1、考纲定位选项示例1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。2.了解离子反应的概念。了解离子反应发生的条件。3.能正确书写离子方程式。第4讲 离子反应 考纲导视 1.H3PO2 是一元中强酸，写出其电离方程式。2014 年新课标卷T27(1)2.向 CuSO4 溶液中加入 Na2O2：2Na2O22Cu22H2O=4Na2Cu(OH)2O2。(2015 年山东卷)基础反馈1正误判断，正确的画“”，错误的画“”。(1)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强()。(2)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物)。(3)Cl2 的水溶液能导电，所以 Cl2 是电解质()。(4)向
2、 NaHCO3 溶液中滴加盐酸的离子方程式：CO23 2H=H2OCO2()。答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(5)醋酸溶液与水垢中的 CaCO3 反应的离子方程式：CaCO32H=Ca2H2OCO2()。(6)Mg(OH)2 和 稀 盐 酸 反 应 的 离 子 方 程 式：OH H=H2O()。(7)向稀硝酸中加入铜片的离子方程式：Cu2HNO3=Cu2NOH2O()。(8)FeO 和稀 HNO3 反应的离子方程式：FeO2H=Fe2H2O()。2下列物质中，属于电解质的是_，属于非电解质的是_；属于强电解质的是_，属于弱电解质的是_。H2SO4；盐酸；氯气；硫酸钡；酒
3、精；铜；冰醋酸；氯化氢；蔗糖；氨气；CO2；NaHCO3。答案：考点一电解质【知识梳理】1电解质与非电解质的概念。(1)电解质：在_ 下能够导电的_。水溶液里或熔融状态化合物(2)非电解质：在_下都不导电的_。水溶液里和熔融状态化合物2强电解质和弱电解质的概念。(1)强电解质：在水溶液中_电离的电解质，包括_、_、大多数盐。全部强酸强碱(2)弱电解质：在水溶液中_电离的电解质，包括_、_、水。部分弱酸弱碱3电离方程式。(1)电离的概念。自由移动的离子电解质在水溶液中或熔融状态下离解成_的过程叫做电离。相等电中(2)在电解质溶液中，阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数_，溶液呈_性，称
4、为电荷守恒。(3)电离方程式的书写。强电解质：完全电离，电离方程式用“_”连接。例如，H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为：_ 、_ 、_。弱电解质：部分电离，电离方程式用“_”连接。a多元弱酸分步电离，且电离程度逐渐减小，酸性主要由第一步电离决定。例如，H2S 电离方程式为：_；_。=H2SO4=2HSO24NaOH=NaOH(NH4)2SO4=2NH4 SO24H2SHHSHSHS2b多元弱碱分步电离，但一步写出。例如：Cu(OH)2Cu22OH。c两性氢氧化物双向电离。例如，Al(OH)3 的电离方程式为：_。酸式盐。a强酸酸式盐完全电离，一步到底。例如，NaHSO
5、4 在水溶液中的电离方程式为：_，在熔融状态下的电离方程式为：_。b多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。例如：NaHCO3=NaHCO3，HCO3 _HCO23。HAlO2 H2OAl(OH)3Al33OHNaHSO4=NaHSO24NaHSO4=NaHSO4选项纯净物混合物电解质非电解质A盐酸水煤气硫酸水银B冰醋酸王水苛性钠乙醇C火碱蒸馏水氯化钠三氧化硫D胆矾氯水硫酸钡铜【考点集训】例1下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质顺序排列的是()。解析：水银、铜属于金属单质，A项、D项错误；蒸馏水属于纯净物，C项错误。答案：B)。例2(2013 年四川卷)下列物质分类正确的是(ASO
6、2、SiO2、CO 均为酸性氧化物B稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物答案：D例3下列叙述正确的是()。硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质；固态氯化钾不导电，但氯化钾是电解质；氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电解质；SO2 溶于水能导电，所以 SO2 是电解质；铁导电，所以铁是电解质；H2 不导电，所以 H2 是非电解质。ACBD解析：硝酸钾溶液是混合物，所以它不是电解质，但硝酸钾是电解质，错误；固态氯化钾中 K和 Cl不能自由移动，不导电，正确；氯化氢是化合物，在水中能电离出自由移动的离子，能导电，所以氯化氢是电解质，正确
7、；SO2 水溶液能导电是因为SO2H2OH2SO3，H2SO3 是电解质，而SO2 答案：B是非电解质，错误；Fe、H2均为单质，既不是电解质，也不是非电解质，错误。考点二离子反应与离子方程式【知识梳理】1离子反应。(1)概念：有_参加的化学反应。电解质溶液之间发生的反应都是离子反应。离子减小(2)本质：通过反应使溶液中某些离子的数目或浓度明显_。(3)发生条件。复分解反应型：a.生成_物质，如 Al(OH)3、BaSO4等；b.生成_物质，如弱酸、弱碱、水等；c.生成_物质，如 CO2、SO2、NH3 等。氧化还原反应型：强氧化性物质强还原性物质弱氧化性物质弱还原性物质。例如，FeCl3 溶
8、液与 Cu 反应的离子方程式为：_。络合反应型：生成稳定的络合物或络离子。例如，向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液的离子反应方程式为：_。难溶难电离挥发性2Fe3Cu=2Fe2Cu2Fe33SCN=Fe(SCN)32离子方程式。实际参加反应的离子符号(1)概念：用_来表示离子反应的式子。HOH=H2O(2)离子方程式的意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。例如，_可以表示 NaOH HCl=NaCl H2O、2KOHH2SO4=K2SO42H2O 等化学反应。(3)书写离子方程式的步骤(以 CuSO4 溶液与 BaCl2 溶液反应为例说明)：第一步“写
9、”：写出反应的化学方程式：CuSO4BaCl2=CuCl2BaSO4。第二步“拆”：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式，难溶或难电离的物质以及气体等用化学式表示。上述化学方程式可改写成：Cu2SO24 Ba22Cl=Cu22ClBaSO4。第三步“删”：删去方程式两边不参加反应的离子符号：Ba2SO24=BaSO4。第四步“查”：检查方程式两边是否满足原子守恒和电荷守恒规律。若是氧化还原反应，还需满足得失电子守恒规律。【考点集训】例4(2015 年山东卷)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()。A向稀 HNO3 中滴加 Na2SO3 溶液：SO23 2H=SO2H2OB 向 Na2S
10、iO3 溶 液 中 通 入 过 量 SO2：SiO 23 SO2 H2O=H2SiO3SO23C 向 Al2(SO4)3 溶 液 中 加 入 过 量 的 NH3H2O：Al3 4NH3H2O=Al(OH)44NH4D 向 CuSO4 溶 液 中 加 入 Na2O2：2Na2O2 2Cu2 2H2O=4Na2Cu(OH)2O2 思路指导：先判断反应是否符合客观事实，再按照电荷守恒、拆分是否得当等步骤检查。答案：D解析：A 中稀硝酸与 Na2SO3 发生氧化还原反应，应生成SO24、NO 和 H2O；B 中过量的 SO2 与 Na2SiO3 溶液反应生成HSO3；C 中 Al(OH)3 不与弱碱反
11、应，Al2(SO4)3 与过量氨水反应生成 Al(OH)3；D 中 Na2O2 与 H2O 反应生成 NaOH 和 O2，NaOH与 CuSO4 反应生成 Cu(OH)2 和 Na2SO4，两个方程式相加即可。方法技巧 离子方程式的正误判断方法(1)看是否符合电荷守恒原则。例如 Fe3Cu=Fe2Cu2错误，等号两侧的电荷代数和不相等。(2)看物质“拆分”是否得当。单质、氧化物、不溶物、弱电解不能拆写，例如，Na2O 不能拆写成 Na、O2；Cl2H2O2HClClO错误，HClO 是弱酸，不能拆分成 H和 ClO。(3)看是否符合客观事实。例如 2Fe6H=2Fe33H2错误，应生成 Fe2
12、；稀硫酸与 Ba(OH)2 溶液反应：HSO24 Ba2OH=BaSO4H2O 错误，参与反应的 H和 OH系数均应为 2，生成 2H2O。(4)看有无遗漏各种符号。如“=”“”“”“”等。(5)看反应中量的关系和隐含反应。例如过量 NaHCO3 溶液与Ca(OH)2 溶液混合：HCO3 Ca2OH=CaCO3H2O 错误，OH全部参与反应，HCO3、OH系数都为 2，且生成 CO23 和 Ca2结合生成 CaCO3。例5下列离子方程式书写正确的是()。答案：BA氯化铝溶液和过量的氨水反应：Al34NH3H2O=AlO24NH4B少量的 CO2 通入 NaOH 溶液中：CO22OH=CO23
13、H2OC醋酸加入小苏打溶液中：HCO3 H=CO2H2OD硫化钠的水解：S22H2O=H2S2OH解析：Al(OH)3 不溶于氨水，即使氨水过量，AlCl3 与氨水反应也无法得到 AlO2，A 项错误；醋酸属于弱酸，不能拆写，C 项错误；S2属于二元弱酸酸根，水解分两步进行，第一步水解产物应为 HS，D 项错误。答案：C例 6(2015 年广东深圳调研)下列离子方程式错误的是()。A石灰石和盐酸反应制 CO2：CaCO32H=CO2Ca2H2OB稀 Fe(NO3)2 溶液中加入稀盐酸：3Fe24HNO3=3Fe3NO2H2OC Ca(ClO)2 溶 液 中 通 入 过 量 的 SO2：ClO
14、SO2 H2O=HClOHSO3D铜溶于 FeCl3 溶液中：Cu2Fe3=2Fe2Cu2解析：C 项正确的离子方程式为：Ca22ClO2H2O2SO2=CaSO44H2ClSO24。考点三离子共存【知识梳理】1离子共存的含义及理解。不发生发生所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间_任何反应；若离子之间_反应，则不能大量共存。同一溶液中若离子间符合_、_、_、_中任意一个条件，就会发生离子反应，离子之间便_在溶液中大量共存。生成难溶物质生成难电离物质生成挥发性物质能发生氧化还原反应不能离子间发生反应生成沉淀而不能大量共存。常见的离子组：H与_；_与 Mg2、Al3、Cu2、Fe2、
15、Fe3等；Ag与_、Br、I等；_与 Ba2、Ca2、Ag等。离子间发生反应生成弱电解质而不能大量共存。常见的离子组：H与 OH、CH3COO、F、ClO等。2离子不能大量共存的类型。OH(1)发生复分解反应：ClSiO23CO23、SO24离子间发生反应生成气体而不能大量共存。常见的离子组：_与 CO23、HCO3、SO23 等。H酸性SCN(2)发生氧化还原反应：离子间发生氧化还原反应而不能大量共存。常见的离子组：在_条件下，MnO4 或 NO3 与Fe2、I等。(3)发生双水解反应：离子间互相促进水解发生双水解反应而不能大量共存的有 Al3或 Fe3与 AlO2、HCO3 等。(4)发生
16、络合反应：离子间发生络合反应而不能大量共存的一般指 Fe3与_，该反应通常还可以用于检验 Fe3的存在。【考点集训】例7(2015 年广东卷)水溶液中能大量共存的一组离子是()。答案：CANH4、Ba2、Br、CO23 BCl、SO23、Fe2、HCK、Na、SO24、MnO4DNa、H、NO3、HCO3解析：Ba2和 CO23 反应生成 BaCO3 沉淀，不能大量共存，A 错误；SO23 和 H反应生成 SO2，不能大量共存，B 错误；C中四种离子不反应，可以大量共存，C 正确；H和 HCO3 会反应生成 CO2、H2O，不能大量共存，D 错误。规律方法 1若限定溶液无色，则 Cu2、Fe3
17、、Fe2、MnO4 等有色离子不存在。2(1)在强酸性溶液中，OH、弱酸根阴离子(如 CO23、SO23、S2、CH3COO等)均不能大量共存。(2)在强碱性溶液中，H、弱碱阳离子(如 NH4、Al3、Fe3等)均不能大量共存。(3)水电离的 c(H)11014molL1、放入铝片能放出 H2的溶液等，暗指溶液可能是酸性也可能是碱性；紫色石蕊溶液变红、pH 试纸变红的溶液，暗指溶液呈酸性；紫色石蕊溶液变蓝、pH 试纸变蓝、酚酞溶液变红的溶液，暗指溶液呈碱性，注意分辨。3注意题干的限制条件或隐含条件，如“可能共存”“一定能共存”“因发生氧化还原反应而不能大量共存”“含NaNO3 的溶液”等。例8
18、在水溶液中能大量共存的一组离子是()。答案：AANH4、Na、Cl、SO24BK、Mg2、OH、NO3CH、Ca2、SiO23、NO3DK、Al3、ClO、HCO3解析：Mg2和 OH形成沉淀而不能共存，B 项错误；H和 SiO23 形成沉淀而不能共存，C 项错误；Al3和 HCO3 水解相互促进而不能共存，D 项错误。例9(2015 年安徽卷)下列有关 NaClO 和 NaCl 混合溶液的叙述正确的是()。A该溶液中，H、NH4、SO24、Br可以大量共存B该溶液中，Ag、K、NO3、CH3CHO 可以大量共存C向该溶液中滴入少量 FeSO4 溶液，反应的离子方程式为：2Fe2ClO2H=C
19、l2Fe3H2OD向该溶液中加入浓盐酸，每产生 1 mol Cl2，转移电子约为 6.021023 个解析：ClO在酸性条件具有强氧化性，可以氧化Br，故 A 错误；混合溶液中存在Cl，所以Ag不能大量存在，故B错误；该溶液呈碱性，离子方程式书写中不应该有H，故C错误；该反应方程式为：NaClO2HCl=NaClH2OCl2，生成1 mol Cl2，转移电子约为 6.021023 个，D 正确。答案：D思维模型用分类思想突破跟量有关的离子方程式的书写较简单的跟量有关的离子反应方程式的书写、正误判断及其运用，是中学化学中的重点和高考的热点，同学们在对这类离子反应进行识记、辨别、理解和运用时，均有
20、较大难度。对跟量有关的离子反应，若能按其成因进行归类梳理，不仅可以知其然，还可以知其所以然。1连续型。反应生成的离子又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。例如，CO2通入 NaOH 溶液中：碱过量：_；碱不足：_。(2)多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液反应。例如，CO2通入 NaAlO2 溶液中：NaAlO2 过量：_；NaAlO2 不足：_。(3)多元弱酸盐与强酸反应。例如，Na2CO3 溶液与稀盐酸：盐酸不足：_；盐酸过量：_。(4)铝盐溶液与强碱溶液：铝盐过量：_；强碱过量：_。2AlO2 CO23H2O=2Al(OH)3CO2
21、3 AlO2 CO22H2O=Al(OH)3HCO3 CO23 H=HCO3 CO23 2H=CO2H2O Al33OH=Al(OH)3Al34OH=AlO2 2H2O(5)NaAlO2 溶液与强酸溶液：NaAlO2 过量：_；强酸过量：_。(6)FeCl3 溶液与 Na2S 溶液：FeCl3 过量：_；Na2S 过量：_。(7)Fe 与 HNO3 溶液：Fe 过量：_；HNO3 过量：_。AlO2 HH2O=Al(OH)3AlO2 4H=Al32H2O2Fe3S2=2Fe2S3Fe2NO3 8H=3Fe22NO4H2O2Fe33S2=2FeSSFeNO3 4H=Fe3NO2H2ONaOH不足
22、：_；2先后型。一种反应物中的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物中的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关，又可称为竞争型离子反应。NH4HSO4 溶液与 NaOH 溶液的反应：NaOH 过量：_。HOH=H2ONH4 H2OH=NH3H2OH2O当一种反应物中有两种或两种以上的组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量有关。(1)Ca(HCO3)2 溶液与 NaOH 溶液：NaOH 不足：_；NaOH 过量：_。Ca2HCO3 OH=CaCO3H2OCa22HCO3 2OH=
23、CaCO32H2OCO233配比型。(2)NaHSO4 溶液与 Ba(OH)2 溶液：溶液呈中性时：_；实验探究从探究角度考查离子反应考向分析历年高考中主要以选择题形式考查离子共存、离子反应方程式的书写以及正误判断。非选择题主要结合实验中离子的检验、鉴别等内容，以探究性的方式考查离子反应，可能还会涉及离子反应与氧化还原反应的竞争反应。SO24 完全沉淀时：_。2HSO24 2OHBa2=BaSO42H2OHSO24 Ba2OH=H2OBaSO4典例(2015 年河北石家庄调研)Na2SO3 在空气中易被氧化而变质。某同学为证明 Na2SO3 有还原性，从一瓶实验室长期存放的 Na2SO3 固体
24、中取出少量溶于水，滴入一定量的烧碱溶液和少许溴水，振荡后溶液变为无色。(1)在碱性溶液中 Br2 和 Na2SO3 反应的离子方程式：_。(2)反应后的溶液含有 SO23、SO24、Br、OH等阴离子，下表是某同学鉴定其中 SO23、SO24 和 Br的实验报告，请完成未填完的部分。限选试剂：2 molL1HCl；1 molL1 H2SO4；1 molL1BaCl2；1 molL1Ba(NO3)2；1 molL1 KMnO4、CCl4；新制饱和氯水；品红溶液。编号实验操作预期现象和结论步骤取少量待测液加入试管中，加入过量的2 molL1 HCl，再滴加适量1 molL1BaCl2溶液有白色沉淀
25、生成，证明待测液中含SO步骤步骤24解析：(1)SO23 作还原剂，被氧化为 SO24，Br2 作氧化剂，被还原为 Br；(2)步骤已将干扰离子 SO23、SO24 除尽，注意要取上层清液进行后续实验；步骤检验 Br，可以用氯水和CCl4 来检验，不选用 AgNO3 和 HNO3，因有步骤剩余的 Cl干扰实验现象；步骤检验 SO23，可以加盐酸和品红溶液来检验，不能单用盐酸，因为长期存放的试剂配成溶液，可能存在CO23，实验现象有干扰。(2)答案：(1)SO23 Br22OH=H2OSO24 2Br编号实验操作预期现象与结论方法 1：取少量步骤中上层清液于试管中，加入少量氯水，观察溶液的颜色(
26、若再加入 CCl4，振荡，静置观察颜色也可)溶液呈橙黄色，证明待测液中含 Br(下层液体呈橙红色，证明待测液中含 Br)步骤 方法 2：另取少量待测液于试管中，加入足量的 2 molL1 盐酸直到不产生气泡为止，再加入少量氯水，观察溶液的颜色。(若再加入四氯化碳，振荡，静置后观察颜色也可)溶液呈橙黄色，证明待测液中含 Br(下层液体呈橙红色，证明待测液中含 Br)步骤方法 2：另取少量待测液于试管中，加入过量 2 molL1 盐酸，再滴入 2滴品红溶液观察溶液的颜色红 色 褪 去，则 存 在SO23，红色不褪去，则不存在 SO23化还原反应而不能共存”很感兴趣并开展实验：将一定量的 KI溶液和
27、 Fe2(SO4)3 溶液相混合，得到混合液 A。查阅资料可知：.在酸性条件下，不考虑 I2 与水发生反应；.硫酸银能溶解在稀硝酸中。(1)初次探究：验证反应的存在。取少量混合液 A 于试管中，滴加少量稀硫酸得到混合液B；取少量混合液 B，加入适量的 CCl4，振荡后静置，发现溶液分层，下层溶液呈紫红色。据此现象，说明混合液 B 中肯定含有的金属离子是_。应用在学习离子共存时，某同学对“Fe3和I是否发生氧 (2)后续研究：分析反应物的剩余情况。提出合理假设：假设1：_；假设2：KI有剩余；假设3：KI和Fe2(SO4)3均无剩余。设计实验方案验证假设。限选试剂：稀H2SO4、稀HNO3、0.
28、01 molL1 KMnO4溶 液、20%KSCN 溶 液、0.01 molL 1 AgNO3 溶 液、3%H2O2溶液、淀粉溶液、紫色石蕊溶液。项目实验步骤预期现象和结论步骤1 将上述混合液B分置于试管1、试管2中。步骤2 往试管1中滴加_ _，观察_步骤3 往试管2中滴加_ _，观察_答案：(2)Fe2(SO4)3 有剩余(1)K、Fe2项目实验步骤预期现象和结论步骤2 几滴20%KSCN溶液(1)若溶液呈红色，说明有Fe3，即假设1成立；(2)若溶液不呈红色，说明不含Fe3，即假设2或假设3成立。步骤3少量0.01 molL1AgNO3溶液，再加入少量稀硝酸(3)若有黄色沉淀生成,说明含有I，即假设2成立；(4)若没有黄色沉淀生成，说明不含I，结合步骤2中的结论(2)，即假设3成立。