1、1.1.3 元素周期表一、选择题（每题7分，共70分）1下列说法中错误的是（ A ）A原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在周期数B元素周期表中从B族到B族10列的元素都是金属元素C除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8个D同一元素的各种同位素的化学性质相同2某粒子用Rn-表示，下列关于该粒子的叙述不正确的是( A )A所含质子数A-n B所含中子数A-ZC所含电子数Z+nD所带电荷数n3关于锂的结构和性质判断错误的是 （） 与水反应比钠剧烈 原子半径小于钠 有Li2O、Li2O2两种氧化物 它的阳离子最外层电子数与钠的阳离子相同 它是还原剂A、 B、 C、 D、4在 中，m、n、p、q表
2、示X的四个角码，若X1和X2的q均为1，m、p的值相等，而n不同，则X1和X2表示的可能是 （ C ）A、不同种元素的原子 B、同种元素的同种原子C、同种元素不同种原子形成的离子 D、不同元素的离子5据报道，可有效地治疗肝癌，该原子核内的中子数与核外电子数之差为（ A）A32 B.67 C.99 D.1666元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满。请你在元素大厦中为119号元素安排好它的“房间” （ A ）A第八周期第IA族 B第七周期第 A族 C第七周期第0族 D第六周期第A族7钾和另一种碱金属组成的合金18.0 g与足量的水完全反应，产生氢气0.2 g，则合金中的另一种金属是
3、A、Rb B、Cs C、Na D、Li8已知某元素的阴离子Rn，其原子质量数为A，中子数为Ax+n，则m g Rn离子的核外电子物质的量为( )A.B. C.D. 9重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是A氘(D)原子核外有1个电子B1H与D互称同位素CH2O与D2O互称同素异形体D1H218O与D216O的相对分子质量相同10已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有 H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有( C )A 3种 B 6种 C 9种D12种二、非选择题（每题15分，共30分）111919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数
4、相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。（1）根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是： 和 ； 和 。（2）此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO2互为等电子体的分子有： 、 。12短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化
5、合物。请回答：（1）X元素的名称是 ；Y元素的名称是 ；Z元素的名称是： 。（2）XZ3化合物的分子式是 。（3）分别写出X、Y的含氧酸的分子式 、 （4）写出XZ3与X的含氧酸反应的方程式_1.1.3元素周期表参考答案1-5 A A C C A 610 A BC C C 7钾和另一种碱金属组成的合金18.0 g与足量的水完全反应，产生氢气0.2 g，则合金中的另一种金属是A、Rb B、Cs C、Na D、Li命题意图本题考查用极端假设法进行解题。试题讲评 假设Rb 、Cs、K、 Na、Li产生氢气的质量均为0.2g。2Rb-H2 、 2Cs-H2、 2K-H2、 2Na-H2、 2Li-H2
6、171g 2g 266g 2g 78g 2g 46g 2g 14g 2g17.1g 0.2g 26.6g 0.2g 7.8g 0.2g 4.6g 0.2g 1.4g 0.2g产生氢气0.2 g 消耗的K 的质量为7.8g18.0g,则第二种金属生成0.2g氢气消耗的质量比18.0g大。答案B11（1）N2 CO CO2 N2O (2) SO2 O312短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。请回答：（1）X元素的名称是 ；Y元素的名称是 ；Z元素的名称是： 。（2）XZ3化合物的分子式是 。（3）分别写出X、Y的含氧酸的分子式 、 （4）写出XZ3与X的含氧酸反应的方程式_命题意图本题知识点：元素推断。属于高考必考内容。试题讲评由题意可知，X、Y、Z三种元素分别为氮 碳 氢；XZ3化合物的分子式是NH3；X、Y的含氧酸的分子式HNO3、H2CO3。HNO3NH3NH4NO3