1、1(2017葫芦岛六校协作体高三上学期期初考试)将浓盐酸滴入KMnO4溶液，产生黄绿色气体，溶液的紫红色褪去，向反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变为紫红色，BiO反应后变为无色的Bi3。据此判断下列说法正确的是()A滴加盐酸时，HCl是还原剂，Cl2是还原产物B已知Bi为第A族元素，上述实验说明Bi具有较强的非金属性C若有0.1 mol NaBiO3参加了反应，则整个过程转移电子0.4NAD此实验条件下，物质的氧化性：KMnO4NaBiO3Cl22(2017成都七中高三零诊)在酸性介质中，往MnSO4溶液里滴加(NH4)2S2O8溶液会发生如下离子反应(未配平)：Mn2 S2O8H2OM
2、nOSOH，下列说法不正确的是()A氧化性比较：S2OMnOB氧化剂S2O的摩尔质量为192 gmol1C该反应中酸性介质可以为盐酸 D若有0.1 mol氧化产物生成，则转移电子0.5 mol 3.已知酸性高锰酸钾溶液可以氧化FeSO4，反应的化学方程式为2KMnO410FeSO48H2SO4=K2SO4X5Fe2(SO4)38H2O，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液(假设I与KMnO4反应的氧化产物为I2)，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示。则下列有关说法不正确的是()A方程式中的X为2MnSO4B氧
3、化性：KMnO4Fe3I2C根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.30 molDAB段是高锰酸钾和碘化钾溶液反应，BC段的反应为2Fe32I=2Fe2I24(2017银川一中高三第一次月考)已知某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2O2，则关于该反应体系说法错误的是()A该反应的化学方程式为2H2CrO43H2O2=2Cr(OH)33O22H2OB该反应中的氧化剂是H2O2，还原产物是O2C氧化性：H2CrO4O2D如反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为3
4、.36 L5(2017石家庄二中高三上学期第二次联考)用高铁酸钠(Na2FeO4)对河、湖水消毒是城市饮用水处理的新技术，已知反应：Fe2O3 3Na2O2=2Na2FeO4Na2O。下列说法正确的是()ANa2O2既是氧化剂又是还原剂BFe2O3在反应中显氧化性C1 mol Na2O2发生反应，有4 mol电子转移DNa2FeO4能消毒杀菌是因其具有强氧化性6(2017衡阳八中高三月考)根据如图的转化关系，判断下列说法正确的是(反应条件已略去)()A反应均属于氧化反应和离子反应B反应说明该条件下铝的还原性强于锰C相同条件下生成等量的O2，反应和转移的电子数之比为11D反应中氧化剂与还原剂的物
5、质的量之比为147已知氧化性：BrOClOCl2IOI2。现将饱和氯水逐滴滴入KI淀粉溶液中至过量。(1)可观察到的现象是_；_。(2)写出有关反应的离子方程式：_；_。8高锰酸钾分别在酸性、中性、碱性条件下发生的反应如下：MnO5e8H=Mn24H2OMnO3e2H2O=MnO24OHMnOe=MnO(溶液呈绿色)(1)从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的_影响。(2)将SO2通入高锰酸钾溶液中，发生氧化还原反应的离子方程式为_。(3)将PbO2投入酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色。下列说法正确的是_(填字母)。a氧化性：PbO2KMnO4b还原性：PbO2KM
6、nO4cMnSO4溶液可以用盐酸酸化答案精析1CHCl中Cl由1价0价，化合价升高，被氧化，属于还原剂，氯气为氧化产物，A错误； Bi属于金属元素，具有金属性，B错误；发生的离子反应方程式为2MnO10Cl16H=2Mn25Cl28H2O,14H5BiO2Mn2=5Bi32MnO7H2O，消耗0.1 mol NaBiO3转移电子0.110/5 mol0.2 mol，根据离子反应方程式，消耗n(Mn2)0.04 mol，则第一个离子反应式转移电子的物质的量为0.045 mol0.2 mol，整个过程中转移电子0.4 mol，C正确；根据氧化还原反应的强弱规律，第一个离子反应中得出：KMnO4Cl
7、2，第二个离子反应中得出：BiOMnO，因此有NaBiO3KMnO4Cl2，D错误。2C该反应中，过二硫酸根离子得电子化合价降低为氧化剂，锰离子失电子化合价升高为还原剂，则高锰酸根离子为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以氧化性比较：S2OMnO，A正确；S2O的相对分子质量为232816192，则氧化剂S2O8的摩尔质量为192 gmol1，B正确；盐酸为强还原性酸，能被过二硫酸根离子氧化生成氯气，所以不能用盐酸作酸性介质，C错误；若有0.1 mol氧化产物MnO生成，Mn元素化合价由2价升高到7价，则转移电子0.5 mol，D正确。3C根据原子守恒知，方程式中的X为2MnSO
8、4，A正确；氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可得氧化性：KMnO4Fe3I2，B正确；AB段反应的I为0.5 mol，根据2MnO10I16H=2Mn25I28H2O可得消耗的KMnO4为0.1 mol，BC段反应的I为1.25 mol0.5 mol0.75 mol，则消耗的Fe3为 0.75 mol，根据2KMnO410FeSO48H2SO4=K2SO4X5Fe2(SO4)38H2O，消耗KMnO4为0.15 mol，所以开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25 mol，C错误；根据氧化性顺序，AB段是高锰酸钾和碘化钾溶液反应，BC段为Fe3氧化I，离子方程式为2Fe32I=2Fe2I2，
9、D正确。4B由信息H2O2O2中可知，O元素的化合价由1 价升高到0价，则H2O2为还原剂，氧化剂发生还原反应，含元素化合价降低的物质为氧化剂，则Cr元素的化合价降低，即还原反应的过程为H2CrO4Cr(OH)3，则反应的化学方程式为2H2CrO43H2O2=2Cr(OH)33O22H2O，A正确；由信息H2O2O2中可知，O元素的化合价由1价升高到0价，则H2O2为还原剂，B错误；根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氧化性H2CrO4O2，C正确；由2H2CrO43H2O2=2Cr(OH)33O22H2O可知，生成3 mol气体转移6 mol电子，则转移了0.3 mol电子，则产生的气体的物质的量为3 mol0.15 mol，其在标准状况下体积为0.15 mol22.4 Lmol13.36 L，D正确。5D6.B7(1)溶液由无色变蓝色溶液蓝色褪去(2)Cl22I=2ClI25Cl2I26H2O=12H2IO10Cl解析根据粒子的氧化性强弱顺序：Cl2IOI2，可推知下列反应可以进行：Cl22KI=2KClI2(Cl2少量时)，离子方程式为Cl22I=2ClI2,5Cl2I26H2O=2HIO310HCl(Cl2过量时)，离子方程式为5Cl2I26H2O=2IO10Cl12H。8(1)酸碱性(2)2MnO5SO22H2O=2Mn25SO4H(3)a