1、7. 化学与生产、生活、科技密切相关。下列叙述错误的是A汽车尾气中的氮氧化物主要是汽油燃烧的产物B硅胶常用作食品干燥剂，也可以用作催化剂载体C距今三千年前的金沙遗址“太阳神鸟”仍璀璨夺目，是因为金的化学性质稳定D“玉兔二号”月球车首次实现在月球背面着陆，其太阳能电池帆板的材料是硅8. 双酚A是重要的有机化工原料，从矿泉水瓶、医疗器械到食品包装袋都有它的身影，其结构如图所示。下列关于双酚A的说法正确的是A分子式为C15H10O2B一定条件下能发生取代反应、氧化反应C与互为同系物D苯环上的二氯代物有4种 9设NA为阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是A12g 的原子核内中子数为6NA B9.0g葡萄
2、糖和蔗糖的混合物中含碳原子的数目为0.3NAC25时，1L pH2的H2C2O4溶液中含H+的数目为0.02NAD标准状况下，2.24LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.1NA WXYZ10. 右下表是元素周期表的一部分。W、X、Y、Z为短周期元素，其中X的单质既能溶于强酸又能溶于强碱溶液。下列叙述正确的是A简单离子半径：ZXWB气态氢化物的热稳定性：YZC四种元素中，X的氧化物熔点最高DW的氧化物对应的水化物均为强酸11. 下列实验操作与现象不相匹配的是实验操作实验现象A向盛有Ba(NO3)2溶液的试管中通入CO2产生白色沉淀B向盛有KI溶液的试管中滴加氯水和CCl4液体，振荡下层
3、溶液变为紫红色C向盛有Na2S2O3溶液的试管中先滴入酚酞溶液，然后滴加盐酸。边滴边振荡。溶液先变红后褪色，有气泡产生并出现浑浊D向盛有FeCl3溶液的试管中先加入足量锌粉，充分振荡后加2滴K3Fe(CN)6溶液溶液黄色逐渐消失，加K3Fe(CN)6溶液产生深蓝色沉淀PO电解质石墨铝箔铜箔隔膜+-12. 磷酸铁锂电池在充放电过程中表现出了良好的循环稳定性，具有较长的循环寿命，放电时的反应为：LixC6Li1xFePO4=6CLiFePO4。某磷酸铁锂电池的切面如下图所示。下列说法错误的是A放电时Li+脱离石墨，经电解质嵌入正极B隔膜在反应过程中只允许Li+通过C充电时电池正极上发生的反应为：L
4、iFePO4xe= Li1xFePO4xLi+D充电时电子从电源经铝箔流入正极材料13. 常温下，用pH传感器进行数字化实验，分别向两个盛50mL0.100mol/L盐酸的烧杯中匀速滴加50mL去离子水、50mL0.100mol/L醋酸铵溶液，滴加过程进行磁力搅拌，测得溶液pH随时间变化如下图所示。已知常温下醋酸铵溶液pH7，下列说法错误的是A曲线X表示盐酸中加水稀释的pH变化 B曲线Y的pH变化主要是因为CH3COO与H+结合成了弱电解质Ca点对应的溶液中c(Cl)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(NH4+)0.01 mol/LD b点对应的溶液中水电离的c(H+)10-12.86
5、mol 26.（14分） 高铁酸盐是优良的多功能水处理剂。K2FeO4为紫色固体，可溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于有机物；在05、强碱性溶液中比较稳定，在酸性、中性溶液中易分解放出O2。某实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并测定产品纯度。回答下列问题：. 制备K2FeO4装置如下图所示，夹持、加热等装置略。（1）仪器a的名称是 ，装置B中除杂质所用试剂是 ，装置D的作用是 。（2）A中发生反应的化学方程式为 。（3）C中反应为放热反应，而反应温度须控制在05，采用的控温方法为_，反应中KOH必须过量的原因是 。（4）写出C中总反应的离子方程式：_。C中混合物经重结晶、有机物洗涤纯化、真空
6、干燥，得到高铁酸钾晶体。. K2FeO4产品纯度的测定准确称取1.00g制得的晶体，配成250mL溶液，准确量取25.00mL K2FeO4溶液放入锥形瓶，加入足量CrCl3和NaOH溶液，振荡，再加入稀硫酸酸化后得Fe3+和Cr2O72-，滴入几滴二苯胺磺酸钠作指示剂，用0.0500mol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点（溶液显浅紫红色），平行测定三次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液28.00 mL。（5）根据以上数据，样品中K2FeO4的质量分数为 。若(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液部分变质，会使测定结果_（填“偏高”“偏低”或“无影响”）27.（14
7、分）钒被称为“工业味精”“工业维生素”，在发展现代工业、国防等方面发挥着至关重要的作用。某高铬型钒渣含Fe2O3、Fe3O4、SiO2、Al2O3、V2O5、Cr2O3等物质，从中分离提取钒铬的工艺流程如下：回答下列问题：（1）“焙烧”时会生成NaVO3和Na2CrO4，生成Na2CrO4的化学方程式是 。（2）滤渣1中主要含 。滤渣2的主要成分是Fe(OH)3和Al(OH)3，对应调pH应不低于 。（常温下，当溶液中离子浓度小于110-6 mol/L时认为沉淀完全， KspFe(OH)34.010-38、KspAl(OH)31.010-33）（3）“沉钒”所用0.1mol/L(NH4)2SO
8、4溶液中，离子浓度由大到小的顺序是_。（4）“还原”时溶液的pH在2.5左右，此时控制酸度应选用_（填标号）。A. 稀盐酸 B. 稀硫酸 C. 稀硝酸 D. 硫酸铵（5）NH4VO3、Cr(OH)3煅烧时发生反应的类型是否相同？ 。（6）工业上可用电解还原法处理含Cr2O72-的酸性废水。用铁板作阳极，电解过程中，废水pH逐渐上升，Cr3+、Fe3+都以氢氧化物沉淀析出，达到废水净化的目的。其中阳极的电极反应式是 。电解过程中，废水pH上升的原因是 。28.（15分）甲硅烷（SiH4）广泛用于电子工业、汽车领域，三氯氢硅（SiHCl3）是制备甲硅烷的重要原料。回答下列问题：（1）工业上以硅粉和
9、氯化氢气体为原料生产SiHCl3时伴随发生的反应有：Si(s)4HCl(g)=SiCl4(g)2H2(g) H-241kJ/molSiHCl3(g)HCl(g)=SiCl4(g)H2(g) H-31kJ/mol以硅粉和氯化氢气体生产SiHCl3的热化学方程式是_。（2）工业上可用四氯化硅和氢化铝锂（LiAlH4）制甲硅烷，反应后得甲硅烷及两种盐。该反应的化学方程式为_。（3）三氯氢硅歧化也可制得甲硅烷。反应2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)SiCl4(g)为歧化制甲硅烷过程的关键步骤，此反应采用一定量的PA100催化剂，在不同反应温度下测得SiHCl3的转化率随时间的变化关系如图所示。3
10、53.15K时，平衡转化率为_，反应的平衡常数K_（用表达式表示）。该反应是 反应（填“放热”“吸热”）。323.15K时，要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有_、_。比较a、b处反应速率的大小：va vb （填“”“”或“”）。已知反应速率v正，v逆，k1、k2分别是正、逆反应的速率常数，与反应温度有关，x为物质的量分数，则在353.15K时_（保留3位小数）。35. 【选做题】 化学选修3：物质结构（15分）锌及锌的化合物应用广泛。例如，测定铜合金中的铅、锌时要利用锌配离子的下列反应：Zn(CN)42-4HCHO4H2O=Zn2+4HOCH2CN4OH 回答下列问题：（1）基态Zn2+
11、的电子排布式为 ，基态 C原子核外电子占据_个不同原子轨道。（2）C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 ，HOCH2CN分子中含有的键与键数目之比为 。（3）HCHO分子中碳原子轨道的杂化类型是 ，福尔马林是HCHO的水溶液，HCHO极易与水互溶的主要原因是 。（4）Zn(CN)42-中Zn2+与CN之间的化学键称为_，提供孤电子对的成键原子是 。（5）ZnO的一种最稳定的晶体结构如图所示，晶胞中Zn2+的配位数为_。六棱柱底边长为acm，高为bcm，设阿伏加德罗常数的值为NA，则ZnO的密度为 g/cm3（列出计算表达式）。36.【选做题】 化学选修5：有机化学基础（15分）丙胺卡
12、因（H）是一种局部麻醉药物，实验室制备H的一种合成路线如下：已知：回答下列问题：（1）B的化学名称是 ，H的分子式是 。（2）由A生成B的反应试剂和反应条件分别为 。（3）C中所含官能团的名称为 ，由G生成H的反应类型是 。（4）C与F反应生成G的化学方程式为 。反应中使用K2CO3的作用是 。（5）化合物X是E的同分异构体，X能与NaOH溶液反应，其核磁共振氢谱只有1组峰。X的结构简式为 。（6）（聚甲基丙烯酸甲酯）是有机玻璃的主要成分，写出以丙酮和甲醇为原料制备聚甲基丙烯酸甲酯单体的合成路线： 。（无机试剂任选）化学答案选择题： 7.A 8.B 9.D 10.C 11.A 12.D 13.
13、C非选择题26.（14分）（1）圆底烧瓶（1分） 饱和食盐水（1分） 吸收尾气Cl2并能防倒吸（2分） （2）MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O（2分）（3）冰水浴（1分） K2FeO4在强碱性溶液中比较稳定（2分）（4）3Cl22Fe3+16OH=2FeO6Cl8H2O（2分）（5）92.4%（2分） 偏高（1分）27.（14分）（1）2Cr2O33O24Na2CO34Na2CrO44CO2（2分）（2）SiO2（1分） 5（2分）（3）c(NH)c(SO)c(H+)c(OH)（2分）（4）B（2分） （5）相同（1分）（6）Fe2e= Fe2+（2分）阳极放电生成的Fe2+与C
14、r2O反应消耗H+，阴极H+放电生成氢气（2分）28.（15分）（1）Si(s)3HCl(g)=SiHCl3(g)H2(g) H-210kJ/mol（2分）（2）SiCl4LiAlH4=SiH4LiClAlCl3（2分）（3）24%（1分） （2分） 吸热（1分）改进催化剂（2分） 增大压强或提高反应物浓度（2分）（1分） 0.025（2分）35. 化学选修3：物质结构与性质（15分）（1）Ar3d10（2分） 4（1分） （2）NOC（2分） 3:1（2分） （3）sp2（1分） HCHO与水分子间存在氢键（2分）（4）配位键（1分） C（1分）（5）4（1分） 或 （2分）36. 化学选修5：有机化学基础（15分）（1）邻硝基甲苯（或2-硝基甲苯）（1分） C13H20ON2（2分）（2）浓HNO3浓H2SO4，加热（2分）（3）氨基（1分） 取代反应（1分）（4）（2分）吸收反应产生的HCl，提高反应的转化率（1分）（5） 或 （2分）（6）（3分）