1、吉林省梅河口市朝鲜族中学2020-2021学年高二化学下学期第一次月考试题一、 选择题（23X2=46分）1在100 时，水的离子积等于1.01012,若该温度下某溶液中的c(H)1107 molL1，则该溶液()A呈碱性 B呈酸性C呈中性Dc(H)c(OH)2下列叙述正确的是()A稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B25 时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH7C25 时，0.1 molL1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl)c(I)3在一定条件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡
2、：COH2OHCOOH。下列说法正确的是()A稀释溶液，水解平衡常数增大B加入少量NH4Cl固体，平衡向正反应方向移动C升高温度，减小D加入NaOH固体，溶液pH减小425 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()ApH1的溶液中：Na、K、MnO、COBc(H)11013mol/L的溶液中：Mg2、Cu2、SO、NOC0.1 mol/L NH4HCO3溶液中：K、Na、NO、ClD0.1 mol/L FeCl3溶液中：Fe2、NH、SCN、SO5下图是X、Y、Z三种液体在常温下的对应近似pH，下列判断不正确的是()AX显酸性 BY一定是水CZ可能是碳酸钠溶液 DZ可使紫色石蕊试液变
3、蓝6.一定温度下，水溶液中H和OH的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是()A升高温度，可能引起由c向b的变化B该温度下，水的离子积常数为1.01013C该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化7已知HF、CH3COOH均为弱酸，酸性强弱顺序为HFCH3COOH，下列说法正确的是()A浓度均为0.1 molL1的NaF、CH3COONa溶液相比较，CH3COONa溶液碱性较强B0.1 molL1 CH3COOH溶液，加水稀释过程中，所有离子浓度均减小CNaF溶液中只含有Na、F、H、OH、H2O五种微粒DNaF溶液中加入少量NaOH固体，溶液中c(
4、F)变小8下列电离方程式的书写正确的是 ()A NH4+H2ONH3H2OHB S22H2OH2S2OHC CH3COOHH2OCH3COOH3OD CH3COOHOHCH3COOH2O9室温下,对于010 molL-1的氨水,下列判断正确的是 A与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3+3OH-Al(OH)3B其溶液的pH=13C用适量水稀释后,NH3H2O电离度和溶液pH都增大D加水稀释后,溶液中c(NH4 +)c(OH-)变小10在相同温度下，100mL 0.1molL1的醋酸与10mL 1molL1的醋酸相比较，下列说法正确的是（ ）A溶液中H的物质的量前者大于后者B前者的电离程度
5、小于后者C发生中和反应时所需NaOH的量前者大于后者D溶液中CH3COOH的物质的量前者大于后者11用食用白醋(醋酸浓度约为1 mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（ ）A 白醋中滴入石蕊试液呈红色 B 白醋加入豆浆中有沉淀产生C 蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D pH试纸显示醋酸的pH为2312相同条件下，等体积、等pH的醋酸溶液和盐酸分别加水稀释后，溶液的pH仍相同，则所得溶液的体积（ ）A 仍相同 B 醋酸溶液的大 C 盐酸的大 D 无法判断130.1 molL1氨水10 mL，加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化中正确的是( )电离程度增大 c(NH3H2O)增大 NH4+数目
6、增多c(OH)增大 导电性增强A B C D14下列物质中，属于强电解质的是（ ）A HClO B CH3COOH C C2H5OH D BaSO415下列措施能使氨水的电离平衡逆向移动的是（ ）A 加入少量水 B 加入少量MgCl2固体C 通入少量HCl气体 D 加入少量NH4Cl固体16下列说法正确的是（ ）A 0.1 molL1的醋酸加水稀释，c(CH3COOH)/c(CH3COO)减小B 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，Kw变大C 体积、pH均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉(少量)后者用时少D 常温下pH11的NaOH溶液与pH3的CH3COOH溶液等体积混合，溶液显碱性
7、17.下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ）A纯碱溶液去油污B铁在潮湿的环境下生锈C加热氯化铁溶液颜色变深D浓硫化钠溶液有臭味18.中和实验中，会造成测定结果偏高的是（ ）A滴定终点读数时俯视读数B.酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗C.锥形瓶水洗后未干燥D.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失19. 0.1 mol/L K2CO3溶液中，若使c(CO32-)更接近0.1 mol/L，可采取的措施是（ ）A加入少量盐酸 B加KOH固体 C加水 D加热20.在已达到电离平衡的0.1 mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH 降低，应采取的措施是 A加少量盐酸 B加
8、热 C加少量醋酸钠晶体 D加少量水21下列有关滴定操作的顺序正确的是 （ ） 检查滴定管是否漏水； 用蒸馏水洗涤玻璃仪器； 用标准溶液润洗盛装标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管； 装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）； 取一定体积的待测液于锥形瓶中； 滴定操作A B C D22. 在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定少于7的是 （ ）ApH=3的HNO3跟pH=11的KOH BpH=3的盐酸跟pH=11的氨水CpH=3硫酸跟pH=11的NaOH DpH=3的醋酸跟pH=11的Ba(OH)223.下列式子属于水解反应，且溶液呈酸性是 （ ）AHCO3- + H2OH3
9、O+ + CO32- BFe3+ + 3H2OFe(OH)3 + 3H+CHS- + H2OH2S + OH- DH2CO3 + H2OH3O + HCO3-二、非选择题(本题包括4小题，共54分)24（11分）(1)下列物质：H2O 石墨 NH4NO3 液态氯化氢 冰醋酸 蔗糖 属于强电解质的是 ；属于弱电解质的是 ；属于非电解质的是 ；（用编号填写）。(2)写出下列物质电离方程式。（1）NaHSO4： ；（2）H2CO3： ；（3）HF： ；25(8分)25 ，NaOH和Na2CO3两溶液的pH均为11。(1)两溶液中，由水电离的c(OH)分别是：NaOH溶液中_；Na2CO3溶液中_。在
10、1 L水中加入上述溶液中的_会使水的电离程度减小。(2)各取10 mL上述两种溶液，分别加水稀释到100 mL，pH变化较大的是_(填化学式)溶液。26(12分)已知t 时，0.01 mol/L NaOH溶液的pH11,0.1 mol/L的HA溶液中109。 请回答下列问题：(1)该温度下，水的离子积KW_，HA是_(填“强”或“弱”)酸。(2)该温度下，将pH之和为13的NaOH溶液和HA溶液等体积混合后，所得溶液呈_(填“酸”、“碱”或“中”)性，理由是_ 。(3)在室温下，用蒸馏水稀释0.01 mol/L HA溶液时，下列呈减小趋势的是_。A. B.C溶液中c(H)和c(OH)的乘积 D
11、溶液中c(A)c(HA)的值E水的电离程度(4)室温下，取pH2的盐酸和HA溶液各100 mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示：图中表示HA溶液pH变化曲线的是_(填“A”或“B”)；设盐酸中加入Zn的质量为m1，HA溶液中加入Zn的质量为m2，则m1_m2(填“”、“”或“”)。 27(6分)按要求回答下列问题：（1）向CH3COOH水溶液中加入水，平衡CH3COOH H+CH3COO将向 (填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”)移动，达到新的平衡状态时，溶液中c(CH3COO)与原平衡时相比 (填“增大”、“减小”或“不变”)，溶液中c(OH) 与原平衡
12、时相比 (填“增大”、“减小”或“不变”)。28. （8分）在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如下图所示，请回答：（1）写出醋酸的电离方程式_。（2）a、b、c三点溶液中氢离子浓度由小到大的顺序为_ 。（3）a、b、c三点中醋酸的电离程度最大的是_。（4）取甲、乙两份等体积c点的溶液，甲用蒸馏水稀释10倍，乙用蒸馏水稀释100倍，则稀释后甲、乙两溶液中的H+浓度：c(H+)甲_ _ 10c(H+)乙（填“大于”、“小于”或 “等于”）29.（9分） （1）T=25。C时，KW= ；T=100。C时KW=10-12，则此时0.05mol/L的Ba(OH)2溶液的PH= （2）已知2
13、5。时，0.1L 0.1mol/L的NaA溶液的PH=10，则NaA溶液中存在的平衡有 溶液中物质的量浓度由达到小的顺序为 （3）25。时，将PH=11的NaOH溶液与PH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液的PH=9，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为 （水溶液中的离子平衡）答案一、 选择题1. A2C3B4C5B6C7A8C9D10.A11.D12.B13.C14.D15.D16.A17.B18.D19.B20.B21.B22.D23.C二、 非选择题24.（1）；(2)NaHSO4=Na+H+SO42- H2CO3H+HCO3-HFH+F-25.(1)10-11mol/L；10-3mol/L；NaOH；NaOH26.（1）10-13；弱；（2）酸；混合前CH+与COH-相同，因为HA是弱电解质继续电离所以显酸性。（3）BD（4）B； 27.正反应方向；减小；增大28.（1）CH3COOHCH3COO-+H+（2）cab（3）c（4）CA-COH-CH+(3)1:9