1、本作品版权胡建国老师所有,授权予北京校园之星科技有限公司，任何机构或个人均不得擅自复制、传播。本公司热忱欢迎广大一线教师加入我们的作者队伍。有意者请登录高考资源网()版权所有，盗用必究！第三章 电离平衡第一节 电离平衡【教材目标】1、通过教学，让学生了解强、弱电解质与结构的关系。2、让学生理解弱电解的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响。3、培养学生分析、归纳问题和灵活应用知识的能力；培养学生的探究能力和表达能力。4、培养学生主动参与、积极探索的良好的学习品性；培养学生的辩证唯物主义观点。【教材重点】1、电离平衡的建立； 2、电离平衡的移动。【教材难点】1、外界条件对电离平衡的影响； 2、学
2、生各种能力的培养。教学过程复习：1、什么叫电解质？什么叫非电解质？2、什么叫强电解质？什么叫弱电解质？ 3、判断下列，属强电解质的有哪些？属弱电解质的有哪些？NaCl NaOH H2SO4 CH3COOH NH3H2O Cl2 Cu新课导入：强弱电解质与其结构与其结构上有什么关系？它们在溶液中的电离又是怎样的呢？一、强、弱电解质与结构的关系NaCl、NaOH是由什么键构成的什么化合物？在水溶液里电解质以什么形式存在？HCl是由什么键构成的什么化合物？在水溶液里以什么形式存在？离子化合物强电解质（如强碱和大部分盐类）某些具有极性键的共价化合物（如强酸）它们在水溶液里全部以离子形式存在，可用电离方
3、程式表示NaCl Na Cl写出Na2SO4，NaOH，H2SO4在水溶液里的电离方程式。CH3COOH，NH3H2O是由什么键构成的什么化合物？在水溶液里电解质以什么形式存在？某些具有极性键的共价化合物（如弱酸、弱碱和水）弱电解质从溶液导电性认识电解质分类2弱电解质的电离过程弱电解质一般是弱极性化合物例表示：特点：V电离=V结合0 电离平衡部分电离，有离子、分子共存在达平衡时各浓度保持不变，弱电解质电离：弱极性化合物 部分是自由移动的水合离子。它们在水溶液里部分电离成为离子，部分以分子形式存在，并且是一个可逆的过程。如：CH3COOH CH3COOHNH3H2O NH4OH上述可逆过程进行到
4、一定程度的时候会怎样呢？小结：补充练习：（课堂完成）1氨水里有那些分子或离子，Cl2水中有哪些分子或离子 2下列各种物质的水溶液里，哪种含有Cla：NH4Cl b：Cl2水c： KClO3 3：书写下列电离方程式（水溶液中）NaHCO3 _ FeCl3_H2SO4 _ HCOOH _HF _ Ca(OH)2_二、弱电解的电离平衡以CH3COOH为例:电离结合CH3COOH C H3COOH1、开始时V电离和V结合结合怎样变化？2、当V电离V结合时，可逆过程将达到一种什么样的状态？V(速率)V电离V电离V结合V结合t(时间)什么是电离平衡？定义：在一定条件下，弱电解质分子电离成离子的速率和离子结
5、合成分子的速率相等，溶液未电离的分子浓度和已电离的离子浓度保持不变的状态叫电离平衡电离平衡的特征：动：V电离V结合0定：外界条件一定，溶液中分子、离子浓度一定变：影响平衡的条件改变，平衡移动。在氨水中存在怎样的电离平衡？向其中分别加入适量的盐酸、溶液、溶液对平衡有什么影响？强电解质：由离子键或极性键构成的化合物，在水溶液中完全电离，过程不可逆，表示用“”，电解质全部以水合离子形式存在。弱电解质：由极性键构成的共价化合物，在水溶液里部分电离，电离过程是可逆，在一定条件下达到电离平衡，表示用“ ”，电解质部分以分子，部分以水合离子形式存在。电离平衡具有化学平衡的共同特点，可以用勒夏特列原理解释相关问题。讨论化学平衡建立的条件是什么？若电解质的电离平衡是如何建立的？电离平衡状态的特征_结论强 电 解 质弱 电 解 质相 同 点不同点键 型电 离 度电 离 过 程表 示 方 法电解质在溶液中的微粒形式
