1、高三年级第一次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 CI-35.5 Na-23一、 每小题6分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。7北京2008奥运会金牌直径为70 mm，厚6 mm。某化学兴趣小组对金牌成分提出猜想：甲认为金牌是由纯金制造；乙认为金牌是由金银合金制成；丙认为金牌是由黄铜(铜锌合金)制成。为了验证他们的猜想，请你选择一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误( )A硫酸铜溶液B氢氧化钠溶液C稀硝酸D硝酸银溶液8用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A阿伏加德罗常数是指1mol物质中所含有的原子数B常温、常压下，10 g H2中约含
2、6.021024个电子C50 mL0.1 mol/L的Na2CO3溶液中Na+的物质的量为0.1 molD标准状况下，2.24 L CCl4含有的原子数为0.5 NA9只给出下列甲、乙中对应的量，不能计算出溶液的物质的量浓度的是（ ）序号甲溶质所含微粒数标准状况下气体摩尔体积溶质Na2SO4的质量溶质KCl的质量分数非标准状况下溶质的质量乙阿伏加德罗常数标准状况下气体体积溶液的体积溶液的密度溶质的摩尔质量ABCD10.用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A1 mol Fe与足量的稀盐酸完全反应，铁所失去的电子总数为3NAB标准状况下，1mol水的体积约为22.4 LC0.012kg1
3、2C所含碳原子数即为阿伏加德罗常数D1molAl与足量NaOH溶液反应转移电子数为2NA11在给定条件下，下列离子组的离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是）选项条件离子组离子共存判断及离子方程式A滴加氨水、不能大量共存，B由水电离出、能大量共存C的溶液、不能大量共存，D通入少量气体、不能大量共存，12.如表涉及了四个离子方程式，对离子方程式的正误判断及改正方法均正确的是( )化学反应离子方程式判断及改正方法A过量铁粉与稀硝酸Fe+4H+NO3=Fe3+NO+2H2O正确B向Ba(OH)2溶液中滴加H2SO4溶液Ba2+OH-+H+SO42=BaSO4+H2O错误，OH-、H+、H2O的计量
4、数应均为2C过量的浓氨水加入到AlCl3溶液中Al3+3NH3H2O=3NH4+Al(OH)3错误，应生成AlO2、NH4+、H2ODCu与醋酸Cu+2H+=Cu2+H2错误，醋酸应该写分子式13下列有关溶质的质量分数和物质的量浓度的计算结果错误的是( )A密度为0.91g/cm3的氨水，质量分数为25%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数等于12.5%B有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3的物质的量浓度为0.4 mol/L ，SO42的物质的量浓度为0.7 mol/L ，则此溶液中K的物质的量浓度为0.2 mol/LC将5 mol/L 的Mg(NO3)2
5、溶液amL 稀释至bmL，稀释后溶液中NO3的物质的量浓度为 mol/LD将标准状况下，将VL A气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度g/cm3，则此溶液的物质的量浓度为mol/L26.下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸的物质的量浓度为_。（2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制250 mL物质的量浓度为0.7 mol/L的稀盐酸。该学生用量筒量取_mL上述浓盐酸进行配制；所需的实验仪器有：胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒，配制稀盐酸时，还缺少的仪器有_。下列操作导致所配制的稀盐酸物质的量浓度偏低的是_(填字母)。A用量筒量取浓盐酸
6、时俯视凹液面 B未恢复到室温就将溶液注入容量瓶并进行定容C容量瓶用蒸馏水洗后未干燥 D定容时仰视液面 E未洗涤烧杯和玻璃棒（3）若在标准状况下，将a L HCl气体溶于1 L水中，所得溶液密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为_mol/L。27.在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将Cr2O72-还原为Cr3+，该过程的离子反应方程式为_在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，离子方程式为_。在碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠碱性溶液，发现蓝色逐渐消失，离子方程式是_。对比和实验所得的结果，将I2、ClO、SO42-按氧化性由强到弱的顺序排列为_
7、。28.某溶液中只含有Ba2+ Mg2+ Ag+三种阳离子，现用适量的NaOH溶液、稀盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离，其流程如图所示：（1） 沉淀1的化学式为_，（2） （2）若试剂B为Na2SO4溶液，则沉淀2化学式为_。（3）若试剂B为NaOH溶液，则生成沉淀2的离子方程式为_。（4）如果原溶液中Ba2+ Mg2+ Ag+的浓度均为0.1 molL-1，且溶液中含有的阴离子只有NO3-，则溶液中NO3- 浓度为_molL-1。29.氯气及其化合物在工农业生产和人类生活中都有着重要的应用。（1）NaClO中Cl的化合价为_，有较强的_（填氧化、还原）性，（2）黄色气体ClO2可用于污水杀菌和饮用水净化。KClO3与SO2在强酸性溶液中反应可制得ClO2，此反应的离子方程式为_。ClO2可将废水中的Mn2转化为MnO2而除去，本身还原为Cl，该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。（3）将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应可以回收S，其物质转化如图所示。在图示的转化中，化合价不变的元素是_。该图示的总反应为_