1、江苏省南通、连云港等七市2021届高三化学下学期3月模拟考试（一模）试题(满分：100分考试时间：75分钟)202103H1N14O16F19Na23S32Mn55Fe56一、 单项选择题：共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意。1. 按照绿色化学的思想，最理想的“原子经济性反应”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物。下列工业生产涉及的反应中最符合“原子经济性反应”的是()A. 钠与氧气反应制取过氧化钠 B. 氯气与石灰乳反应制取次氯酸钙C. 一氧化碳还原氧化铁冶炼铁 D. 二氧化硅与焦炭反应制取粗硅2. 光气(COCl2)是一种重要的有机中间体。反应CHCl3H2
2、O2=COCl2HClH2O可用于制备光气。下列有关叙述正确的是()A. CHCl3为非极性分子 B. 氯原子的结构示意图为C. H2O2的电子式为D. COCl2中碳原子的轨道杂化类型为sp3杂化3. 氮及其化合物在生产、生活中有广泛应用。下列含氮物质的性质与用途具有对应关系的是()A. N2性质稳定，可用于制取氨气 B. NH4Cl溶液呈酸性，可用于除铁锈C. NH3具有还原性，可用作制冷剂 D. HNO3具有强氧化性，可用于制备硝酸铵阅读下列资料，完成46题：SO2和H2SO4在生产、生活和科学研究中有着广泛的应用。葡萄酒中添加适量的二氧化硫可以起到抗氧化等作用。工业上常用接触法制备硫酸
3、，过程如下：将硫黄或其他含硫矿物在沸腾炉中与氧气反应生成SO2；SO2在V2O5催化作用下与空气中的O2在接触室中发生可逆反应，反应的热化学方程式表示为2SO2(g)O2(g)=2SO3(g)；H196.6 kJmol1；生成的SO3在吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收得到发烟硫酸(H2SO4SO3)。4. 下列关于SO2的说法不正确的是()A. 工业制备硫酸后含SO2的尾气大量排放至空气中会形成酸雨B. 葡萄酒中使用SO2作抗氧化剂是利用了SO2的还原性C. SO2与H2S气体混合，产生淡黄色固体，体现了SO2的氧化性D. SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，红色褪去，向褪色后的溶液中滳加Na
4、OH溶液，红色复现，体现了SO2的漂白性5. 下列关于常压下SO2催化氧化生成SO3的反应说法正确的是()A. 右图所示为V2O5的晶胞B. 接触室中使用过量空气的目的是加快反应速率C. 有2 mol SO2(g)和1.5 mol O2(g)通过接触室，放出196.6 kJ热量D. 使用V2O5作催化剂同时降低了正、逆反应的活化能6. 下列与硫酸相关的实验能达到目的的是()A. 向50 g H2O中加入50 g发烟硫酸，可配成100 g质量分数为50%的硫酸溶液B. 常温下，可使用浓硫酸和铁片反应制取FeSO4C. 装置甲可用于实验室制备乙烯气体D. 装置乙可用于去除乙烯中混有的SO2气体7.
5、 乙酸乙酯的制备实验如下：步骤1：在试管a中加入无水乙醇、浓硫酸、冰醋酸，并加入沸石。在试管b中加入滳有酚酞的饱和碳酸钠溶液；步骤2：点燃酒精灯，加热反应物至微微沸腾后，改用小火加热，观察到试管b中溶液上方出现无色液体；步骤3：振荡试管b，溶液红色变浅；步骤4：用分液漏斗分离试管b中的液体混合物。下列关于该实验说法不正确的是()A. 试管a中放入沸石的目的是防止加热时液体暴沸B. 导管不伸入试管b中液面以下，其目的是防止倒吸C. 步骤3中溶液红色变浅，是因为碳酸钠与乙醇发生反应D. 步骤4中应先放出水相后再从分液漏斗上口倒出乙酸乙酯8. CuCl为白色固体，难溶于水和乙醇，潮湿时易被氧化，常用
6、作媒染剂。以废铜渣(主要成分为Cu，含少量Ni、Al2O3等)为原料制备CuCl的工艺流程如下。下列说法正确的是()A. 1 mol配合物Ni(CO)4中键的数目为4 molB. “碱溶”时发生反应的离子方程式为2Al2OH2H2O=2AlO3H2C. “还原”后所得溶液中大量存在的离子有Cu2、H、Cl、SOD. “洗涤”时使用乙醇能防止CuCl被氧化9. X、Y、Z、W、R属于周期表中前20号主族元素，且原子序数依次增大。X原子中有7个运动状态完全不同的电子，Z是元素周期表中电负性最大的元素，Z和W同主族，R的最外层电子数是最内层电子数的一半。下列说法正确的是()A. Z的简单氢化物分子间
7、能形成氢键 B. 简单离子半径：r(R)r(W)C. 简单气态氢化物的热稳定性：WZ D. 第一电离能：I1(X)I1(Y)I1(Z)10. 有机物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列说法正确的是()A. 有机物X的分子式为C16H16NO3B. 有机物X不存在顺反异构现象C. 1 mol X最多能与7 mol H2发生加成反应D. 有机物X能与NaHCO3溶液反应生成CO211. 甲烷是良好的制氢材料。我国科学家发明了一种500 时，在含氧离子(O2)的熔融碳酸盐中电解甲烷的方法，实现了无水、零排放的方式生产H2和C。反应原理如右图所示。下列说法正确的是()A. X为电源的负极B.
8、Ni电极上发生的电极反应方程式为CO4e=C3O2C. 电解一段时间后熔融盐中O2的物质的量变多D. 该条件下，每产生22.4L H2，电路中转移2 mol电子12. 室温下：Ka1(H2CO3)106.38、Ka2(H2CO3)1010.25。Na2CO3和NaHCO3混合溶液具有控制酸碱平衡、供给细胞生存代谢所必需的能量和无机盐成分等作用。室温下，通过下列实验探究一定浓度的Na2CO3和NaHCO3混合溶液的性质。实验实验操作和现象1用pH计测得混合溶液的pH为10.252向混合溶液中滴几滴酚酞，加水稀释，溶液红色变浅3向混合溶液中通入过量的CO2，无明显现象4向实验3所得溶液中滴加少量B
9、a(OH)2溶液，产生白色沉淀下列有关说法正确的是()A. 实验1溶液中存在：c(Na)c(HCO)c(CO)B. 实验2中随蒸馏水的不断加入，溶液中的值逐渐变小C. 实验3所得溶液中存在c(Na)c(H)c(CO)c(HCO)c(OH)D. 实验4反应的离子方程式为Ba2CO=BaCO313. SCl2可用作有机合成的氯化剂。在体积为V L的密闭容器中充入0.2 mol SCl2(g)，发生反应：2SCl2(g)S2Cl2(g)Cl2(g)。图中所示曲线分别表示反应在a min时和平衡时SCl2的转化率与温度的关系。下列说法正确的是()A. 2SCl2(g)S2Cl2(g)Cl2(g)的H0
10、、S7时，Fe(OH)3胶体表面带负电荷，pH越高，表面所带负电荷越多。. As()和As()水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如图1所示。图1向化学沉淀后的废水(pH8)中加入NaClO溶液，写出As()发生主要反应的离子方程式：_。其他条件相同的情况下，用以下两种方式向废水样中添加NaClO和FeSO4溶液。图2方式：先加NaClO溶液，再加FeSO4溶液；方式：先加FeSO4溶液，再加NaClO溶液。反应相同时间，测得As()的氧化效果方式不如方式，原因是_。废水的pH对As()的去除率的影响如图2所示。pH8时，随着废水的pH增大，A
11、s()的去除率发生如图所示变化的原因是_。15. (14分)多奈哌齐是一种治疗阿尔茨海默病的药物，其合成路线如下：(1) FG的反应类型为_。(2) 用“*”标出G中的手性碳原子。(3) DE中加入试剂X的分子式为C6H5NO，写出X的结构简式：_。(4) D的一种同分异构体Y同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_。 Y能与FeCl3发生显色反应； l moI Y与足量溴水反应时最多能消耗4 mol Br2； Y分子中不同化学环境的氢原子数目比为6321。(5) 设计以和HOOCCH2COOH为原料制备的合成路线(无机试剂、有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。(15分)硫酸锰铵(
12、NH4)xMny(SO4)znH2O可用作织物和木材加工的防火剂。实验室利用废弃锌锰干电池可以制备硫酸锰铵并回收ZnCl2溶液。步骤如下：步骤：拆分干电池得到锰粉(主要含MnO2、炭粉、NH4Cl、ZnCl2和少量FeCl2等)。水洗、过滤。步骤：向步骤所得滤渣中加入足量葡萄糖和稀硫酸溶液后浸取。步骤：将浸取后所得混合物加热浓缩，利用右图装置过滤，得到MnSO4溶液。步骤：向MnSO4溶液中加入硫酸铵固体，待硫酸铵全部溶解后，在冰水浴中冷却结晶，过滤，并用少量乙醇溶液洗涤滤渣，干燥后得到(NH4)xMny(SO4)znH2O。(1) 写出步骤中葡萄糖、MnO2、H2SO4反应生成MnSO4和C
13、O2的化学方程式：_。(2) 步骤中过滤时利用右图装置的目的是_。(3) 已知： 实验中有关数据如下表(开始沉淀时的金属离子浓度以1.0 molL1计算，沉淀完全时以金属离子浓度小于105 molL1计算)。Fe2Fe3Zn2开始沉淀的pH5.81.15.9沉淀恰好完全的pH8.83.28.0 Zn(OH)2在pH11时，会转化为Zn(OH)。实验小组利用步骤所得滤液与(NH4)2CO3溶液反应，得到ZnCO3和FeCO3的固体混合物。设计利用该固体混合物制取ZnCl2溶液的实验方案：_。(实验中可选用的试剂：30%H2O2、Zn(OH)2固体、1.0 molL1 NaOH溶液、1.0 mol
14、L1 HCl溶液)(4) 某同学为测定硫酸锰铵(NH4)xMny(SO4)znH2O的组成，进行如下实验：准确称取4.090 g样品，配制成100.00 mL溶液A；准确量取25.00 mL溶液A，用0.080 00 molL1的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Mn2(离子反应方程式为Mn2H2Y2=MnY22H)，消耗EDTA标准溶液31.25 mL；另取25.00 mL溶液A，加足量的NaOH溶液并充分加热，生成NH3 11.20 mL(标准状况)。通过计算确定硫酸锰铵的化学式(写出计算过程)。17.(16分)氰化氢(HCN，易挥发，Ka5.01010)主要应用于电镀、采矿、药物
15、合成等工业生产。HCN、CN能抑制人体组织细胞内酶的活性，不能直接排放到环境中。(1) Na2S2O3在临床上常用于氰化物的解毒剂。解毒的原理是S2O将CN转化为SCN和SO。验证该转化过程中生成SCN的实验方法是：向NaCN溶液中加入过量的Na2S2O3的溶液，充分反应后，取少量反应后的溶液于试管中，加入足量稀盐酸酸化，_。(2) Cu2可催化过氧化氢氧化废水中的CN。反应不能在酸性条件下进行，原因是_。在含氰废水总量、过氧化氢用量和溶液pH一定的情况下，反应相同时间，测得CN的氧化去除率随c(Cu2)的变化与如图1所示。c(Cu2)超过90 mgL1时，CN的氧化去除率有所下降，原因是_。
16、(3) 通过电激发产生HO和OH可处理废水中的CN，其可能的反应机理如图2所示。反应的离子方程式为_。虚线方框内的过程可描述为_。图3(4) 在铜镍为催化剂(Cu、CuO为活性组分，Cu的催化活性效果更好)的条件下，可利用反应：HCN(g)H2O(g)NH3(g)CO(g)；H0除去废气中的HCN。将含相同比例的HCN(g)、H2O(g)、CO(g)或N2(g)混合气体分别通过催化剂，反应相同的时间，测得HCN(g)的去除率随温度变化如图3所示。200 时含CO的混合气体中HCN(g)的去除率较高，而400 时含CO的混合气体中HCN(g)的去除率较低。其原因是_。20202021学年高三年级
17、模拟考试卷(南通、连云港等七市)化学参考答案及评分标准1. A2. B3. B4. D5. D6. C7. C8. D9. A10. B11. B12. A13. C14. (16分)(1) 三角锥形(2分) H2SiF63Ca(OH)2=3CaF2SiO24H2O(3分) 0.002 5(2分)(2) H3AsO3ClO2OH=HAsOCl2H2O(3分)方式中NaClO会同时氧化As()和Fe2，导致氧化As()的n(NaClO)比方式中的少，氧化效果减弱(3分) pH8时，随着废水pH的增大，溶液中As()由HAsO转化为AsO，所带负电荷增大，且Fe(OH)3胶体表面负电荷也在增多，静
18、电斥力增大，不利于吸附(3分)15. (14分)(1) 取代反应(2分)(2) (2分)(3)(2分)16. (15分)(1) C6H12O612MnO212H2SO4=12MnSO418H2O6CO2(3分)(2) 防止硫酸锰晶体析出(2分)(3) 向固体混合物中加入1.0 molL1盐酸至固体完全溶解，向溶液中加入适量30%H2O2，使其充分反应，向溶液中加入Zn(OH)2固体，调节溶液pH在3.25.9范围内，过滤(5分)(4) 25 mL溶液中n(Mn2)0.08 molL131.25 mL103 LmL12.50103 moln(NH)n(NH3)112.00 mL103LmL122
19、.4 Lmol15.00103mol根据电荷守恒n(Mn2)2n(NH)n(SO)2n(SO)5.00103molm(Mn2)2.50103mol55 gmol10.137 5 gm(NH)5.00103mol18 gmol10.090 00 gm(SO)5.00103mol96 gmol10.480 0 gn(H2O)1.75102molxyznn(NH)n(Mn2)n(SO)n(H2O)2127化学式为(NH4)2Mn(SO4)27H2O(5分)17. (16分)(1) 向其中加入几滴FeCl3溶液，溶液变为红色，说明该转化生成了SCN(2分)(2) 酸性条件下溶液中的氰化物转变为HCN逸出，造成污染(2分)c(Cu2)超过90 mgL1，会催化过氧化氢分解，与CN反应的H2O2的量减少(2分)(3) 10OH2OH2CN=N26H2O2CO(3分) O2在阴极表面得电子被还原成O，O结合H生成O2H，O2H分解生成O2和H2O(3分)(4) CO抑制了HCN(g)H2O(g)NH3(g)CO(g)反应的正向进行，同时CO可将CuO还原为催化活性更好的Cu。400时前者为主要因素，200时后者为主要因素(4分)
