1、1(2013高考天津卷)运用有关概念判断下列叙述正确的是()A.1 mol H2燃烧放出的热量为H2的燃烧热B.Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应C. CH2OH互为同系物D.BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质解析：燃烧热是指101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，A项中没有指明具体的产物及状态，所以A错。Na2SO3和H2O2反应的化学方程式为Na2SO3H2O2=Na2SO4H2O，此反应为氧化还原反应，B正确。OH与CH2OH的结构不相似，OH属于酚，CH2OH属于醇，两者不互为同系物，C错。BaSO4的水溶液不易导电，是因为BaS
2、O4的溶解度很小，但溶解的部分完全电离，所以BaSO4是强电解质，D错。答案：B2(2013高考福建卷)NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020 molL1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0 mL混合，记录1055 间溶液变蓝时间，55 时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。据图分析，下列判断不正确的是()A40 之前与40 之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反B图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等C图中a点对应的NaHSO
3、3反应速率为5.0105 molL1s1D温度高于40 时，淀粉不宜用作该实验的指示剂解析：应读懂题干，当溶液变蓝时亚硫酸氢钠恰好完全反应，然后根据选项逐一进行分析。A.由图像可知，40 之前温度越高溶液变蓝所需要的时间越短；40 之后温度越高溶液变蓝所需要的时间越长，其变化趋势相反。B.b、c两点的温度不同，所以反应速率不相等。C.当溶液变蓝时发生反应IO5I6H=3I23H2O，此时反应6HSO2IO=6SO2I6H恰好结束，即溶液变蓝时NaHSO3恰好完全反应，v(NaHSO3)5.0105 molL1s1。D.温度高于40 时，淀粉易糊化，故淀粉不宜在高于40 的条件下作指示剂。答案：
4、B3. (2013高考上海卷)汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN32KNO3=K2O5Na2O16N2。若氧化物比还原物多1.75 mol，则下列判断正确的是()A生成40.0 L N2(标准状况)B有0.250 mol KNO3被氧化C转移电子的物质的量为1.25 molD被氧化的N原子的物质的量为3.75 mol解析：选CD。根据反应方程式可知，每当生成16 mol N2，则氧化物比还原物多14 mol。转移电子的物质的量为10 mol，被氧化的N原子的物质的量为30 mol，有2 mol KNO3被还原，现氧化物比还原物多1.75 mol，则生成2 mol N2，转移电子的物质
5、的量为1.25 mol，被氧化的N原子的物质的量为3.75 mol，因此，C、D正确。4(2013高考上海卷)已知氧化性Br2Fe3。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为：aFe2bBrcCl2dFe3eBr2 fCl下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是()A24322 6B021 012C20120 2D222 214解析：由题意知，将Cl2通入FeBr2溶液中先氧化Fe2，然后再氧化Br。若a、b、c为2、4、3时，溶液中Fe2、Br恰好完全被氧化，则利用原子守恒知d、e、f是2、2、6；若a、b为0、2，则说明反应先
6、氧化Be，与事实不符；若a、b、c为2、0、1时，即溶液中Fe2恰好氧化完全，则利用原子守恒知d、e、f是2、0、2；若a、b、c为2、2、2时，即溶液中Fe2完全氧化、Br刚好有一半被氧化，则利用原子守恒知d、e、f是2、1、4，故答案为B。答案：B5(2012高考上海卷)火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2O2Cu2S2FeSSO2下列说法正确的是()ASO2既是氧化产物又是还原产物BCuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化C每生成1 mol Cu2S，有4 mol硫被氧化D每转移1.2 mol电子，有0.2 mol硫被氧化解析：反应中电子的转移情况为：B项，CuFeS2中铜元素
7、被还原，硫元素被氧化；C项，每生成1 mol Cu2S，有1 mol硫被氧化。答案：AD6(2012上海高考卷)二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空：(1)Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为11，写出Se和HNO3的反应方程式_。(2)已知：Se2H2SO4(浓)2SO2SeO22H2O2SO2SeO22H2OSe2SO4HSeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是_。(3)回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：SeO2KIHNO3SeI2KNO3H2OI22Na2S2O3Na2S4O62NaI配平方程式，标出电子转移的方向和数目。解析：(1)还原产物：n(NO)n(NO2)11，根据得失电子守恒得出Se被氧化为4价，再根据原子守恒配平反应方程式。(2)在同一化学方程式中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，同时大于还原剂的氧化性。答案：(1)Se2HNO3(浓)H2SeO3NONO2(2)H2SO4(浓)SeO2SO2