原子数为NAB1 mol Na2O2与水完全反应时转移的电子数为NAC1 L 0.1 molL1碳酸钠溶液中阴离子总数等于0.1NAD1 mol O2和2 mol SO2在密闭容器中充分反应后的分子数等于2NA解析A中没有给出气体温度和压强,故错误;C中CO水解,阴离子总数大于0.1NA;D中为可逆反应,分子数大于2NA,故D错误。答案B二、中档题6(2013广东惠州一模,12)用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是()。A1 L 0.1 molL1 NaHCO3溶液中含有0.1NA

5、个HCOB17 g氨气中含有的氢原子数为3NAC标准状况下,2.24 L CCl4中含共价键数为0.4NAD常温常压下,2.24 L甲烷中含有甲烷分子数为0.1NA解析HCO因水解和电离而减少,故A错误;标准状况下,CCl4为液体,故C错误;D项不是标准状况,错误。答案 B7设NA为阿伏加德罗常数,下列说法不正确的是()。A1.5 mol NO2与足量的H2O反应,转移的电子数为NAB常温常压下,0.5NA个CO2分子质量为22 gC28 g氮气所含的原子数目为NAD在标准状况下,0.5NA个氯气分子所占体积是11.2 L解析28 g N2所含原子数目为2NA。答案C8在硫酸铝、硫酸钾和明矾的

6、混合溶液中,如果SO的浓度为0.2 molL1,当加入等体积0.2 molL1KOH溶液时,生成的沉淀恰好完全溶解,则反应后混合溶液中K的浓度约是(忽略溶液中少量的H和OH)()。A0.125 molL1 B0.225 molL1C0.250 molL1 D0.450 molL1解析设两溶液均为1 L,生成的沉淀恰好完全溶解时,发生的反应为Al34OH=AlO2H2O,n(AlO)n(OH)0.2 mol0.05 mol,此时溶液中含有K、AlO、SO,由电荷守恒可得关系式:n(K)n(AlO)2n(SO)0.05 mol20.2 mol0.45 mol,所以等体积混合后溶液中的c(K)0.2

7、25 molL1。答案B9物质的量为0.10 mol的镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧(产物不含碳酸镁),反应后容器内固体物质的质量不可能为()。A3.2 g B4.0 gC4.2 g D4.6 g解析发生的反应有:2MgO22MgO、2MgCO22MgOC。若0.10 mol镁条全部参与反应,反应后固体的质量m0.10 mol40 gmol14.0 g。若0.10 mol镁条全部参与反应,反应后固体的质量m0.10 mol40 gmol10.05 mol12 gmol14.6 g。若CO2和O2的量不足,Mg条不能完全燃烧,则反应后固体的质量可能小于4.0 g,但不会等于或大于4

8、.6 g,故D项错误。答案D10一定体积的溶质质量分数为14%的氢氧化钾溶液,若将其蒸发掉50 g水后,其溶质的质量分数恰好增大1倍,溶液体积变为62.5 mL。则浓缩后溶液的物质的量浓度为()。A2.2 molL1 B4 molL1C5 molL1 D6.25 molL1解析设原溶液的质量为x g,所含氢氧化钾的质量为y g。根据溶质的质量分数概念可以列式:14%,其蒸发掉50 g水后,溶液的质量为(x50)g;根据溶质的质量分数概念可以列式:28%。联立两式解得x100,y14,故n(KOH)0.25 mol。c(KOH)4 molL1。答案B11(2013广东肇庆一模,12)设阿伏加德罗

9、常数的数值为NA,则下列说法中正确的是()。A1.0 L 0.1 molL1 Na2S溶液中含有的S2离子数小于0.1NAB1 mol氯气与过量的Fe反应,转移电子的数目为3NAC2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NAD50 mL 18.4 molL1浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子的数目为0.46NA解析S2因水解而减少,故A正确;1 mol氯气被还原为Cl得到2 mol电子,故B错误;C项未注明标准状况而错误;D项浓硫酸浓度减小到一定程度时不能与Cu反应,故生成的SO2少于0.46 mol。答案A12设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述错误的是()。A标准状

10、况下,22.4 L SO2和O2的混合气体中含有的氧原子数为2NAB标准状况下,22.4 L乙烯中含有共用电子对的数目为6NAC密闭容器中,3 mol H2和1 mol N2在高温、高压、催化剂的条件下充分反应后,容器内的气体分子总数为2NAD2.8 g的CO和2.8 g的N2所含质子数都为1.4NA解析SO2和O2分子中都含两个氧原子,A正确;由1个乙烯分子中含有6对共用电子对可知,B正确;因H2和N2在所给条件下发生的反应是可逆反应,故3 mol H2和1 mol N2不会完全反应生成2 mol NH3,故C错;CO和N2的摩尔质量相等,均为28 gmol1,2.8 g CO和2.8 g

11、N2所含质子数也相等,均为1.4NA,D正确。答案C13(2013汕头模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()。A1 mol Al3含有的核外电子数为3NAB1 mol Cl2与足量的铁反应,转移的电子数为3NAC室温下,10 L pH1的硫酸溶液中含有的H数为2NAD室温下,10 L pH13的NaOH溶液中含有的OH数为NA解析A选项中Al3是10电子粒子,则1 mol Al3所含有的核外电子数为10NA;B选项中要以Cl2为计算依据,Cl2与Fe反应时生成FeCl3,Cl元素由0价(Cl2)变为1价(FeCl3),则1 mol Cl2反应时转移电子数为2NA;C选项,pH1

12、的硫酸溶液中c(H)0.1 molL1,则10 L该溶液中含有NA个H;D选项,由pH13知OH浓度为0.1 molL1,则10 L NaOH溶液中含NA个OH。答案D14把a L硫酸铵和硝酸铵的混合液分为两等份,一份需用b mol烧碱刚好把氨全部赶出,另一份与BaCl2溶液反应恰好消耗c mol BaCl2。则原溶液中NO的物质的量浓度是()。A. molL1 B. molL1C. molL1 D. molL1解析由NHOHNH3H2O,知一份溶液中n(NH)b mol。由(NH4)SO4BaCl2=BaSO42NH4Cl,知另一份溶液中n(SO)c mol,则原混合液中,n(NH)2b m

13、ol,n(SO)2c mol。据电荷守恒规律可得:n(NO)2n(SO)n(NH),n(NO)(2b4c)mol,c(NO) molL1。答案D15下列叙述正确的是(双选)()。A1 molL1 NaCl溶液含有NA个NaB10 mL质量分数为98%的H2SO4用水稀释至100 mL,H2SO4的质量分数应大于9.8%C配制240 mL 1 molL1的NaOH溶液需称NaOH固体的质量为10.0 gD配制1 molL1的H2SO4溶液时,将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释解析A项中因没有溶液的体积,所以无法计算Na的物质的量,该项错误;根据稀释前后溶质的质量不变得:10 mL(前)98

14、%100mL(后)w(后),所以w(后),由于稀释后溶液的密度将减小,所以其质量分数应大于9.8%,B项正确;没有240 mL的容量瓶,采用250 mL容量瓶,m(NaOH)0.25 L1 molL140 gmol110.0 g,C项正确;不能在容量瓶中稀释浓溶液,D项错误。答案BC16(2013广东汕头一模,9)用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是()。A2.3 g金属钠与过量的氧气反应,无论加热与否转移电子数均为0.1NAB1 mol Na2CO3晶体中含CO离子数小于1NAC惰性电极电解食盐水,若线路中通过1NA电子电量,则阳极产生气体11.2 LD0.1 mol的CaO2中

15、含阴离子数是0.2NA解析Na被氧化只能生成Na,故A正确;晶体中CO不水解,数目不减少,故B错误;C中因不知气体温度和压强而错误;CaO2中阴离子为O,故D错误。答案A三、高档题17下表为四种溶液的溶质质量分数和物质的量浓度的数值,根据表中数据判断四种溶液中密度最小的是()。溶液KOHHNO3CH3COOHHCl溶质质量分数w(%)56636036.5物质的量浓度c(molL1)14.313.810.611.8A.HClBHNO3CCH3COOHDKOH解析设溶液的密度为(g/L),体积为V(L),溶质的摩尔质量为M(gmol1),则c,代入可计算出CH3COOH溶液的密度最小。答案C18用

16、NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是()。A将NA个HCl分子溶于500 mL水中得到2.0 molL1的盐酸B在加热条件下,100 mL 18.4 molL1的浓硫酸与足量金属铜反应得到的SO2的分子数为0.92NAC密闭容器中,1 mol SO2与0.5 mol O2充分反应,转移的电子数小于2NAD用惰性电极电解AgNO3溶液,产生11.2 L O2时,转移2 mol电子解析500 mL是溶剂的体积,不是溶液的体积,A项错误;随着反应进行,浓硫酸逐渐变稀,稀到一定程度后不再与Cu反应,故实际得到的SO2的分子数小于0.92NA,B项错误;SO2与O2的反应为可逆反应,故转移的电

17、子数小于2NA,C项正确;没有指明气体所处的状况是否为标准状况,无法确定转移的电子数,D项错误。答案C19(2013广州第二次质检)在T 时,将a gNH3完全溶于水,得到V mL溶液,假设该溶液的密度为 gcm3,溶质的质量分数为w,其中含有NH的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是()。A溶质的质量分数为w100%B溶质的物质的量浓度c molL1C溶液中c(OH) molL1D上述溶液中再加入V mL水后,所得溶液溶质的质量分数大于0.5 w解析根据题中给的已知量及各选项的要求,利用待求量的最基本计算关系代入求解即可。A不正确,w应为100%;根据公式c进行计算知B正确;由溶液中的电

18、荷守恒可知C不正确;因为氨水的密度小于水的密度,故上述溶液再加V mL水后,所得溶液溶质的质量分数小于0.5 w,D不正确。答案B20右图是NaCl、MgSO4的溶解度曲线。下列说法正 确的是()。A只有在t1时,NaCl和MgSO4的溶解度才相等Bt1t2,MgSO4的溶解度随温度升高而减小C在t2时,MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大D把MgSO4饱和溶液的温度从t3降至t2时,溶液的物质的量浓度减小解析A项,t1、t3时,NaCl、MgSO4的溶解度相等;B项,t2之前,MgSO4的溶解度随温度的升高而增大,t2之后,随温度的升高而降低;C项,w100%,S越大,w越大;D项,把MgSO4饱和溶液的温度从t3降至t2时,由饱和溶液变成不饱和溶液,不会有晶体析出,溶液的物质的量浓度不变。答案C

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