1、江苏省南通中学2020-2021学年高二化学上学期期中试题（选修）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12N-14O-16Na-23S-32Fe-56Se-79选择题（40 分）单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。1. 习近平强调“推动能源生产和消费革命是长期战略”，下列说法正确的是（）A. 石油、天然气和太阳能均属于可再生资源B. 燃煤产生的 CO2 向空气中排放会形成酸雨C. 石油和煤应更多地合理利用生产基本化工原料D. 使用催化剂可提高石油燃烧所产生的能量2. 反应 3Cl2+8NH3=6MH4Cl+N2 常用来检验输送氯气的管道
2、是否漏气。下列表示该反应中相关微粒的化学用语正确的是（）17A. 中子数为 20 的氯原子： 37ClB. N2 的结构式：N=NC. Cl-的结构示意图 D. NH4Cl 的电子式3. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A. 新制的氯水在光照下颜色变浅B. H2O2 中加入 MnO2，产生 O2 的速度加快C. 合成氨工业提高产率，理论上采取高压低温D. 氨水放置于低温处密闭保存4. 某化学反应过程中体系的能量变化如下图所示，下列说法错误的是（）A. 反应过程可表示为 A+BCABCAB+C（反应物） （过渡态） （产物）B. E1 为反应物的能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能C.
3、 正反应的热效应为H=E1-E2，且 E2E1，所以正反应为放热反应D. 此图中逆反应的热效应H=E1-E2，逆反应为吸热反应5. 下列关于燃烧热和中和热的描述中正确的是（ ）A.HCl 和 NaOH 反应的中和热H57.3kJmol1，则 H2SO4 和 Ba(OH)2 反应的中和热H2(57.3)kJmol1B.CO(g)的燃烧热是283.0kJmol1，则2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反应的H+（2283.0）kJmol1C.反应热有正负之分，燃烧热H 全部是正值D.1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热6. 室温下，物质的量浓度相同的四种溶液，pH 由
4、小到大的顺序排列正确的是（ ）A. FeCl3、KCl、Na2SO3、Ba（OH）2B. Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4ClC. NH3H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4D. NaHCO3、Na2CO3、KCl、HCl7. T在 2 L 密闭容器中使 X（g）与 Y（g）发生反应生成 Z（g）.反应过程中 X、Y、Z 的物质的量变化如图 1 所示；若保持其他条件不变，温度分别为 T1 和 T2，Y 的体积百分含量与时间的关系如图 2 所示.下列分析正确的是（ ）A. 容器中发生的反应可表示为：3X（g）+Y（g）Z（g）B. 图 1 中 03min 内，v（X）=0.
5、2 molL-1min-1C. 其他条件不变，升高温度，v 正、v 逆都增大，且达到新平衡前 v 正v 逆D. 若改变条件，使反应进程如图 3 所示，则改变的条件可能是增大压强8.100 ml 2 mol/L 的硫酸和过量的锌粒反应，为加快反应速率但不又不影响生成氢气的总量， 可采取的措施是（）A.适当升高温度 B.加入少量 ZnSO4 溶液C.改用 98%的浓硫酸 D.多加锌粒9.意大利罗马大学的 FulvioCacace 等人获得了极具理论研究意义的气态 N4 分子,其分子结构如图所示。已知断裂 1 mol NN 单键吸收 167 kJ 热量,生成 1 mol NN 放出 942kJ 热量
6、,根据以上信息和数据,判断下列说法正确的是（ ）A. N4 属于一种新型的化合物 B. 破坏 N4 分子中化学键需要释放能量C. N4 分子中 NN 键角为 10928D. 1mol N4 转变成 N2 将放出 882 kJ 热量10. 某温度下，向含 AgCl 固体的 AgCl 悬浊液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是（ ）A. AgCl 的溶解度和 Ksp 均减小B. AgCl 的溶解度和 Ksp 均不变C. AgCl 的溶解度减小，Ksp 不变D. AgCl 的溶解度不变，Ksp 减小不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确
7、答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。11. 下列有关说法中正确的是（ ）A. 保持温度不变,向稀氨水中缓慢通入 CO2,溶液中 c(OH)/c(NH3H2O)的值增大B. 室温下，用 pH 均为 2 的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的 NaOH，消耗醋酸的体积更小C.一定温度下,反应 CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)能自发进行，该反应的HB. 0.1molL1 的 Na2CO3 溶液：c(OH)=c(H+）+c(HCO3 )+c(H2CO3)C. 0.1mo
8、lL1 的 CH3COOH 与 0.05molL1 的 NaOH 溶液等体积混合(pHc(Na+)c(CH3COOH)c(H+)2-D. 0.1molL1 的 Na2CO3 与 0.05molL1 的 NaHCO3 溶液等体积混合：5c(Na+)= 3c(CO3 )+3c(HCO3 )+3c(H2CO3)15.甲、乙是体积均为 1.0 L 的恒容密闭容器,向甲容器中加入 0.1mol CO2 和 0.3 mol 碳粉,向乙容器中加入 0.4 mol CO,在不同温度下发生反应：CO2(g)+C(s)2CO(g)。达到平衡时 CO 的物质的量浓度随温度的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）A.
9、曲线 II 对应的是乙容器B. a、b 两点对应平衡体系中的压强之比：pa:pb14:9C. b 点对应的平衡体系中，CO 的体积分数小于 4/7D. 900 K 时,起始向容器乙中加入 CO、CO2、碳粉各 1 mol,此时 v 正”、“”“”或“”），压强 p1、p2、p3 由小到大的排列顺序是 。(3)CO 可被 NO2 氧化，反应为 CO+NO2CO2+NO当温度高于 225时，反应速率 v 正k 正c(CO)c(NO2)、v 逆k 逆c(CO2)c(NO)，k 正、k 逆分别为正、逆反应速率常数。在上述温度范围内，k 正、k 逆与该反应的平衡常数 K 之间的关系为 。19. （12
10、分）我国食品添加剂使用卫生标准中规定葡萄酒中 SO2 最大使用量为 0.25gL1。某小组用图 1 装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中的 SO2，并对其含量进行测定。(1)仪器 B 的名称是 ,冷却水的进口为 。(填“a”或“b”)(2)B 中加入 300.00mL 葡萄酒和适量硫酸,加热使 SO2 全部逸出并与 C 中 H2O2 完全反应，其化学方程式为 。(3)除去 C 中过量的 H2O2,然后用 0.1000 molL1 NaOH 标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时， 应选择图 2 中的 ；若选择酚酞为指示剂，则滴定终点的现象为 ；(4)经 3 次平行实验，消耗 NaOH 溶液体积如表：该葡
11、萄酒中 SO2 含量为 gL1(保留两位小数)。20. （11 分）研究含硒工业废水的处理工艺，对控制水体中硒超标具有重要意义。2-(1)已知：H2SeO3 为二元弱酸，Ka1(H2SeO3)3.510-3，Ka2(H2SeO3)5.010-8。用离子交换树脂处理含 Na2SeO3 浓度较高的废水时，发生的交换反应为 SeO3 2RCl=R2SeO32Cl (R 为离子交换树脂的树脂骨架)。经离子交换法处理后，废水的 pH 将 (填“增大”“减小” 或“不变”)。(2)木炭包覆纳米零价铁除硒法是一种改良的含硒废水处理方法。已知木炭具有一定的还原性，以木炭和FeCl36H2O 为原料，在N2 氛
12、围中迅速升温至600 ， 保持 2 h，过程中木炭包覆纳米零价铁。制备木炭包覆纳米零价铁过程中，木炭的作用有吸附和 。2-2-木炭包覆纳米零价铁在碱性废水中形成许多微电池，加速 SeO3 的还原过程。SeO3 在微电池正极上转化为单质 Se，这个转化过程属于 反应（填“氧化”或“还原”）。(3) 绿锈Fea Feb (OH)cXd(X 代表阴离子，、表示铁元素的价态)中铁元素以结构态和游离态两种形式存在。由于结构态的双金属氢氧化物层间存在较大的空隙，形成了巨大的比表 面积，同时结构态的 Fe还原能力优于游离态的 Fe，使得绿锈成为一种良好的除硒剂。结构态的绿锈具有优异的吸附性能，而且游离态的
13、Fe3+还易水解生成 Fe(OH)3 胶体进一步吸附 SeO32-。写出 Fe3+水解的离子方程式： 。不同 Fe/Fe组成的绿锈对 SeO32-去除效果的影响结果如图 1 所示。随着绿锈组成中Fe/Fe比值的增大，绿锈的除硒效果先减小后增大的原因可能是 。废水的初始 pH 会对绿锈去除 SeO32-的效果产生影响，关系如图 2 所示。当初始 pH 增大至 11 时，SeO32-的去除效果突然迅速减小的原因是 。高二化学试卷（选修）答案选择题12345678910CABDBACADC1112131415BCDCCBD非选择题16. （1）充分搅拌，将辉铜矿粉碎，加热；（2）2MnO2+Cu2S+4H2SO4=S+2CuSO4+2MnSO4+4H2O；（3）3.7pHp1p2p3(3) k正k逆19.(1)圆底烧瓶b (2)SO2+H2O2=H2SO4(3)当滴入最后一滴烧碱溶液时，溶液变红且半分钟不褪色; (4)0.2119. (1)减小（2）将三价铁还原为零价铁还原（3） Fe3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3H+当 Fe比例减少时，游离态的 Fe形成的氢氧化铁胶体减少，对 SeO32-吸附作用减弱；当Fe比例增大时，结构态的 Fe增多，对 SeO32-的还原能力增强；大量的 OH-与游离态的 Fe和 Fe反应生成氢氧化物覆盖在绿绣表面，反应活性降低；
