1、考试时间100 分钟满分为120 分本试卷包含选择题（第1题第15题，共40分）和非选择题两部分。可能用到的相对原子质量H 1 C12 N14 O 16 S 32 Cl 35.5 Ni59 Pd 106.4 选择题（共40分）单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共计20分，每小题只有一个选项符合题意。1.习总书记多次强调要“像对待生命一样对待生态环境”。 下列说法正确的是( )A用太阳能光解水制H2可减少碳排放B用聚乙烯生产快餐盒可降低白色污染C用右图所示方法可改良碱性土壤D用Ba(OH)2可消除水中Cu2+等重金属离子污染2下列有关化学用语表示正确的是A质子数为78，中子数为117的铂原
2、子： B.Al3+的结构示意图：C次氯酸钠的电子式D碳酸的电离方程式H2CO32H+CO32-3下列物质的性质与应用相对应的是A氢氟酸具有弱酸性，可用作玻璃蚀刻剂B.冰气化时吸热，可用作制冷剂C钠与水反应，可用于除去乙醇中少量的水D.硅酸钠易溶于水，可用作木材防火剂4短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素形成的一种单质是自然界中硬度最大的物质，Y位于周期表中VA族，Z是短周期中金属性最强的元素，W3-与氢原子核外电子排布相同。下列说法正确的是A.原子半径：r(Z)r(W)r(Y)r(X)B.Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强C.Z3W中既含有离子键又含有共价键D.X的单质不能
3、与Y的最高价氧化物对应的水化物反应5.用下列实验装置进行有关实验，能达到实验目的的是A.用装置甲制取少量SO2B.用装置乙蒸发FeCl3溶液制取FeC13晶体C.用装置丙分离CH3C00H和CH3COOCH2CH3的混合液D.用装置丁除去Cl2中混有的少量HCl气体6.下列指定反应的离子方程式正确的是A.向MgCl2溶液中滴加过量氨水：Mg2+2OH-=Mg(OH)2B.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+4H+NO3-=Ag+NO+2H2OC将Cu粉加入到Fe2(SO4)3溶液中：2Fe3+3Cu=2Fe+3Cu2+ D向NaA102溶液中通入过量CO2: A1O2-+CO2+2H2O=A1(
4、OH)3HCO3-7.一种由氯化按制取氯气的工艺原理如下：反应I. 2NH4Cl+MgO2NH3+MgCl2+H2O反应II. 2 MgCl2+O2 2MgO+2Cl2下列说法正确的是A该工艺中MgO可循环利用B理论上1mol NH4Cl制得C12的体积一定为11.2LC在8001000条件下，O2的还原性强于C12的还原性D若反应2NH3+MgCl2+H2O=NH4Cl+MgO能自发进行，则该反应H0 8常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A与Al反应能放H2的溶液中：Cu2+、NH4+、CO32-、SO42- B. 的溶液中：Mg2+、Fe2+、N03-、Cl- C.使酚酞变
5、红的溶液中: K+、Na+、I-、AlO2-D. 0.1molL-1FeC13溶液中：Al3+、Ca2+、SCN-、Cl- 9在给定的条件下，下列物质间转化均能实现的是A.Al2O3 Al Al2(SO4)3BH2SiO3 Si02 SiCl4 C. SO2 CaSO3 CaSO4D.CH3CH3 CH3CH2Cl CH2=CH2 10下列图示与对应的叙述相符的是A.图I表示反应A+B=C+D的H=(a-c）kJmol-1B.图II表示不同温度下水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线，图中a点对应温度高于b点C.图III表示N23H22NH3的v逆随时间变化曲线，由图知tl时刻可能减小了容器内的压
6、强D.图W表示向醋酸稀溶液中加水时溶液的导电性变化，图中p点pH大于q点不定项选择题：本题共5个小题，每小题4分，共计20分，每个小题只有一个或两个选项符合题。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得O分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分选两个且全部选对的得4 分但只要选错一个，该小题就得0分。11.一种天然化合物X的结构简式如图所示。下列有关该化合物的说法中不正确的是A.每个X分子中含有l个手性碳原子B.化合物X能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.1mol化合物X最多能与5mol NaOH发生反应D化合物X与溴水既能发生加成反应又能发生取代反应12.某柔性电池(以甲醇为燃料，酸性介
7、质)结构示意如图。下列有关说法正确的是A.电池工作时。电子由A电极经外电路流向B电极B.电池工作时，减少的化学能完全转化为电能C.A电极发生的电极反应为：CH30H-6e-+H2OCO2+6H+ D.B电极每消耗1molO2，电池中减少4molH+13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向碳酸钠溶液中加人浓盐酸，将产生的气体通人苯酚钠溶液中，溶液变浑浊酸性：碳酸苯酚B向1mL0.1molL-lMgSO4溶液中，滴入2滴0.1molL-lNaOH溶液，产生白色沉淀，再滴入2滴0.1molL-lCuSO4溶液，白色沉淀逐渐变为蓝色KspCu(OH)2c(HS-)c(
8、OH-)c(H+)B. pH=7的溶液中：c(Cl-)=c(HS-)+2c(H2S)Cc(HS-)c(S2-)的碱性溶液中：c(OH-)- c(H+)= c(H2S)-c(S2-)15.两个容积均为2L的密闭容器I和II中发生反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2C02(g)，起始物质的量见下表。实验测得两容器不同温度下达到平衡时CO2的物质的量如下图所示，下列说法正确的是A.N点的平衡常数为0.04B.M、N两点容器内的压强：P(M)2P(N)C.若将容器I的容积改为1L, Tl温度下达到平衡时c(CO2)=0.25molL-1 D.若将容器II改为绝热容器，实验起始温度为Tl，达平衡
9、时NO的转化率小于16.7% 非选择题（共80分）16. (12分）工业上利用氧化铝基废催化剂(主要成分为Al2O3, 少量Pd)回收A12(S04)3及Pd的流程如下：(1)焙烧时产生的气体X为_（填化学式）。(2)浸液Y的主要成分为_（填化学式）。(3)“热还原”过程中发生反应的化学方程式为_。(4)上述流程中焙烧温度不宜过高，否则会导致硫酸铵固体的分解。某兴趣小组为探究高温下硫酸铵的分解产物，通过下列装置进行实验，观察到B中溶液颜色变浅，C中无明显现象。装置B的作用是_。进一步测定可知：D中收集的气体相对分子质量为28。写出(NH4)2SO4高温分解的化学方程式：_。(5)Pd是优良的储
10、氢金属，其储氢原理为2Pd(s)+xH2(g)=2PdHx(s)，其中x的最大值为0.8。已知：Pd的密度为l2gcm-3，则1cm3Pd能够储存标准状况下H2的最大体积为_L（计算结果保留整数）。17.(15分)化合物F是一种最新合成的溶瘤药物，可通过以下方法合成：(1)F中所含官能团名称为_。(2)AB的反应类型是_。(3)C的结构简式为_。(4)写出同时满足下列条件的一种伺分异构体G的结构简式：_。G分子不有4种不同化学环境的氢；G的水解产物均能发生银镜反应，其中一种产物还能与FeCl3溶液发生显色反应。(5)请写出以、(C6H5)3P为原料制备化合物的合成路线流程图(无机试剂任选，合成
11、路线流程图示例见本题题干）18. 纳米材料镍粉(Ni)是一种高性能电极材料。其制备过程如下：步骤I:取0.2mol/L的硝酸镍溶液，调节pH除铁后，加入活性炭过滤。步骤II:向所得滤液中滴加1.5mol/L的NaHCO3溶液使Ni2+完全沉淀、生成xNiCO3yNi(OH)2zH2O。步骤III:将产生的沉淀用 高纯水清洗并用离心机甩干。步骤IV:加入稍过量的肼溶液(N2H4H2O)，使上述沉淀还原完全，将生成的Ni水洗后，再用95%的乙醇浸泡后晾干。（1）步骤I中除去杂质Fe3+(使其浓度小于10-6mol/L)，需调节溶液的pH的范围为_。（KspNi(OH)2=210-15，KspFe(
12、OH)3=110-39）（2）当x:y:z=1:1:1时，写出步骤中产生沉淀NiCO3Ni(OH)2H2O的离子方程式：_。（3）步骤中采用95的乙醇浸泡的目的是_。（4）为测定xNiCO3yNi(OH)2zH2O的组成，进行如下实验： 准确称取7.54g样品与过量的肼溶液（N2H4H2O）充分反应，共收集到1.12 LN2和CO2混合气体（已换算成标准状况） 另取等质量的样品充分灼烧，冷却后称得残留固体NiO的质量为4.5g。通过计算确定xNiCO3yNi(OH)2zH2O的化学式（写出计算过程）。19.（15分）实验室以一种工业废渣含8090的Ca(OH)2,其余为焦炭等不溶物为原料，制备
13、KClO3的实验过程如下：几种物质的溶解度如右图：（l）反应I的目的是制备Ca(ClO3)2，写出该反应的化学方程式：_；在通入Cl2和O2比例、废渣量均一定的条件下，为使Cl2转化完全，可采取的合理措施是_。（2）若过滤时滤液出现浑浊，其可能的原因是_（填序号）。A滤纸已破损 B.漏斗中液面高于滤纸边缘 C.滤纸未紧贴漏斗内壁（3）所加试剂Y选用KCl而不用KNO3的原因是_。（4）已知：4KClO3 3KClO4+KCl；2KClO3 2KCl+3O2。实验室可用KClO3制备高纯KClO4固体，实验中必须使用的用品有：热过滤装置（如下图所示）、冰水。 热过滤装置中玻璃漏斗的下端露出热水浴
14、部分不宜过长，其原因是_。 请补充完整由KClO3制备高纯KClO4固体的实验方案：向坩埚中加入一定量KClO3，_，在低温下干燥得KClO4固体。20.（14分）SO2和氮氧化物的转化和综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。（1）H2还原法是处理燃煤烟气中SO2的方法之一。已知：2H2S(g)+ SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) HakJ/molH2S(g)H2(g)+S(s) HbkJ/mol H2O(l)=H2O(g) HckJ/mol写出SO2(g)和H2(g)反应生成S(s)和H2O(g)的热化学方程式_。（2）20世纪80年代Townley首次提出利用电化学膜脱除烟气
15、中SO2的技术：将烟气预氧化使SO2转化为SO3，再将预氧化后的烟气利用如右图所示原理净化利用。 阴极反应方程式为_。 若电解过程中转移lmol电子，所得“扫出气”用水吸收最多可制得质量分数为70的硫酸_g。（3）利用脱氮菌可净化低浓度NO废气。当废气在塔内停留时间均为90s的情况下，测得不同条件下NO的脱氮率如图I、所示。 由图I知，当废气中的NO含量增加时，宜选用_法提高脱氮的效率。 图中，循环吸收液加入Fe2+、Mn2+，提高了脱氮的效率，其可能原因为_。（4）研究表明：NaClO/H2O2酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝。图所示为复合吸收剂组成一定时，温度对脱硫脱硝的影响。温度高于6
16、0后，NO去除率下降的原因为_。写出废气中的SO2与NaC1O2反应的离子方程式：_。21.（12分）【选做题】 本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。A. 【物质结构与性质】元素X、Y、Z为前四周期元素，X的基态原子核外电子有21种运动状态，元素Y的原子最外层电子数是其内层的3倍，Z与X、Y不在同一周期，且Z原子核外p电子比s电子多5个。（1）X基态原子的核外电子排布式为_。（2）X是石油化工中重要的催化剂之一，如催化异丙苯（）裂化生成苯和丙烯。 1mol苯分子中含有键的数目为_mol。 异丙苯分子中碳原子轨道的杂化类型为_。（3）与Y3分
17、子互为等电子体的阳离子为_。（4）XZ3易溶于水，熔点为960，熔融状态下能够导电，据此可判断XY3晶体属于_ （填晶体类型）。（5）元素Ce与X同族，其与Y形成的化合物晶体的晶胞结构如右图，该化合物的化学式为_。B【实验化学】2-叔丁基对苯二酚是一种重要的食品抗氧剂，现以对苯二酚、叔丁醇为原料，一定条件下经Freidel-Crafts烷基化反应合成。原理如下：步骤I ：连接如右图所示装置。步骤：向三颈烧瓶中加入4.0g对苯二酚，15mL浓磷酸，15mL甲苯，启动搅拌器，油浴加热混合液至90。从仪器a缓慢滴加3.5mL叔丁醇，使反应温度维持在9095，并继续搅拌15min至固体完全溶解。步骤：
18、停止搅拌，撤去热浴，趁热转移反应液至分液漏斗中，将分液后的有机层转移到三颈烧瓶中，加入45mL水进行水蒸气蒸馏，至无油状物蒸出为止。步骤：把残留的混合物趁热抽滤，滤液静置后有白色晶体析出，最后用冷水浴充分冷却，抽滤，晶体用少量冷水洗涤两次，压紧、抽干。（1）图中仪器a的名称为_；仪器b的作用是_。（2）步骤中所加入物质中，有一种物质是催化剂，其化学式为_。（3）已知：叔丁醇熔点是2526，常温下是固体。实验时加入叔丁醇的方法是_。（4）制备过程应严格控制反应温度9095，其原因是_。（5）2-叔丁基对苯二酚粗产品久置会变红，其原因是_。一、单项选择题：1-10：ACBBD DACDC二、不定项
19、选择题：11.C 12.AC 13.B 14.BD 15.AD非选择题16.（12分，每空2分）（1）NH3；（2）H2PdCl6；（3）(NH4)2PdCl6+2H2Pd+2NH3+6HCl；（4）检验产物中的SO2；3(NH4)2SO44NH3+N2+3SO2+6H2O（5）117.（1）碳碳双键、酯基；（2）取代反应；（每空2分）（3）；（4）或；（每空3分）（5）（5分）18.（1）37；（2）2Ni2+4HCO3-=NiCO3Ni(OH)2H2O+3CO2（3）除去水，便于快速晾干；（4）NiCO32Ni(OH)24H2O（过程略）；19.（1）2Ca(OH)2+2Cl2+5O2=2
20、Ca(ClO3)2+2H2O；缓慢通入Cl2、O2（搅拌浆料或控制合活的温度）；（2）AB；（3）防止产物KClO3中含有较多的KNO3杂质；（4）防止滤液冷却析出的晶体堵寒漏斗；控制温度400，使KClO3充分分解将所得固体溶干水并煮沸至有大量固体析出，用热过滤装置过滤，并用冰水法涤滤渣23次。（除最后一空5分外，其余每空2分，共15分）20.（1）SO2(g)+2H2(g)=S(s)+2H2O(g) H=(a-2b+2c)kJ/mol；（2）2SO3+O2+4e-=2SO42-；70；（3）好氧硝化；Fe2+、Mn2+对该反应有催化作用；（4）温度升高H2O2分解速率加快； 2H2O+ClO2-+2SO2=Cl-+2SO42-+4H+（每空2 分，共14 分）21A. 物质结构与性质（1）Ar3d14s2；（2）12 ；sp2、sp3；（3）ClO2+；（4）离子晶体；（5）CeO2；（每空2分，共12分）21.B实验化学（1）滴液漏斗（分液漏斗），冷凝回流，提高原料的利用率，减少环境污染；（2）H3PO4；（3）先用热水温热熔化，并趁热从a处滴加；（4）若温度过低，则反应的速率太慢；若温度过高，则反应会有二取代或多取代的副产物生成；（5）2-叔丁基对苯二酚部分被氧化成红色的物质。（每空2分，共12分）说明：非洗择题中其他合理答案均给分。