1、必考部分第一单元化学计量在实验中的应用第1节物质的量气体摩尔体积考纲点击1了解物质的量的单位摩尔（mol）、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积的含义。2根据物质的量与粒子（原子、分子、离子等）数目、物质质量、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关的计算。来源:学,科,网一、物质的量1物质的量（1）物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一。（2）符号：_。（3）单位：_，简称摩，符号为_。（4）物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）与粒子数（N）三者间的关系为_。2阿伏加德罗常数（1）定义：把1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，通常用_表示。（2）符号：_。（3）单位：_。即时训练1
2、（1）1.2041024个氯化氢分子的物质的量为_；（2）0.3 mol NH3分子中所含分子数为_、质子数为_，与_个H2O分子中所含质子数相等；（3）含0.4 mol Al3的Al2（SO4）3的物质的量是_，所含的SO的物质的量是_。特别提示：（1）使用方法：mol后应注明微粒符号，例如2 mol H2O、3 mol NaCl、1.5 mol H、8 mol CH键等，不能用1 mol 氢等表示。（2）阿伏加德罗常数是一个非常精确的数，而6.021023 mol1只是阿伏加德罗常数的一个近似值，在关于概念描述时要求一定准确，要使用阿伏加德罗常数，而在涉及简单计算时，则要用6.021023
3、 mol1。二、摩尔质量1概念：单位物质的量的物质所具有的质量。2符号：_。3单位：_或_。4摩尔质量与相对原子（分子）质量的关系：当摩尔质量以gmol1为单位时，在数值上与物质的_相等。5物质的量、物质的质量与摩尔质量的关系为_。即时训练2 （1）6 g H2的物质的量为_；（2）0.3 mol NH3的质量为_；（3）4 下的27 mL水的物质的量为_；（4）1.2041024个M分子质量为88 g，则M的摩尔质量为_；（5）已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为_。特别提示：在做有关摩尔质量的填空题时，一定要注意单位：摩尔
4、质量不要忘记带单位（gmoll）、相对原子（分子）质量一定不要带单位。三、气体摩尔体积1定义：单位物质的量的气体所占的体积。2符号：_。3单位：_或_。4数值：标准状况下（0 、101 kPa）约为_。5气体的物质的量、气体体积和气体摩尔体积的关系为_。即时训练3 （1）在标准状况下，6 g H2的体积是_；（2）在标准状况下，11.2 L NH3的物质的量为_；（3）在标准状况下，44.8 L气体M的质量为88 g，则M的摩尔质量为_。特别提示：（1）使用Vm22.4 Lmol1时，一定注意以下几个方面：一个条件：标准状况下。一个对象：只限于气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。两个数据：
5、“1 mol”、约“22.4 L”。（2）当1 mol气体的体积是22.4 L时，不一定是标准状况下；非标准状况下，1 mol气体的体积也可能是22.4 L。（3）在做有关气体摩尔体积的题时，一定要注意单位：摩尔体积的单位为Lmol1，不要写成L；气体体积的单位为L，不要写成Lmol1。一、考查阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数涉及的知识面广，灵活性强，是高考的热点之一，高考中常用阿伏加德罗常数（NA）为载体以选择题的形式考查物质的结构和性质，常见的考查角度有：1考查物质的结构第1节物质的量气体摩尔体积第一单元化学计量在实验中的应用一定质量或物质的量的物质中所含分子数、原子数、离子数、电子数、质子数
6、、化学键数等。注意一些特殊的物质，如D2O（注意中子数、质量数）、He（注意单原子分子）、Na2O2（注意阴离子个数）等。2考查氧化还原反应一定量的物质在化学反应中得失电子数，如Na与H2O、Cl2与NaOH溶液反应等。注意反应物量的关系，如1 mol Fe2与足量的H2O2溶液反应，只能转移NA个电子。来源:Zxxk.Com3考查电离、水解考查电解质溶液中粒子数目或浓度时常设计弱电解质的电离、盐类水解方面的陷阱。4考查气体摩尔体积考查气体摩尔体积时，常给出：（1）标准状况下非气态的物质，如H2O、CCl4、乙醇等；（2）非标准状况，如常温常压下等。5考查化学反应方程式的计算常结合过量问题、化
7、学平衡、原子守恒等进行考查，如1 mol N2与3 mol H2，不能生成2NA个NH3。【例11】 （改编组合）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是_。16 g CH4中含有4NA个CH键在18 g18O2中含有NA个氧原子1 mol羟基中电子数为10NA常温下，1 L 0.1 molL1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA1 mol苯分子中含有碳碳双键数约为3NA58.5 g的氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子室温下，21.0 g乙烯和丁烯（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA在反应KIO36HI=KI3I23H2O
8、中，每生成3 mol I2转移的电子数为6NA1 mol Cu与足量稀硝酸反应产生NA个NO分子4.6 g Na在空气中完全反应生成Na2O、Na2O2，转移0.2NA个电子1 mol Cl2与足量Fe反应，转移电子数为3NA1 molL1 NaCl溶液含有NA个Na1 L 0.1 molL1乙酸溶液中H数为0.1NA25 时，pH13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH数目为0.2NA在1 L 0.1 molL1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中，所得溶液含有0.1NA 个Fe3常温常压下，22.4 L乙烯中CH键数为4NA标准状况下，22.4
9、 L空气含有NA个单质分子来源:Zxxk.Com常温常压下，22.4 L CO2中含有NA个CO2分子标准状况下，22.4 L乙醇的分子数为NA在标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子总数为0.5NA在标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O2组成的混合气体中含有的原子总数为0.5NA2 mol SO2和1 mol O2混合，在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2NA方法归纳（1）此类题分析的基本方法思路为：明确条件确定状态分析物质的量、物质的组成、反应原理及要求确定答案。（2）注意题设“陷阱”：物质的量、质量不受任何条件的影响，如2 g
10、H2、1 mol H2所含分子数在任何条件下均为NA。【例12】 （改编组合）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）。A常温下，18.0 g重水（D2O）所含的电子数为10NAB（2012海南化学）在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反应后可得到NH3分子数为NAC48 g O2和48 g O3含有的原子数分别为2NA和3NAD7.8 g Na2O2晶体中含有0.1NA个阴离子二、气体摩尔体积与阿伏加德罗定律1阿伏加德罗定律在同温同压下，同体积的任何气体含有相同的分子个数。即：T1T2，p1p2，V1V2N1N2。2阿伏加德罗定律的推论相同条件结论来源:
11、学&科&网公式语言叙述T、p相同同温同压下，气体的物质的量之比等于气体的体积之比，也等于其分子数之比T、p相同同温同压下，气体的密度之比等于气体的摩尔质量之比T、V相同同温同容下，气体的压强之比等于气体的物质的量之比【例21】（改编组合）下列说法中正确的是（）。A22.4 L二氧化碳的质量一定大于22.4 L一氧化碳的质量B同温、同压、同体积的一氧化碳和乙烯含有的质子数相同C等体积、等密度的CO和C2H4所含原子数相等D等质量的CH4、H2、HCl、SO2，在标准状况下所占体积由大到小的排列顺序是方法归纳（1）“三同定一同”，只要温度、压强、气体体积、分子数四项中有三项相同，则第四项相同。（2
12、）要注意几种常考的物质在标准状况下的状态：水为液态，SO3为固态，分子中碳原子数大于4的烃为液态。（3）计算稀有气体的粒子数目时，须注意它们是单原子分子，而不是双原子分子。【例22】 下列条件中，两种气体所含原子数一定相等的是（）。A同质量、不同密度的N2和COB同温度、同体积的N2和H2C同体积、同密度的C2H6和NOD同压强、同体积的N2O和CO2气体摩尔体积的测定气体摩尔体积的测定要从以下两个方面考虑。1物质的量根据实验要求及题设条件，求出气体的物质的量，或设计实验测出气体的物质的量。一般利用化学反应中的质量关系求算气体的质量，进而换算成气体的物质的量。2气体的体积根据实验要求把气体体积
13、转换为液体体积，从而测出气体体积，最后计算，得出物质的量与气体摩尔体积的关系。【实验典例】 在常温常压下，可利用下列装置来测定气体体积，抽气装置E用以调节装置中的气压差，减小实验误差。（1）写出装置的作用：B：_，C：_。（2）若称取0.113 g镁带与10.00 mL稀硫酸（足量）完全反应制取氢气，并测定1 mol H2的体积（在常温常压下测定）。反应结束时C中的液面刻度为128.00 mL，则得此条件下1 mol H2的体积为_ L（精确到0.001）。（3）上述测出1 mol H2的体积比该温度和压强下的理论值偏高的原因是（假设操作和装置都无问题）_（选填编号，下同）。A未冷却到室温 B
14、反应太快C装置气密性不好 DB装置漏气1（高考集萃）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是_。A（2012课标全国理综）分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB（2012课标全国理综）28 g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NAC（2012课标全国理综）常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD（2012课标全国理综）常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NAE（2012广东理综）1 mol Fe 与过量的稀HNO3反应，转移2NA个电子F（2012广东理综）1 L 0.1 molL1
15、 NaHCO3溶液中含有0.1 NA个HCOG（2012海南化学）标准状况下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为NAH（2012江苏化学）标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAI（2012四川理综）50 mL 18.4 molL1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA2下列选项中所涉及的两个量一定相等的是（）。A11.2 L Cl2与4.25 g NH3所含有的原子数B18.0 g重水（D2O）与20 g Ne所含有的电子数C等物质的量的Al分别与足量的盐酸、NaOH溶液反应转移的电子数D100 mL 2.0 molL1盐酸与100
16、 mL 2.0 molL1醋酸溶液中所含有的H数3（2012湖南四市联考）以NA代表阿伏加德罗常数，有关反应C2H2（g）O2（g）=2CO2（g）H2O（l）H1 300 kJmol1下列关于该热化学方程式的说法中正确的是（）。A有10NA个电子转移时，该反应放出2 600 kJ的能量B有NA个水分子生成且为液体时，吸收1 300 kJ的能量C有4NA个碳氧共用电子对生成时，放出1 300 kJ的能量D有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1 300 kJ的能量4（2012河北衡水中学调研）标准状况下，m1 g气体A与m2 g气体B的分子数相等，下列说法中正确的是（）。A1个A分子的质量是1个
17、B分子的质量的倍B同温同体积的A与B的质量比为C同温同质量的A与B的分子数比为D同温同压下A与B的密度比为5（1）在标准状况下，测得1.92 g某气体的体积为672 mL，此气体的相对分子质量为_；（2）如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g 该气体在标准状况下的体积是_L（设NA为阿伏加德罗常数）。6生态农业涉及农家肥料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体。2.016 L（标准状况）该气体通过盛有红热CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH44CuOCO22H2O4Cu。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4.8 g。将反应后产生的气体通入过量的澄清石
18、灰水中，充分吸收，生成沉淀8.5 g。（1）原混合气体中甲烷的物质的量是_。（2）原混合气体中氮气的体积分数为_。参考答案基础梳理整合一、1.(2)n(3)摩尔mol(4)n2(1)6.021023 mol1(2)NA(3)mol1即时训练1(1)2 mol(2)1.80610231.80610241.8061023(3)0.2 mol0.6 mol二、2.M3gmol1kgmol14相对原子(分子)质量5n即时训练2(1)3 mol(2)5.1 g(3)1.5 mol(4)44 gmol1(5)106 gmol1三、2.Vm3Lmol1m3mol1422.4 Lmol15n即时训练3(1)6
19、7.2 L(2)0.5 mol(3)44 gmol1核心归纳突破【例11】 答案：解析：16 g CH4 为1 mol，根据甲烷的结构式可知含有4NA个CH键，正确；18 g 18O2的物质的量为0.5 mol，正确；1 mol OH中含有9 mol e，错误；根据氮原子守恒，正确；苯分子中的碳碳键是一种介于双键和单键之间的特殊键，所以错误；氯化钠为离子晶体，不存在分子，错误；乙烯和丁烯的最简式都是CH2，则n(CH2)1.5 mol，所以正确；1 mol Cl2与水、碱反应均转移1 mol e，错误；生成3 mol I2，反应转移的电子为5 mol，错误；根据电子守恒可知产生NA个NO分子，
20、错误；Na在空气中完全反应生成Na2O、Na2O2，Na在上述两个反应过程中化合价均是，所以4.6 g Na转移0.2 mol e，正确；Cl2与Fe反应生成FeCl3，Cl2少量，完全反应，1 mol Cl2转移2NA个电子，错误；体积未知，错误；乙酸为弱电解质，部分电离，故H数小于0.1NA，错；pH13，c(H)11013 molL1，则c(OH)1101molL1，所以n(OH)c(OH)1 L0.1 mol，错误；CO水解，故阴离子总数变大，正确；要考虑Fe3的水解，错；空气中还含有二氧化碳、水蒸气等化合物，单质分子不足NA个；条件应该为标准状况；乙醇在标准状况下不是气体，错误；NO
21、与O2混合后会发生反应，分子数将减少，错；由于NO和O2都是双原子分子且生成的NO2也是气体，由原子个数守恒可知，标准状况下的5.6 L NO和5.6 L O2组成的混合气体中含有的原子总数为NA，错误；2SO2O22SO3为可逆反应，所以2 mol SO2和1 mol O2不能完全转变为2 mol SO3，正确。【例12】 D解析：18.0 g重水的物质的量小于1 mol，所以所含电子数小于10NA，A选项错误；B选项，此反应是可逆反应，错误；C选项，O2和O3均只含氧元素，氧原子的个数相同，错误。【例21】 D解析：A选项没有标明温度、压强，所以二氧化碳的质量可能比一氧化碳的小，错误；B选
22、项，1 mol CO含有14 mol质子，1 mol C2H4含有16 mol质子，错误；C选项，CO和C2H4质量相等，物质的量相等，C2H4所含原子数多，错误；D选项，假设四种气体的质量均为1 g，所以n(H2)、n(CH4)、n(HCl)、n(SO2)，正确。【例22】 A解析：A选项N2和CO摩尔质量均为28 gmol1，同质量的N2和CO物质的量相同，一个分子均含有2个原子，正确；B选项没有注明压强、D没有注明温度，均不符合；C选项C2H6和NO质量相同，物质的量相同，所以原子个数C2H6是NO的4倍，不符合。实验探究拓展实验典例答案：(1)把气体体积转换为液体体积精确量取液体体积(
23、2)25.062(3)A、B解析：(2)n(H2)n(Mg)，V(H2)128.00 mL10.00 mL，所以1 mol H2的体积为 L；(3)此反应是放热反应，如果反应过快，会使生成的气体温度高，水蒸气含量高，测出气体体积偏大。演练巩固提升1答案：DEFGHI解析：1 mol的NO2和CO2中均含2 mol氧原子，A正确；乙烯与环丁烷的最简式均为CH2，含有n(CH2)2 mol，B正确；与B选项类似，C选项中n(NO2)2 mol，正确；D选项不是标准状况下，错误；E选项，稀硝酸过量应该生成Fe3，转移3 mol电子，错误；F选项，HCO既水解也电离，所以溶液中的HCO的物质的量小于0
24、.1 mol，错误；G选项，标准状况下CCl4为液体，错误；H选项，0.1 mol Cl2溶于水，只有少部分与水反应，且Cl2与水反应是可逆反应，错误；I选项，随着反应的进行，浓硫酸逐渐变为稀硫酸，所以参加反应的硫酸的物质的量小于0.92 mol，故生成的SO2分子数目小于0.46NA，错误。2C解析：A选项，不一定在标准状况下，错误；B选项，18.0 g重水(D2O)的物质的量为 mol,20 g Ne的物质的量为1 mol，错误；C选项，Al不论与酸反应还是与碱反应均生成3价铝，所以转移电子数相同，正确；D选项，盐酸是强酸、醋酸是弱酸，错误。3D解析：A选项，有10 mol电子转移时，有1
25、 mol的C2H2(g)参加反应，放出能量1 300 kJ，错误；B选项，应为放出热量，错误；依O=C=O可知有4 mol碳氧共用电子对生成时生成1 mol CO2，C错误、D正确。4A解析：B选项，没有注明压强，不能比较，错误；C选项，分子数比为，错误；D选项，密度比为，错误。5答案：(1)64(2)解析：(1)物质的量0.03 mol，摩尔质量64 gmol1，所以相对分子质量为64；(2)含有的分子数为b的某气体的物质的量n mol，该气体的摩尔质量M gmol1，c g该气体的物质的量为 mol，体积为mol22.4 Lmol1。6答案：(1)0.075 mol(2)5.56%解析：设CH4的物质的量为x，原混合气体中CO2的物质的量为y，则有CH44CuOCO22H2O4Cum 1 mol 1 mol 416 g x x 4.8 gx0.075 mol又因为n总0.09 mol，n(CO2)0.085 mol，所以y0.085 mol0.075 mol0.01 moln(N2)0.09 mol0.01 mol0.075 mol0.005 mol所以N2的体积分数为100%5.56%。