1、2014届高考化学二轮专题复习优化训练：实验基础知识（解析版）51下列做法正确的是（ ）A将浓硝酸保存在无色玻璃瓶中B金属钠和钾保存在煤油中CNa2CO3可以保存在玻璃塞的玻璃瓶中DNaOH固体放在滤纸上称量【答案】B【解析】A项，由于HNO3见光或受热易分解，应保存在棕色玻璃瓶中；B项，由于金属钠和钾的密度比煤油的大，且易与空气中的O2和水蒸气反应，应保存在煤油中；C项，由于Na2CO3溶液显碱性，应保存在橡胶塞的玻璃瓶中；D项，由于固体NaOH具有强腐蚀性，且易潮解，称量时应在玻璃器皿中称量，故选B项。2硫酸铜水溶液呈酸性，属保护性无机杀菌剂，对人畜比较安全，其同石灰乳混合可得“波尔多”溶
2、液。实验室里需用480 mL 0.10 mol/L的硫酸铜溶液，则应选用的容量瓶规格和称取溶质的质量分别为（ ）A.480 mL容量瓶，称取7.68 g硫酸铜B.480 mL容量瓶，称取12.0 g胆矾C.500 mL容量瓶，称取8.00 g硫酸铜D.500 mL容量瓶，称取12.5 g胆矾【答案】D【解析】由于容量瓶的规格中没有480 mL，只能选择略大于所需溶液体积规格的容量瓶（即500 mL容量瓶），计算溶质的质量时按500 mL溶液计算，还要注意托盘天平的读数：保留一位小数。所以应选择500 mL容量瓶，称取8.0 g硫酸铜或12.5 g胆矾。3利用碳酸钠晶体（Na2CO310H2O）
3、来配制0.5 mol/L的碳酸钠溶液1 000 mL，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是（ ）A.称取碳酸钠晶体100 gB.定容时俯视刻度线C.移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗D.定容后，将容量瓶振荡均匀，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线【答案】B【解析】0.5 mol/L的碳酸钠溶液1 000 mL需称取143 g Na2CO310H2O，A项浓度偏低；定容时俯视刻度线，会造成所配溶液的体积偏小，浓度偏高，B项符合题意；未冲洗溶解碳酸钠晶体的烧杯，会造成碳酸钠损失，C项浓度偏低；D项会造成所配溶液的浓度偏低。4绿色化学实验是在绿色
4、化学思想指导下的实验新方法，以减少污染，防止浪费等。下列符合绿色化学实验的是 ()。A用铜与浓硫酸反应制取CuSO4，并用少量品红溶液吸收尾气B将CO还原Fe2O3后的尾气直接排入空气中C用CCl4完成萃取操作练习时，将溴水改成碘水D将Zn和稀硫酸反应制取H2后的废液倒入下水道后再清洗玻璃仪器【答案】C【解析】用铜与浓硫酸反应制取CuSO4，会放出有害气体SO2，品红溶液可以用来检验SO2气体，但不能用来吸收SO2尾气，A项错误；CO还原Fe2O3后的尾气中含有少量CO气体，直接排放到空气中会造成大气污染，B项错误；溴易挥发，而碘不易挥发，C项正确；锌与稀硫酸反应制取氢气后的废液倒入下水道会污
5、染环境，D项错误。5下列叙述正确的是( )A.Cl2和SO2的漂白原理不同，混合使用效果更好B.FeCl2和Fe(OH)3都不能通过化合反应直接制取C.用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色为紫色，说明原溶液中不含Na+D.常温下，向饱和的Na2CO3溶液中通入大量的CO2气体，结果有晶体析出【答案】D【解析】A项，由于发生反应：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，当Cl2和SO2以等体积混合使用时，两者的漂白作用消失；B项，根据反应：Fe+2FeCl3=3FeCl2、4Fe(OH)2+ 2H2O+O2=4Fe(OH)3，可知FeCl2和Fe(OH)3都能
6、通过化合反应制取；C项，由于蓝色钴玻璃能滤去黄光，所以原溶液中可能含有Na+；D项，因为发生反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，导致NaHCO3质量增多，H2O质量减少，且NaHCO3的溶解度比Na2CO3的溶解度小，所以有NaHCO3晶体析出，故选D项6下列实验现象与结论相符合的是( )A.在溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液出现白色沉淀，则溶液中一定存在B.在铝热剂中加入少量稀盐酸，再迅速滴加KSCN溶液，未出现红色，不能说明铝热剂中是否含有Fe2O3C.某盐焰色反应火焰为黄色，则该盐金属元素一定只有钠元素D.如图所示，放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体，说明
7、CaO有一定的脱水性【答案】B【解析】A项，不能排除Ag+的干扰；B项，由于Al能还原Fe3+，所以有Al的存在，就无法判断铝热剂中是否含有Fe2O3；C项，某盐焰色反应火焰为黄色，则该盐金属元素一定含有钠元素，可能含有钾元素；D项，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体，说明CaO有一定的吸水性，故选B项7下列实验操作或对事实叙述正确的是( )A.某无色溶液焰色反应呈黄色，则其一定为钠盐溶液B.用瓷坩埚高温熔融Fe(CrO2)2和Na2CO3的固体混合物C.加热法不可区分I2和KMnO4两种紫色固体D.只用水即可鉴别固体Na2CO3和NaHCO3【答案】D【解析】A项，某无色溶液焰色反应呈黄色，则
8、其可能为钠盐溶液，也可能为NaOH溶液；B项，由于瓷坩埚的主要成分为SiO2，而SiO2在高温下能与Na2CO3固体发生反应，所以不能用瓷坩埚高温熔融Fe(CrO2)2和Na2CO3的固体混合物；C项，由于加热时I2会升华，KMnO4会分解，所以加热法可以区分I2和KMnO4两种紫色固体；D项，由于Na2CO3和NaHCO3的溶解度不同，所以用水可以鉴别固体Na2CO3和NaHCO3，故选D项8下列装置或操作不能达到实验目的的是( )A.利用甲装置检查装置的气密性B.利用乙装置制取NO2，并检验其还原性，小试管中的试剂可为淀粉KI溶液C.利用丙装置制取并收集氨气D.利用丁装置分离沸点相差较大的
9、液体混合物【答案】B【解析】乙装置可以制取NO2，但不能用淀粉KI检验其还原性，可以检验其氧化性9实验室里不宜长期放置，应在使用时再配制的试剂是( )酚酞试液银氨溶液 Na2CO3溶液Cu(OH)2悬浊液酸性FeCl3溶液 FeSO4溶液NaCl溶液 氯水A.B. C.D.【答案】D【解析】银氨溶液久置会生成爆炸性物质；Cu(OH)2悬浊液久置会沉淀；FeSO4溶液易被氧化变质；氯水久置会成为其他物质；而酚酞试液、Na2CO3溶液、酸性FeCl3溶液、NaCl溶液化学性质较稳定，可以放置较长时间10下列有关化学实验的叙述正确的是( )A.可用25 mL碱式滴定管量取20.00 mL KMnO4
10、溶液B.除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏C.用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下口放出D.向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于盐酸【答案】B【解析】量取KMnO4溶液，应该用酸式滴定管，A选项错误；除去乙醇中少量的乙酸，加足量生石灰，乙酸与生石灰反应生成醋酸钙，由于两者沸点相差很大，可以用蒸馏的方法分离，B选项正确；用苯萃取溴水中的溴，因为苯的密度比水的密度小，有机层在上层，因此C选项错误；向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，不会有白色沉淀生成，因为盐酸的酸性比亚硫酸的酸性强，D选项错误11下列关于实验安全的叙述中错误的
11、是( )A.使用、制备有毒气体应在通风橱中进行，应有完全吸收处理装置B.酒精及其他易燃物小面积失火，应该迅速使用湿抹布盖灭；钠、钾等失火应用泡沫灭火器扑灭C.汞洒落后，应立即撒上硫粉，并打开墙下面的排气扇D.学生实验时应戴防护眼镜，万一眼睛中溅进酸或碱溶液，应立即用水冲洗(切忌用手揉眼睛)，然后请医生处理【答案】B【解析】钠、钾失火不可用泡沫灭火器扑灭，因Na、K均可与H2O、CO2等反应。Na、K失火应用沙子等盖灭12实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置、操作或标签正确的是( )【答案】C【解析】A项，点燃氢气前必须进行验纯；B项，酒精为易燃液体，与所贴图标不对应；D项，高锰酸钾
12、能将乙烯氧化生成CO2，使乙烷中混入新的杂质13在中和滴定实验中，下列操作不影响测定结果的是( )A滴定管用蒸馏水洗净后，直接装滴定液 B锥形瓶用蒸馏水洗净后，再用待测液润洗C滴定过程中，锥形瓶里的液体溅到瓶外D滴定前锥形瓶用蒸馏水洗涤【答案】D【解析】A项，滴定管用蒸馏水洗净后，要润洗，否则测定的待测液的浓度偏高；B项，不能用待测液润洗锥形瓶，否则，测定的待测液的浓度偏高；C项，滴定过程中，锥形瓶里的液体溅到瓶外，导致测定的待测液的浓度偏低14下列实验装置设计正确，且能达到目的的是(双选)()。A实验：检查装置的气密性B实验：测定未知盐酸的浓度C实验：制取并观察Fe(OH)2沉淀D实验：配制
13、一定物质的量浓度的稀硫酸溶液【答案】AC【解析】A中形成了封闭系统，能够形成内外气体压强差，可以检查装置气密性，故A正确；盛装NaOH溶液应该用碱式滴定管，故B错误；用苯液封，防止空气中氧气氧化Fe(OH)2，故C正确；浓硫酸稀释应该在烧杯中进行，故D错误。15下列实验能达到预期目的的是(双选)()。A将K投入NaCl溶液中，比较K与Na的还原性强弱B用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液C配制0.01 molL1FeCl2溶液后，向溶液中加入少量铁粉防氧化D为加快稀硫酸和锌粒反应制氢气的速率，向溶液中加入少许硝酸铜【答案】BC【解析】A项，钾会先和水反应，不会达到预期目的；D项，
14、加入硝酸铜后溶液中含有NO和H，会生成NO气体，使制得的H2不纯。16以下仪器，用蒸馏水洗净后便可立即使用而不会对实验结果造成误差的是()。中和滴定用的锥形瓶中和滴定用的滴定管容量瓶配制一定体积、一定物质的量浓度的NaOH溶液，用于称量的小烧杯量筒(量取浓H2SO4)A B C D【答案】B【解析】 滴定管必须用所盛溶液润洗，配制溶液时烧杯必须洗涤2至3次，洗涤液一并移入容量瓶中，量筒称量液体时不能洗涤。故为B17下列有关化学实验的描述中正确的是()A.将40 g NaOH溶于1 L蒸馏水中,该溶液的物质的量浓度为1 molL-1B.配制一定物质的量浓度的NaCl溶液,如果NaCl固体中含有N
15、a2CO3,所配制溶液中c(Na+)将偏低C.将2.5 g CuSO45H2O溶解在97.5 g水中,配制质量分数为2.5%的CuSO4溶液D.把200 mL 3 molL-1的BaCl2溶液跟100 mL 3 molL-1的KCl溶液混合后,溶液中c(Cl-)=5 molL-1【答案】D【解析】A选项,最终溶液的体积不一定为1 L,错误;B选项,均含有1 mol Na+所需固体质量分别为58.5 g、53 g,所以溶液中c(Na+)将偏高,错误;C选项,CuSO4的质量为1.6 g,所以溶液中溶质的质量分数为1.6%,错误;D选项,注意BaCl2溶液中c(Cl-)=6 molL-1,混合后溶
16、液中c(Cl-)=,正确18下图是某同学设计的储气装置(固定装置已略去)。下列说法中不正确的是()A.打开止水夹a、b,气体从d管导入,储存在下面的集气瓶里B.取用储存在下面集气瓶里的气体时,通过控制止水夹a、b,可将气体顺利排出C.气体被储存在下面的集气瓶里时,c导管也必须安装止水夹D.该装置也可作为制取二氧化碳气体的发生装置【答案】C【解析】c导管的作用是与外界大气相连,从而使内外压平衡,使液体容易滴下,不需要安装止水夹,C选项错误;如果下面的试剂瓶中装有碳酸钙,上面的试剂瓶中装有稀盐酸,通过调节a止水夹控制盐酸的流速即可控制生成二氧化碳气体的速率,D正确19下列说法中不正确的是()A.仰
17、视量筒刻度量取一定量浓硫酸所配制的0.1 molL-1 H2SO4溶液的浓度结果偏高B.利用沸点数据推测将一些液体混合物分离开来的可能性C.要将溶解在CCl4中的碘分离出来,可以用蒸馏法,因为碘易升华,先分离出来D.欲检验Br-,可在溶液中先加入氯水、再加入CCl4,振荡、静置,观察下层溶液显橙红色【答案】C【解析】仰视量筒读数时,量取的体积偏大,A选项正确;分馏即是利用沸点不同,B选项正确;CCl4易挥发,C选项错误20下列实验现象预测、实验设计、仪器使用能达到目的的是()【答案】B【解析】检验氨气需要红色石蕊试纸,A选项错误;收集氯气用向上排空气法收集,C选项错误;浓硝酸腐蚀橡胶,D选项错误版权所有：高考资源网()版权所有：高考资源网()