1、化学试卷分卷 I 选择题（共 40 分）一、单选题（共 10 小题,每小题 2.0 分,共 20 分）1. 下列关于氧化还原反应的说法中正确的是()A. 有一种元素被氧化，必有另一种元素被还原B. 氧化反应的本质是得电子C. 原子得到电子后，元素化合价一定升高D. 有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应【答案】D【解析】【详解】A. 有一种元素被氧化，也可能是同一种元素被还原，A错误；B. 发生氧化反应的是还原剂，其失去电子，元素化合价升高，B错误；C. 电子带负电，所以原子得到电子后，元素的化合价一定降低，C错误；D. 有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应，如氧气与臭氧间的转化，D
2、正确；故本题选D。2. 氯化钠溶液能导电是因为（ ）A. 氯化钠是一种化合物B. 氯化钠易溶于水C. 溶于水时产生自由移动的离子D. 通电时产生自由移动的离子【答案】C【解析】【详解】氯化钠溶于水形成了大量自由移动的钠离子和氯离子，在电场的作用下，钠离子和氯离子发生定向移动而导电，故C符合。答案选C。3. 下列每组中的两种物质之间的关系为同素异形体的一组是（ ）A. CO 和 CO2B. 和C. O2 和 O3D. HCl 和 HClO【答案】C【解析】【分析】由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，互为同素异形体的物质要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质，据此进行分析判断。【详解】A
3、CO和CO2是化合物，不是单质，故A不符合题意；B是钠原子，为钠离子，不是同素异形体，故B不符合题意；CO2和 O3是氧元素的不同单质互为同素异形体，故C符合题意；DHCl和HClO是不同化合物，不是单质，故D不符合题意。答案选C。4. 科学家曾在英国自然杂志上报道，他们用DNA制造出一种臂长7 nm的纳米级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合。下列分散系中的分散质的微粒直径和上述镊子的臂长具有相同数量级的是()A. 溶液B. 悬浊液C. 胶体D. 乳浊液【答案】C【解析】【详解】溶液中分散质粒子直径小于1 nm，胶体中分散质微粒直径在1 nm100 nm之间，浊液中分散质粒子直径
4、大于100 nm，上述钠米级镊子臂长(7 nm在1 nm100 nm之间)与胶体中的分散质微粒直径具有相同的数量级；答案选C。5. 离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，正确的是 （ ）A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】A因置换反应一定属于氧化还原反应，有离子反应属于氧化还原反应，有的离子反应属于复分解反应，复分解反应一定不属于氧化还原反应，故A正确；B复分解反应一定不属于氧化还原反应，二者不会交叉，置换反应一定属于氧化还原反应，二者也不会交叉，故B错误；C复分解反应一定不属于氧化还原反应，则氧化还原反应不包含复分解反应，故C错误；D复分解反应一定不
5、属于氧化还原反应，二者不会交叉，故D错误；故选A。【点睛】置换反应一定属于氧化还原反应，复分解反应一定没有化合价的升降，不属于氧化还原反应，而有单质参加或生成的化合反应或分解反应则属于氧化还原反应。要特别注意，有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应，如3O22O3。6. 朱自清在荷塘月色中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里月光是隔了树照过来的，高处 丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影”月光穿过薄雾形成的种种美景的本质原因是（ ）A. 空气中的小水滴颗粒直径大小约为 109m107mB. 光是一种胶体C. 雾是一种胶体D. 发生丁达尔效应【答案】A【解析】【详解】A题干中所提及的雾，是小液滴分散在
6、空气中形成的，是一种胶体，本质特征是分散质粒子的直径在1100nm，即10-9m10-7m，故A正确；B雾是一种胶体，光不是，故B错误；C雾是一种胶体，但这不是月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因，故C错误； D雾作为一种胶体，能发生丁达尔效应，但这也不是月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因，故D错误。答案选A。7. ClO2 是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂，实验室中可通过以下反应制得： 2KClO3H2C2O4H2SO42ClO2K2SO42CO22H2O，据此下列说法不正确的是（ ）A. KClO3 发生还原反应B. H2C2O4 在反应中被氧化C. H2C2O4 的氧化性
7、强于 ClO2 的氧化性D. ClO2 还原产物【答案】C【解析】【详解】ACl元素的化合价降低，得到电子被还原，则KClO3发生还原反应，故A正确；BC元素的化合价升高，失去电子被氧化，则H2C2O4在反应中被氧化，故B正确；C氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性为KClO3大于CO2，不能比较H2C2O4、ClO2的氧化性，故C错误；DCl元素的化合价由+5价降低为+4价，所以氯酸钾对应的产物ClO2是还原产物，故D正确。答案选C。8. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是A. Ag+、K+、Cl-、B. Ba2+、Cl-、H+、C. H+、Cl-、Na+D. Na+、Ba2+、OH
8、-、【答案】D【解析】【详解】AAg与Cl会发生离子反应生成氯化银沉淀，故A不能大量共存；BBa2与会发生离子反应生成硫酸钡沉淀，故B不能大量共存；CH与会发生离子反应生成二氧化碳气体和水，故C不能大量共存；D本组离子之间不能发生离子反应，故D能大量共存；故选D。9. 下列离子方程式正确的是（）A. 铁和硫酸铜溶液的反应：2FeCu2=2Fe3CuB. 在硫酸溶液中加入氢氧化钠溶液：HOH=H2OC. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42-Ba2=BaSO4D. 向沸水中滴加氯化铁饱和溶液制备 Fe（OH）3胶体：Fe3+3H2O=Fe（OH）33H+【答案】B【解析】【详解】A铜离子是弱氧
9、化剂只能将铁氧化为亚铁离子，不符合客观事实，离子方程式为Fe+Cu2+=Fe2+Cu，故A错误；B实质为酸碱中和反应，离子方程式为H+OH-=H2O，故B正确；C硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，正确的离子方程式为：+Ba2+Cu2+2OH-=Cu(OH)2+BaSO4，故C错误；D向沸水中滴加氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体，发生反应为氯化铁水解生成氢氧化铁胶体和氯化氢，离子方程式：Fe3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+，故D错误。答案选B。10. 下列关于电离方程式的书写正确的是 （ ）A. (NH4)2SO4=NH+2SOB. NH4NO3=NH+ NOC. N
10、a2CO3=Na+COD. Ba(OH)2=Ba2+OH【答案】B【解析】【详解】A硫酸铵为强电解质，完全电离，电离方程式：（NH4）2SO42NH4+2SO42-，故A错误；B硝酸铵为强电解质，完全电离，电离方程式为：NH4NO3=NH+ NO，故B正确；C碳酸钠为强电解质，完全电离，电离方程式为：Na2CO3=2Na+CO，故C错误；D氢氧化钡为强电解质，完全电离，电离方程式为：Ba(OH)2=Ba2+2OH-，故D错误。答案选B。二、不定项选择（本部分题目有 1 到 2 个正确答案，共 5 小题,全部选对得4 分，只选一个对的得 2 分,出现错选不得分，共 20 分）11. 下列反应中，
11、水既不是氧化剂，也不是还原剂，但反应是氧化还原反应的是（ ）A. 2Na2O22H2O=4NaOHO2B. CaOH2O=Ca（OH）2C. Cl2H2O=HClHClOD. 2F22H2O=4HFO2【答案】AC【解析】【详解】A2Na2O2+2H2O4NaOH+O2，反应Na2O2中O元素化合价发生变化，水中H、O元素化合价不变，所以水既不是氧化剂也不是还原剂，故A符合题意；B该反应元素的化合价均不变，不是氧化还原反应，故B不符合题意；C该反应中水中的元素化合价不变，既不是氧化剂也不是还原剂，但氯元素的化合价有升降，属于氧化还原反应，故C符合题意；D该反应水中O元素化合价由-2价变为0价，
12、所以水作还原剂，故D不符合题意。答案选AC。12. 高铁的快速发展方便了人们的出行。工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，反应方程式如下：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，其中Al是A. 氧化剂B. 还原剂C. 既是氧化剂又是还原剂D. 既不是氧化剂又不是还原剂【答案】B【解析】【分析】在氧化还原反应中，得到电子化合价降低的物质是氧化剂，失去电子化合价升高的物质是还原剂，据此分析解答。【详解】2Al+Fe2O32Fe+Al2O3反应中，Fe元素的化合价从+3价降低到0价，该反应中Fe元素得电子，发生还原反应，则Fe2O3是氧化剂；铝元素的化合价由0变为+3价，发生氧化反应，铝做还原剂；综上所
13、述，本题选B。13. 某无色溶液中，可大量共存的离子组是()A. NaClB. Cu2ClC. HClKD. KMg2OH【答案】A【解析】【详解】A该组离子之间不反应，能大量共存，且离子均为无色，故A正确；B该组离子之间不反应，能大量共存，但Cu2+为蓝色，与无色不符，故B错误；C因H+、CO32-结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故C错误；D因Mg2+、OH-结合生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故D错误；答案选A。14. 现有甲、乙、丙、丁和氢氧化铁胶体溶液，按甲和丙、乙和丁、丙和丁、乙和氢氧化铁胶体两两混合，均出现胶体凝聚。则胶体粒子带负电荷的胶体溶液是（ ）A. 甲B. 乙C. 丙D
14、. 丁【答案】BC【解析】【详解】氢氧化铁胶体粒子吸附正电荷和乙混合聚沉，说明乙胶体粒子吸附负电荷；甲和乙、乙和丁混合发生聚沉说明甲和丁胶体粒子吸附正电荷；丙和丁混合聚沉丙胶体粒子吸附电荷；所以乙和丙胶体粒子吸附负电荷。答案选BC。15. 单宁是葡萄酒中所含有的两种酚类化合物其中的一种物质,单宁有独特的抗氧化性,能有效抵御生物氧化作用,它还有清除活性氧的功能。下列对于单宁在保护葡萄酒过程中的有关说法中,正确的是（ ）A. 单宁作还原剂B. 单宁作氧化剂C. 单宁被还原D. 单宁中某元素化合价降低【答案】A【解析】【分析】单宁有抗氧化性，能清除活性氧，活性氧具有氧化性，说明在该过程中单宁作还原剂
15、，具有还原性，元素的化合价升高，被氧化；【详解】A由上述分析可知，单宁作还原剂，故A符合题意；B单宁作还原剂，故B错误；C单宁中元素的化合价升高，被氧化；故C错误；D单宁作还原剂，发生氧化反应，单宁中元素的化合价升高，故D错误。答案选A。分卷 II 填空题（共 5 小题,共 60 分）16. 现有中学化学中常见的八种物质：固体氢氧化钡 石墨碳棒 纯醋酸 液态氯化氢 硫酸氢钾固体 熔融氯化钠 蔗糖 碳酸钠粉末请用序号填空：（1）上述状态下可导电的是_，属于非电解质的是_。（2）属于酸的是_，属于碱的是_，属于盐的是_。（3）写出在水溶液中的电离方程式：_；_；_；_。【答案】 (1). (2).
16、 (3). (4). (5). (6). Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH- (7). CH3COOH CH3COO- + H+ (8). KHSO4=K+H+ (9). Na2CO3=2Na+【解析】【详解】固体氢氧化钡是二元强碱，属于电解质，由于不存在自由移动的阴阳离子，不导电；石墨棒是单质，可以导电，不是电解质，也不是非电解质；纯醋酸是一元弱酸，溶于水可以电离出阴阳离子，属于电解质，但纯醋酸不导电；液态氯化氢溶于水可以电离出阴阳离子，属于电解质，是一元强酸，但液态氯化氢不导电；硫酸氢钾固体是盐，溶于水可以电离出阴阳离子，属于电解质，硫酸氢钾固体不导电；熔融氯化钠能电离出自由移动的
17、阴阳离子而导电，属于电解质，氯化钠是盐；蔗糖溶于水或在熔融状态下均不能电离出阴阳离子，不导电，属于非电解质；碳酸钠是盐，属于电解质，碳酸钠粉末不存在自由移动的阴阳离子，不导电；(1)根据以上分析可知上述状态下可导电的是，属于非电解质的是，故答案为：；(2)属于酸的是，属于碱的是，属于盐的是，故答案为：；(3)氢氧化钡在水中电离成氢氧根和钡离子，电离方程式为：Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-；醋酸是弱酸，部分电离成醋酸根和氢离子：CH3COOH CH3COO- + H+；硫酸氢钾溶于水电离出钾离子、氢离子和硫酸根离子，在水溶液中的电离方程式为KHSO4=K+H+；碳酸钠溶于水电离出钠离
18、子和碳酸根离子，在水溶液中的电离方程式为Na2CO3=2Na+；故答案为：Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-；CH3COOH CH3COO- + H+；KHSO4=K+H+；Na2CO3=2Na+。17. 某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1-、OH-、NO3-六种离子。（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子_、_、_。（2）乙厂的废水中含有另外三种离子。对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。如果在乙厂废水中加一定量_(选填：活性炭或铁粉），离子方程式是_，并且能够回收其中的金属_（填写金属元素符号）。【答案】 (1). K
19、+ (2). Cl- (3). OH- (4). ）铁粉 (5). Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+ (6). Ag【解析】【分析】甲厂废水呈碱性，则溶液中含有大量的OH-，与OH-离子反应的Ag+、Fe3+不能大量共存，根据溶液电中性可知甲厂废水中应含有K+，乙厂中含有Ag+、Fe3+，则与Ag+、Fe3+反应的Cl-、OH-不能共存，根据溶液电中性可知乙厂还有NO3-，由此可知：甲厂含有K+、Cl-、OH-，乙厂含有Ag+、Fe3+、NO3-，根据两厂中含有的离子组成及性质解答该题。【详解】（1）甲厂废水呈碱性，则溶液中含有大量的OH-，与OH-离子反应的Ag+、Fe3+不能大量共存，根据
20、溶液电中性可知甲厂废水中应含有K+，乙厂中含有Ag+、Fe3+，则与Ag+、Fe3+反应的Cl-、OH-不能共存，根据溶液电中性可知乙厂还有NO3-，由此可知：甲厂含有K+、Cl-、OH-，乙厂含有Ag+、Fe3+、NO3-。（2）乙厂含有Ag+、Fe3+、NO3-，加入铁粉，可置换出银，发生反应：Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+，可回收其中的金属Ag。18. 按要求填空：（1）在S2、Fe2、Fe3、Mg2、S、I、H中，只有氧化性的是_，只有还原性的是_，既有氧化性又有还原性的是_。（2）某同学写出以下三个化学方程式(未配平)NOHNO3N2O3H2ONH3NOHNO2H2ON2O4H2O
21、HNO3HNO2其中你认为一定不可能实现的是_。（3）下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是_。2FeCl32KI=2FeCl22KClI22FeCl2Cl2=2FeCl32KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O【答案】 (1). Fe3、Mg2、H (2). S2、I (3). Fe2、S (4). (5). KMnO4【解析】【详解】(1)根据元素化合价可知：处于最低价态的只有还原性，处于最高价态的只有氧化性，处于中间价态的既有氧化性又有还原性，只有氧化性的是Fe3、Mg2、H，只有还原性的是 S2、I，既有氧化性又有还原性的是Fe2、S ；故答案为Fe3、M
22、g2、H ；S2、I ；Fe2、S；(2) NOHNO3N2O3H2O中+2价氮和+5价的氮变为+3价的氮，既升高又降低，可以实现，故正确；NH3NOHNO2H2O中，-3价的氮和+2价的氮变为+3价的氮，都是升高无降低，不能实现，故错误；N2O4H2OHNO3HNO2中，+4价的氮变为+5价的氮和+3价的氮，既升高又降低，可以实现，故正确；故答案为；(3)依据氧化还原反应规律：氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性可知：由知氧化性：FeCl3I2，还原性：IFe2+；由知氧化性：Cl2FeCl3，还原性：Fe2+Cl；由知氧化性：KMnO4Cl2，还原性：ClMn2+；由此推知氧化性强弱顺序为KMn
23、O4Cl2FeCl3I2，故答案为KMnO4。19. 填空：（1）4NH3+5O24NO+6H2O该反应中氧化剂是_，被氧化的元素是_，氧化产物是_。（2）若有1个O2参加反应，则反应中转移电子_个。（3）用单线桥法标出电子转移的方向和数目_。【答案】 (1). O2 (2). N元素 (3). NO (4). 4 (5). 【解析】【分析】反应中N元素化合价由-3价升高到+2价，O元素化合价由0价降低到2价，反应中O2为氧化剂，NH3为还原剂，结合化合价的变化解答该题。【详解】（1）由上述分析可知，O2为氧化剂，被氧化的元素是N元素，氧化产物是NO；故答案为：O2；N元素；NO；（2）O元素
24、化合价由0价降低到2价，若有1个O2参加，则反应中转移电子4，故答案为：4；（3）反应中O元素得电子，化合价降低，N元素失电子，化合价升高，转移电子数目为20，电子转移的方向和数目可表示为，故答案为：。20. FeCl3 是中学实验室常用的试剂。（1）写出氯化铁在水中的电离方程式：_。（2）利用氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体。下列制备氢氧化铁胶体的操作方法正确的是_（填字母）。A 向饱和氯化铁溶液中滴加适量的氢氧化钠稀溶液B 加热煮沸氯化铁饱和溶液C 在氨水中滴加氯化铁浓溶液D 在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，煮沸至出现红褐色液体区别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的方法是_。向盛有氢氧化铁胶体的烧杯中逐滴加
25、 入过量的盐酸，会出现一系列变化，现象为：_ 。（3）为了探究离子反应的本质，设计如下实验：写出生成 A 的离子方程式：_。上述流程中，加入足量稀硝酸的目的是_。如何判定无色溶液 B 与稀硝酸发生了离子反应？_。【答案】 (1). FeCl3=Fe3+3Cl- (2). D (3). 做丁达尔效应实验 (4). 先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解 (5). Fe3+3OHFe(OH)3 (6). 中和过量的NaOH (7). 溶液B由红色变成无色【解析】【详解】(1)氯化铁在水中的电离方程式：FeCl3=Fe3+3Cl-；故答案为：FeCl3=Fe3+3Cl-；(2)A饱和氯化铁溶液中滴加适量的氢氧
26、化钠反应生成氢氧化铁沉淀，得不到氢氧化铁胶体，故A错误；B氯化铁在溶液中水解生成氢氧化铁，加热促进水解，煮沸会出现红褐色沉淀，得到的是氢氧化铁沉淀，故B错误；C在氨水中滴加氯化铁浓溶液反应生成氢氧化铁沉淀，得不到氢氧化铁胶体，故C错误；D实验室制备氢氧化铁胶体的方法是在沸水中滴加饱和氯化铁溶液加热，得到红褐色液体为氢氧化铁胶体，故D正确；故答案为：D； 丁达尔效应是胶体特有的性质，故区分溶液和胶体可以用丁达尔效应；向盛有氢氧化铁胶体的烧杯中逐滴加 入过量的盐酸，首先胶体会聚沉，产生红褐色的沉淀，后沉淀溶解，得到黄色的溶液；故答案为：做丁达尔效应实验；先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解；(3)氯化铁与
27、氢氧化钾反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，离子方程式：Fe3+3OH-=Fe(OH)3；故答案为：Fe3+3OH-=Fe(OH)3；检验氯离子应先先加硝酸银，产生白色沉淀，再加稀硝酸，中和过量的氢氧化钠，白色沉淀不溶解，则说明存在氯离子，加入稀硝酸可以中和过量的氢氧化钠，排除氢氧根离子的干扰；无色溶液B中含有过量氢氧化钠，滴入酚酞现红色，硝酸与氢氧化钠发生中和反应，溶液有红色变无色；故答案为：中和过量的氢氧化钠，排除杂质离子干扰；溶液有红色变无色；故答案为：中和过量的NaOH；溶液B由红色变成无色。【点睛】考查了电解质电离方程式的书写、氢氧化铁胶体的制备、离子的检验，明确相关物质的性质是解题关键。