1、山东省聊城市某重点高中2012-2013学年上学期高二第二次模块测试化学试题考试时间：100分钟；题号一二三总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）评卷人得分一、选择题1全球变暖给我们敲响了警钟，地球正面临巨大的挑战下列说法不正确的是（ ）A推广“低碳经济”，减少温室气体的排放B利用晶体硅制作的太阳能电池可将太阳能直接转化为电能C推广“绿色自由”计划，吸收空气中的CO2并利用廉价能源合成汽油D推进小火力发电站的兴建，缓解地方用电困难，促进地方经济的快速发展2醋酸溶液中滴入稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其电流I随加入氨水的体积V的
2、变化曲线图是3下列溶液一定呈中性的是（ ）ApH=7的溶液 Bc(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液 C酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液D 使石蕊试液呈紫色的溶液4下列事实一定能说明HF是弱酸的是（ ） 常温下NaF溶液的pH大于7； 用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗； HF与NaCl不能发生反应；常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体；HF与水能以任意比混溶1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红A B C D5pH相同的氨水.NaOH和Ba(OH)2溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X.Y.Z倍，稀释后三种溶液的pH仍然相同，则
3、X.Y.Z的关系是（ ）A. XYZ B. XYZ C.XYZ D. XYZ 60.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小顺序正确的是Ac(Na)c(Cl)c(OH)c(H) Bc(Na)c(Cl)c(H)c(OH)Cc(Na)c(Cl)c(OH)c(H) Dc(Cl)c(Na)c(OH)c(H)7一种pH=3的酸溶液和一种pH=11的碱溶液等体积混合后测得溶液的pH=5.6其原因可能是：（ ）A浓的强酸和稀的弱碱溶液反应 B浓的弱酸和稀的强碱溶液反应 C等浓度的强酸和弱碱溶液反应 D生成了一种强酸弱碱盐8用水逐步稀释0.1 mol/L的氨水，
4、若温度保持不变，则始终保持增大趋势的是 （ ） Ac(OH) Bc(NH4+)/c(NH3H2O) Cc(NH3H2O) Dc(NH4+)9下列叙述正确的是（ ）A.pH=3的酸溶液稀释100倍后，pH =5B.在相同温度下，pH =3的溶液和pH =5的溶液相比，前者H+浓度是后者的100倍C.相同温度，相同浓度的钾盐溶液中，酸式盐的pH 一定小于正盐的pH D.碳酸钠溶液在室温时pH大于60时的pH(同一浓度的Na2CO3溶液)10下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3H2O AlO2 + 4NH4+ + 2H2OB. 澄清石灰水与少量
5、苏打溶液混合：Ca2+ + OH + HCO3 CaCO3 + H2OC. 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2ClD. 碳酸钙溶于醋酸CaCO3 + 2H+ Ca2+ + CO2 + H2O11下列叙述正确的是（ ）A在0.1molL1CH3COONa溶液中，c (OH)=c(CH3COOH)c(H+)B10 mL 0.02molL1HCl溶液与10 mL 0.02molL1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=10C0.1molL1氨水中，c(OH)=c(NH4+)D0.1molL1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+
6、)=2c(A2)c(HA)c(H2A)12表示0.1molL-1NaHCO3溶液有关微粒浓度的关系正确的（ ）Ac(Na+)+c(H+)c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-) Bc(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)Cc(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(H+)c(OH-) Dc(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO3-)13pH=13的 强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH11，则强碱与强酸的体积比为 A9:1 B1:11 C11:1 D1:914 pH、体积都相同的醋酸和硫酸，分别跟足量的碳酸钠溶液反应，在相同条件下放
7、出CO2气体的体积（ ）A.醋酸多 B.硫酸多 C.一样多 D.无法比较15要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的，有四位学生分别作出如下回答，其中正确的是( )A甲学生：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的B乙学生：在盐酸中加入相同温度的氨水，若实验过程中混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的C丙学生：在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的D丁学生：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的16.能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的图象是（ ）17德国哈伯发明以低成本制造大量氨的方法，流程图中为提高原料转化率而采取措施是A
8、BC D18对于热方程式说法正确的是：A中和热H57.3 kJmol1, 则2H(aq) (aq)Ba2(aq)2OH(aq)=BaSO4(s)2H2O(l)H114.6 kJmol1B将0.5 molN2和1.5 mol H2于密闭容器生成NH3(g)，放热19.3 kJ，方程式为： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H=38.6 kJmol1C. 标准状况：H2(g)F2(g) =2HF(g) H270kJ/mol，D氨氧化：4NH3(g)5O2(g) =4NO(g)6H2O(g)H1025 kJ/mol19说法正确的是A0.5molO3与11.2L NO2所含的分子数一定相等B.
9、中和等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)不相等C常温Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D常温常压，7.0g乙烯与丙烯的混合物含有氢原子的数目为NA20物质(t-BuNO)2在正庚烷溶剂中反应：(t-BuNO)2 2(t-BuNO)，测得该反应的H = +50.5 kJmol-1，活化能Ea = 90.4 kJmol-1。能量关系图合理的是第II卷（非选择题）评卷人得分二、填空题21（8分）（1）在粗制CuSO45H2O晶体中常含有杂质Fe2+。提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质可采用的是_ 。A.
10、 KMnO4 B. H2O2 C. 氯水 D. HNO3 然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的_。A. NaOH B. NH3H2O C. CuO D. Cu(OH)2（2）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.010-38,Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.010-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于110-5 molL-1时就认为沉淀完全，设溶液中Cu
11、SO4的浓度为3.0 molL-1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为_，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为_，通过计算确定上述方案_（填“可行”或“不可行”）。 ( 提示： lg5 =0.7)22甲醇是一种化工原料，工业上合成甲醇的反应：CO(g)2H2(g)CH3OH(g) H= -90.8kJmol-1。若在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：容器甲乙丙反应物投入量1molCO .2molH21mol CH3OH2molCO、4molH2CH3OH的浓度（mol/L）c1c2c3反应的能量变化放出Q1 kJ吸收Q2 kJ
12、放出Q3 kJ平衡常数K1K2K3反应物转化率 1 2 3容器内压强P：2P甲与2P乙与P丙关系是 变化的热量数值Q中， Q1 与Q2的和是 画出平衡时甲醇的百分含量(纵坐标)随温度(横坐标)的变化曲线，要求画出压强不同的两条曲线(标出p1、p2，且p1”、“=”或“2c1 Bc1c32c1 Cc1=c2 a、b、c的关系表达正确的为 Ac2|H| Ba+b=|H| Cc=2b p1、p2、p3的关系不正确的为 Ap1=p2 Bp2p32p21、2、3的关系表达不正确的为 A1=2 B32 C1+2=1 评卷人得分三、实验题24（16分）下列有关实验操作中，合理的是_(填序号) 。A.用托盘天
13、平称取11.70g食盐 B.用量筒量取12.36mL盐酸C.用酸式滴定管量取21.20mL0.10mol/L H2SO4溶液D.用200mL容量瓶配制500mL0.1mol/L NaCl溶液E.测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸馏水润湿过的pH试纸上，再与标准比色卡比较现用物质的量浓度为a mol/L的标准盐酸去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：（1）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是_。（2）下图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：c (NaOH) = _mol/L。 （3）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失
14、，则测定的NaOH物质的量浓度_。（选“偏大”“偏小”“不变”）III如图是盐酸与氢氧化钠的滴定曲线a和b，试认真分析后填空： 曲线a是用 溶液滴定 溶液；曲线b是用 溶液滴定 溶液；P点的坐标为( )；盐酸的物质的量浓度为 mol/L。25（14分）某课外兴趣小组对双氧水（H2O2水溶液）做了如下实验探究。（1）将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入5mL 5%的双氧水中，并用带火星的木条试之。测定结果如下：催化剂（MnO2）操作情况观察结果反应完成所需的时间粉末状混合不振荡剧烈反应，使木条复燃3.5分钟块状反应较慢,火星红亮但木条未复燃30分钟写出H2O2反应的化学方程式 。实验结果说
15、明催化剂作用的大小与 有关。（2）取三份含有等量H2O2，但质量分数不同的双氧水，分别向其中加入1克MnO2粉末。测定结果如下：双氧水体积操作情况反应完成所需的时间收集到气体体积反应后液体温度a1%的150mL11分钟539mL24a2%的15mL混合不振荡1分20秒553mL56a3%的7.5mL9秒562mL67请简要说明：反应完成所需的时间不同的原因 。反应后液体温度不同的原因 。收集到气体体积不同的原因 。（3）向含有酚酞的NaOH稀溶液中，逐滴滴入10%的双氧水，红色褪去。已知双氧水显弱酸性，试写出H2O2的电离方程式： 。小组讨论红色褪去的原因时，甲同学认为是双氧水显酸性所致；乙同
16、学认为是双氧水有较强氧化性所致。请你设计一个简单实验来说明是甲对还是乙对。（简要文字说明) 化学参考答案1D2B3B4A5D6C7B8B9B10C11A12B13D14A15D16A17B18D19D20D21（1）B CD （2）4 3.3 可行22 2P甲等于2P乙且大于P丙Q1 与Q2和是90.8 CH3OCH3 - 12e-+3H2O=2CO2+12H+23（每空2分，共23分）（1） 80% , 250oC（1分）；（2）V2/a2， 向逆方向反应， 减小； (3)DF (4)CD (5)AC AB C A2425（每空2分，共14分）（1）催化剂的表面积（聚集状态）（2）溶液质量分数不同，液体温度不同反应放热相同，但液体的量不同液体的量不同，液体温度不同（影响气体在溶液中的溶解量）（3）H2O2HO2H（H2O2HOOH）在褪色溶液中再逐滴加入NaOH溶液，若红色恢复说明甲对，若红色不恢得则说明乙对