1、第三节 化学反应热的计算 第一节 化学反应与能量的变化第5课时中和热为57.3KJ/mol或 H=-57.3KJ/mol燃烧热：如H2的燃烧热为285.8KJ/mol或H=-285.8KJ/mol（单位为KJ/mol）热量：吸收或放出50KJ反应热和焓变：有“正”“负”单位为KJ/mol【知识回顾】1、CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=-725.76KJ/mol 2、N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)H=-92KJ/mol化学反应热的计算：（1）根据化学方程式计算（依据：反应热与化学计量数成正比）（2）H=反应物的键能总和 生成物的键能总和如何测定C(s
2、)+1/2O2(g)=CO(g)的反应热H1 能直接测定吗？如何测？若不能直接测，怎么办？思考：1、盖斯定律：不管化学反应是分一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。换句话说：化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关。一、盖斯定律HH1+H2 理解方法：H=H1+H2=H3+H4+H5始态终态abcH1H2HH3H4H5A B 请思考：由起点A到终点B有多少条途径？从不同途径由A点到B点的海拔高度有什么关系?登山的高度与上山的途径无关，只与起点和终点的相对高度有关 用能量守恒定律证明盖斯定律（阅读P11-12）始态终态H1H2 0H1+H2 0 能量的吸收或释放是以发生
3、变化的物质为基础的，二者密不可分，但以物质为主；也就是说：物质没有变化，就不能引起能量的变化。2、盖斯定律的意义和应用：对于有些反应（反应进行很慢，不能直接发生的反应，可逆反应和有副反应）的反应热难以测定，可以运用盖斯定义间接的计算出反应热。实例1C(s)+1/2O2(g)=CO(g)H3=?（3）C(s)+O2(g)CO(g)+1/2O2(g)CO2(g)H1H3H2(1)C(s)+O2(g)=CO2(g)H1=-393.5KJ/mol(2)CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)H2=-283.0KJ/molH2+H3=H1C(s)+1/2O2(g)=CO(g)H3？CO(g)+1/2O
4、2(g)=CO2(g)H2-283.0 kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)H1-393.5 kJ/mol+)H2+H3=H1H3=H1 H2=-393.5 kJ/mol(-283.0 kJ/mol)=-110.5 kJ/molC(s)+1/2O2(g)=CO(g)H3=-110.5KJ/molC(s)+1/2O2(g)=CO(g)H3？CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)H2-283.0 kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)H1-393.5 kJ/mol-)（3）=（1）-（2）H3=H1 H2=-393.5 kJ/mol(-283.0 kJ/mol)=-110.5
5、 kJ/mol规律：化学方程式相加或减，对应的反应热（带符号）相加或减。下列数据表示H2的燃烧热吗？H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)H1241.8kJ/molH2O(g)=H2O(l)H244 kJ/mol已知H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)HH1 H2285.8kJ/mol实例2例3：已知下列各反应的焓变 Ca(s)+C(s,石墨)+3/2O2(g)=CaCO3(s)H1=-1206.8 kJ/mol Ca(s)+1/2O2(g)=CaO(s)H2=-635.1 kJ/mol C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g)H3=-393.5 kJ/mol 试求CaCO3(s)=
6、CaO(s)+CO2(g)的焓变 H4=+178.2kJ/mol=Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)H1=-26.7KJ/mol例4 3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)H2=-50.75KJ/mol Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)H3=-36.5KJ/mol计算反应：FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)的焓变？=（3-2）6H3H1-H2-2H36=+7.28KJ/mol3（-26.7KJ/mol）-（-50.75KJ/mol）-2（-36.5KJ/mol）6练习：同素异形体相互转化但反应热相当小
7、而且转化速率慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的观点“不管化学反应是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”。已知：P4(s、白磷)+5O2(g)=P4O10(s)H1=-2983.2 kJ/mol P(s、红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s)H2=-738.5 kJ/mol 试写出白磷转化为红磷的热化学方程式 。P4(s、白磷)=4P(s、红磷)=-29.2kJ/mol 4：二、反应热的计算：1、根据（热）化学方程式计算：方法一：依据：热化学方程式中，反应热的数值与各物质的化学计量数成正比。（反应物的物质的量改变与反应热改变倍数相同）方法二：比例法
8、 上下一致，左右相当Fe2O3+3H2=2Fe +3H2O比例式：1mol 322.4L 256gn(Fe2O3)V(H2)m(Fe)=列比例式原则要保持：上下一致，左右相当即：同一物质的物理量及单位必须相同，不同物质之间物理量及单位可以不同，各物理量之间可以通过物质的量来转化。（方法二）上：1mol 322.4L 256g下：n(Fe2O3)V(H2)m(Fe)方法二：原理（比例法）2、根据燃烧热或中和热计算：方法一：比例法 方法二：公式法 规律：Q=n(-H)【Q表示反应放出的热量，n表示可燃物的物质的量，H表示反应的燃烧热】Q=n(-H)【Q表示反应放出的热量，n表示H2O的物质的量，H
9、=-57.3KJ/mol】3、根据盖斯定律计算：（1）CH3COOH（l）+2O2=2CO2（g）+2H2O（l）H1870.3kJ/mol（2）C（s）O2（g）=CO2（g）H2=3935 kJmol（3）H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）H3285.8kJ/mol 试计算下列反应的反应热：2C（s）+2H2（g）O2（g）=CH3COOH（l）；H=？（4）=（2）2+（3）2-（1）H=2 H2+2 H3-H1 注意：（1）热化学方程式中各物质的化学计量数改变，其反应热数值改变相同的倍数（2）正、逆反应的反应热数值相等，符号相反。（3）化学方程式相加或减，对应的反应热（带符号）
10、相加或减。4、根据化学键的键能计算：规律（公式法）H=E(吸)-E(放)H=反应物的键能总和 生成物的键能总和 H=E(生)-E(反)H的计算数值：吸“+”放“-”根据比热公式计算：H=c mT例5：按照盖斯定律，结合下述反应方程式回答问题,已知：NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)H1=-176kJ/mol NH3(g)=NH3(aq)H2=-35.1kJ/mol HCl(g)=HCl(aq)H3=-72.3kJ/mol NH3(aq)+HCl(aq)=NH4Cl(aq)H4=-52.3kJ/mol NH4Cl(s)=NH4Cl(aq)H5=？则第个方程式中的反应热H是_。根据盖斯定
11、律和上述反应方程式得：=+-，即H5=+16.3kJ/mol 例6：写出石墨变成金刚石的热化学方程式 (25,101kPa时)说明：（1）可以在书中查找需要的数据（2）并告诉大家你设计的理由。查燃烧热表知：C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)H1=-393.5kJ/mol C(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g)H2=-395.0kJ/mol 所以，-得：C(石墨，s)=C(金刚石，s)H=+1.5kJ/mol 你知道神六的火箭燃料是什么吗？例7：某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、液态H2O。已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)H1=+67.2kJ/mol N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)H2=-534kJ/mol 假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式。2 N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l)H=-1135.2kJ/mol 2 ：
