1、化学部分一选择题（每小题3分，共51分）1下列反应中属吸热反应的是AZn与稀硫酸反应放出氢气 B酸碱中和反应C硫在空气或氧气中燃烧 DBa(OH)28H2O与NH4Cl反应2下列关于热化学反应的描述，正确的是AHCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热H2(57.3)kJ/molBCO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反应的H2283.0 kJ/molC需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热3已知下列热化学方程式：(1)CH3COO
2、H(l)2O2(g)=2CO2(g)2H2O(l)H1870.3 kJ/mol；(2)C(s)O2(g)=CO2(g)H2393.5 kJ/mol；(3)H2(g)O2(g)=H2O(l)H3285.8 kJ/mol。则反应2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)的H为A488.3 kJ/mol B244.15 kJ/mol C488.3 kJ/mol D244.15 kJ/mol4下列热化学方程式中H代表燃烧热的是ACH4(g)O2(g)=2H2O(l)CO(g)H1 BS(s)O2(g)=SO3(s)H2CC6H12O6(s)6O2(g)=6CO2(g)6H2O(l)H3 D
3、2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H45在反应2AB3C4D中，表示该反应速率最快的是Av(A)0.5 mol/(Ls) Bv(B)0.3 mol/(Ls)Cv(C)0.8 mol/(Ls) Dv(D)1 mol/(Ls)6有一处于平衡状态的反应：X(s)3Y(g)2Z(g)(正反应是放热反应)。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是升高温度降低温度增大压强降低压强 加入正催化剂分离出ZAB C D7.反应：A(气)+3B(气) 2C(气) H0 达平衡后，将气体混和物的温度降低，下列正确 A、正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B、正反应速率变小，逆反应速率加大，平
4、衡向逆反应方向移动 C、正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动D、正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动8. 已知反应ABCD为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是 A. A的能量一定高于C B. B的能量一定高于DC. A和B的总能量一定高于C和D的总能量 D. 该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生9.已知a g 乙炔气体充分燃烧时生成1mol二氧化碳气体和液态水，放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是A. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=4b kJ/molB. C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2
5、O(l) H=+2b kJ/molC. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=2b kJ/mol 学D. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=+b kJ/mol网10恒温恒容的情况下，反应A2(g)B2(g) 2AB(g)达到平衡状态的标志 是 A容器内气体的密度不随时间而变化 B容器内的总压强不随时间而变化C单位时间内生成2nmol AB的同时，生成nmol的B2DA2、B2、AB的反应速率比为1:1:2的状态11在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应：2SO2O22SO3 ，下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是A反应容器
6、中压强不随时间变化 B容器中SO2 、O2 、SO3的物质的量之比为212CSO2与SO3的浓度相等 D容器中SO2 、O2 、SO3共存12反应4NH35O2 4NO6H2O在一定体积的密闭容器中进行，30 s后NO的物质的量浓度增加了3 mol/L，则下列反应速率正确的是Av(NO)0.1 mol(Ls)1 Bv(NO)0.02 mol(Ls)1Cv(NH3)0.01 mol(Ls)1 Dv(NH3)0.2 mol(Ls)113下列各组实验中溶液最先变浑浊的是A0.1 mol/L Na2S2O3和H2SO4各5 mL，加水5 mL，反应温度10 B0.1 mol/L Na2S2O3和H2S
7、O4各5 mL，加水10 mL，反应温度10 C0.1 mol/L Na2S2O3和H2SO4各5 mL，加水5 mL，反应温度30 D0.2 mol/L Na2S2O3和H2SO4各5 mL，加水10 mL，反应温度30 14对于一定条件下进行的化学反应：2SO2O22SO3，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数的是增大压强升高温度加入催化剂减小反应物浓度A B C D15利用反应2NO(g)2CO(g)2CO2(g)N2(g)H746.8 kJmol1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是A降低温度 B增大压强同时加催化剂C升高温度同时充入N2 D
8、及时将CO2和N2从反应体系中移走16、现有可逆反应A(g)2B(g) nC(g) H0，在相同温度、不同压强时，A的转化率跟反应时间（t）的关系如右图，其中结论正确的是Ap1p2，n3Bp1p2，n3 Cp1p2，n3 Dp1p2，n=317、对于可逆反应A(g)+B(g)C(g) H0，下列图像正确的是二填空题（49分）1(7分)北京奥运会火炬使用的燃料为丙烷（C3H8），它是一种价格低廉的常用燃料，丙烷是由碳和氢两种元素组成，燃烧后只有二氧化碳和水，不会对环境造成污染。已知1 g丙烷完全燃烧放出50.452 kJ热量。试回答下列问题：(1)丙烷燃烧的热化学方程式为_。(2)能较准确地反映
9、丙烷燃烧时能量变化的曲线是_。(3)2008年5月，圣火被带上珠穆朗玛峰，向全世界展示。下列有关珠穆朗玛峰上的火炬及其燃料的猜想合理的是_。A火焰更明亮 B燃料燃烧更充分 C需增加一些特殊设备如供氧装置等2(10分)下图是一个简易测量物质反应是吸热还是放热的实验装置，利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应。请根据装置回答下列问题：(1)将铝片加入小试管内，然后注入足量的盐酸，有关反应的离子方程式是_，试管中看到的现象是_。(2)弯管中A端液面_(填“上升”或“下降”)，原因是_；说明此反应是_(填“放热”或“吸热”)反应。3(6分)在一定条件下，可逆反应：mAnBpC达到平衡状
10、态。(1)若A、B、C都是气体，减小压强，平衡向正反应方向移动，则mn和p的关系是_。(2)若A、C是气体，而且 mnp，增大压强可使平衡发生移动，则平衡向_(填“正”或“逆”)反应方向移动。(3) 若加热后，可使C的质量增加，则正反应是_(填“放热”或“吸热”)反应。4(10分)已知下列热化学方程式：H2(g)O2(g)H2O(l)H285.8 kJmol1H2(g)O2(g)H2O(g)H241.8 kJmol1C(s)O2(g)CO(g)H110.5 kJmol1C(s)O2(g)CO2(g)H393.5 kJmol1，回答下列问题：(1)上述反应中属于放热反应的是_。(2)H2有燃烧热
11、为_；C的燃烧热为_。(3)燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为_。(4)写出CO燃烧的热化学方程式_。5(16分) 现有反应：mA(g)nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：(1) 该反应的逆反应为 (填“吸热反应”或“放热反应”)，且mn p（填“”、“”或“”）。(2) 减压时，A的质量分数 (填“增大”、“减小”或“不变”，下同) 。(3) 若加入B（体积不变），则A的转化率 ， (4) 若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将 。(5) 若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量 。(6) 若B是有色物质，A、C均无色，则加入C（体积不变）时混合物颜色 ，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色 (填“变深”、“变浅”或“不变”)。化学答案：