1、能力展示1. (2010江苏高考第20题节选)预氨化过程中有Mg(OH)2沉淀生成，已知常温下Mg(OH)2的Ksp=1.810-11，若溶液中c(OH-)=3.010-6 molL-1，则溶液中Mg2+的浓度为molL-1。2. (2011江苏高考第16题节选)以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl36H2O)的工艺流程如下:酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是、。3. (2012江苏高考第18题节选)(1) 已知室温下BaSO4的Ksp=1.110-10，欲使溶液中c(S)1.010-6molL-1，应保持溶液中c(Ba2+)molL-1。4. (2013江苏高
2、考第20题节选)磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得，含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH 的关系如右图所示。为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在;pH=8时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系为 。1. (2013徐州考前模拟改编)高铁酸钾(K2FeO4)是一种优良的水处理剂。Fe在水溶液中的存在形态如下图所示，纵坐标表示各存在形态的分布分数。下列说法不正确的是()A. 不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态B. 向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2，HFe的分布分数逐渐增大C. 向
3、pH=6的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为HFe+OH-Fe+H2OD. 各存在形态是因为溶液中存在电离与水解两种平衡2. (2013南师附中等五校联考)锶(Sr)为第5周期A族元素。高纯六水氯化锶晶体(SrCl26H2O)具有很高的经济价值，61时晶体开始失去结晶水，100时失去全部结晶水。用工业碳酸锶粉末(含少量Ba、Fe的化合物等杂质)制备高纯六水氯化锶晶体的过程如下:若滤液中Ba2+浓度为110-5molL-1，依据下表数据可以推算滤液中Sr2+的物质的量浓度为。SrSO4BaSO4Sr(OH)2Ksp3.310-71.110-103.210-43. (2013连云港摸底
4、考试)碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3是一种用途广泛的化工原料，工业上可用电子工业中刻蚀线路板的酸性废液(主要成分有FeCl3、CuCl2、FeCl2)制备，其制备过程如下:查阅资料知，通过调节溶液的酸碱性可使Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下:物质Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀的pH6.07.51.4沉淀完全的pH13143.7(1) 加入氯酸钠的作用是。(2) 调节溶液的pH范围为，可以选择的试剂是(填字母)。a. 氨水b. 硫酸铜 c. 氢氧化铜d. 碳酸铜4. (2013无锡一中开学检测)室温时，向100mL 0.1molL-1 NH4 HSO4溶液中滴
5、加0.1 molL-1 NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如下图所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是;在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 。1. 电解质溶液方面存在电离常数、水的离子积常数、难溶电解质溶度积常数、盐类的水解常数，这些常数有哪些共性?2. 举例说明pH在电解质溶液中的具体应用。课堂评价1. (2013南通二模)已知常温下KspMg(OH)2=l10-11。为使方案1中Mg2+完全沉淀即溶液中c(Mg2+)110-5molL-1，溶液的pH至少应调至。2. (2012淮安三模)辉铜矿石主要含有硫化亚铜(Cu2S)及少量脉石(SiO
6、2)。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下:保温除铁过程中，加入CuO的目的是;蒸发浓缩时，要用HNO3溶液调节溶液的pH，其理由是。3. (2013北京东城模拟改编)常温下，将a mL 三种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下:组别c(一元酸)c(NaOH)/molL-1混合溶液的pH甲c(HX)=0.1 molL-10.1pH=x乙c(HY)=0.1molL-10.1pH=7丙c(HZ)=0.1 molL-10.1pH=9(1) 上述三种酸中一定属于强酸的是 。(2) 丙组实验发生反应的离子方程式为，所得溶液中由水电离出的c(OH-)=molL-1。(3) 甲组中x(填
7、数学符号)7。(4) 部分实验反应过程中的pH变化曲线如下图: 图1 图2表示乙组实验中pH变化曲线的是(填“图1”或“图2”)。图中表示溶液呈中性的点为，表示溶液恰好完全反应的点是。滴定过程中何时出现c(HZ)c(Z-)c(H+)c(Na+)c(OH-)的情况?。问题思考提示1. 这些常数都属于化学平衡常数，是一个动态常数，与对应物质的性质有关，不同物质有着不同的参数;同时这些常数与温度有关，随着温度的改变发生变化，与浓度无关。2. 在弱电解质电离中:pH影响电离平衡，如醋酸溶液电离时，pH增大促进醋酸的电离;pH也影响水的电离平衡，如加入酸或碱都改变pH，抑制水的电离;pH也影响盐类的水解
8、平衡，如氯化铵溶液中pH增大，促进水解平衡向正反应方向移动，会使N浓度减小;pH也影响难溶电解质的溶解平衡，如Mg(OH)2悬浊液中增大pH，溶解平衡向逆反应方向移动，会使Mg2+浓度减小。趁热打铁，事半功倍。请同学们及时完成配套检测与评估中的练习第21-22页。 专题八电解质溶液中的综合应用【高考回眸】1. 2.02. 提高铁元素的浸出率抑制Fe3+ 水解3. 1.110-44. 45.5c(HP)c(H2P)【高考前沿】1. AB2. 310-2 molL-13. (1) 将Fe2+氧化成Fe3+(2) 3.76.0cd4. ac(Na+)c(S)c(N)c(H+)=c(OH-)【典题演示
9、】典题演示1310-6解析Ksp(CaF2)=c(Ca2+)c2(F-)=2.710-11,c(F-)=310-3 molL-1,c(Ca2+)=310-6 molL-1。变式训练17.9410-6 molL-1典题演示2C解析图中影响HClO电离程度的因素有两个方面:一是温度,二是pH,所以HClO在20的电离程度不一定大于0的电离程度,需要同样pH条件才成立,错;从图中可以看出随着pH增大,HClO浓度减小,消毒效果变差,错;NH2Cl消毒原理是缓慢释放出HClO,HClO具有强氧化性能消毒,所以反应是NH2Cl+H2ONH3+HClO,平衡向右移动产生效果,正确,答案选C。变式训练2(1
10、) 图1(2) 20.00(3) D(4) c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)典题演示3抑制AlCl3水解解析AlCl3是强酸弱碱盐容易发生水解:AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl,如果加热会促进水解向正反应方向移动,最终会生成Al2O3,如果在氯化氢的气流中加热会抑制水解,不产生Al2O3,得到无水AlCl3。变式训练3TiCl4+4H2OTi(OH)4+4HCl【课堂评价】1. 112. 调节溶液的pH,使铁元素(Fe3+)完全转化为Fe(OH)3沉淀抑制Cu2+的水解3. (1) HY(2) HZ+OH-H2O+Z-110-5(3) (4) 图1B、DB、E当刚加入少量氢氧化钠溶液时可能会出现题中情况