1、高考资源网（） 您身边的高考专家高中化学练习题（三）可能用到的相对原子质量：H： 1 C：12 N： 14 O： 16 Na： 23 Mg： 24 Al： 27 Cl： 35.5 K： 39 Fe： 56 Cu： 64 Zn:65第卷（选择题 共48分）以下每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共16小题。1.下列说法正确的是（ ）A.凡是物质的化学变化都伴随着能量的变化B.凡是伴随能量的变化都是化学变化C.凡是放热反应都需要加热D.凡是放热反应都不需要加热2. 下列叙述错误的是（ ）A13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C14C和14N的质
2、量数相等，它们的中子数不等D6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等3.有关能源的下列说法不正确的是（ ）A.煤、石油、天然气都是化石能源B.氢能、核能都是无污染的可再生能源C.氢能是可再生能源D.化石能源是非再生能源4.下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ） A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加 B.化学反应速率为0.8mol/(Ls)所表示的是：时间为1s时，某物质的浓度为0.8mol/L C.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢 D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显5.下列除去杂质的方法正确的是（ ） 除去乙烷中
3、少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离； 除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏； 除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶； 除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。A B C D 6.把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是（ ） A.盐酸的浓度 B.铝条的表面积 C.溶液的温度 D.加入少量Na2SO4固体7. 碳酸钠俗名纯碱或苏打，在外观上与食盐相似，可以作家用洗涤剂，如清洗厨房用具的油污等。下列不能将加碘食盐与碳酸钠区别开的试剂或用品是（ ） A.食醋 B.淀粉 C.pH试纸 D.酚酞试液8.在一定的温度和压强下
4、，气体体积的大小主要取决于（ ）A气体分子数目的多少 B气体分子的相对分子质量大小C气体分子间距离的大小 D构成气体分子的原子的多少9.下列有关项目的比较中，错误的是（ ） A酸性：H2SiO3H2CO3 B还原性：NaAl C热稳定性：Na2CO3NaHCO3 D熔点：SiO2 CO210.下列叙述中不正确的是（ ）A常用铝盐溶液与氨水反应制取氢氧化铝B澄清石灰水盛装在用玻璃塞塞紧的试剂瓶中C氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰D新制氯水通常保存在棕色试剂瓶中11.实验室用铜和浓硫酸反应制取二氧化硫，下列有关该反应的说法错误的是（ ）A铜是还原剂，发生了氧化反应B每生成1 mol SO2，转移电子
5、的物质的量是2 molC每消耗 1 mol Cu，起氧化剂作用的硫酸消耗2 molD反应后物质中可能有白色固体出现12.下列各种用途中，利用了物质的氧化性的是( )A.用食盐腌制食物B.用盐酸除去铁钉表面的铁锈C.用液氨作制冷剂 D.用漂粉精消毒游泳池中的水13. 关于如图所示装置的叙述，正确的是（ ）A.铜是阳极，铜片上有气泡产生B.铜片质量逐渐减少C.电流从锌片经导线流向铜片D.氢离子在铜片表面被还原14. 下列选项中能说明乙醇作为燃料的优点的是（ ） 燃烧时发生氧化反应 充分燃烧的产物不污染环境 乙醇是一种再生能源 燃烧时放出大量热 A. B. C. D.15.设阿伏加德罗常数为NA，则
6、下列说法正确的是（ ）A.常温下，2.7 g铝与足量的氢氧化钠溶液反应失去的电子数为0.1NA B.100 mL l molL1 Na2SO4溶液中含Na+个数为0.1NAC.1.7 g NH3中含电子数为NA D.11.2 L CO2与8.5 g NH3所含分子数都是0.5NA16.下列反应的离子方程式正确的是（ ）A锌片插入硝酸银溶液中： ZnAgZn2AgB碳酸氢钙溶液加到醋酸中： Ca(HCO3)22CH3COOHCa22CH3COO2CO22H2OC少量金属钠加到冷水中： Na2H2ONaOHH2D氢氧化铜加到盐酸中： Cu(OH)22HCu22H2O第卷（非选择题 共28分）化学1
7、 化学2（必修模块）17.（8分）无机化合物可根据其组成和性质进行分类， 无机化合物酸碱盐 氧化物 氢化物 。（1）上图所示的物质分类方法名称是 。物质类别酸碱盐氧化物氢化物化学式H2SO4NaOHNa2SO4SO2SO3NH3 （2）以K、Na、H、O、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在上表中、后面。18.（8分）A是一种白色晶体，受热分解能生成B、C两种无色气体，C的水溶液与硝酸银溶液反应产生白色沉淀。A与浓NaOH溶液共热，放出无色气体B。用圆底烧瓶分别收集干燥的气体B和C，然后将收集满气体的烧瓶按如图所示装置组装，挤压滴管的胶头时，可以分别得到蓝色喷泉和红色喷泉。请填写下
8、列空白：（1）A的化学式是 ；（2）收集气体B的方法是 ；（3）B与C两气体相遇时，可观察到的现象是 ；（4）A与浓NaOH溶液共热时，发生反应的离子方程式是 。19.（6分）乙烯是石油裂解的主要产物之一。将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，观察到的现象是 ；其反应方程式为 。乙烯在一定条件下发生加聚反应的化学方程式是 。20.（6分）实验室常用的浓盐酸密度为1.17gmL1、质量分数为36.5%。（1）此浓盐酸的物质的量浓度为 。（2）取此浓盐酸50mL，用蒸馏水稀释至200mL，稀盐酸的物质的量浓度为 。（3）将13g锌投入足量的上述实验所得的稀盐酸中，充分反应后放出的H2在标准状况下的体积为
9、。第卷（非选择题 共24分）注意：第卷为选做题；共六个模块，考生只能任选一个模块作答，多选者，按照试题中模块呈现的顺序，对首先作答的计分。化学反应原理（选修模块）（共24分）21.（6分）现有浓度均为0.1 molL1的五种电解质溶液：HCl NaOH CH3COOH NH4Cl NaCl（1）上述五种溶液的pH由小到大的顺序是 （填序号，下同）。（2）上述五种溶液中，水的电离程度最大的是 。（3）将上述溶液稀释相同的倍数时，pH不变的是 。22.（8分）反应2ABC，在某一温度时，达到平衡。（1）若温度升高，A的转化率变小，则正反应是反应；（填“放热”或“吸热”）（2）若B是固体，降低压强时
10、，平衡向左移动，则A是态物质；（3）若A是气态物质，加压时，平衡不移动，则B为态，C为 态。23.（10分）在课堂上，老师提出“电解CuCl2溶液的过程中pH如何变化”的问题，让同学们展开探究式的讨论。一部分同学依据理论认为：电解CuCl2溶液一段时间后，溶液的pH会升高；另一部分同学持怀疑态度，课后做实验得出如下数据：时间/min010203060pH43211请回答下列问题： （1）电解前溶液pH = 4的原因是（用离子方程式说明） 。 （2）部分同学认为pH会升高的依据是 。 （3）另一部分同学实验后的结论是 。 （4）你同意哪种观点？ ，理由是 。 （用化学原理说明，如上述两种观点都不
11、同意，请说明理由） 化学与生活（选修模块）（共24分）21.（8分）维生素C（C6H8O6）主要存在于蔬菜、水果中，它能增强人体对疾病的抵抗能力。 （1）取三片维生素C，压碎后溶于100mL水中过滤。取少量滤液向其中滴加几滴紫色石蕊试液，试液变红，说明维生素C的水溶液呈 性。 （2）维生素C在酸性环境中比较稳定，在高温时易被破坏。请你想一想，如何食用黄瓜，才能充分利用黄瓜中丰富的维生素C？ 。 某保健食品的外包装标签上的部分内容如下：主要原料：碳酸钙 食用方法：每日一次，每次一片，嚼食。 （1）该保健食品的主要功能是 。 （2）服用后，该保健食品中的碳酸钙与胃液中的盐酸发生反应的化学方程式是
12、。 （3）食用方法中嚼食的作用是 。22.（8分）食物的主要营养素有：蛋白质、糖类、无机盐、维生素、油脂、水等六大类。 某品牌脱脂奶粉包装袋上标出的配料如下：脱脂乳 白砂糖 乳酸亚铁 维生素A 维生素D等。请你写出：（1）该产品配料中属于营养素的有 （填编号，下同）；（2）配料中能产生能量的物质是 ，人体缺铁，会引起缺铁性贫血，该奶粉中 物质可以补充铁元素。（3）蛋白质是重要营养物质，处于生长发育期的青少年需要量很大，除奶制品外，很多食物也能提供丰富的蛋白质，下列食物：a 大米 b 花生油 c 鱼 d 大豆 e 萝卜。 能提供丰富蛋白质的食物有 。23.（8分）亚硝酸钠（化学式为NaNO2）是
13、一种外观极像食盐，且有与食盐一样的咸味的物质，少量的亚硝酸钠具有防腐和着色作用，既有氧化性又有还原性。在酸性溶液中能氧化碘离子、亚铁离子。它能将人体血红蛋白里所含的亚铁离子氧化成三价铁离子而使人中毒。这种工业用盐常被冒充食盐掺假或被误作食盐使用，导致多起中毒事故发生。亚硝酸钠与酸反应生成不稳定的弱酸，它只能存在于冷的稀溶液中，易发生如下的分解反应：3HNO2 = 2NO+HNO3 + H2O 又知NO在空气中易被氧气氧化成红棕色的NO2。从浓醋酸、氨水、纯碱、稀盐酸、碘化钾淀粉溶液中选择适当的试剂，用两种简单的化学实验鉴别亚硝酸钠和氯化钠。试写出两种实验方法使用的试剂和据以鉴别它们的现象：方法
14、一：（只用一种试剂）试剂： ， 现象： ；方法二：试剂： ， 现象： 。化学与技术（选修模块）物质结构与性质（选修模块）有机化学基础（选修模块）（共24分）21.（8分）目前我省不少城市居民所使用的燃料主要是管道煤气，有的地方已经开始使用天然气作为民用燃料。管道煤气的主要成分是CO、H2和少量烃类，天然气的主要成分是CH4。它们的燃烧反应如下：2COO22CO2 2H2O22H2O CH42O2CO22H2O根据以上化学方程式判断：燃烧相同体积的管道煤气和天然气，消耗空气体积较大的是 。因此燃烧管道煤气的灶具如需改烧天然气，灶具的改进方法是 进风口（填增大或减小），如不作改进可能产生的不良结果
15、是 管道煤气中含有的烃类，除甲烷外，还有少量乙烷、丙烷、丁烷等，它们的某些性质见下表：乙烷丙烷丁烷熔点（）183.3189.7138.4沸点（）88.642.10.5试根据以上某个关键数据解释冬天严寒的季节有时管道煤气火焰很小，并且呈断续状态的原因是 。22.（8分）某些废旧塑料可采用下列方法处理：将废塑料隔绝空气加强热，使其变成有用的物质，实验装置如右图。加热聚丙烯废塑料得到的产物如下表：产物氢气甲烷乙烯丙烯苯甲苯碳质量分数(%)1224121620106（1）试管A中残余物有多种用途，如下列转化就可制取高聚物聚乙炔。 A中残留物聚乙炔 写出反应的化学方程式 。（2）试管B收集到的产品中，能
16、使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质，其一氯代物有 种。（3）锥形瓶C中观察到的现象。（4）写出C中逸出的气体在工业上的两种用途、。23.（8分）石油通过裂化和裂解可以得到乙烯，乙烯的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。下图是由乙烯为原料生产某些化工产品的转化关系图。O2催化剂O2催化剂H2O催化剂加聚ACCH2=CH2BCH3CHO浓H2SO4D据此回答下列问题。(1)写出乙烯的一种用途_ _，指出乙烯B的反应类型 (选填取代反应或加成反应)。(2)写出A的结构简式_。(3)写出B + C D的化学反应方程式_ _。实验化学（选修模块）（共24分）21. (4分)下列有关实验操作或判断不正确的
17、是 _（填序号，多选扣分）。A配制一定物质的量浓度溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏大。B用干燥的pH试纸测定氯水的pH。C配制稀硫酸时，可先在烧杯中加入一定体积的蒸馏水，再边缓慢加入浓硫酸边搅拌。D100 mL容量瓶可用于配制95 mL 0.1 mol/L NaCl溶液。E在天平左右两盘中各放一张白纸后，即可将NaOH固体放在白纸上称量。F观察钾元素焰色反应的操作是：先将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察。G苯、CCl4、酒精可用来萃取溴水中的溴。22.（10分）以下是某同学测定硫酸钠晶体中结晶水含量的实验方案。实验用品：硫酸
18、钠晶体试样、研钵、干燥器、坩埚、三脚架、玻璃棒、药匙、托盘天平实验步骤： 准确称量一个干净、干燥的坩埚； 在坩埚中加入一定量的硫酸钠晶体试样，称重，将称量的试样放入研钵中研细，再放回到坩埚中； 将盛有试样的坩埚加热，待晶体变成白色粉末时，停止加热； 将步骤中的坩埚放入干燥器，冷却至室温后，称重； 将步骤中的坩埚再加热一定时间，放入干燥器中冷却至室温后称量。重复本操作，直至两次称量结果不变； 根据实验数据计算硫酸钠晶体试样中结晶水的质量分数。分析该方案并回答下面问题：（1）完成本实验还需要的实验用品是 ；（2）指出实验步骤中存在的错误并改正 ；（3）硫酸钠不能放置在空气中冷却的原因是 ；（4）步
19、骤的目的是 ；（5）下面的情况有可能造成测试结果偏高的是 （填序号）。 A试样中含有加热不挥发的杂质 B试样中含有加热易挥发的杂质 C测试前试样已有部分脱水 D实验前坩埚未完全干燥 E晶体加热脱水不完全 F加热时有晶体溅出23. （10分）有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验。通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。 请回答下列问题：(1)第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是： 。(2)请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3。 。(3)第2小组同学认为
20、Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：白色沉淀将B中反应后的固体溶解于水BaCl2溶液 稀硝酸仍有部分白色沉淀不溶解，证明有Na2SO4生成 上述方案是否合理? 。请简要说明两点理由： ； 。化学练习题(三)参考答案第I卷（选择题 共48分）共48分。每小题3分，多选、错选不得分。题号123456789101112答案ADBCBDBAABCD题号13141516答案DDCD 第卷（非选择题 共28分）化学1 化学2（必修模块）17.（8分）（1）树状分类法 （2）HNO3(或H2SO3、HNO2) KOH N
21、aNO3(或KNO3、NaNO2、Na2SO3等)（每空2分）18.（8分）（1）NH4Cl（2分）（2）向下排空气法（2分）（3）产生大量白烟（2分）（4）NH4+ + OH NH3+H2O（2分）19.（6分）溴的红棕色褪去 Br2+CH2CH2 BrCH2CH2Br nCH2=CH2 n （每空2分）20.（6分）（1）11.7mol/L （2）2.9mol/L （3）4.48L（每空2分）第III卷（非选择题 共24分）化学反应原理（选修模块）（共24分）21.（6分）（1） （2） （3）（每空2分）22.（8分）（1）放热 （2）气 （3）气 气 （每空2分）23.（10分）（1）
22、Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+（2）溶液中存在Cu2+ 的水解平衡，电解时c(Cu2+)减小，使平衡向左移动，c(H+)减小，pH增大 （3）从实验中可知：电解CuCl2溶液，pH减小（4）持pH减小的观点 由于电解过程中产生Cl2，Cl2 + H2O HCl + HClO，溶液的酸性增强（每空2分）化学与生活（选修模块）（共24分）21.（8分）（1）酸（1分） （2）食用黄瓜时最好加点醋凉拌（2分）（1）补钙（1分） （2）CaCO3 +2HCl = CaCl2 + H2O + CO2（2分） （3）增大反应物的接触面积，促进钙的吸收（2分）22.（8分）（1）（2），
23、 （3）c d（每空2分）23.（8分）方法一：稀盐酸 出现红棕色气体 方法二：碘化钾淀粉溶液和酸 溶液变蓝色（每空2分）化学与技术（选修模块）（共24分）物质结构与性质（选修模块）（共24分）有机化学基础（选修模块）（共24分）21.（8分）天然气 增大 不能充分燃烧，生成有毒的CO 丁烷遇冷凝结为液体使管道内气流不畅（每空2分）22.（8分）（1）CaC2 + 2H2O Ca(OH)2 + C2H2 （2）4（3）棕黄色溶液变无色或褪色（4）合成氨原料，作燃料或有机化工原料（其他合理答案均给分）（每小题2分）23.（8分）(1) 生产聚乙烯塑料 (2分) 加成反应 (2分) (2) (2分
24、)(3) CH3CH2OH + CH3COOH CH3COOCH2CH3 + H2O (2分)实验化学（选修模块）（共24分）21.（4分）BEFG22.（10分）（1）坩埚钳、酒精灯（可以不答“火柴”）（2）步骤有错误 应先将试样研细，后放入坩埚称重（3）因硫酸钠放置在空气中冷却时，会吸收空气中的水分（4）保证试样脱水完全（5）BDF（每小题2分）23.（10分）(1)2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2 (2)取白色固体，加稀硫酸，产生能使品红溶液褪色的气体。(3)不合理 稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡 如果反应后的固体中还残留Na2O2，它溶于水后能将亚硫酸根氧化成硫酸根（每空2分） - 11 - 版权所有高考资源网
