1、高考资源网（） 您身边的高考专家课后达标检测学生用书单独成册基础巩固1. 如图表示50 mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积是()Aa mLB(50a) mLC一定大于a mLD一定大于(50a) mL解析：选D。滴定管的零刻度在上面，50 mL的刻度在下面，但刻度线以下仍有一部分容积，因此液体体积一定是大于(50a) mL。2用已知浓度的盐酸测定未知浓度NaOH溶液的物质的量浓度，待测液放在锥形瓶中。中和滴定时下列操作会使测定结果偏低的是(锥形瓶中溶液用滴定管量取) ()A碱式滴定管未用待测碱液润洗 B酸式滴定管未用标准盐酸润洗 C滴定过程中滴定管内不慎有标准液
2、溅出 D滴定前俯视读数，滴定后读数正确 解析：选A。A项碱式滴定管未用待测碱液润洗，导致实际取用的碱少，则消耗的酸少，结果偏低；B项酸式滴定管未用标准盐酸润洗，会造成消耗的酸多，结果偏高；C项偏高；D项计算出消耗的酸将会偏多，结果偏高(滴定管的“0”刻度在上面)。3现用0.10 molL1 HCl溶液滴定10 mL 0.05 molL1NaOH溶液，若酸式滴定管未润洗，达到终点时所用盐酸的体积应是()A10 mLB5 mLC大于5 mL D小于5 mL解析：选C。用0.10 molL1 HCl溶液滴定10 mL 0.05 molL1 NaOH溶液正好需5 mL HCl溶液。酸式滴定管未润洗相当
3、于盐酸被稀释，其浓度小于0.10 molL1，中和NaOH所需体积大于5 mL。 4在化学实验操作中，往往由于读数不规范导致较大的实验误差。下列有关实验中，会导致所配制(或所测定)溶液浓度偏高的是(其他操作均正确)()A配制500 mL 1 mol/L稀硫酸实验中，用量筒量取18 mol/L 浓硫酸时俯视读数B配制100 mL 5 mol/L氯化钠溶液实验中，定容时仰视C用标准盐酸滴定待测NaOH溶液实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数D用标准NaOH溶液滴定待测盐酸实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数解析：选C。示意图如下：A项先计算所需体积再量取，俯视读数使得所量液体体积小
4、于所需的体积，使配得溶液浓度偏低；B项定容时仰视，当液面已超过刻度线后才认为恰好与刻度线相切，使配得溶液浓度偏低；假设C项是将由滴定管放出20.00 mL待测NaOH溶液到锥形瓶中，起始时液面在“0”刻度处，俯视使液面已超过20.00 mL刻度后才认为恰好为20.00 mL，放出的液体偏多，消耗的盐酸偏多，所测浓度偏高；D项NaOH是标准溶液，俯视使读数偏小、V标偏小，待测液浓度偏低。5下列是一段关于中和滴定的实验叙述：(1)取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次；(2)在锥形瓶中放入25 mL待测NaOH溶液；(3)加入几滴石蕊试液作指示剂；(4)取一支酸式滴定管，洗涤干净；(5)直接往酸式
5、滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定；(6)左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶；(7)两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。其中错误的是 ()A(4)(6)(7) B(1)(5)(6)(7)C(3)(5)(7) D(1)(3)(5)(7)解析：选D。操作(1)的锥形瓶只能用水洗；操作(3)中不能用石蕊作为中和滴定的指示剂，因为它的显色效果不明显；操作(5)中滴定管必须用标准液润洗后才能注入标准液；操作(7)中两眼应主要注视锥形瓶中溶液颜色的变化。6用NaOH溶液滴定盐酸时，由于滴定速率太快，当混合溶液变红时不知NaOH是否过量，判断它是否过量的方法是 ()A加入5 mL盐酸再
6、进行滴定B返滴一滴待测盐酸C重新进行滴定D以上方法均不适用解析：选B。若NaOH过量，则返滴一滴待测盐酸，若红色消失，说明NaOH未过量，若红色不消失，则说明NaOH过量。7在25 时，用0.125 molL1的标准盐酸溶液滴定25.00 mL未知浓度的NaOH溶液所得滴定曲线如图所示，图中K点代表的pH为()A13 B12C10 D11解析：选A。由图示可知，在V(HCl)20.00 mL时，pH7，HCl与NaOH恰好完全反应，由c(HCl)V(HCl)c(NaOH)V(NaOH)，知c(NaOH)0.1 molL1，c(OH)0.1 molL1，c(H)1013 molL1，pH13。8
7、如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是()A盐酸的物质的量浓度为1 mol/LBP点时恰好完全反应，溶液呈中性C曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线D酚酞不能用作本实验的指示剂解析：选B。由滴定起始时pH1可知盐酸的浓度为0.1 mol/L，A错；曲线a起始时溶液pH1，可知是NaOH溶液滴定盐酸的曲线，C错；酸碱中和滴定操作中可选用酚酞或甲基橙作为指示剂，D错。9某班学生通过分组实验测定酸碱滴定曲线。实验用品：0.1 molL1 HCl溶液、0.1 molL1 NaOH溶液、蒸馏水、pH计、酸式滴定管、碱式滴定管、铁架台(带滴定管夹)、锥形瓶。甲、乙、丙三组
8、同学锥形瓶中的溶液所取体积均为20.00 mL，且所用的试剂完全相同，根据实验所得的数据绘制的曲线分别如图中a、b、c所示，其中乙和丙两组同学的操作存在着不足或失误。请回答下列问题：(1)实验前pH计应用标准溶液进行校准，若将pH计放入c(H)0.000 1 molL1的标准溶液中校准，则pH计的读数应为_。(2)甲组同学滴定时选用的滴定管为_(填“酸式”或“碱式”)滴定管，最后一次润洗滴定管应选用实验用品中的_进行润洗。(3)乙组同学操作上的不足之处是_。(4)造成丙组同学的曲线与甲组同学不同的原因可能是_。A用待测液润洗锥形瓶B滴定使用的滴定管的尖嘴部分在滴定前有气泡未排出，滴定后气泡消失
9、C滴定前后对滴定管进行读数的视线分别如下图所示解析：(1)pHlg c(H)lg 0.0001 4.00。(2)由曲线a可知，当V0时，pH7，说明滴定前锥形瓶中液体呈酸性，故甲组同学的实验是用NaOH溶液滴定盐酸，因此，甲组同学选择的滴定管是碱式滴定管，且滴定管应用0.1 molL1的NaOH溶液润洗。(3)由曲线b可知，乙组同学在滴定过程中，在滴定终点附近测试和记录pH的间隔过大，应在滴定突变时记录消耗NaOH溶液的体积。(4)丙同学所用NaOH溶液体积偏多。原因可能是A、B两项，C项滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，会使测得的NaOH溶液体积偏少。答案：(1)4.00(2)碱式0.1 mo
10、lL1 NaOH溶液(3)在滴定终点附近测试和记录pH的间隔太大(4)AB10食醋分为酿造醋和配制醋两种。国家规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5 g/100 mL。(1)某研究小组利用滴定分析法测定某品牌醋中醋酸的含量，下列说法正确的是_。a用NaOH溶液滴定时反应的离子方程式为HOH=H2Ob食醋试样需稀释一定倍数后进行滴定c用NaOH溶液滴定食醋，可使用酚酞或甲基橙作指示剂d若测得该品牌食醋的物质的量浓度为0.75 mol/L，则该食醋的总酸量为4.5 g/100 mL(2)常温下，用0.100 0 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L HCl溶液和
11、20.00 mL 0.100 0 mol/L CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。滴定醋酸溶液的曲线是_(填“图1”或“图2”)；滴定曲线中a_mL。E点溶液pH8，呈_性，该溶液中的溶质是_。解析：(1)醋酸是弱电解质，不能写成H的形式，a错；浓度越大，滴定时误差越大，故食醋试样需稀释一定倍数后再进行滴定，b对；用NaOH溶液滴定醋酸，应选用酚酞作指示剂，c错；0.75 mol/L60 g/mol45 g/L4.5 g/100 mL，d对。(2)0.100 0 mol/L HCl溶液和0.100 0 mol/L CH3COOH溶液，前者pH小，滴定醋酸溶液的曲线是图2，盐酸与氢
12、氧化钠浓度相同，滴定终点时消耗氢氧化钠溶液20.00 mL。醋酸与氢氧化钠完全反应时，生成醋酸钠。答案：(1)bd(2)图220.00碱CH3COONa能力提升11如图是常温下向20.0 mL的盐酸中，逐滴加入0.10 molL1 NaOH溶液时，溶液的pH随NaOH溶液的体积V(mL)变化的曲线，根据图像所得的下列结论中正确的是 ()A原盐酸的浓度为0.10 molL1Bx的值为2.0CpH12时，加入的NaOH溶液的体积为20.4 mLD原盐酸的浓度为1.0 molL1解析：选A。当V(NaOH)0 mL时，盐酸溶液的pH1，因此c(HCl)0.10 molL1；当反应后溶液pH7时，HC
13、l与NaOH恰好完全反应，因此n(HCl)n(NaOH)，故V(NaOH)20.0 mL；当反应后溶液pH12时，1102 molL1，解得V(NaOH)24.4 mL。12(2015高考广东卷)准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定。下列说法正确的是()A滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小解析：选B。A.滴定管用蒸馏水洗涤后，需用待装液润洗才能装入NaOH溶液进行滴
14、定。B.随着NaOH溶液的滴入，锥形瓶内溶液中c(H)越来越小，故pH由小变大。C.用酚酞作指示剂，当锥形瓶内溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪去，说明达到滴定终点，应停止滴定。D.滴定达终点时，滴定管尖嘴部分有悬滴，则所加标准NaOH溶液量偏多，使测定结果偏大。13两人用同一瓶盐酸标准溶液滴定同一瓶NaOH待测液。甲将锥形瓶用NaOH待测液润洗后，使用水洗过的碱式滴定管取碱液于锥形瓶中；乙则用甲用过的滴定管取碱液于刚用蒸馏水洗过且存有蒸馏水的锥形瓶中，其他操作及读数均正确，你的判断是 ()A甲操作有错B乙操作有错C甲测定数值一定比乙小D甲实际测得值较准确解析：选A。锥形瓶不应用碱液润洗，碱
15、式滴定管应用碱液润洗。甲用过的滴定管对乙来说相当于润洗过。14现用邻苯二甲酸氢钾标准溶液来测定NaOH溶液的浓度。滴定时有下列操作：向溶液中加入12滴指示剂。取20.00 mL标准溶液放入锥形瓶中。用氢氧化钠溶液滴定至终点。重复以上操作。用天平精确称取5.105 g邻苯二甲酸氢钾(相对分子质量为204.2)固体配制成250 mL标准溶液(测得pH约为4.2)。根据实验数据计算氢氧化钠的物质的量浓度。(1)以上各步中，正确的操作顺序是_(填序号)，上述步骤中使用的仪器除锥形瓶外，还需要_，使用_作指示剂。(2)滴定并记录V(NaOH)的初、终读数。数据记录如下表：滴定次数1234V(标准溶液)/
16、mL20.0020.0020.0020.00V(NaOH)/mL(初读数)0.100.300.000.20V(NaOH)/mL(终读数)20.0820.3020.8020.22V(NaOH)/mL(消耗)19.9820.0020.8020.02某同学在处理数据过程中计算得到平均消耗NaOH溶液的体积为V(NaOH) mL20.20 mL。他的计算合理吗？_。理由是_。通过仪器测得第4次滴定过程中溶液pH随加入氢氧化钠溶液体积的变化曲线如图所示，则a_20.02(填“”“”或“”)。(3)步骤中在调节起始读数时，滴定管的尖嘴部分必须充满溶液，如果滴定管内部有气泡，赶走气泡的操作是_。滴定前，用蒸
17、馏水洗净碱式滴定管，然后加入待测定的氢氧化钠溶液，滴定，此操作使实验结果_(填“偏大”“偏小”或“不产生误差”)。解析：(1)因为邻苯二甲酸氢钾显酸性，所以需用酸式滴定管移取；反应中生成的邻苯二甲酸的正盐显碱性，需选择在碱性条件下变色的酚酞作指示剂。(2)第3组实验所消耗的NaOH溶液的体积为20.80 mL，与其他三组数据相差太大，应舍弃不用；此题以酚酞作为指示剂，酚酞变色的范围是8.210.0，所以当pH7时，还没有达到滴定终点，故a20.02。(3)c(NaOH)，若碱式滴定管未用NaOH待测液润洗，则消耗NaOH溶液的体积偏大，所测浓度偏小。答案：(1)酸式滴定管酚酞(2)不合理第3组
18、实验数据误差太大，应舍弃不用(3)打开活塞，快速放液偏小15(2016宣城、郎溪、广德三校高二联考)滴定实验是中学常用的定量实验，主要原理是利用已知浓度的某溶液滴加到未知浓度的溶液中，通过恰好完全反应的“终点”的判断，实验测出消耗的两种物质的量来计算未知浓度的溶液的浓度。下面是甲同学用滴定实验来测定食用精制盐中的碘含量(食盐中加入一定量的KIO3)。已知：I22S2O=2IS4O。其步骤如下：A准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；B用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；C以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.000103 mol/L的Na2S2O3溶液
19、15.00 mL，恰好反应完全。(1)配平化学方程式：_KIO3_KI_H2SO4=_K2SO4_I2_H2O。(2)判断步骤C中反应恰好完全依据的现象是当滴加最后一滴Na2S2O3溶液后，溶液由_色变为_色，且颜色半分钟内不改变。(3)根据以上实验，所测精制食盐中的碘含量是_mg/kg。(以含w的代数式表示)(4)已知在酸性环境下：2HS2O=SSO2H2O，所以乙同学认为在步骤C操作前应_，否则实验测得食盐中碘的含量会_(填“偏高”“偏低”或“没有影响”)。解析：(1)KI中的I从1价升到0价，KIO3中的I从5价降到0价，H2SO4中没有元素变价，所以KI与KIO3的化学计量数之比为51
20、，再根据原子守恒得：KIO35KI3H2SO4=3K2SO43I23H2O。(2)开始滴加Na2S2O3溶液，Na2S2O3溶液少量，碘单质没有反应完，溶液显蓝色，当滴加最后一滴Na2S2O3溶液，碘单质恰好完全反应，溶液由蓝色变为无色，且颜色半分钟内不改变。(3)据反应：KIO35KI3H2SO4=3K2SO43I23H2O和I22S2O=2IS4O，n(I)n(KIO3)1/3n(I2)1/6n(S2O)1/62.010315103 mol5106 mol，m(I)127 g/mol5106 mol6.35104 g0.635 mg，精制食盐中的碘含量 mg/kg。(4)因为在酸性环境下会发生2HS2O=SSO2H2O，所以在步骤C操作前应先加适量NaOH中和多余硫酸至溶液呈中性；否则消耗的S2O偏多，造成结果偏高。答案：(1)1KIO35KI3H2SO4=3K2SO43I23H2O(2)蓝无(3)(4)先加适量NaOH中和多余硫酸至溶液呈中性偏高高考资源网版权所有，侵权必究！
