1、高考资源网（） 您身边的高考专家第3节硫及其化合物1了解硫单质及其重要化合物的主要性质及应用。2了解硫单质及其重要化合物对环境的影响。 一、硫来源:学科网1自然界中硫元素的存在（1）游离态：存在于火山口附近或地壳的岩层里。 （2）化合态2物理性质硫单质俗称：_，颜色状态：_，溶解性：水中_溶，酒精中_溶，CS2中_溶。3化学性质（1）作氧化剂SH2_SFe_S2Cu_（2）作还原剂SO2_S2H2SO4（浓）_S4HNO3（浓）SO24NO22H2O即时训练1下列说法中正确的是_。我国古代四大发明之一黑火药就含有单质硫单质硫在化学反应中既可以作氧化剂，又可以作还原剂硫在过量氧气中燃烧生成三氧化
2、硫硫的化学性质比较活泼，在自然界中无游离态的硫硫与铁反应生成二价铁。特别提示：复习此知识点时要联系记忆：常见的黄色固体为硫单质，还有淡黄色的Na2O2；要与其价态联系，由于硫单质的化合价位于中间价态，故硫单质既有氧化性又有还原性；要与其他氧化剂联系，硫作为一种氧化剂时，是一种弱氧化剂，与变价金属如Fe、Cu反应时，生成的是低价金属硫化物（即FeS、Cu2S），而Fe、Cu与氯气生成FeCl3、CuCl2。二、二氧化硫1物理性质通常状况下，二氧化硫是一种_色、有_气味的_毒气体，密度比空气_，易液化，易溶于水。2化学性质SO2是一种酸性氧化物，由于SO2中硫元素为4价，属于中间价态，所以SO2既
3、有_性又有_性。性质实验现象原理酸性 将SO2通入石蕊溶液中 紫色变_色 SO2H2OH2SO3 H2SO3HHSO 将SO2通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中红色褪去SO22OH=SOH2O将SO2通入澄清石灰水中溶液先变浑浊后变澄清SO2Ca（OH）2=CaSO3H2OSO2CaSO3H2O=Ca（HSO3）2弱氧化性将SO2通入氢硫酸中溶液中产生黄色沉淀还原性将SO2通入溴水中将SO2通入KMnO4溶液中与O2反应漂白性将SO2通入品红溶液中，观察现象，加热，观察现象红色_，加热_二氧化硫可跟某些有色物质反应生成无色物质，但无色物质不稳定，遇热或长久放置又容易分解而恢复原来的颜色3二氧化硫对大
4、气的污染（1）来源：_的燃烧及_的冶炼等。（2）危害：危害人体健康，形成酸雨（pH_）。（3）治理：燃煤脱硫、改进燃烧技术、尾气处理等。即时训练2下列说法中正确的是_。次氯酸具有漂白性的原因是次氯酸具有强氧化性，而二氧化硫具有漂白性的原因是二氧化硫具有还原性SO2在化学反应中既可以作氧化剂，又可以作还原剂pH7的雨水均为酸雨亚硫酸的酸性强于碳酸，所以CO2中的SO2可以用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化硫使高锰酸钾酸性溶液褪色，表现了二氧化硫的漂白性特别提示：我们在复习二氧化硫的性质时，要从以下几个角度复习：属性：属于酸性氧化物，所以具有酸性氧化物的性质；价态：二氧化硫中的硫为4价，处于中间价态，所
5、以既能降，也能升，既具有氧化性，也具有还原性，但主要表现还原性；特性：漂白性。三、三氧化硫三氧化硫是一种酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，与水、碱性氧化物、碱、盐等反应，如SO3CaO=_、SO32NaOH=_。即时训练3把SO3气体通入Na2CO3溶液中发生的两个反应方程式为_、_。特别提示：S在空气或氧气中燃烧只能生成SO2，不能生成SO3，SO2转化成SO3需要催化剂、加热等条件。四、硫酸1物理性质浓硫酸难挥发，密度比水大，与水以任意比互溶，溶于水时放出大量的_，稀释浓硫酸的方法是_ _。2稀硫酸的性质稀硫酸具有酸的通性，硫酸是二元强酸，能与酸碱指示剂、排在H前面的金属、碱性氧化物、碱、
6、某些盐等物质发生反应。3浓硫酸的特性即时训练4 下列说法中正确的是_。浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体浓硫酸具有吸水性，所以可以作为干燥剂稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸仅表现强氧化性；常温下浓硫酸可以用铁制容器或铝制容器盛放特别提示：氧化性酸与酸的氧化性是两个不同的概念，酸的氧化性是指酸提供的H可以得电子具有氧化性，所以可以说只要是酸都应该具有氧化性（因为酸都可以提供H），如稀硫酸、盐酸、亚硫酸等。氧化性酸是指含氧酸根中处于正价态的非金属原子得电子表现的性质，如浓硫酸与铜反应Cu2H
7、2SO4（浓）CuSO4SO22H2O，是浓硫酸中的化合价降低，所以浓硫酸是氧化性酸。稀硫酸与锌的反应ZnH2SO4（稀）=ZnSO4H2，是硫酸中H的化合价降低，稀硫酸是非氧化性酸。常见的氧化性酸还有HNO3、HClO等。一、CO2与SO2的性质1SO2与CO2的比较SO2CO2物理性质相同点无色气体，密度都大于空气，溶于水不同点刺激性气味，易液化无味化学性质相同点与H2O反应SO2H2OH2SO3（不稳定）CO2H2OH2CO3（不稳定）与碱反应Ca（OH）2SO2=CaSO3H2OCaSO3H2OSO2=Ca（HSO3）2Ca（OH）2CO2= CaCO3H2OCaCO3H2OCO2=C
8、a（HCO3）2氧化性SO22H2S2H2O3SCO2C2CO不同点还原性能被高锰酸钾酸性溶液、双氧水、氯水、溴水、硝酸等氧化剂氧化漂白性与某些有色物质结合生成不稳定的无色物质环保形成酸雨，有毒，危害人体健康无毒，引起温室效应2SO2使溶液褪色的原理（1）漂白性：使品红溶液褪色。（2）还原性：使高锰酸钾酸性溶液、氯水、溴水褪色。（3）酸性氧化物的性质：使滴有酚酞的NaOH溶液褪色。3CO2、SO2的鉴别（1）利用SO2的刺激性气味。（2）利用SO2的漂白性，用品红溶液鉴别。（3）利用SO2的还原性，用高锰酸钾酸性溶液、溴水、FeCl3溶液等鉴别。注意：不能用澄清石灰水鉴别CO2、SO2。4除去
9、CO2中SO2的方法（1）利用SO2的还原性，用高锰酸钾酸性溶液、氯水、溴水等。（2）利用H2SO3与H2CO3的酸性强弱，把混合气体通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶。【例11】 下列溶液中，不能鉴别CO2、SO2气体的是（）。石灰水稀硝酸KMnO4溶液溴水酸化的Ba（NO3）2溶液品红溶液A BC D方法归纳我们在解决这类问题时，要抓住SO2的特性，特别是SO2的还原性和漂白性，这是鉴别和除杂试题中常常涉及的内容。【例12】 下列溶液中，能除去CO2中SO2杂质气体的是（）。石灰水稀硝酸KMnO4溶液溴水酸化的Ba（NO3）2溶液品红溶液A BC D二、SO、SO的检验1SO的检验（1）向溶
10、液中加入盐酸，将产生的气体通入品红溶液中，红色褪去，发生的离子反应为SO2H=H2OSO2。（2）加入氯化钡溶液生成白色沉淀，然后加入盐酸，沉淀溶解并产生具有刺激性气味的气体，发生反应的离子方程式为SOBa2=BaSO3，BaSO32H=Ba2SO2H2O。2SO的检验检验SO时会受到许多离子的干扰。（1）Ag干扰：用BaCl2溶液或盐酸酸化时防止Ag干扰，因为AgCl=AgCl。（2）CO、SO干扰：因为BaCO3、BaSO3也是白色沉淀，与BaSO4白色沉淀不同的是，这些沉淀能溶于强酸中。因此检验SO时，必须用酸酸化。如：BaCO32H=H2OCO2Ba2但不能用HNO3酸化，同理，所用钡
11、盐也不能用Ba（NO3）2溶液，因为在酸性条件下，SO、HSO等会被溶液中的NO氧化为SO，从而可使检验得出错误的结论。为此，检验SO的正确操作为：被检液取清液有白色沉淀（有SO）【例2】下列化学实验事实及解释都正确的是_。A向Na2SO3溶液中加入硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀出现，说明Na2SO3溶液已经变质B某溶液中加入盐酸产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该溶液中一定有COC某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明该溶液中一定含有SOD取少量久置的Na2SO3样品溶于水，加过量盐酸有气体产生，然后加BaCl2溶液，
12、产生白色沉淀，说明Na2SO3样品已部分变质E某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加稀盐酸后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明该溶液中一定含有SO误区警示检验SO要防止CO的干扰，检验SO要防止SO、Cl的干扰；酸化时要特别注意酸液的选择。三、硫酸1浓硫酸与金属、非金属的反应类型注意：（1）表现性质：一般金属与浓硫酸反应，浓硫酸既表现氧化性，也表现酸性；一般非金属与浓硫酸反应，浓硫酸只表现氧化性。（2）浓度变化：Cu与浓硫酸反应时，如果Cu过量，随着硫酸浓度的降低变成稀硫酸后，两者不再反应，产生的SO2的物质的量要小于浓硫酸物质的量的一半。2浓、稀硫酸的鉴别方法现象浓硫酸稀硫酸物理性质
13、加水放出大量热无明显现象观状态黏稠状液体黏稠度较小密度浓硫酸密度较大（1.84 gmL1），相同体积时，浓硫酸质量大很多化学性质铁片因铁被钝化无明显现象产生大量气泡铜片（加热）有气泡产生，溶液变蓝无明显现象白纸立即变黑无明显现象胆矾蓝色变为白色无颜色变化【例31】 下列有关浓硫酸的叙述中正确的是（）。浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化浓硫酸与铜加热反应后，铜片有剩余，硫酸完全反应浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化浓硫酸与铜加热反应后，铜片有剩余，向反应后的溶液中再加入铁片，会有氢气生成浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体浓硫酸与铁加热反应后，铁片有剩余，生成的气体除水蒸气外为SO2浓
14、硫酸具有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应浓硫酸具有强氧化性，SO2具有还原性，所以浓硫酸不能干燥SO2A BC D误区警示浓硫酸与Cu、C、S发生反应时，均需要加热，而浓硝酸、稀硝酸与铜反应时，均不需加热。【例32】 浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是（）。A酸性 B脱水性C强氧化性 D吸水性二氧化硫的性质实验探究SO2具有多种性质：具有酸性氧化物的通性；从氧化还原角度分析，既具有氧化性，又具有还原性，与O2、KMnO4酸性溶液、氯水、溴水、硝酸、H2S均反应；漂白性。对于SO2性质的实验设计是高考的重点，也是学习的难点，解题时要紧紧抓住SO2的性质结合实
15、验要求及题设信息进行解答。【实验典例】某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。请回答下列问题：（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_，其中发生反应的化学方程式为_。（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是_、_，这些现象分别说明SO2具有的性质是_和_；装置B中发生反应的离子方程式为_。（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_。（4）尾气可采用_溶液吸收。1（高考集萃）下列叙述中正确的是_。A（2012山东理综）向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SOB（2012江苏化学）向溶液中先滴加稀硝酸，再滴加B
16、a（NO3）2溶液，出现白色沉淀，可知溶液X中一定含有SOC（2012广东理综）用BaCl2溶液鉴别SO和SOD（2012天津理综）CaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂E（2012海南化学）酸雨是pH小于7的雨水F（2012海南化学）CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成G（2012四川理综）光化学烟雾不会引起呼吸道疾病H（2012江苏理综）SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆I（2012广东理综）SO2有漂白性，所以SO2可使溴水褪色J（2012广东理综）浓硫酸具有强氧化性，所以浓硫酸可用于干燥H2、CO2下列说法中正确的是（）。A硫单质常存在于火山口附近B进行SO2性质探究实验时，多余
17、的SO2应排到实验室外CSO2气体通入BaCl2溶液中会产生白色沉淀D硫在空气中的燃烧产物是SO2，在纯氧中的燃烧产物是SO33关于SO2的叙述中正确的是（）。A在有的反应中显示氧化性，有的反应中显示还原性B是酸性氧化物，溶于水得稳定的亚硫酸CSO2气体通入NaOH溶液中一定得到Na2SO3DSO2气体通入BaCl2溶液中，有白色沉淀生成4对某酸性溶液（可能含有Br、SO、H2SO3、NH）分别进行如下实验：加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不
18、能确认其在原溶液中是否存在的是（）。ABrBSOCH2SO3DNH5（2012北京房山一模）用下图所示实验装置进行物质性质的探究实验。下列说法中不合理的是（）。A若品红溶液褪色，则说明产物中含有SO2B若溴水褪色，则说明SO2具有还原性C若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，则说明Na2S2O3只作氧化剂D若品红溶液不褪色、Na2SiO3溶液出现白色浑浊，则说明亚硫酸比碳酸酸性强6.（2012课标全国理综）实验室中可用氯仿（CHCl3）与双氧水直接反应制备光气（COCl2），其反应的化学方程式为_。.（2012北京理综）直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。
19、（1）用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：_ _。（2）在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是_ _。.（2012四川理综）（1）煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中，引发的主要环境问题有_。（填写字母编号）A温室效应 B酸雨C粉尘污染 D水体富营养化（2）在烟气脱硫的过程中，所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前，需通一段时间的二氧化碳，以增加其脱硫效率；脱硫时控制浆液的pH，此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙。二氧化碳与石灰石浆液反应得到的产物为_。亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式：_。参考答案基础梳理
20、整合一、1.(2)FeS2CuFeS2CaSO42H2O2硫黄黄色晶体不微易3(1)H2SFeSCu2S(2)SO23SO22H2O即时训练1答案：二、1.无刺激性有大2还原氧化红SO22H2S=3S2H2O橙色褪去SO2Br22H2O=2HBrH2SO4紫色褪去2KMnO45SO22H2O=2MnSO4K2SO42H2SO42SO2O22SO3褪去又恢复红色3(1)煤、石油金属矿物(2)5.6即时训练2答案：三、CaSO4Na2SO4H2O即时训练3SO3H2O=H2SO4H2SO4Na2CO3=Na2SO4H2OCO2四、1.热将浓硫酸沿容器内壁慢慢注入水中，并不断搅拌3NH3、H2S、H
21、I变黑(或炭化)钝化Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2OC2H2SO4(浓)CO22SO22H2O即时训练4答案：核心归纳突破【例11】 C解析：SO2和CO2都是酸性气体，都能使澄清石灰水变浑浊，但SO2气体具有漂白性、还原性和氧化性，中通入SO2有遇空气变红棕色的气体生成，且中还有白色沉淀生成，只有不能鉴别二者。【例12】 C解析：SO2和CO2都是酸性氧化物，都与澄清石灰水反应，不能；均与SO2反应，均能除去SO2，但中又生成新的气体杂质NO，所以只有可以；品红溶液只能鉴别SO2气体，不能用来除去SO2气体，不能。【例2】 D解析：A选项，硝酸具有强氧化性可以把SO氧化为SO，
22、错误；B选项没有排除SO的干扰；C、E选项没有排除Ag的干扰；D选项加盐酸排除Ag、SO的干扰，正确。【例31】 B解析：随着反应的进行浓硫酸逐渐变成稀硫酸，稀硫酸不与铜反应，所以有硫酸剩余，剩余的稀硫酸还能与铁反应放出H2，错误，正确；浓硫酸使蔗糖炭化，表现其脱水性；浓硫酸中的硫为6价，二氧化硫中的硫为4价，无中间价态，二者不反应。【例32】 A解析：蔗糖中有水，浓硫酸可以表现为吸水性；浓硫酸也可以使蔗糖炭化，表现为脱水性；炭化后的碳单质还会与浓硫酸发生氧化还原反应。实验探究拓展实验典例答案：(1)蒸馏烧瓶Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O(2)溶液紫红色褪去无色溶液中出
23、现黄色浑浊还原性氧化性5SO22MnO2H2O=2Mn25SO4H(3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色(4)NaOH解析：A中发生的化学反应为Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O；生成的SO2通入B中与KMnO4酸性溶液发生氧化还原反应，SO2被氧化成SO，KMnO4被还原为Mn2，溶液的紫红色褪去；SO2与C中的Na2S发生氧化还原反应，SO2被还原成S，S2被氧化成S，C中出现黄色浑浊；SO2通入品红溶液中使品红的红色消失，但是生成的无色物质不稳定，受热后又恢复红色；SO2是有毒气体，其吸收试剂可选碱性的NaOH溶液，发生的反应为SO22
24、NaOH=Na2SO3H2O。演练巩固提升1D解析：A、B选项，没有排除SO的干扰；C选项，两者都有沉淀生成；E选项，酸雨的pH5.6，错误；F选项，CO2不会导致酸雨的形成，错误；SO2漂白性是SO2与有色物质结合生成无色物质的原因，与其氧化性、还原性无关，SO2可使溴水褪色是发生了氧化还原反应，H、I选项均错；J选项，浓硫酸作干燥剂，是因为浓硫酸的吸水性。2A解析：SO2不与BaCl2溶液反应，C错误；硫不论在空气中燃烧，还是在纯氧中燃烧其产物均是SO2。3A解析：A选项，因为SO2中硫元素的化合价处于中间价态，其化合价既能升高，也能降低，正确；B选项，亚硫酸不稳定，错误；C选项，可能生成
25、NaHSO3，错误；D选项，不会生成白色沉淀，错误。4B解析：由可知一定含有H2SO3，由可知一定含有NH；由加入氯水时，溶液略显黄色，可知溶液中一定含有Br；中加入氯水可把H2SO3氧化为SO，所以无法确定原溶液中是否含有SO。5C解析：烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡分别为S、SO2，Na2S2O3中硫的化合价既升高也降低，C选项错误。6答案：.CHCl3H2O2=HClCOCl2H2O.(1)SO2H2OH2SO3,2H2SO3O22H2SO4(2)SO22OH=SOH2O.(1)ABC(2)Ca(HCO3)2或碳酸氢钙Ca(HSO3)2O2=CaSO4H2SO4解析：.CHCl3生成COCl2，碳的化合价由2升高到4，升高2价，H2O2生成H2O化合价降低2，所以上述物质的化学计量数均为1，即CHCl3H2O2COCl2H2O，依据Cl守恒还应有HCl生成。.(1)酸雨形成的原因是二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸被空气中的氧气氧化为硫酸。.(1)煤燃烧的产物中有CO2、烟尘和SO2，分别导致温室效应、粉尘污染和酸雨。没有营养元素排入水中，不会引起水体富营养化。(2)CO2与CaCO3反应生成易溶的Ca(HCO3)2。亚硫酸氢钙具有还原性，可被氧气氧化为硫酸钙。 - 9 - 版权所有高考资源网