1、高考资源网（） 您身边的高考专家专题2化学反应与能量转化第三单元化学能与电能的转化第3课时电能转化为化学能课时跟踪检测基础达标对点练知识点一：电解的原理1下列叙述中不正确的是()A电解池的阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应B电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气C用碳棒作电极电解氯化铜溶液，一段时间后阴极的质量增加D原电池跟电解池连接后，电子从原电池负极流向电解池阳极解析：原电池跟电解池连接后，电子从原电池负极流向电解池阴极，再从电解池阳极流回原电池正极，D项错。答案：D2用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4H2C2O4混合溶液。下列叙述错误的
2、是()A待加工铝质工件为阳极B可选用不锈钢网作为阴极C阴极的电极反应式为Al33e=AlD硫酸根离子在电解过程中向阳极移动解析：利用电解氧化法在铝制品表面形成致密的Al2O3薄膜，即待加工铝质工件作阳极，A项正确；阴极与电源负极相连，对阴极电极材料没有特殊要求，可选用不锈钢网等，B项正确；电解质溶液呈酸性，阴极上应是H放电，C项错误；在电解过程中，电解池中的阴离子向阳极移动，D项正确。答案：C3按下图的装置进行实验，若图中x轴表示阴极的电子的物质的量，则y轴可能表示()ACu2物质的量浓度BFe棒的质量CC棒的质量DCl物质的量浓度解析：Cu2被还原，在阴极析出铜，则Cu2物质的量浓度降低，故
3、A错误；Fe为阴极，在电极上析出铜，则质量增加，故B错误；C为惰性电极，质量不变，故C正确；阳极为Cl放电，被氧化生成氯气，则Cl物质的量浓度减小，故D错误。故选C。答案：C4关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是()A电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性解析：电解NaCl水溶液时，阳极上Cl失电子，2Cl2e=Cl2，阴极上H得电子，2H2e=H2，A错；阳极产生的Cl2能与KI反应生成I2，溶液呈棕色，B正确；阴极H放电，生成NaO
4、H溶液呈碱性，滴入酚酞试液，溶液呈红色，C、D均错。答案：B5已知铜或银作电解池的阳极时，能被氧化成金属离子。下图中四个装置分别通电一段时间后，溶液质量增加的是()解析：A、B两装置中阳极均为惰性电极，故A、B中均为溶液中的阴、阳离子放电，故溶液质量均减轻；C中，Cu为阳极，发生Cu2e=Cu2，Fe为阴极，发生Cu22e=Cu，故溶液的组成和质量、浓度均不改变；D中，Ag为阳极，发生2Ag2e=2Ag，Fe为阴极，发生Cu22e=Cu，即相当于2 mol Ag生成的同时，有1 mol Cu2消耗，故溶液的质量增加。答案：D6下图为一电解实验，其中电极材料均为惰性物质，请回答以下问题：(1)写
5、出A、B、C、D各电极上的电极反应式和总反应方程式：A：_，B：_，总反应方程式：_；C：_，D：_，总反应方程式：_；(2)在A、B、C、D各电极上析出生成物的物质的量之比为_。解析：(1)由装置可知，A为阴极，Cu2放电，发生Cu22e=Cu，B为阳极，Cl放电，发生2Cl2e=Cl2，C为阴极，Ag放电，发生4Ag4e=4Ag，D为阳极，OH放电，发生4OH4e=2H2OO2。(2)由得失电子相等，可知A、B、C、D各电极析出生成物的物质的量之比为2241。答案：(1)Cu22e=Cu2Cl2e=Cl2CuCl2CuCl24Ag4e=4Ag4OH4e=2H2OO24AgNO32H2O4A
6、gO24HNO3(2)22417.如图为持续电解含一定CaCl2水溶液的装置(以铂为电极)，溶液中滴有酚酞试液，A为电流表。电解一段时间t1后，将CO2连续通入电解质溶液中。(1)电解时，F极发生_反应，电极反应式为_，E极发生_反应，电极反应式为_，电解总反应离子方程式为_。(2)电解池中产生的现象：_；_；_。解析：由装置可知F极为阳极，Cl放电，发生氧化反应2Cl2e=Cl2，E极为阴极，H放电，发生还原反应2H2e=H2，电解的总反应离子方程式可表示为2Cl2H2O2OHH2Cl2，此时CaCl2可能完全消耗，也可能没完全消耗，随着t1后CO2的通入，便发生Ca(OH)2CO2=CaC
7、O3H2O和CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2的反应。答案：(1)氧化2Cl2e=Cl2还原2H2e=H22Cl2H2O2OHH2Cl2(2)通电后E极处溶液变红通电后E极、F极均有气体生成通CO2时，溶液中先出现白色沉淀，继续通CO2沉淀又消失知识点二：电解原理应用8下列描述中，不符合生产实际的是()A电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C电解饱和食盐水制烧碱，用铁作阴极D电解熔融的NaCl制钠解析： A项，用铁作阳极，则电极本身被氧化，错误；B项，电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极，用粗铜作阳极，正确；C项，电解饱和食盐水制烧碱，用铁作阴极，正确；D项，电
8、解熔融NaCl可在阴极得Na，正确。答案：A9以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜 (含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是()电能全部转化为化学能粗铜接电源正极，发生氧化反应溶液中Cu2向阳极移动利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属A BC D解析：电解精炼铜过程中电能转变为化学能的同时，部分电能转化为热能，错误；电解精炼铜时，粗铜作阳极，发生氧化反应，正确；电解过程中Cu2向阴极移动，错误；粗铜中Ag、Pt、Au放电能力比铜弱，形成阳极泥，可以回收，正确。答案：D知识点三：电解的有关计算10实验室中用如图所示的原电池装置作电源电解足量的NaCl的酚酞溶液，X、
9、Y均为惰性电极，下列有关说法不正确的是()A原电池中SO通过隔膜从左向右移动B反应一段时间后，烧杯中Y电极附近变红CZn极质量减少6.5 g时，X极理论上生成气体2.24 L(标准状况)D室温下，若Cu极质量增加1.6 g时，此时烧杯溶液体积为500 mL，则溶液的pH为13解析：左边原电池中锌比较活泼作为负极，铜作为正极，X连接正极则为阳极，Y连接负极则为阴极。原电池中阴离子向负极移动，则应从右向左移动，选项A不正确；Y电极是阴极，溶液中的氢离子在Y极得电子产生氢气，则氢氧根离子浓度增大，遇酚酞变红，选项B正确；Zn极质量减少6.5 g时，转移电子数为0.2 mol，X极氯离子得电子产生氯气
10、，转移0.2 mol电子时理论上生成气体2.24 L(标准状况)，选项C正确；室温下，若Cu极质量增加1.6 g时，即析出0.025 mol铜，转移电子数为0.05 mol，此时烧杯溶液中有0.05 mol氢离子得电子产生氢气，则增加的氢氧根离子0.05 mol，溶液体积为500 mL，则溶液中c(OH)0.1 mol/L，c(H)1013 mol/L，溶液pH为13，选项D正确。答案选A。答案：A11在水中加入等物质的量的Ag、Pb2、Na、SO、NO、Cl，该溶液放在用惰性材料作电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物与还原产物的质量比为()A35.510.8 B1627C81 D10835.
11、5解析：溶液中Ag和Cl，Pb2和SO反应生成沉淀，所得溶液变为NaNO3溶液，通电后，实际上电解H2O，水电离产生的OH、H在两极上反应，氧化产物为O2，还原产物为H2，其质量之比为32(22)81。答案：C能力提升速达标1某化学学习小组学习电化学后，设计了下面的实验装置图：下列有关该装置图的说法中正确的是()A.合上电键后，盐桥中的阳离子向甲池移动B合上电键后，丙池为电镀银的电镀池，可在石墨表面镀银C合上电键后一段时间，丙池中溶液的pH增大D合上电键后，甲池中锌电极为原电池负极解析：合上电键后，甲乙形成原电池，乙池为正极，阳离子向正极移动，所以盐桥中的阳离子向乙池移动，故A错误；合上电键后
12、，丙中银电极上析出银，石墨电极上氢氧根离子放电，有氧气生成，电解池发生的反应为电解硝酸银溶液，2H2O4AgNO3电解,4AgO24HNO3，反应生成硝酸，溶液的pH减小，故B、C错误；合上电键后，甲池中发生氧化反应，锌电极为原电池负极，故D正确。答案为D。答案：D2如图中X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无味气体放出，符合这一情况的是()a极板b极板X电极Z溶液A锌石墨负极CuSO4B石墨石墨负极NaOHC银铁正极AgNO3D铜石墨负极CuCl2解析：通电后发现a极板质量增加，则a极为阴极，X电极为负极，溶液中金属离子得电子生成金属单质，NaOH溶液中阴极H
13、放电，B错；Fe作阳极失电子，所以在b极上得不到气体，C错；b极板处有无色无味气体放出，因为b极为阳极，故溶液中OH放电产生O2，A正确，D错。答案：A30.4 mol CuSO4和0.4 mol NaCl溶于水配成1 L溶液，用惰性电极进行电解，当一个电极得到0.3 mol铜时，另一个电极上生成的气体在标准状况下的体积是()A5.6 L B6.72 LC3.36 L D13.44 L解析：用惰性电极进行电解时，阳离子放电顺序为Cu2H，阴离子放电顺序为ClOHSO。阴极电极反应式为Cu22e=Cu，当析出0.3 mol铜时，转移电子0.6 mol。由于Cl只有0.4 mol，则阳极上先发生的
14、电极反应式为2Cl2e=Cl2，此时产生Cl2为0.2 mol，转移电子为0.4 mol，则剩余电子0.6 mol0.4 mol0.2 mol，由OH放电得到4OH4e=O22H2O，产生O2为0.05 mol，故阳极共生成的气体体积为(0.2 mol0.05 mol)22.4 Lmol15.6 L。答案：A4如图所示的装置，X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向甲中滴入酚酞溶液，在Fe极附近显红色。试回答下列问题：(1)在电源中，B电极为_(填电极名称，下同)极；丙装置中Y电极为_极。(2)在甲装置中，石墨(C)电极上发生_(填“氧化”或“还原”)反应；甲装置中总的化学方程式是_。(3)丙装置
15、在通电一段时间后，X电极上发生的电极反应式是_。(4)如果乙装置中精铜电极的质量增加了0.64 g，请问甲装置中，铁电极上产生的气体在标准状况下为_L。解析：(1)接通电源后，Fe极附近是红色，则Fe极为阴极，C极为阳极，进而推知A电极为正极，B电极为负极，Y电极为阴极，X电极为阳极。(2)甲装置中，石墨电极上发生氧化反应，电极反应式为2Cl2e=Cl2，总反应方程式为2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2。(3)丙装置中X电极反应式为2Cl2e=Cl2，Y电极反应式为Cu22e=Cu。(4)乙装置中精铜电极的质量增加0.64 g，即析出0.01 mol Cu，转移0.02 mol电子，那么甲装置中Fe电极上也通过0.02 mol电子，Fe电极反应式为2H2e=H2，因此Fe电极上产生0.01 mol H2，标准状况下的体积为0.224 L。答案：(1)负阴(2)氧化2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2(3)2Cl2e=Cl2(4)0.224高考资源网版权所有，侵权必究！