1、课时作业15元素周期律和元素周期表(时间：45分钟分数：100分)一、选择题(本题共12题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题目要求)1下列说法正确的是()。AHF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱B原子最外层电子数为2的元素一定处于元素周期表A族C第3周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数D与互为同位素，中子数相同2依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是()。AH3BO3的酸性比H2CO3的强BMg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强CHCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D若M和R2的核外电子层结构相同，则原子序数：RM3中学化学中很多“规律”都
2、有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是()。A根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大B根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是7C根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH6.8的溶液一定显酸性D根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO4下列关于元素周期律的叙述正确的是()。A随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现B元素的性质随着核电荷数的递增而呈周期性变化C随着元素核电荷数的递增，元素的最高化合价从1到7，最低化合价从7到1重复出现D元素性质的周期性变化是指原子核外电子排
3、布的周期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化5(2012福州期末)下列有关物质的性质或结构的说法正确的是()。A第二周期元素最高价与其原子最外层电子数相等BNa的原子半径比Cl的大，但Na的半径比Cl的小CLi、Na、K、Rb、Cs都属于碱金属元素，它们单质的还原性随原子序数的增大而减弱DCl与I同属于A族元素，则两者最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4HIO46(2012郑州预测)依据元素周期律及元素周期表知识，下列推断正确的是()。A酸性：H2SiO3H2CO3B热稳定性：H2SeH2SH2OC碱性：CsOHCa(OH)2D若离子半径：R2M，则原子序数：RM7下列
4、说法中正确的是()。A相邻周期的同一主族的两种元素，其原子序数之差都相同B同周期的A族元素与A族元素的原子序数之差都相同C某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数D若发现了115号元素，则该元素肯定位于第七周期第A族8下列叙述中正确的是()。AFe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同BK、Zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性CLi、Na、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增大DC、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强9(2012山东师大附中高三调研)短周期元素A、B、C在周期表中所处的位置如表所示。A、B、C三种元素原子的质子数之和为32。D元素原子的最外层电子数为次
5、外层电子数的2倍。则下列说法中正确的是()。A元素D形成的气态氢化物的分子构型一定是正四面体BA、B两种元素的气态氢化物均能与它们的最高价氧化物对应的水化物发生反应，且反应类型相同CDB2、BC6、DC4中每个原子都满足8电子稳定结构D四种元素形成的气态氢化物中，C元素形成的氢化物的稳定性最高10如表所示是元素周期表的一部分，下列有关说法中正确的是()。Ae的氢化物比d的氢化物稳定Ba、b、e三种元素的原子半径：ebaC六种元素中，c元素的非金属性最强Dc、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强11短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、B、C原子的最外层电子数之和为12，
6、B、C、D位于同一周期，C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是B原子最外层电子数的3倍。下列说法中正确的是()。A元素A、C的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸B元素B能与A的最高价氧化物发生置换反应C元素B和D能形成BD2型的共价化合物DD的单质有毒，且有漂白性12X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。已知：甲乙=丁己，甲丙=戊己；0.1 molL1丁溶液的pH为13(25 )。下列说法中正确的是()。A原子半径：WZYXBY元素在周期表中的位置为第三周期第A族C1 mol甲与足量的乙完全反
7、应共转移了1 mol电子D1.0 L 0.1 molL1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13(10分)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。(1)W、X的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成某配位化合物，该反应的离子方程式为_。(2)W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为_。(3)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为_。(4)比较Y、Z气态氢化物的稳定性：_(用化学式表示)。(5)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是_。14(2012全国理综)(
8、14分)原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d的A2B型氢化物均为V形分子，c的1价离子比e的1价离子少8个电子。回答下列问题：(1)元素a为_，c为_；(2)由这些元素形成的双原子分子为_；(3)由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线形的是_，非直线形的是_(写2种)；(4)这些元素的单质或由它们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是_，离子晶体的是_，金属晶体的是_，分子晶体的是_(每空填一种)；(5)元素a和b形成的一种化合物与c和b形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具中，该反应的化学方程式为_。15(12分
9、)甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素。甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和。甲、乙组成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；戊的单质与X反应能生成乙的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和Z,0.1 molL1的Y溶液pH1；丁的单质既能与丙元素最高价氧化物对应的水化物的溶液反应生成盐L，也能与Z的水溶液反应生成盐；丙、戊可组成化合物M。请回答下列问题：(1)戊离子的结构示意图为_。(2)写出乙的单质的电子式：_。(3)戊的单质与X反应生成的Y和Z的物质的量之比为24，反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之
10、比为_。(4)写出少量Z的稀溶液滴入过量L的稀溶液中发生反应的离子方程式：_。(5)按下图电解M的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的总反应方程式：_。将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中，观察到的现象是_。16(16分)已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同微粒。它们之间存在如下图所示的关系：(1)如果A、B、C、D均为10电子的微粒，且C的水溶液呈碱性，请写出A的结构式：_。(2)如果A和C是18电子微粒，B和D是10电子微粒，请写出：A与B在溶液中反应的离子方程式：_。根据上述离子方程式，可以判断C与B结合质子的能力大小是：_。(用化学式或离子符号表示)已知肼(H2NNH2)和甲
11、胺(CH3NH2)都是含有18个电子的分子。分析肼和甲胺的结构特点并从中受到启发，写出与其具有相同电子数的有机化合物的结构简式(至少写两个)：_。参考答案 1C2B3D4B解析：K层为最外层时，原子最外层电子数只能是从1到2，A项错误；最低化合价一般是从4到1，而不是从7到1，C项错误；核外电子排布的周期性变化是元素性质周期性变化的根本原因，而不是内容，D项错误。5B解析：A项，第二周期元素中的O、F、Ne不符合此规律，A错误；B项，钠离子有两个电子层而氯离子有三个电子层，所以钠离子的半径小于氯离子的半径，B正确；C项，碱金属元素单质的还原性随原子序数的增大而增大，C错误；D项，高氯酸的酸性强
12、于高碘酸，D错误。6C解析：碳、硅同主族，碳的非金属性比硅强，故酸性H2CO3H2SiO3，A项错误；非金属性OSSe，故氢化物的稳定性H2OH2SH2Se，B项错误；若离子半径：R2M，R与M的原子序数大小关系不确定，D项错误。7D解析：由于相邻周期所容纳的元素数目不一定相同，因此相邻周期的同一主族的两种元素，其原子序数之差不一定相同，A错误；同周期的A族和A族元素的原子序数可相差1、11或25，B错误；质量数是原子核内质子数和中子数之和，元素无质量数，C错误；115号元素在118号元素左侧第3列，即第七周期第A族，D正确。8D解析：本题考查元素化合物的性质、元素周期律的应用等知识。A选项铁
13、与氯气反应时生成FeCl3，与盐酸反应时生成FeCl2；B选项金属钾较活泼，能与水反应，生成氢氧化钾而使溶液呈碱性；C选项碱金属元素中，随着原子序数的递增，其对应单质的密度总体趋势是依次增大的，但是钾反常，密度比钠小；根据元素周期律可知，酸性：碳酸磷酸硫酸高氯酸，D选项正确。9D解析：本题以周期表中的元素推断为载体，考查元素周期性的递变规律及各元素的性质。D元素原子的最外层电子数为其次外层电子数的2倍，可推断出D是碳元素，根据A、B、C在周期表中的位置可知它们分别为第2、3周期的元素，其质子数可分别设为x1、x1、x8，然后得出x8，因此A、B、C分别为N、S、F元素。元素碳与氢可形成很多种烃
14、，其中只有甲烷的分子构型是正四面体，A错误；NH3与HNO3发生化合反应，H2S和浓硫酸发生氧化还原反应，B错误；可根据族序数|化合价|是否等于8判断是否满足8电子稳定结构，如果等于8，其最外层就为8电子结构，其中SF6中S不满足，C错误。故选D。10D解析：首先需根据元素在周期表中的位置，准确推断出af是何种元素，然后再结合元素周期律进行推断。a是Na，b是Mg，c是C，d是O，e是S，f是Cl。H2O比H2S稳定，A错误；同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，所以原子半径：abe，B错误；在六种元素中，O元素的非金属性最强，C错误；非金属性：ClSC，所以酸性：HClO4H2SO4H2C
15、O3，D正确。11B解析：A的内层电子数为2或8，因C的最外层电子数是A的内层电子数的3倍，故A的内层电子数和B的最外层电子数为2，C最外层电子数为6，则A最外层电子数为4。结合其他信息，A、B、C、D分别为：C、Mg、S、Cl。H2SO4为强酸，A项不正确，MgCl2为离子化合物，C项错误；Cl2无漂白性，D项错误。12C解析：根据题给的信息：0.1 molL1 丁溶液pH为13(25 )可知丁为强碱，且甲乙=丁己，己为单质可推测中学反应有强碱和单质生成的反应为2Na2O22H2O=4NaOHO2，即Z为O元素，W为Na元素，X为H元素。再由甲丙=戊己，可知丙为CO2即Y为C元素，由此可知C
16、选项正确。13答案：(1)Al(OH) 3OH=Al(OH)4(2)Na2Na(3)SO2Cl22H2O=H2SO42HCl(4)HClH2S(5)S2ClNaAl3解析：(1)W、X为金属元素，其最高价氧化物对应的水化物为碱，且两种碱可以反应配位化合物和水，则可知两种碱为NaOH和Al(OH)3，二者反应的离子方程式为Al(OH)3OH=Al(OH)4。(2)W为Na，W可以与Y形成W2Y，则Y为2价，为A族元素，且和钠同周期，所以Y为S。W2Y为Na2S，其电子式为Na2Na。(3)Y的低价氧化物为SO2，并且Z和Y同周期，其原子序数比Y大，所以Z为Cl。Y的低价氧化物和Z单质在水溶液中反
17、应的方程式为SO2Cl22H2O=H2SO42HCl。14答案：(1)CNa(2)CO、O2、Cl2(3)CO2、CS2SO2、O3、SCl2、Cl2O等(任写两种)(4)金刚石NaClNaCO(或O2、Cl2)(5)2CO22Na2O2=2Na2CO3O2解析：本题以元素推断为起点，考查了物质结构以及元素化合物的有关知识。由a的最外层电子数是其周期数的二倍，则a为碳元素；b和d的氢化物为A2B型，则b、d为第A族元素，结合b、d氢化物分子均为V型，则b、d分别为氧和硫元素；c能形成1价离子，且其原子序数大于b(氧)，则c为钠元素，e能形成1价离子，且其原子序数最大，则为氯元素。15答案：(1
18、)(2)NN(3)23(4)HAl(OH)4=Al(OH)3H2O(5)NaClH2O=NaClOH2先变红后褪色解析：根据甲、乙两种元素组成的气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可知X为NH3，甲、乙可初步确定为N、H，再由五种元素原子序数依次增大，可判断甲为H，乙元素为N，丙与甲在同一主族，故其最外层电子数为1，是Na，从而知戊为Cl，丁的单质既能与NaOH反应生成盐也能与HCl反应生成盐，故知丁为Al。16答案：(1)(2)H2SOH=HSH2O(或HSOH=S2H2O)OHHS(或S2)CH3CH3、CH3OH(合理即可)解析：(1)由C的水溶液呈碱性可知C为NH3，A为NH，与NH反应生成NH3的应为OH，所以B、D为OH、H2O。(2)在常见的18电子微粒中，由中和反应易想到：H2SOHHSH2O(或HSOH=S2H2O)的反应，故B为OH，C为HS(或S2)；根据由较强酸制较弱酸的原理，结合质子的能力OHHS(或S2)；由于C、N、O、F质子数依次加1，因此氢原子数可依次减1，又由于是有机物，故必须含有碳原子，因此具备此条件具有18电子的微粒有CH3CH3、CH3OH、CH3F。
