1、高考资源网（ ），您身边的高考专家 定量分析型选择题A组(共7题，限时15分钟)1设NA为阿伏加德罗常数的值，下列法说中正确的是()A25 时，pH13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2 NAB标准状况下，2.24 L Cl2与足量的H2O反应，转移的电子总数为0.1 NAC标准状况下，22.4 L甲醇(CH3OH)中含有的氧原子数为1.0 NAD4.6 g Na在空气中完全反应生成Na2O、Na2O2，转移0.2 NA个电子解析：选DA项，溶液中含有OH的数目为0.1 NA，错误；Cl2与水的反应为可逆反应，不能反应完全，B项错误；甲醇在标准状况下为液态，不适用气体摩尔
2、体积，C项错误；根据得失电子守恒，转移电子数等于4.6 g Na失去的电子数，即0.2NA，D正确。225 时，在浓度均为0.01 molL1的NaCN与HCN组成的混合溶液中，测得c(Na)c(CN)，则下列描述中不正确的是()A该溶液的pH7BCN的水解程度大于HCN的电离程度Cc(CN)c(HCN)0.02 molL1Dc(CN)c(OH)0.01 molL1c(H)解析：选A由电荷守恒及c(Na)c(CN)可知，c(H)c(OH)，pH7，A错误；由题意知CN的水解程度大于HCN的电离程度，B正确；由物料守恒及电荷守恒知，c(CN)c(HCN)0.02 molL1，c(CN)c(OH)
3、0.01 molL1c(H)，故C、D正确。3已知：Fe2O3(s)3C(石墨)=2Fe(s)3CO(g)H489.0 kJmol1CO(g)O2(g)=CO2(g)H283.0 kJmol1C(石墨)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1则4Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)的H为()A1 164.1 kJmol1B1 641.0 kJmol1C259.7 kJmol1 D519.4 kJmol1解析：选B根据盖斯定律，将626得：4Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)，则H393.5 kJmol16489.0 kJmol12283.0 kJmol161 641.0
4、 kJmol1。4工业废水中常含有一定量的Cr2O和CrO，它们会对生态系统造成很大的损害，其中还原沉淀法是常用的一种处理方法。流程如下：CrOCr2OCr3Cr(OH)3其中第步中存在平衡：2CrO(黄色)2HCr2O(橙色)H2O。下列有关说法正确的是()A第步当2v(Cr2O)v(CrO)时，达到了平衡状态B对于上述平衡，加入适量稀硫酸后，溶液颜色变黄色，则有利于CrO的生成C第步中，还原0.1 mol Cr2O需要45.6 g FeSO4D第步沉淀剂a可以使用NaOH等碱性物质解析：选D没有说明v(Cr2O)和v(CrO)表示的方向，所以无法判断是否平衡，A错；加酸后，平衡右移，颜色将
5、会变成橙色，有利于Cr2O的生成，B错；还原0.1 mol Cr2O需要0.6 mol FeSO4，所以需要91.2 g FeSO4，C错。525时，某难溶性碱MOH在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示(单位：molL1)。下列说法正确的是()A该碱在25时的Ksp为21010Ba点的Ksp大于b点的KspC通过蒸发可使溶液由b点变为c点D25时，要使c(M)为0.1 molL1的溶液形成沉淀，溶液的pH至少要升高到5解析：选DA项可由a点算出Kspc(M)c(OH)1051051010，错误。B项Ksp只受温度影响，与溶液中溶质的离子浓度无关，错误。C项由于b点时原溶液为饱和溶液，所以蒸发后各离
6、子浓度都不变，错误。D项要使溶液形成沉淀，溶液的c(OH)至少要达到109(molL1)，c(H)105(molL1)，pH5，正确。6相同温度下，体积均为0. 25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.6 kJ/mol。实验测得起始时的有关数据如表所示：容器编号起始时各物质的物质的量/mol达到平衡时体系能量的变化N2H2NH3130放出热量：23.15 kJ0.92.70.2放出热量：Q下列叙述错误的是()A容器中反应的平衡常数相等B平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为C容器中达到平衡时放出的热量Q23.15 kJD若容器体积为0.5 L，则平
7、衡时放出的热量小于23.15 kJ解析：选C对于给定反应，平衡常数只是温度的函数，温度相同，平衡常数相同，A正确。由中放出的热量，可知参加反应的N2为0.25 mol，则有 N2(g)3H2(g)2NH3(g)n(始)/mol1 3 0n(变)/mol 0.25 0.75 0.5n(平)/mol 0.75 2.25 0.5则中NH3的体积分数为，由于和中建立的平衡是相同的，所以两容器中NH3的体积分数均为，B正确。和建立的是相同的平衡，中N2转化0.15 mol，放出的热量为92.6 kJ/mol0.15 mol13.89 kJ，C不正确。若容器体积为0.5 L，即反应体积增大，压强减小，平衡
8、向逆反应方向移动，则平衡时放出的热量小于23.15 kJ，D正确。7C和CuO在高温下反应可能生成Cu、Cu2O、CO2、CO。现将1 g碳粉跟8 g CuO混合，在硬质试管中隔绝空气高温加热，将生成的气体全部通入足量NaOH溶液中，并收集残余的气体，测得溶液增加的质量为1.1 g，残余气体在标准状况下的体积为560 mL。下列说法错误的是()A在硬质试管中隔绝空气高温加热固体混合物时，有0.6 g碳参加了反应B试管中发生的所有氧化还原反应共转移电子0.15 molC反应后试管中剩余的固体混合物的总质量为7.2 gD反应生成铜和氧化亚铜的总物质的量为0.1 mol解析：选DNaOH溶液增加的质
9、量就是反应生成二氧化碳的质量，残余气体就是一氧化碳。n(CO2)0.025 mol，n(CO)0.025 mol，则有0.05 mol碳参与了反应，参与反应的碳的质量为0.6 g。生成0.025 mol CO2转移0.1 mol电子，生成0.025 mol CO转移0.05 mol电子，反应中一共转移0.15 mol电子。反应中氧化铜失去的氧元素的质量为(0.025 mol20.025 mol)16 g/mol1.2 g，反应后试管中剩余的固体混合物包括铜及其化合物和剩余的碳，总质量为8 g1.2 g1 g0.6 g7.2 g。设反应后生成铜和氧化亚铜的物质的量分别为x、y，根据电子得失守恒原
10、理得：2x2y0.15 mol，则xy0.075 mol，反应生成铜和氧化亚铜的总物质的量为0.075 mol。B组(共7题，限时15分钟)1设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()常温常压下，17 g甲基(14CH3)中所含的中子数为9NA常温常压下，6.4 g Cu与40 mL 10 molL1浓HNO3作用，产生NO2分子的数目为0.2NA1.6 g甲烷中含有的CH键数目为0.1NA某温度时，1 L pH6的纯水中含有1.0106NA个H7.8 g中含有的碳碳双键数目为0.3NA20 g氖气中所含的原子数目为NA25时，pH12的NaHCO3溶液中含有OH的数目为0.01NA含N
11、A个阴离子的Na2O2溶于水形成1 L溶液，其浓度为1 molL1ABC D解析：选B由于14C的中子数为8，故17 g14CH3中所含的中子数为8NA，错误；随着反应的进行，浓HNO3会变稀生成NO，产生的NO2分子数小于0.2NA，错误；故1 mol甲烷中含有4 mol CH键，1.6 g甲烷为0.1 mol，其含有的CH键数目为0.4NA，错误；由pHlg c(H)知，正确；中不含碳碳双键，错误；20 g氖气为1 mol，氖气为单原子分子，故原子数为NA，正确；缺少体积，错误；含NA个阴离子的Na2O2为1 mol，其与水反应生成2 mol NaOH，故浓度为2 molL1，错误。2把物
12、质的量均为0.1 mol的AlCl3、CuCl2和H2SO4溶于水配制成100 mL混合溶液，用石墨作电极电解，并收集两电极所产生的气体，一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下的体积相同。则下列描述正确的是()A电路中共转移0.9 mol电子B阳极得到的气体中有O2，且其物质的量为0.35 molC阴极的质量增加3.2 gD铝元素仅以Al(OH)3的形式存在解析：选A阳离子在阴极放电，其顺序是Cu2H，即Cu2先在阴极得到电子生成铜单质而析出，当Cu2放电完后，H继续在阴极得到电子生成H2而逸出；阴离子在阳极放电，其顺序是ClOH，即Cl先在阳极失去电子生成Cl2而逸出，当Cl完全放电后，O
13、H继续在阳极失去电子生成O2而放出。根据题给各物质的物质的量及放电顺序，整个过程可分成四个阶段进行，其产物分别为CuCl2、H2Cl2、H2Cl2Al(OH)3、H2O2。由得失电子守恒、参加反应的各离子的物质的量及两极得到的气体在相同条件下的体积相同，可通过计算得出正确答案是A。3.已知25时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向100 mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入400 mL 0.01 molL1Na2SO4溶液，针对此过程的下列叙述正确的是()A溶液中析出CaSO4沉淀，最终溶液中c(SO)较原来的大B溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca2)、c(SO)都变小C溶液中析出
14、CaSO4沉淀，溶液中c(Ca2)、c(SO)都变小D溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO)较原来的大解析：选D由题意知，Ksp(CaSO4)c(Ca2)c(SO)3.01033.01039.0106，CaSO4饱和溶液中c(Ca2)c(SO)3.0103molL1。加入400 mL 0.01 molL1Na2SO4溶液后，c(Ca2)3.01030.1/0.56.0104(molL1)，c(SO)(3.01030.10.010.4)/0.58.6103(molL1)，Qcc(Ca2)c(SO)6.01048.61035.16106Ksp，所以没有沉淀(CaSO4固体)析出，但溶液中c(SO
15、)变大了，c(Ca2)变小了，故D项正确。4已知草酸是二元弱酸，0.2 molL1NaHC2O4溶液显酸性，关于NaHC2O4溶液中离子浓度关系的叙述不正确的是()Ac(Na)c(HC2O)c(C2O)c(H2C2O4)Bc(Na)c(HC2O)c(C2O)c(H2C2O4)Cc(Na)c(H)c(HC2O)c(C2O)c(OH)Dc(H)c(H2C2O4)c(C2O)c(OH)解析：选CA项中，NaHC2O4溶液中存在电离平衡：HC2OC2OH；还存在水解平衡：HC2OH2OH2C2O4OH，由于溶液显酸性，故电离程度大于水解程度，所以c(C2O)c(H2C2O4)，正确。B项中，等式关系是
16、物料守恒，NaHC2O4溶液中Na的总量等于与草酸相关物质的总量，正确。C项中，因为等式左边全是正电荷，等式右边全是负电荷，若是电荷守恒，则c(C2O)的系数应是2，错误。D项中，等式是质子守恒，可以由电荷守恒c(Na)c(H)c(HC2O)2c(C2O)c(OH)与物料守恒c(Na)c(HC2O)c(C2O)c(H2C2O4)相减而得，正确。5某铅酸蓄电池的工作原理如图所示，其总反应式为PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O。下列判断不正确的是()A闭合K时，d电极的反应式为PbSO42H2O2e=PbO24HSOB当电路中转移0.2 mol电子时，中消耗的H2SO4为0.2 mol
17、C闭合K时，中SO向c电极迁移D闭合K一段时间后，可单独作为原电池，d电极为正极解析：选C闭合K时，为原电池，为电解池。Pb为负极，PbO2为正极，d为电解池的阳极，c为阴极。阳极上硫酸铅失电子生成的氧化铅附着在d电极上，A正确；根据总反应式可知，每有2 mol硫酸参与反应，则转移2 mol电子，B正确；闭合K时，中硫酸根离子向阳极移动，即向d电极移动，C错误；中电解时在阴极生成铅，阳极生成氧化铅，故电解一段时间后，也可作为原电池，D正确。6温度为T时，向V L的密闭容器中充入一定量的A和B，发生的反应为A(g)B(g)C(s)xD(g)H0，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如表所示
18、。下列说法不正确的是()时间05 min10 min15 min20 min25 min30 minA的物质的量浓度(molL1)3.52.32.02.02.83.03.0B的物质的量浓度(molL1)2.51.31.01.01.82.02.0D的物质的量浓度(molL1)02.43.03.01.41.01.0A.前10 min的平均反应速率v(D)0.3 molL1min1B该反应的平衡常数表达式为KC若达到平衡时保持温度不变，压缩容器体积，平衡不移动D反应至15 min时，改变的条件可以是降低温度解析：选BA项中，010 min，D的物质的量浓度的变化量是3.0 molL1，所以平均反应速
19、度v(D)3.0 molL110 min0.3 molL1min1，A正确；B项中，因为根据化学反应方程式知C为固体，所以平衡常数表达式中不应含有C物质，B不正确；C项中，根据表格中的数据知15 min时A、B的物质的量浓度均变化了1.5 molL1，D的物质的量浓度变化了3.0 molL1，A、D的物质的量浓度变化量之比为12，所以x2，该反应在反应前后气体分子数相等，改变容器体积对平衡没有影响， C正确；D项中，根据表格中的数据知1520 min，A、B的物质的量浓度在增大，D的物质的量浓度在减少，平衡向逆反应方向移动，因为该反应是吸热反应，降低温度时平衡向逆反应方向移动，所以改变的条件可
20、以是降低温度，D正确。7.向10 g Fe2O3、SiO2和Al2O3的混合物中，加入100 mL x mol/L稀硫酸，过滤后，向滤液中加入10 mol/L NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。下列叙述错误的是()A混合物和稀硫酸反应时，稀硫酸过量B可求出x的值C可求出Al2O3的质量分数D可求出Fe2O3的质量分数解析：选D由于SiO2不溶于稀硫酸，因此滤渣为SiO2。向滤液中加入NaOH溶液时，开始时无沉淀生成，说明稀硫酸过量，A正确。当沉淀的质量达到最大时，溶液中的溶质为Na2SO4，由此可得x5，B正确。根据图像可知溶解Al(OH)3时消耗NaOH的物质的量为0.1 mol，则原混合物中n(Al2O3)为0.05 mol，由此可得Al2O3的质量分数为51%，C正确。由于图像中未给出向混合溶液中加入NaOH溶液时，过量的酸消耗NaOH的量，因此无法求出混合物中Fe2O3的质量分数，D错。欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。
