1、高考资源网（） 您身边的高考专家高考资源网. 第六章第卷 (选择题，48分)一、选择题(每小题3分，共48分)1下列叙述中正确的是()AO、S、Se、Te的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8BO、S、Se、Te的单质都是非极性分子，形成分子晶体，不导电CSO2、SeO2和TeO2都是酸性氧化物，既有氧化性，又有还原性DH2SO4、H2SeO4和H2TeO4都是强酸，水溶液都有强氧化性【解析】氧族元素的原子最外层都有6个电子，而次外层电子数不全是8个；单质中Te具有半导体性质；稀硫酸没有强氧化性。【答案】C2为了保护臭氧层，可采取有效措施是()A减少二氧化硫的排放量B减少氟氯代烃的排放量C减
2、少含铅废气的排放量D减少二氧化碳的排放量【解析】SO2的排放引起酸雨；CO2的排放引起温室效应；含铅废气的排放引起铅中毒；氟氯代烃的排放导致臭氧层的破坏，故答案为B。【答案】B3接触法生产硫酸的过程中，对废气、废液、废渣和“废热”的处理正确的是()尾气用氨水处理污水用石灰乳处理废渣用来造水泥、炼铁设置“废热”锅炉产生蒸气来供热或发电A只有B只有C只有 D全部【解析】了解层次的试题，学习化学要注重知识的积累。【答案】D4将SO2气体通入下列溶液中，一定不会生成沉淀的是()A饱和石灰水 B漂白粉溶液CBaCl2溶液 DBa(NO3)2溶液【解析】D项，SO2溶于水形成酸性溶液，NO在酸性条件下能将
3、SO2氧化成SO。【答案】C5实验室有一瓶久置的白色K2SO3粉末，为确定其是否被氧化及其成分，元素分析表明粉末中K和S元素的质量比为3916，下列结论正确的是()A根据元素分析结果推测该粉末为纯净物B将粉末溶于水，加入氯化钡，有白色沉淀生成，证明原粉末是K2SO4C将粉末加入盐酸中，产生气泡，证明原粉末是K2SO3D将粉末溶于水，加入氯化钡和过量的盐酸，有白色沉淀和气泡生成，证明原粉末是K2SO4和K2SO3的混合物【解析】K元素和S元素的质量比为3916，说明粉末中K元素与S元素的物质的量比为21，K2SO3变质不变质不影响二者的物质的量比。【答案】D6向25 mL 18.4 molL1
4、H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量()A小于0.23 molB等于0.23 molC0.230.46 mol之间D等于0.46 mol【解析】铜只能与浓H2SO4反应，不和稀H2SO4反应，随着反应的进行H2SO4变稀，不能完全与铜反应。【答案】A7二氧化硫的催化氧化是放热反应。下列关于接触法制硫酸的叙述中正确的是()A为防止催化剂中毒，炉气在进入接触室之前需要净化B为提高SO2的转化率，接触室内反应温度选定在400500 C为防止污染大气，从吸收塔出来的尾气常用NaOH溶液吸收D为提高SO3的吸收效率，用稀硫酸代替水吸收SO3【解析】升高温度不利于
5、提高SO2的转化率，为了提高反应速率才将反应温度选定在400500 ，且该温度下催化剂的活性较高，B项错误。用NaOH溶液吸收尾气中的SO2不经济，工业生产中大多选用石灰乳，C项错误。用稀硫酸吸收SO3会产生酸雾，D项错误。【答案】A8食品卫生与人的身体健康关系密切，下列做法会导致食品对健康有害的是()用乙烯催熟水果在沥青公路上翻晒粮食用甲醛浸泡海产品保鲜用硫黄熏制使粉丝变白用苏打粉作发酵粉炸油条A BC D全部【解析】甲醛、SO2均有毒；沥青公路上翻晒粮食，会使粮食中掺有有毒的有机物，故均对人体有害。【答案】A9随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已进入千家万户。为了延长食品的保质期，防
6、止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是()A无水硫酸铜、蔗糖 B硅胶、硫酸亚铁C无水氯化铝、硫酸亚铁 D生石灰、食盐【解析】无水硫酸铜能吸水，但Cu2有毒；硅胶易吸水，可防潮；硫酸亚铁易被氧化，可防止食品氧化变质；无水氯化铝遇水易水解生成Al(OH)3和HCl，不利于食品贮存；生石灰易吸水生成Ca(OH)2可防潮，不利于食品保质；食盐易使食品脱水，不利于食品的保鲜 。【答案】B10据报道，科学家已成功合成了少量O4，有关O4的说法正确的是()AO4与O3互为同素异形体BO4与O2性质相同CO4的相对分子质量是64 gD相同质量的O4与O3所含原子个数比为43【解析】同素异形
7、体的物理性质不同、化学性质相似，B错；C项中相对分子质量无单位；相同质量的同素异形体原子个数相同。【答案】A11下图是一套实验室制气装置，用于发生干燥、收集和吸收有毒气体。下列各组物质能利用这套装置进行实验的是()AMnO2和浓盐酸 BNa2SO3(s)和浓H2SO4CCu片和稀HNO3 D电石和水【解析】MnO2和浓盐酸反应需加热；NO不能用排空气法收集；C2H2应用向下排空气法收集。所以选B。【答案】B12“在火星上找到水存在的依据”位居Science杂志评出的2004年十大科技突破之首，下列关于水的说法中错误的是()A水是生命活动必不可少的物质B水是由极性键构成的极性分子C水是一种极弱的
8、电解质，温度越高电离程度越大D高效催化剂可使水分解获得氢气，同时释放能量【解析】水分解时必然吸收能量。【答案】D13标准状况下H2S和O2的混合气体100 mL，经点燃后反应至完全，所得气体经干燥后，恢复到原来状况时体积为10 mL，该10 mL气体可能是()AH2S、SO2 BO2CH2S DSO2【解析】H2S与氧气的反应有两种情况：2H2SO22S2H2O(不完全燃烧)2H2S3O22SO22H2O(完全燃烧)所得气体经干燥后，恢复到标准状况下，如果是不完全燃烧，则反应剩下的气体只有一种过量的反应物，由于不完全燃烧所以只能是H2S气体；如果是完全燃烧，则反应剩下的气体体积最小的情况下也只
9、能是40 mL SO2气体(1002/5)，所以加以排除。【答案】C14下列事实能用同一原理解释的是()ASO2、Cl2均能使品红溶液褪色BNH4HCO3晶体、固体I2受热均能变成气体CS与Fe、Cu反应均生成低价硫化物DClO与S2或H均不能共存【解析】SO2发生化合反应、Cl2发生还原反应，漂白原理不同，A项不正确；B项中前者是分解反应，后者是升华；D项中ClO与S2发生氧化还原反应而不能共存，ClO与H反应生成HClO而不能共存。【答案】C15环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的。下列环境问题与所对应的物质不相关的是()A
10、温室效应二氧化碳B光化学污染二氧化氮C酸雨二氧化碳D臭氧层破坏氟氯烃【解析】NOx与SO2是形成酸雨的主要物质。【答案】C16将a mol硫化亚铁放入含3a mol H2SO4的浓硫酸中，充分反应后，氧化、还原产物分别是Fe3和S、SO2，则：硫化亚铁全部溶解；放出1.5a mol气体；硫化亚铁部分溶解；放出的气体少于1.5a mol；无法确定。上述叙述正确的是()A BC D【解析】假设不考虑浓H2SO4不变稀时有，2FeS6H2SO4=Fe2(SO4)32S3SO26H2O；浓硫酸变稀时有，FeSH2SO4=H2SFeSO4，放出的气体肯定小于1.5a mol。【答案】C第卷 (非选择题，
11、52分)二、非选择题(共52分)17(10分)校办厂漂白车间需22.4 L(标准状况)SO2。化学研究小组同学依据化学方程式Zn2H2SO4(浓)=ZnSO4SO22H2O，计算后，取65.0 g锌粒与98%的浓H2SO4(1.84 g/cm3)110 mL充分反应，锌全部溶解后，即将收集所得气体如数送至车间，不料经质检科检验存在严重质量问题，气体随即被退回。(1)化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是_(填分子式)。产生这种结果的主要原因是_。(2)为证实相关分析，化学小组的同学设计了如下图所示实验装置，对退回气体(X)取样进行认真探究(遇有气体吸收过程，视为全吸收)。组装好仪器后，
12、盛放药品前，必要的一个操作是_。A中加入的试剂可能是_，作用是_。B中加入的试剂可能是_，作用是_。可证实气体X中混有较多量某杂质气体的实验现象是：C中：_，D中：_。【解析】有关气体性质的实验室反应，均需在装药品前，检查装置的气密性。利用SO2、氢气的性质，不难找出A、B的试剂，C、D的实验现象。【答案】(1)H2随着反应的进行，硫酸浓度降低，致使锌与稀硫酸反应生成H2(2)检查装置的气密性品红试液确认SO2存在浓H2SO4干燥氢气黑色CuO粉末变红色无水硫酸铜变蓝色18(12分)某校活动小组用图所示装置及所给药品(下图所示中夹持仪器已略去)探究工业制硫酸接触室中的反应，并测定此条件下二氧化
13、硫的转化率。已知C中的浓硫酸含溶质m mol，假设气体进入C和D时分别被完全吸收，且忽略装置内空气中的CO2。请回答下列问题：(1)已知0.5 mol SO2被O2氧化成气态SO3，放出49.15 kJ热量，反应的热化学方程式为_。(2)检查完装置的气密性，加入药品开始实验，此时首先应进行的操作是_。(3)实验时A中氧气导管冒出的气泡与二氧化硫导管冒出的气泡速率相近，其目的是_；装置C中浓硫酸的作用为_；装置D中盛放的溶液是足量的_(选填字母)。aBaCl2溶液bNaOH溶液cNaHSO3饱和溶液(4)停止通入SO2，熄灭酒精灯后，为使残留在装置中的SO2、SO3被充分吸收，操作方法是_。(5
14、)实验结束，稀释装置C中的溶液，并向其中加入足量的BaCl2溶液，得到的沉淀质量为w g。若装置D增加的质量为a g，则此条件下二氧化硫的转化率是_(用含字母的代数式表示，结果可不化简)。【解析】(2)要使SO2和O2反应，则应先加热催化剂。(3)SO2与O2正好反应的体积比为21，现为11，显然是增大了O2的浓度，目的是提高SO2的转化率。联系工业生产，浓H2SO4是用来吸收SO3的，装置D是用来吸收未反应的SO2，故用NaOH溶液。(5)计算SO2的转化率，C中生成n(BaSO4)mol，减去原浓硫酸生成的BaSO4沉淀，则由SO3生成的BaSO4沉淀的物质的量即SO3的物质的量为mol，
15、由D的增重可算出未反应的SO2的物质的量为mol，根据转化率的定义即可计算。【答案】(1)SO2(g)O2(g)SO3(g)；H98.3 kJmol1(2)给催化剂加热(3)增大氧气的浓度，提高二氧化硫的转化率吸收SO3b(4)继续通入氧气一段时间(5)100%19(10分)如图所示是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图(有关反应的条件及生成的H2O已略去)，已知(a)A、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体。(b)反应、是化工生产中的重要反应。(c)化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥。(d)化合物L具有漂白性，可由Cl2与NaOH溶液反应而制得。(
16、e)化合物J由两种元素组成，其相对分子质量为32。请按要求填空：(1)反应的化学方程式_。(2)C的结构式_；H的化学式_。(3)L的溶液与化合物E反应的离子方程式_。(4)化合物J的化学式_。【解析】突破口在于C、D常温常压下为气态的非金属单质，反应是化工生产中重要的反应，符合这两个条件的是H2和Cl2，N2和H2，K为常用的氮肥，则F为NH3；E为造成酸雨的污染物，可由常温常压下非气体的非金属A和B气体制得，故为SO2，H即为NH4HSO3或(NH4)2SO3。由Cl2与NaOH制得的漂白性物质L为NaClO，它与NH3反应生成J，J又可与O2生成C等信息，可知构成J化合物的元素是N和H，
17、式量为32的必为N2H4，则C为N2。根据氧化还原的原理可写出方程式。A为S，B为O2，C为N2，D为H2，E为SO2，F为NH3，L为NaClO，H为NH4HSO3或(NH4)2SO3，I为NaCl，J为N2H4，K为(NH4)2SO4。【答案】(1)2NH3H2SO4=(NH4)2SO4(2)NN(NH4)2SO3或NH4HSO3(3)ClOSO22OH=ClSOH2O(4)N2H420(10分)有X、Y、Z三种元素，已知：X2、Y均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；Z与Y可组成化合物ZY3，ZY3溶液遇苯酚呈紫色。请回答：(1)Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是_。(2)将ZY3溶
18、液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是_，此液体具有的性质是_(填写序号字母)。a光束通过该液体时形成光亮的“通路”b插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深c向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生d将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成(3)X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体。已知一定条件下，每1 mol该气体被O2氧化放热98.0 kJ。若2 mol该气体与1 mol O2在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4 kJ，则该气体的转化率为_。原无色有刺激性气味的气体与含1.5 mol Y的一种含氧酸(该酸的某盐常用于实验室制取氧气)的溶液在一定条件下反应
19、，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.56.021023个电子转移时，该反应的化学方程式是_。【解析】由“ZY3溶液遇苯酚呈紫色”知Z为Fe, 由“X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体，该气体能被O2氧化”知X为S，而S2与Y含有相同的电子数，故Y为Cl。(1)Cl最高化合价为7价。(2)FeCl3滴入沸水得红褐色液体为Fe(OH)3胶体，应具有胶体性质，故a、b项正确。加热，胶体聚沉，HCl挥发，促使FeCl3完全水解得到Fe(OH)3沉淀，灼烧得到Fe2O3，故d项也正确。(3)2SO2O22SO3；H196 kJmol12 mol196 kJx 176.4 kJx1.8 mo
20、lSO2转化率为100%90%Y的含氧酸为HClO3，具有强氧化性。SO2具有还原性，在水溶液中被氧化为H2SO4，HClO3被还原为氧化物。1.5 mol HClO3转移1.5 mol电子，即降一个价态变为，氯的氧化物为ClO2。该小问是应用氧化还原反应化合价升降原理或电子守恒原理推导氧化还原反应化学方程式。【答案】(1)HClO4(2)Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3Habd(3)90%SO22HClO3=H2SO42ClO221(10分)黄铁矿主要成分是FeS2。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.100 0 g样品在空气中充分灼烧，将生成的SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液
21、完全反应后，用浓度为0.020 00 molL1的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00 mL。已知：SO22Fe32H2O=SO2Fe24HCr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O(1)样品中FeS2的质量分数是(假设杂质不参加反应)_。(2)若灼烧6 g FeS2产生的SO2全部转化为SO3气体时放出9.83 kJ热量，产生的SO3与水全部化合生成H2SO4，放出13.03 kJ热量，写出SO3气体转化为H2SO4的热化学方程式_。(3)煅烧10 t 上述黄铁矿，理论上产生SO2的体积(标准状况)为_L，制得98%的硫酸质量为_t，SO2全部转化为H2S
22、O4时放出的热量是_kJ。【解析】(1)据元素守恒及物质反应时物质的量关系可得3FeS26SO212Fe22Cr2O32n(FeS2) 0.020 00 molL125.00 mL103LmL1m(FeS2)0.09 g, 所以 w(FeS2)100%90.00%(2)根据元素守恒关系知n(SO2)n(S)220.1 mol所以1 mol SO3与水化合生成H2SO4放出130.3 kJ热量。(3)据元素守恒可得n(SO2)1.5105mol则V(SO2)1.5105 mol22.4 Lmol13.36106L制得98%的硫酸质量为15106 g15 t。根据盖斯定律并由(2)中信息可知，0.1 mol SO2全部转化为H2SO4放出的热量是13.03 kJ9.83 kJ22.86 kJ，则1.5105 mol SO2应放出的热量是101.510522.86 kJ 3.43107 kJ。【答案】(1)90.00%(2)SO3(g)H2O(l)=H2SO4(l)；H130.3 kJmol1(3)3.36106153.43107w。w-w*k&s%5￥u- 7 - 版权所有高考资源网