1、清远市一中实验学校高一第二学期第一次月考化学试题 (本卷满分100分，时间90分钟)一、 单选题：（共16题 每题3分 共48分）1已知在100的温度下(本题涉及的溶液其温度均为100),水的离子积Kw=1.0 10-12。下列说法中正确的是A.0. 05molL-1的H2SO4溶液,pH=l B.0. 001molL-1的NaOH溶液,pH = 11C.0. 005molL-1的H2SO4溶液与0.01molL-1的NaOH溶液等体积混合,混合溶液的pH为6,溶液显酸性D.完全中和pH = 3的H2SO4溶液50 mL,需要pH = 11的NaOH溶液50 mL2室温下,将pH = 3的硫酸
2、溶液和pH=12的氢氧化钠溶液混合,若使混合后溶液的pH = 7,则硫酸溶液和氢氧化钠溶液的体积比是A.1:20B.1:10C.20:1D.10:13下列叙述中正确的是A.95的纯水的pH10 mLC.ab7将pH =8和pH = 10的两种NaOH溶液等体积混合后,溶液中c(H+)最接近于A.(10-8+10-10)molL-1B.(10-8+10-10)/2 molL-1C.(110-4+510-10)molL-1D.210-10molL-18pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000 mL，其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如图所示，则下列说法正确的是A.A、B两种酸溶液
3、的物质的量浓度一定相等B.稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强C.a=5时，A是弱酸，B是强酸D.若A、B都是弱酸，则5a29某酸溶液的pH=1，下列有关此酸溶液的物质的量浓度c的说法，正确的是A.c一定等于0.1 mol L1B.c定大于0.1 mol L1C.若为强酸一定有c=0.1 mol L1，若为一元弱酸一定有c0.1 mol L1D.若为强酸一定有c0.1 mol L1，若为一元弱酸一定有c0.1 mol L110室温时,将0.10 molL-1 NaOH溶液滴入20.00 mL未知浓度的某一元酸HA溶液中,溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化曲线如下图。当V(NaOH)=20.00
4、mL,二者恰好完全反应。则下列有关说法不正确的是A.该一元酸溶液浓度为0.10 molL-1B.a、b、c点的水溶液导电性依次增强C.室温时,HA的电离常数Kal10-5D.a点和c点所示溶液中H2O的电离程度相同11一定温度下,水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是A.升高温度,可能引起由c向b的变化B.该温度下,水的离子积常数为1.010-13C.该温度下,加入FeCl3可能引起由b向a的变化D.该温度下,稀释溶液可能引起由c向d的变化12某温度下，向pH=6的纯水中加入NaHSO4 晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，下列对该溶液的叙述中，不正确的是A.该温度高于2
5、5 B.由水电离出来的H+ 的浓度是1.01010 mol/LC.该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性D.NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离13下列叙述正确的是A.pH2的硫酸溶液中c(H):c(OH)等于2:1，稀释100倍后二者的比值几乎不变B.由水电离的c(H)1012mol/L的溶液中K、Ba2、Cl、Br、一定能大量共存C.1.0103mol/L盐酸溶液的pH3，则1.0108mol/L盐酸溶液的pH8D.某温度下水的离子积为1.01012，若使pH1的H2SO4溶液与pH12的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则两者的体积比为10:114取浓度相同的NaOH
6、和HCl溶液，以3:2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为A.0.05 mol/LB.0.07 mol/LC.0.01 mol/LD.0.50 mol/L15对于常温下pH=2的盐酸和pH=3的醋酸，下列说法正确的是A.pH=2的盐酸中：c(H+)c(Cl) + c(OH)B.pH=3的醋酸中：c(H+)3.0 molL1C.pH=2的盐酸与pH=3的醋酸中溶质的物质的量浓度之比为10:1D.pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c(Na+)c(CH3COO)16下列有关pH的计算一定正确的是pH=a的强酸溶液,加水稀释10n倍,则pH=a+npH=a
7、的弱酸溶液,加水稀释10n倍,则pHa+n(a+nb-n(b-n7)A.B.C.D.二、 非选择题（共3题 ， 共52分）1725 时，部分物质的电离平衡常数如表所示：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.7105K14.3107K25.610113.0108请回答下列问题：(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为_。(2)同浓度的CH3COO、HCO3-、 CO32-、ClO结合H的能力由强到弱的顺序为_(3)物质的量浓度均为0.1 molL1的下列四种物质的溶液：a.Na2CO3，b.NaClO，c.CH3COONa，d.NaHCO3，pH由大到小的
8、顺序是_(填编号)。(4)体积为10 mL pH2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数_(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数；理由是。稀释后，HX溶液中由水电离出来的c(H)_(填“大于”、“等于”或“小于”)18在室温下，下列五种溶液:0.1mol/L CH3COONa 0.1mol/L CH3COONH4 0.1mol/L NH4HSO4 0.1mol/L NH3H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液 0.1mol/L NH3H2O请根据要求填写下列空白:(1) 溶液呈 性(填 “酸”“碱”或“中”)，其
9、原因是 (离子方程式)。(2)比较溶液、中c(NH4+)的大小关系是 (填“”“”“”“H2CO3HClO(2)ClOHCCH3COO(3)abdc(4)AABCE(5)大于稀释相同倍数，HX的pH变化比CH3COOH的大，酸性强，电离平衡常数大大于HX酸性强于CH3COOH的，稀释后HX溶液中的c(H)小于CH3COOH溶液中的c(H)，所以其对水电离的抑制能力也较弱18.(1)碱 CH3COO- + H2OCH3COOH + OH-(2) (3)Cl- (4)= =19、（1）实验中的过滤操作需要玻璃棒、烧杯、漏斗等玻璃仪器，故答案为：烧杯；漏斗；（2）因步骤1中Al与NaOH反应，而Fe不反应，步骤1过滤的目的是除去铁等不溶于碱的杂质，故答案为：除去铁等不溶于碱的杂质；（3）步骤2中偏铝酸根离子与酸反应生成氢氧化铝沉淀，可检验溶液中是否含偏铝酸根离子，确定沉淀是否完全，则检验沉淀是否完全的方法是取上层清液，逐滴加入稀硫酸，若变浑浊则说明沉淀不完全，若不变浑浊则说明沉淀完全，故答案为：检验沉淀是否完全的方法是取上层清液，逐滴加入稀硫酸，若变浑浊则说明沉淀不完全，若不变浑浊则说明沉淀完全；（4）生成的氢氧化铝可溶于强酸，pH较难控制，则步骤2中溶液的pH较难控制，可改用通入足量的CO2气体，故答案为：通入足量的CO2气体