1、第2课时氯气的性质及应用基础过关练题组一氯气的性质及用途1.(2021湖南衡阳高一上期末)生活中难免会遇到一些突发事件,我们要善于利用学过的知识采取科学、有效的方法保护自己。如果发生了氯气泄漏,以下自救得当的是()A.用蘸有肥皂水的毛巾捂住口鼻撤离B.向地势低的地方撤离C.观察风向,顺风撤离D.在附近放一盆水2.下列有关氯气的叙述中不正确的是()A.氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体B.氯气、液氯、氯水是同一种物质C.氯气能溶于水D.氯气是一种有毒气体3.(2019黑龙江哈尔滨第三中学高一上期末)下列关于氯气的说法不正确的是()A.虽然氯气的化学性质很活泼,但液氯能用钢瓶贮存B.氯气和液氯是
2、两种不同物质C.可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气D.氯气有毒,它曾在战争中被用于制造毒气弹4.下列有关氯气用途的说法不正确的是()A.用于生产制备合成塑料的原料B.生产高纯度的氯化钠、氯化亚铁等的主要原料C.用于生产漂白剂和消毒液D.用于药物、染料等的生产题组二氯原子的结构及氯气与单质的反应5.下列说法中,正确的是()A.氯原子和氯离子的化学性质相同B.氯离子比氯原子多一个电子C.氯气有毒,氯离子也有毒D.氯气和氯离子都显黄绿色6.(2020吉林长春外国语学校高一下期中)下列化合物中,不能通过单质间的化合反应直接制取的是()A.FeCl3B.CuCl2C.HClD.FeCl27.(2020河南郑
3、州巩义第四高级中学高一上月考)下列关于氯气的叙述正确的是()A.钠在氯气中燃烧产生白色烟雾B.红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuClC.纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧,发出黄色火焰D.向田鼠洞里通入氯气杀灭田鼠,利用了氯气有毒和密度较大的性质8.(2020辽宁朝阳柳城高中高一上期中)某化学教师为进行氯气与金属钠反应的实验,设计了如图所示装置。将一根硬质玻璃管与氯气发生器相连,玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已吸净煤油),玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先用酒精灯给钠预热,钠熔成小球时,撤去酒精灯,立即通入氯气,钠剧烈燃烧,生成大量白烟。以下叙述错误的是()A.反应生成的大量白烟是氯化钠
4、固体B.玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球的目的是吸收过量的氯气,以免其污染空气C.钠剧烈燃烧产生苍白色火焰D.发生的反应为2Na+Cl2 2NaCl题组三氯气与水、碱等化合物的反应9.(2020福建福州高一上月考)若Cl2泄漏,可用浸有一定浓度的某物质的水溶液的毛巾捂住鼻子,最适宜采用的物质是()A.NaOHB.NaClC.NH3D.Na2CO310.(2019安徽六安舒城中学高三上第三次统考)向盛有氯气的三个集气瓶中,分别注入约五分之一的液体并振荡,观察下图所记录的现象,判断各瓶所注入的液体正确的是()A.中可能为硝酸银溶液B.中可能为氢氧化钠溶液C.中可能为蒸馏水D.中可能为澄清石
5、灰水11.用如图装置检验氯气的部分性质,下列说法不正确的是()A.装置A的作用是除去氯气中的水蒸气B.该实验必须在通风橱中进行C.装置C中发生的反应为Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2OD.装置B中的现象是干燥有色布条褪色,湿润有色布条不褪色12.(2021陕西西安高二上月考)将潮湿的Cl2通过甲装置后,再通过放有红色布条的乙装置,红色布条不褪色,则甲装置所盛的试剂可能是()浓硫酸NaOH溶液KI溶液饱和食盐水A.B.C.D.13.将紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中,溶液变为蓝色,再通入氯气,溶液由蓝色先变成红色,最后颜色慢慢褪去,其原因是()氯气有漂白性氯气与NaOH溶液反应氯气的水
6、溶液呈酸性次氯酸有漂白性氯化钠有漂白性A.B.C.D.14.(2020辽宁阜新第二高级中学高一上期末)某同学用下列装置进行有关Cl2的实验,下列说法不正确的是()A.图中:实验现象证明干燥的氯气无漂白作用,氯水有漂白作用B.图中:闻Cl2的气味C.图中:生成棕黄色的烟D.图中:若气球干瘪,证明Cl2可与NaOH反应15.(2020福建漳平一中高一上月考)下列说法不正确的是()A.用氯气制漂白粉的主要目的是使其转变为较稳定、便于贮存的Ca(ClO)2B.漂白粉中的Ca(ClO)2和CaCl2都具有漂白性C.漂白粉与“84”消毒液的杀菌、消毒原理相似D.工业上漂白粉由氯气通入石灰乳主要成分为Ca(
7、OH)2制得题组四新制氯水及次氯酸的性质16.下列关于氯水的叙述,正确的是()A.新制氯水中既有分子,又有离子B.新制氯水在光照的条件下,可以产生气体,该气体是氯气C.向新制氯水中滴加硝酸银溶液,没有任何现象D.新制氯水不可以使干燥的有色布条褪色17.(2021四川绵阳高一上月考)氯水中存在多种分子和离子,它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是()A.加入有色布条,一会儿有色布条褪色,说明有Cl2存在B.溶液呈浅黄绿色,且有刺激性气味,说明有HClO分子存在C.先加入硝酸酸化,再加入AgNO3溶液产生白色沉淀,说明有Cl-存在D.加入NaOH溶液,氯水浅黄绿色消失,
8、说明有HClO分子存在18.常温下,用胶头滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH溶液中,当滴到最后一滴时溶液的红色突然褪去。试回答下列问题:(1)实验室保存饱和氯水的方法是。(2)产生上述现象的原因可能有两种(用简要的文字说明):;。怎样用实验证明溶液红色褪去的原因是还是?。19.(2020重庆一中高一上期末)氯水中含有多种成分,因而具有多种性质,根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应回答问题(重合部分代表物质间会发生反应,且氯水足量)。(1)能证明氯水具有漂白性的是(填“a”“b”“c”或“d”)。(2)c过程中的现象是。(3)e过程中的化学方程式为。能力提升练题组一氯气及氯水的性质
9、1.(2020河南郑州巩义第四高级中学月考,)下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是()A.将Na2CO3固体加入新制氯水中,有无色气泡(H+)B.使红色布条褪色(HCl)C.向新制氯水中滴加紫色石蕊试液,先变红后褪色(H+、HClO)D.滴加硝酸酸化的AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl-)2.(2020上海第二中学高一上月考,)某兴趣小组设计如下装置进行氯气与金属钠的反应,下列叙述中错误的是()A.产生黄色的火焰B.产生的大量白烟是氯化钠固体C.棉花球的作用是吸收过量氯气防止产生污染D.棉花球变蓝色则证明氯气已被碱液完全吸收3.(2020福建泉州五中高一单元测试,)如图所
10、示是探究某气体化学性质的实验装置,图中B为活塞。如先打开B,在A处通入干燥氯气,C中红色布条颜色无变化;当关闭B时,C中红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是()A.浓H2SO4B.饱和NaCl溶液C.NaOH溶液D.NaBr溶液4.(2020辽宁阜新第二高级中学高一期末,)下列关于氯元素的单质及其化合物的说法正确的是()A.Cl2具有很强的氧化性,在化学反应中只能作氧化剂B.氢气在氯气中燃烧,瓶口出现白雾C.新制氯水或液氯都能使干燥的有色布条褪色D.过量的Fe在Cl2中燃烧生成FeCl25.(2020安徽师范大学附属中学高一上期末,)下列物质中,漂白原理与其他三种物质不同的是()A.活性炭B
11、.次氯酸钠C.氯水D.过氧化氢6.(2019福建尤溪第一中学高一月考,)下列关于氯及其化合物的叙述正确的是()A.氯气的性质很活泼,它与氢气混合后立即发生反应B.实验室制取氯气时,为了防止环境污染,多余的氯气可以用饱和食盐水吸收C.久置的氯水没有漂白性D.检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入硝酸银溶液7.(2020江苏扬州高二学业水平模拟,)在实验室用下列装置制取氯气并验证氯气的某些化学性质,其中能达到实验目的的是()A.制取氯气B.除去氯气中的HClC.收集氯气D.验证氯气能支持H2燃烧8.()用下列装置制备Cl2或检验Cl2的性质,下列有关说法正确的是()A.图:若MnO2过量
12、,浓盐酸可全部反应B.图:充分光照后,量筒中剩余的气体约为10 mL(条件相同)C.图:生成蓝色的烟,若在集气瓶中加入少量水,所得溶液呈绿色D.图:干燥的有色布条不褪色,湿润的有色布条褪色,说明Cl2具有漂白性9.(2021山东临沂高一上月考,)化学实验有助于理解化学知识,形成化学观念,提高探究与创新能力,提升学科核心素养。在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。(1)将Cl2通入水中,所得溶液中含氯粒子有。(2)如图是一组探究氯气性质的装置。现关闭活塞K,若有色布条是干燥的,溶液A为浓硫酸,则有色布条。若溶液A为饱和NaHCO3溶液,则有色布条。现打开K,溶液A为氢氧化钠溶
13、液,通入的氯气是湿润的,有色布条是干燥的,则有色布条。题组二常见含氯化合物在生产生活中的应用10.()洪灾过后,饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。根据所学知识,回答下列问题:(1)工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉,反应的化学方程式为;漂白粉有效成分为(填名称);瓶装漂白粉久置在空气中会失效,试用化学方程式表示失效的原因:。(2)某化学兴趣小组为了探究HClO的漂白性,设计了如下的实验:通入Cl2后,从集气瓶A、B的现象可得出的结论是;其中发生反应的化学方程式为。为了确认是HClO使湿润的红色布条褪色,你认为还应增加的实验是。烧杯中NaOH溶液所起的作用是,烧杯中所发生
14、反应的化学方程式为。为保证实验安全,氯气以每分钟1.12 L(已换算为标准状况下)的流速匀速通入,若实验需耗时4 min,烧杯中盛放2 molL-1的NaOH溶液的体积至少应为mL。11.(2020天津耀华中学高一上期中,)某研究小组制备“84”消毒液(有效成分为NaClO)设计了如图装置。并查阅到下列资料,在加热情况下卤素单质和碱液发生如下反应:3X2+6OH- 5X-+XO3-+3H2O。回答下列问题:(1)装置中的试管内发生反应的离子方程式为。(2)装置中能否省去盛饱和NaCl溶液的洗气瓶?(填“能”或“不能”,下同),理由是。(3)装置中能否省去盛浓硫酸的洗气瓶?,理由是。(4)装置中
15、能否省去盛冰水的烧杯?,理由是。12.(2021湖南衡阳高一上期末,)纯净、干燥的氯气与熔融金属锡反应可制备SnCl4,某化学小组的同学设计了如下实验装置进行制备。已知:金属锡熔点为231 ,活泼性与铁相似;SnCl4的沸点为114 ;SnCl4易与水反应。请根据上图装置回答下列问题:(1)装置中发生反应的化学方程式为。(2)装置中的试剂是,装置的作用是。(3)装置最好选用下列装置中的(填字母)。(4)实验结束后,欲回收利用装置中未反应完的MnO2,需用的分离方法是。(5)为了顺利完成实验,点燃酒精灯的正确顺序是(填字母)。A.先点燃处酒精灯,后点燃处酒精灯B.先点燃处酒精灯,后点燃处酒精灯C
16、.同时点燃、两处酒精灯答案全解全析基础过关练1.A因肥皂水显弱碱性,则可以吸收氯气且不伤皮肤,A正确;氯气的密度大于空气,故应向地势高的地方撤离,B错误;氯气泄漏时应逆风撤离,C错误;氯气与水反应,反应速率慢且反应不充分,D错误。2.B氯气和液氯是同一种物质,只是状态不同,而氯水则是Cl2的水溶液,是混合物,B错误。3.B通常液氯可以用钢瓶贮存,A项正确;氯气和液氯是同一种物质的不同状态,B项错误;除去氯气中混有的水蒸气应选用不能和氯气反应的干燥剂,不宜选用碱性干燥剂,常选用酸性或中性干燥剂,如:浓硫酸、无水氯化钙等,C项正确;氯气有毒,对人体有害,曾在战争中被用于制造毒气弹,D项正确。4.B
17、氯气可用于生产氯乙烯等有机原料,而氯乙烯是生产聚氯乙烯的原料,A正确;氯化钠与氯化亚铁的生产一般不以氯气为起始原料,其中高纯度的氯化钠一般是对海水中获取的氯化钠进行除杂、提纯而得到,B错误;氯气与碱溶液反应,可得到含有次氯酸盐的漂白物质,也可以用于生产ClO2等消毒剂及消毒液,C正确;氯气是药物制备、冶金工业及染料生产中的重要原料,D正确。5.B氯原子和氯离子的最外层电子数不同,因此二者的化学性质不相同,A错误;Cl原子最外层有7个电子,不稳定,容易获得1个电子变为Cl-,所以氯离子比氯原子多一个电子,B正确;氯气有毒,而氯离子没有毒性,C错误;氯气是黄绿色有毒的气体,而氯离子无色,D错误。6
18、.D氯气与单质铁在点燃的条件下反应得到FeCl3,A不符合;氯气与单质铜在点燃的条件下反应得到CuCl2,B不符合;氢气在氯气中燃烧可以得到氯化氢,C不符合;FeCl2一般需通过溶液中的反应来完成,如铁与盐酸、硫酸铜溶液等反应,D符合。7.D钠在氯气中燃烧,生成NaCl固体小颗粒,形成白烟,没有雾出现(雾为小液滴),A错误;红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuCl2,B错误;氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰,C错误;氯气有毒,密度比空气的大,可杀灭田鼠,D正确。8.CNa和Cl2发生反应生成NaCl固体,对应的现象是发出黄色火焰,有白烟(NaCl)生成,A、D正确,C错误;Cl2有毒,为防止污染空气,
19、用NaOH溶液吸收多余的Cl2,B正确。9.DNaOH是强碱,溶液具有强腐蚀性,A不符合;NaCl溶液只能吸收极少量的氯气,B不符合;NH3的水溶液为氨水,氨水虽然显碱性但具有腐蚀性,易挥发,挥发出的氨气有毒,C不符合;Na2CO3溶液显碱性,可以吸收氯气,腐蚀性较小,D符合。10.C中氯气完全被吸收且所得到的溶液呈无色,加入的不可能是硝酸银溶液;中氯气完全被吸收,有白色沉淀生成,加入的不可能是氢氧化钠溶液,可能是硝酸银溶液;中氯气部分被吸收,得到浅黄绿色的氯水,加入的可能是蒸馏水。11.D用浓硫酸除去Cl2中的水蒸气,A项正确;Cl2有毒,该实验必须在通风橱中进行,B项正确;多余的Cl2可以
20、用NaOH溶液吸收,发生的反应为Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O,C项正确;干燥有色布条遇到干燥的Cl2不褪色,湿润有色布条遇到Cl2褪色,D项错误。 12.C潮湿的氯气具有漂白性,而干燥的氯气无漂白性,潮湿的氯气在经过甲中的溶液后发生了反应或被干燥,浓硫酸可干燥氯气,而NaOH溶液及KI溶液均可与氯气反应,C正确。13.B通入的Cl2与NaOH反应,溶液碱性减弱,多余的氯气又与水反应生成HCl和具有强氧化性的HClO,从而使溶液由蓝色变红后褪色。14.D氯气能使湿润的有色布条褪色,而不能使干燥的有色布条褪色,说明氯气无漂白性,氯水有漂白性,A正确;闻有毒气体时,应用手轻轻在瓶口
21、扇动,使少量的气体飘进鼻孔,B正确;铜在氯气中燃烧生成氯化铜固体,现象为产生棕黄色的烟,C正确;氯气和氢氧化钠溶液反应,使烧瓶内压强减小,空气进入气球,气球会鼓起来,所以若气球鼓起,证明氯气能和氢氧化钠溶液发生反应,D错误。15.B次氯酸盐比次氯酸稳定,A正确;漂白粉中的有效成分为Ca(ClO)2,具有漂白性,而CaCl2不具有漂白性,B错误;“84”消毒液的有效成分为NaClO,是由氯气与NaOH反应得到的产物之一,Ca(ClO)2与NaClO的漂白原理均为先转变为HClO,再由HClO产生相应的作用,C正确;工业上生产漂白粉的反应原理为2Ca(OH)2+2Cl2 Ca(ClO)2+CaCl
22、2+2H2O,D正确。16.A新制氯水中含有分子Cl2、H2O、HClO,以及离子Cl-、H+、ClO-、OH-,其中HClO分子具有强氧化性,能漂白有色物质。根据上述分析可知,A正确。17.C氯气通入水中,与水发生反应Cl2+H2O HCl+HClO,氯水中存在Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-。次氯酸具有漂白性,则加入有色布条后,有色布条褪色,说明有HClO分子存在,A错误;氯气为黄绿色气体,具有刺激性气味,则氯水呈浅黄绿色,且有刺激性气味,说明有Cl2分子存在,B错误;因AgCl不溶于硝酸,先加入硝酸酸化,再加入AgNO3溶液产生白色沉淀,说明有Cl-存在,C正确;
23、加入NaOH溶液,氯水浅黄绿色消失,说明氯气和氢氧化钠发生反应,不能说明有HClO存在,D错误。18.答案(1)置于棕色试剂瓶中,在阴凉避光处密封保存(2)氯水中的氯气与NaOH溶液反应生成两种盐,使溶液碱性减弱过量的氯水中的HClO具有漂白性,使溶液变为无色向无色溶液中再滴加适量NaOH溶液,若溶液不再变红色,则说明是HClO漂白的结果;若溶液又变红色,则说明是氯水中的氯气与NaOH溶液反应使溶液碱性减弱的结果解析变红的溶液褪色的原因是溶液的碱性减弱或过量的氯水中的HClO将溶液中的红色物质漂白。若要设计实验证明溶液褪色的原因,最简便的方法就是在褪色后的溶液中再滴加适量NaOH溶液,若溶液不
24、再变红色,说明是HClO漂白的结果;若溶液又变红色,说明是氯水中的氯气与NaOH溶液反应使溶液碱性减弱的结果。19.答案(1)d(2)有白色沉淀生成(3)Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O解析(1)氯水中的HClO有强氧化性,HClO利用其强氧化性将有色物质氧化成无色物质,本题中氯水能使石蕊试液先变红后褪色,故d能证明氯水具有漂白性。(2)氯水中有Cl-,加入AgNO3溶液有白色沉淀AgCl生成。(3)氯水中含有Cl2,Cl2与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,反应的化学方程式为Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O。能力提升练1.B将Na2CO3固体加入新制氯水中
25、,会生成CO2气体,与H+有关,A不符合题意;氯水中含有的HClO具有强氧化性,能使红色布条褪色,B符合题意;新制氯水中含有的H+能使紫色石蕊试液变红,含有的次氯酸能使溶液的红色褪去,C不符合题意;新制氯水中含有Cl-,滴加AgNO3溶液生成氯化银白色沉淀,D不符合题意。2.D钠在氯气中燃烧产生黄色火焰,A正确;氯气性质活泼,易与活泼金属钠发生化合反应生成固体NaCl,反应时有大量白烟,B正确;氯气有毒,不能排放到空气中,氯气易与NaOH溶液反应而被吸收,C正确;氯气具有强氧化性,与碘化钾在溶液中发生置换反应产生I2,可根据棉花球颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收,棉花球变蓝色则证明氯气未被碱
26、液完全吸收,不变蓝证明完全吸收,D错误。3.B打开B时,干燥的有色布条不褪色,证明干燥的氯气无漂白性;关闭B时,有色布条褪色,则从装置D中出来的为潮湿的氯气。浓H2SO4具有吸水性,氯气通过时,出来的为干燥的氯气,A与题意不符;饱和NaCl溶液不能吸收氯气,氯气通过时,出来的为潮湿的氯气,B符合题意;NaOH溶液能与氯气反应,则无氯气逸出,C与题意不符;NaBr溶液能与氯气反应,则无氯气逸出,D与题意不符。4.BCl2在化学反应中可以作氧化剂也可作还原剂,如反应Cl2+H2OHCl+HClO中,氯气既作氧化剂又作还原剂,A错误;氢气在氯气中燃烧,反应产生的HCl遇空气中的水蒸气形成盐酸小液滴,
27、因此会看到在瓶口出现白雾,B正确;新制氯水中含有HClO,因而可以使干燥的有色布条褪色,而液氯只含有氯气分子,不能使干燥的有色布条褪色,C错误;Fe在氯气中燃烧只生成FeCl3,Fe可与氯化铁溶液中的铁离子反应生成亚铁离子,但铁不能与氯化铁固体反应,故D错误。5.A活性炭具有吸附性,漂白原理为吸附性;次氯酸钠具有强氧化性,漂白原理为强氧化性;氯水中HClO具有强氧化性,漂白原理为强氧化性;过氧化氢具有强氧化性,漂白原理为强氧化性。故选A。6.C氯气的性质很活泼,它与氢气混合后在点燃或光照的条件下发生反应,A错误;实验室制取氯气时,为了防止环境污染,多余的氯气可以用氢氧化钠溶液吸收,B错误;久置
28、的氯水中,次氯酸分解,没有漂白性,C正确;HCl气体及Cl2通入硝酸银溶液,均能生成白色氯化银沉淀,D错误。7.D浓盐酸与二氧化锰的反应需要加热,图中缺少加热装置,A项错误;二者均与NaOH反应,不能除杂,B项错误;氯气与水反应,应选排饱和食盐水法收集,C项错误。8.BA项,随着反应的进行,浓盐酸变稀,稀盐酸不能与MnO2反应生成Cl2,错误;C项,Cu在Cl2中燃烧生成棕黄色的烟,加少量水生成蓝绿色溶液,错误;D项,Cl2没有漂白性,Cl2与水反应生成的HClO具有漂白性,错误。9.答案(1)Cl2、HClO、Cl-和ClO-(2)不褪色不褪色褪色解析(1)将Cl2通入水中,氯气能部分与水反
29、应生成HCl和次氯酸,盐酸是强酸,次氯酸是弱酸,故所得溶液中含氯粒子有Cl2、HClO、Cl-和ClO-。(2)关闭活塞K,氯气经溶液A再与有色布条接触,若有色布条是干燥的,溶液A为浓硫酸,则干燥氯气遇到干燥布条,有色布条不褪色。若溶液A为饱和NaHCO3溶液,则氯气经过饱和碳酸氢钠溶液时,氯气在碳酸氢钠溶液中反应,生成二氧化碳,二氧化碳逸出与有色布条接触,有色布条不褪色。现打开K,则氯气不经过溶液A,直接与有色布条接触,通入的氯气是湿润的,有色布条是干燥的,故有色布条褪色。10.答案(1)2Cl2+2Ca(OH)2 Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O次氯酸钙Ca(ClO)2+CO2+H2
30、O CaCO3+2HClO、2HClO 2HCl+O2(2)干燥的Cl2没有漂白性,氯水有漂白性Cl2+H2O HCl+HClO验证盐酸是否有漂白性吸收多余的Cl2,防止污染空气Cl2+2NaOH NaClO+NaCl+H2O200解析(1)工业制取漂白粉的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2 Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O,漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2,而起漂白作用的是Ca(ClO)2,故漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2。漂白粉久置于空气中变质:Ca(ClO)2+H2O+CO2 CaCO3+2HClO,HClO不稳定易分解:2HClO 2HCl+O2,从而导致漂
31、白粉失效。(2)干燥的红色布条不褪色,说明氯气不具有漂白性;湿润的红色布条褪色,说明氯水具有漂白性。氯水中的成分除Cl2外,还存在HClO、HCl和H2O,要确认次氯酸具有漂白性,还需确认盐酸不具有漂白性。烧杯中的NaOH溶液可吸收多余的氯气,以防止污染空气。4 min内共通入Cl2 4.48 L,即0.2 mol,为保证实验安全,烧杯中的NaOH溶液应至少能全部吸收通入的Cl2,根据Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O,NaOH至少需0.4 mol,V(NaOH)=0.4mol2molL-1=0.2 L=200 mL。11.答案(1)Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O(2
32、)不能氯气中混有的HCl气体进入试管中也会和氢氧化钠溶液反应,降低了NaClO的纯度(3)能少量水蒸气进入试管中不影响反应(4)不能氯气和NaOH的反应是放热反应,反应时温度升高,可能会引起副反应,生成NaClO3解析(1)试管在冰水中进行冷却,所以氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,离子方程式为Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O。(2)氯气中混有的HCl气体进入试管中也会和氢氧化钠溶液反应,降低了NaClO的纯度,通过饱和氯化钠溶液是为了除去氯化氢气体,所以不能省去。(3)试管中为氢氧化钠溶液,有水,少量水蒸气进入试管中不影响反应,所以能省去盛浓硫酸的装置。(4)根据题给信息
33、分析,氯气和NaOH的反应是放热反应,反应时温度升高,可能会引起副反应,生成NaClO3,所以不能省去盛冰水的烧杯。12.答案(1)Sn+2Cl2 SnCl4(2)饱和食盐水冷凝和收集SnCl4(3)C(4)过滤(5)A解析(1)装置中氯气与Sn在加热条件下反应生成SnCl4,反应的化学方程式为Sn+2Cl2 SnCl4。(2)生成的氯气中含有氯化氢和水蒸气,首先利用饱和食盐水除去氯化氢,然后利用浓硫酸干燥,即装置中的试剂是饱和食盐水;SnCl4的沸点为114 ,装置的作用是冷凝和收集SnCl4。(3)氯气有毒,需要进行尾气处理,另外SnCl4易与水反应,需要防止空气中的水蒸气进入,所以装置中试剂最好选用碱石灰。(4)二氧化锰难溶于水,实验结束后,欲回收利用装置中未反应完的MnO2,需用的分离方法是过滤。(5)根据题中信息可知,锡能与氧气反应,故应先通氯气排出装置中的空气,防止锡与空气中的氧气反应。